XX MARATONA CEARENSE DE QUÍMICA

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1 ASSOCIAÇÃO BRASILEIRA DE QUÍMICA - REGIONAL DO CEARÁ Rua Floriano Peixoto, Bairro: José Bonifácio Fortaleza CE Fone/FAX: (85) R abqce@ufc.br XX MARATONA CEARENSE DE QUÍMICA 8 o Ano AÇÃO DO DETERGENTE MATERIAL Frasco transparente com água Enxofre em pó Detergente em conta-gotas Bastão de vidro Espátula PROCEDIMENTO 1. Adicione enxofre em pó pulverizado na superfície da água do frasco transparente. 2. Observe e anote. 3. Mexa com o bastão de vidro. 4. Observe e anote. 5. Adicione uma gota de detergente no frasco. Avaliação da Experiência NOME: 1) Cite os materiais usados na experiência (até 1,0 pt): 2) De acordo com seu poder de observação, descreva com detalhes como a experiência foi realizada (até 3,0 pts):

2 3. Explique porque o enxôfre permanece na superfície da água após agitação (até 2,0 pts): 4. Pelo seu conhecimento, explique porque o enxôfre desce para o fundo do frasco após a adição do detergente (até 2,0 pts):

3 5. Por meio desta experiência, sugira outra situação que acontece de forma semelhante. Justifique sua resposta (até 2,0 pts):

4 ASSOCIAÇÃO BRASILEIRA DE QUÍMICA - REGIONAL DO CEARÁ Rua Floriano Peixoto, Bairro: José Bonifácio Fortaleza CE Fone/FAX: (85) R abqce@ufc.br XX MARATONA CEARENSE DE QUÍMICA 9 o Ano NÃO FIQUE NERVOSO MATERIAL Uma pinça dente de rato (usada em experimentos de biologia). Duas latinhas 1 e 2 de alumínio tipo refrigerante Sprite Zero (a latinha 1 contém uma marca interna feita com a pinça dente de rato e a latinha 2 não tem marca interna). Uma proveta contendo 500 ml de solução de sulfato de cobre pentahidratado 0,5 mol/l (62,4g de sulfato de cobre pentahidratado dissolvido em água destilada até 500mL + duas colheres de chá de sal de cozinha). Um recipiente coletor transparente. PROCEDIMENTO 1. Coloque 250mL de solução de sulfato de cobre dentro da latinha 1 marcada previamente e reserve em local visível. Marque o tempo de exposição. 2. Introduza a pinça dente de rato na latinha 2 com o dente voltado para dentro da latinha. Encoste o dente no meio da lata (na parte interna) e raspe a lata internamente fazendo um giro de 360. Certifique-se que o dente raspou mesmo a parte interna da lata. O risco não precisa ser profundo. 3. Despeje 250mL da solução de sulfato de cobre dentro da latinha recém marcada e certifique-se de que a solução cobriu o risco que você fez. 4. Compare a parte externa da latinha 1 com a parte externa da latinha Com um tempo de exposição da latinha 1 de 6-10 minutos, transfira com cuidado o líquido da latinha 1 para o recipiente coletor. 6. Anote o tempo da reação da latinha Mostre o estado final da latinha 1 que se apresenta partida. Avaliação da Experiência NOME: 1) Cite os materiais usados na experiência (até 1,0 pt):

5 2) De acordo com seu poder de observação, descreva com detalhes como a experiência foi realizada (até 3,0 pts): 3. Explique a razão de raspar a latinha internamente (até 2,0 pts):

6 4. Ocorre reação química do alumínio da latinha com a solução de sulfato de cobre? Se sua resposta for não, justifique sua resposta, mas se for sim, escreva a equação química e diga a qual tipo de reação ela pertence (até 2,0 pts): 5. Explique porque no final observou-se uma marca do lado de fora da latinha (até 2,0 pts):

7 ASSOCIAÇÃO BRASILEIRA DE QUÍMICA - REGIONAL DO CEARÁ Rua Floriano Peixoto, Bairro: José Bonifácio Fortaleza CE Fone/FAX: (85) R abqce@ufc.br XX MARATONA CEARENSE DE QUÍMICA 1 o Ano REAÇÃO QUÍMICA EM MEIO SÓLIDO MATERIAL 1. Sulfato de cobre CuSO 4.5H 2 O pulverizado 2. Sal de cozinha - NaCl pulverizado 3. Duas espátulas pequenas 4. Dois recipientes de vidro transparente 1 e 2 5. Um pistilo 6. Um bastão de vidro PROCEDIMENTO 1. Com uma espátula adicione uma pequena porção de sulfato de cobre no recipiente 1 e no recipiente Com a outra espátula adicione uma pequena porção de sal de cozinha nos mesmos recipientes. 3. Com o uso do bastão de vidro, misture bem os sólidos do recipiente Com o pistilo, misture e triture os sólidos do recipiente 2 até observar mudança na coloração. 5. Observe e anote. Avaliação da Experiência NOME: 1) Cite os materiais usados na experiência (até 1,0 pt): 2) De acordo com seu poder de observação, descreva com detalhes como a experiência foi realizada (até 2,0 pts):

