TURMA EMESCAM - QUÍMICA 1º SEMESTRE

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1 TURMA EMESCAM - QUÍMICA 1º SEMESTRE Prof. Borges TESTES - DESCOLAMENTO DE EQUILÍBRIO 1. (Enem) Os refrigerantes têm-se tornado cada vez mais o alvo de políticas públicas de saúde. Os de cola apresentam ácido fosfórico, substância prejudicial à fixação de cálcio, o mineral que é o principal componente da matriz dos dentes. A cárie é um processo dinâmico de desequilíbrio do processo de desmineralização dentária, perda de minerais em razão da acidez. Sabe-se que o principal componente do esmalte do dente é um sal denominado hidroxiapatita. O refrigerante, pela presença da sacarose, faz decrescer o ph do biofilme (placa bacteriana), provocando a desmineralização do esmalte dentário. Os mecanismos de defesa salivar levam de 20 a 30 minutos para normalizar o nível do ph, remineralizando o dente. A equação química seguinte representa esse processo: GROISMAN, S. Impacto do refrigerante nos dentes é avaliado sem tirá-lo da dieta. Disponível em: Acesso em: 1 maio 2010 (adaptado). Considerando que uma pessoa consuma refrigerantes diariamente, poderá ocorrer um processo de desmineralização dentária, devido ao aumento da concentração de a) OH 2, que reage com os íons Ca +, deslocando o equilíbrio para a direita. b) H +, que reage com as hidroxilas OH, deslocando o equilíbrio para a direita. c) OH 2, que reage com os íons Ca +, deslocando o equilíbrio para a esquerda. d) H +, que reage com as hidroxilas OH, deslocando o equilíbrio para a esquerda. 2 e) Ca +, que reage com as hidroxilas OH, deslocando o equilíbrio para a esquerda. 2. (Unesp) No corpo humano, 70% do transporte de CO 2 para os pulmões, por meio das hemácias e do plasma, ocorre sob a forma de íons bicarbonato. Estes são produzidos pela reação do dióxido de carbono com água, representada pela seguinte reação química: A diminuição do ph do sangue constitui a acidose, que provoca náusea, vômito e cansaço. O aumento do ph do sangue corresponde à alcalose, que provoca distúrbios respiratórios, cãibras e convulsões. Considere as seguintes afirmações: I. Pessoas com deficiência respiratória não exalam CO2 suficientemente, com o que a reação deste com HOse 2 desloca para a esquerda. II. Pessoas ansiosas respiram rapidamente, eliminando muito CO2 com o que a reação deste com HOse 2 desloca para a esquerda. III. Pessoas com diarreia sofrem grande perda de íons bicarbonato, com o que a reação do CO 2 com HOse 2 desloca para a direita. É correto o que se afirma em: a) I, apenas. b) III, apenas. c) I e III, apenas. d) II e III, apenas. e) I, II e III. 3. (Ufu) Pessoas que passam por tratamento quimioterápico e radioterápico têm um grande desconforto causado pela baixa salivação (xerostomia). Uma solução para isso é encontrada pelo uso da saliva artificial que nada mais é do que um lubrificante oral, cuja finalidade é garantir que o funcionamento da cavidade oral continue estável. Na saliva o sistema tampão mais importante é o sistema ácido carbônico/bicarbonato. A concentração do íon bicarbonato depende fortemente do fluxo salivar e a termodinâmica desse sistema é complicada pelo fato de envolver o gás carbônico dissolvido na saliva. O equilíbrio completo simplificado (no qual a enzima anidrase carbônica, que está presente na saliva, catalisa a reação, formando dióxido de carbono do ácido carbônico e vice-versa) pode ser escrito da seguinte forma: 1

2 A partir do texto e de seus conhecimentos de química, assinale a alternativa incorreta. a) O aumento da concentração do ácido carbônico na reação 1 causará maior saída de dióxido de carbono da saliva. b) A redução da quantidade de água na reação 2 facilita o aumento da concentração de íon bicarbonato. c) A solução tampão representada pelas reações mantém o ph, praticamente, inalterado. d) O equilíbrio químico da primeira equação pode ser escrito por ke [ HCO 2 3] CO H O. [ ][ ] TEXTO PARA A PRÓXIMA QUESTÃO: No mundo atual, são produzidas milhões de toneladas de compostos nitrogenados, entre os quais os fertilizantes são os mais importantes pelo papel que desempenham na produção de alimentos. Esses adubos agrícolas nitrogenados são fabricados a partir da amônia, que é produzida industrialmente através da síntese de Haber-Bosch, descrita pela seguinte equação: (Ufpb) Considerando a equação e a condição de equilíbrio do sistema, é correto afirmar que o rendimento da produção de amônia a) diminui com a remoção de NH 3. b) aumenta com a elevação da temperatura. c) aumenta com o aumento da concentração de H 2. d) permanece inalterado com a diminuição da concentração de N 2. e) permanece inalterado com a redução do volume do reator. 5. (Ufrgs) A reação de síntese do iodeto de hidrogênio, representada a seguir, é muito utilizada em estudos de equilíbrio químico. Essa reação atinge o equilíbrio químico após um tempo suficientemente longo. Depois de atingido o equilíbrio, no tempo t 1, é adicionada uma dada quantidade de H 2. Assinale o gráfico que melhor representa a evolução das concentrações com o tempo. a) b) c) d) e) 2