8 3. Escreva a equação química completa e balanceada, com os estados físicos dos reagentes e produtos, ocorrida entre os dois sólidos (até 3,0 pts): 4. Considerando a reação química desta experiência explique porque no resultado final observou-se a cor verde e não a cor azul do sulfato de cobre e nem a branca do cloreto de sódio (até 2,0 pts).

9 5. Explique porque uma reação química pode ocorrer em meio sólido (até 2,0 pts):

10 ASSOCIAÇÃO BRASILEIRA DE QUÍMICA - REGIONAL DO CEARÁ Rua Floriano Peixoto, Bairro: José Bonifácio Fortaleza CE Fone/FAX: (85) R abqce@ufc.br XX MARATONA CEARENSE DE QUÍMICA 2 o Ano REPRODUZINDO GALINHOS PORTUGUESES MATERIAL Papel poroso tipo filtro recortado em formato de galinho Uma pinça ou pegador de madeira Uma placa de Petri Solução aquosa saturada de cloreto de cobalto Secador de cabelo a quente Um béquer de 500 ml Água destilada Chapa aquecedora PROCEDIMENTO 1. Coloque uma porção de solução de cloreto de cobalto na placa de Petri. 2. Segure a figura com a pinça e umedeça-a na solução de cloreto de cobalto. 3. Observe e anote. 4. Use o secador de cabelo para secar o papel. 5. Observe e anote. 6. Aqueça a água em um béquer e passe o papel seco sobre o vapor. 7. Observe e anote. 8. Torne a secar o papel no secador de cabelo. 9. Observe e anote. Avaliação da Experiência NOME: 1) Cite os materiais usados na experiência (até 1,0 pt): 2) De acordo com seu poder de observação, descreva com detalhes como a experiência foi realizada (até 3,0 pts):

11 3. Escreva a equação química completa e balanceada, com os estados físicos dos reagentes e produtos, ocorrida nesta experiência (até 2,0 pts): 4. Explique porque ocorre as variações de cores de rosa para azul e vice-versa (até 2,0 pts):

12 5. Qual é a função da água na determinação da coloração do galinho? Justifique sua resposta. (até 2,0 pts):

13 ASSOCIAÇÃO BRASILEIRA DE QUÍMICA - REGIONAL DO CEARÁ Rua Floriano Peixoto, Bairro: José Bonifácio Fortaleza CE Fone/FAX: (85) R abqce@ufc.br XX MARATONA CEARENSE DE QUÍMICA 3 o Ano ISOMERIA MATERIAL 4 Pipetas graduadas de 5 ml 4 Tubos de ensaio 4 Rolhas para os tubos de ensaio butan-1-ol butan-2-ol isobutanol terc-butanol Permanganato de potássio 0,002 mol/l KMnO 4 PROCEDIMENTO 1. Coloque 2 ml de solução de permanganato de potássio em cada tubo de ensaio numerado de 1; 2; 3; Adicione 4 ml de butan-1-ol no tubo de ensaio Adicione 4 ml de butan-2-ol no tubo de ensaio Adicione 4 ml de isobutanol no tubo de ensaio Adicione 4 ml de terc-butanol no tubo de ensaio Usando as rolhas feche os 4 tubos de ensaio e agite. 7. Observe as cores por cinco minutos, agitando de vez em quando. 8. Ao final, compare os tubos 1; 2; 3; 4 entre si. Avaliação da Experiência NOME: 1) Cite os materiais usados na experiência (até 1,0 pt): 2) De acordo com seu poder de observação, descreva com detalhes como a experiência foi realizada (até 2,0 pts):

14 3. Descreva como ocorre a oxidação desses isômeros na presença da solução de permanganato de potássio (até 2,0 pts): 4. Para o conteúdo de cada tubo de ensaio escreva a equação da reação química que ocorre (até 3,0 pts):

15 5. Explique porque não ocorre descoloração no tubo de ensaio 4, que contém o terc-butanol. (até 2,0 pts):