3 6. (Fgv) A reação da amônia com a água é representada na equação: A constante de equilíbrio a 5 ºC é 1,45 x 10 5 e a 25 ºC é 1,8 x Considere as seguintes afirmações sobre o sistema em equilíbrio: I. a reação química é classificada como reação exotérmica; II. o aumento da temperatura resulta em um aumento da concentração de íons hidroxila; III. a adição de íons amônio resulta numa redução do ph do sistema. São corretas as afirmações a) I, II e III. b) I e II, apenas. c) I e III, apenas. d) II e III, apenas. e) III, apenas. 7. (Unemat) O bicarbonato de sódio está presente em medicamentos usados no combate à azia estomacal. Uma vez ingerido, o bicarbonato sofre as reações representadas abaixo: Assinale a afirmativa incorreta. a) O excesso de H + no estômago é neutralizado pelos íons OH produzidos quando se faz uso do medicamento. b) A reação I é uma reação de hidrólise. c) Quanto mais OH - for consumido no estômago, menos gás carbônico será produzido ao final da reação. d) A solução aquosa de bicarbonato tem caráter básico segundo Bronsted-Lowry. e) O reagente da reação II sofre decomposição. 8. (Enem 2ª aplicação) Às vezes, ao abrir um refrigerante, percebe-se que uma parte do produto vaza rapidamente pela extremidade do recipiente. A explicação para esse fato está relacionada à perturbação do equilíbrio químico existente entre alguns dos ingredientes do produto, de acordo com a equação: A alteração do equilíbrio anterior, relacionada ao vazamento do refrigerante nas condições descritas, tem como consequência a a) liberação de CO 2 para o ambiente. b) elevação da temperatura do recipiente. c) elevação da pressão interna no recipiente. d) elevação da concentração de CO 2 no líquido. e) formação de uma quantidade significativa de H 2 O. 9. (Ufmg) O galinho do tempo, a seguir representado, é um objeto que indica as condições meteorológicas, pois sua coloração muda de acordo com a temperatura e a umidade do ar. Nesse caso, a substância responsável por essa mudança de coloração é o cloreto de cobalto, CoC 2, que, de acordo com a situação, apresenta duas cores distintas - azul ou rosa -, como representado nesta equação: Considerando-se essas informações, é correto afirmar que as duas condições que favorecem a ocorrência, no galinho do tempo, da cor azul são: a) Alta temperatura e alta umidade. b) Alta temperatura e baixa umidade. c) Baixa temperatura e alta umidade. d) Baixa temperatura e baixa umidade. 3

4 10. (Pucmg) O iodeto de hidrogênio é um gás incolor, muito solúvel em água, que pode ser preparado a partir da mistura de hidrogênio com iodo, de acordo com a seguinte equação em equilíbrio: A adição, a volume constante, de uma certa quantidade de iodo provocará: a) deslocamento do equilíbrio para a esquerda. b) aumento da temperatura. c) aumento da pressão. d) diminuição do valor de H. 11. (Ufpr) A acidez do solo é prejudicial ao desenvolvimento das plantas, podendo ocasionar queda na produção. A aplicação do calcário (CaCO 3 ) no solo reduz a sua acidez, conforme representado pela equação química a seguir: CaCO 3 (s) + 2H + (aq) CO 2 (g) + H 2 0(l) + Ca 2+ (aq) Com base nas informações acima e nos conhecimentos sobre acidez do solo, assinale a alternativa correta. a) O calcário neutraliza a acidez do solo porque produz íons H +. b) O uso do calcário aumenta a concentração de íons H + no solo. c) Nesse caso, a correção da acidez do solo ocorre sem o consumo de calcário. d) Além de corrigir a acidez do solo, a aplicação do calcário contribui para o aumento da concentração de íons Ca 2+. e) Um solo com concentração de íons H + igual a mol/m 3 necessita de mol/m 3 de calcário para a correção da acidez. 12. (Uece) Na atmosfera, uma das reações que inicia a produção da chuva ácida, objeto de preocupação de ambientalistas, é 2SO 2 (g) + O 2 (g) 2SO 3 (g), H < 0 Podemos afirmar, corretamente, que: a) Se as pressões parciais de SO 2 (g) e SO 3 (g) forem iguais em um determinado estado de equilíbrio, o valor numérico da pressão parcial de O 2 (g) é igual ao valor numérico de Kp. b) Diminuindo a temperatura do sistema em equilíbrio, sem alteração de volume, a concentração de SO 3 (g) aumenta até ser atingido um novo estado de equilíbrio. c) Aumentando a pressão sobre o sistema, sem variação de temperatura, a quantidade de SO 3 (g) diminui até ser atingido um novo estado de equilíbrio. d) Adicionando-se um catalisador ao sistema em equilíbrio, sem alteração de temperatura, a concentração de SO 3 (g) diminui até ser atingido um novo estado de equilíbrio. 13. (Unesp) Dada a reação exotérmica: 2H 2 O 2 (aq) 2 H 2 O(l) + O 2 (g), a alteração que favorece a formação dos produtos é a elevação da a) temperatura. b) pressão parcial de O 2. c) concentração de H 2 O. d) pressão. e) concentração de H 2 O (Ufscar) As equações apresentadas a seguir representam equilíbrios químicos estabelecidos separadamente no interior de cilindros dotados de êmbolos móveis. Considerando que cada cilindro terá seu volume reduzido à metade do valor inicial, mantida a temperatura constante, assinale a alternativa que representa o equilíbrio afetado por esta alteração. 4

5 15. (Pucmg) Considere o equilíbrio: Assinale a opção que leva a um aumento da quantidade de mercúrio no equilíbrio. a) Abaixamento da temperatura. b) Aumento da concentração de O 2. c) Elevação da pressão. d) Elevação da temperatura. GABARITO: Resposta da questão 1: B Considerando que uma pessoa consuma refrigerante diariamente, poderá ocorrer um processo de desmineralização dentária, devido ao aumento da concentração de H +, que reage com as hidroxilas OH, deslocando o equilíbrio para a direita. + Como H(aq) OH(aq) H2 O( ) mineralização = 4 v K[Ca ] [PO ] [OH ] +, os íons OH são consumidos e a velocidade de mineralização diminui, ou seja, o equilíbrio desloca para a direita. Resposta da questão 2: D Análise das afirmações: I. Afirmação incorreta: pessoas com deficiência respiratória não exalam, cuja concentração aumenta, o equilíbrio se desloca para a direita. II. Afirmação correta: pessoas ansiosas respiram rapidamente, eliminam muito CO 2, cuja concentração diminui e o equilíbrio desloca para a esquerda. III. Afirmação correta: pessoas com diarreia sofrem grande perda de íons bicarbonato, com o que a reação do CO 2 com HOse 2 desloca para a direita, pois a concentração de HCO 3 diminui. Resposta da questão 3: B Alternativa [A] está correta, pois de acordo com o Princípio de Le Chatelier, o equilíbrio de uma reação se desloca de forma a repor uma substância retirada ou a consumir uma substância adicionada, então a adição de CO 2 irá deslocar o equilíbrio no sentido de consumi-lo. Alternativa [B] está incorreta, pois a redução de água na reação 2 irá deslocar o equilíbrio para o lado dos reagentes, de forma a repor o que foi retirado, logo diminuirá a concentração de íon bicarbonato. Alternativa [C] está correta, pois uma solução tampão tem a propriedade de estabilizar o ph. Alternativa [D] está correta, pois a constante de equilíbrio é dada pelo produto das concentrações dos produtos da reação, divide-se pelo produto das concentrações dos reagentes, todos elevados a seus coeficientes estequiométricos. Resposta da questão 4: C Com a elevação da concentração de H 2 o equilíbrio desloca para a direita, pois a velocidade da reação direta aumenta. Resposta da questão 5: C Teremos: Essa reação atinge o equilíbrio químico após um tempo suficientemente longo. Depois de atingido o equilíbrio, no tempo t 1, é adicionada uma dada quantidade de H 2. 5

6 Resposta da questão 6: D Análise das afirmações: I. Incorreta. A reação química é classificada como reação endotérmica, pois a constante de equilíbrio aumenta com a elevação da temperatura. II. Correta. O aumento da temperatura resulta em um aumento da concentração de íons hidroxila, pois o equilíbrio desloca para a direita. III. Correta. A adição de íons amônio resulta numa redução do ph do sistema, pois desloca o equilíbrio para a esquerda diminuindo a concentração dos íons OH -. Resposta da questão 7: C Teremos: Como a diminuição da concentração de OH - no estômago, o equilíbrio I deslocará para a direita, aumentando a concentração de H 2 CO 3 e consequentemente mais CO 2 será liberado. Resposta da questão 8: A O equilíbrio: é deslocado para a esquerda com liberação de CO 2 para o ambiente. Resposta da questão 9: C Como o valor do ΔH é maior que zero, concluímos que a reação direta é endotérmica e a inversa é exotérmica. As reações exotérmicas são favorecidas pela diminuição da temperatura, ou seja, o equilíbrio será deslocado para a esquerda (azul) com a baixa temperatura Se houver elevação da umidade, a concentração de água no ambiente aumentará, isto significa que o equilíbrio será deslocado para a esquerda (azul): Resposta da questão 10: C Resposta da questão 11: D Resposta da questão 12: B Resposta da questão 13: E Resposta da questão 14: D Resposta da questão 15: D 6