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1 Lista de estequiometria 1. (Ufes) A decomposição térmica do carbonato de cálcio produz óxido de cálcio e dióxido de carbono. Decompondo-se 5,0g de carbonato de cálcio impuro e recolhendo-se todo o dióxido de carbono produzido num recipiente contendo uma solução de hidróxido de bário, obtiveram-se 8,0g de carbonato de bário. Dados: Ca = 40 ; C = 12 ; O = 16 ; Ba = 137 a) Escreva as equações das reações. b) Qual a pureza do carbonato de cálcio? 2. (Unesp) O óxido nitroso, N O, é conhecido como "gás hilariante" e foi um dos primeiros anestésicos a ser descoberto. Esse gás pode ser obtido pelo aquecimento de nitrato de amônio sólido. a) Escreva a equação da decomposição por aquecimento do nitrato de amônio em óxido nitroso e água. b) Calcule a massa do nitrato de amônio necessária para se obter 880g de óxido nitroso. Massas atômicas: H = 1,0; N = 14; O = (Unesp) Considere a reação química representada pela equação: 2Fe Sƒ(s) +6H O(Ø) +3O (g)ë4fe(oh) ƒ(s) +6S(s) Calcule a quantidade (em mols) de Fe(OH)ƒ que pode ser produzida a partir de uma mistura que contenha 1,0 mol de Fe Sƒ, 2,0mols de H O e 3,0mols de O. 4. (Unesp) As reações a seguir podem ocorrer na queima de magnésio ao ar. Mg(s)+ 1/2O (g) ë MgO(s) 3Mg(s)+ N (g) ë MgƒN (s) Uma amostra de 0,243g de magnésio foi queimada ao ar, sendo totalmente transformada em 0,436g de produto sólido. a) O material resultante é MgO puro? Justifique sua resposta. b) Que quantidade (em mols) de MgƒN se formaria se a massa indicada de magnésio fosse totalmente convertida no nitreto? (Massas molares em g/mol): Mg=24,3; O=16,0; N=14,0). 5. (Unesp) O solvente acetato de etila é obtido pela reação entre ácido acético e etanol, em presença de pequena quantidade de ácido sulfúrico. Forma-se, também, água no processo. (Massas molares, em g/mol: ácido acético = 60; acetato de etila = 88.) a) Escreva a equação balanceada da reação. b) Sabendo-se que o rendimento do processo é de 80%, calcule a massa de ácido acético necessária para a produção de 70,4kg de acetato de etila.

2 6. (Unitau) Tratando-se a quente o H SO pelo NaCØ, obtém-se um outro ácido que, atuando sobre solução de K COƒ, produz um volume gasoso que, borbulhando em água de cal(solução diluída de Ca(OH) ), produz um precipitado que, depois de lavado, seco e pesado, acusou 2,5g. Qual a massa de H SO que reagiu? (Dados: H = 1; C = 12; O = 16; S = 32; K = 39; Ca = 40) 7. (Unitau) Para transformar mármore em gesso, precisamos atacá-lo com ácido sulfúrico, segundo a reação: H SO + CaCOƒ ë CaSO + CO + H O Para 2 kg de mármore, quanto de gesso precisamos produzir? Dados: (Ca = 40; C = 12; S = 32; O = 16) 8. (Cesgranrio) De acordo com a Lei de Lavoisier, quando fizermos reagir completamente, em ambiente fechado, 1,12g de ferro com 0,64g de enxofre, a massa, em g, de sulfeto de ferro obtida será de: (Fe=56; S=32) a) 2,76. b) 2,24. c) 1,76. d) 1,28. e) 0, (Fuvest) O alumínio é obtido pela eletrólise da bauxita. Nessa eletrólise, ocorre a formação de oxigênio que reage com um dos eletrodos de carbono utilizados no processo. A equação não balanceada que representa o processo global é: AØ Oƒ + C ë CO + AØ Para dois mols de AØ Oƒ, quantos mols de CO e de AØ, respectivamente, são produzidos esse processo? a) 3 e 2 b) 1 e 4 c) 2 e 3 d) 2 e 1 e) 3 e (Fuvest) Uma das maneiras de impedir que o SO, um dos responsáveis pela "chuva ácida", seja liberado para a atmosfera é tratá-lo previamente com óxido de magnésio, em presença de ar, como equacionado a seguir: Dados: massas molares em g/mol MgO = 40 e SO = 64 MgO(s) + SO (g) + 1/2O (g) ë MgSO (s) Quantas toneladas de óxido de magnésio são consumidas no tratamento de 9,6x10 toneladas de SO? a) 1,5 x 10 b) 3,0 x 10 c) 1,0 x 10 d) 6,0 x 10 e) 2,5 x 10

3 11. (Fuvest) Coletou-se água no rio Tietê, na cidade de São Paulo. Para oxidar completamente toda a matéria orgânica contida em 1,00L dessa amostra, microorganismos consumiram 48,0mg de oxigênio(o ). Admitindo que a matéria orgânica possa ser representada por C H ³O e sabendo que sua oxidação completa produz CO e H O, qual a massa da matéria orgânica por litro da água do rio? (Dados: H = 1, C =12 e O = 16.) a) 20,5 mg. b) 40,5 mg. c) 80,0 mg. d) 160 mg. e) 200 mg. 12. (Fuvest) A oxidação da amônia (NHƒ) com oxigênio, a alta temperatura e na presença de catalisador, é completa, produzindo óxido nítrico (NO) e vapor d'água. Partindo de amônia e oxigênio, em proporção estequiométrica, qual a porcentagem (em volume) de NO na mistura gasosa final? a) 10 %. b) 20 %. c) 30 %. d) 40 %. e) 50 %. 13. (Fuvest) Um composto submetido à decomposição produziu hidrogênio (H ) e silício (Si) na proporção, respectivamente, de 3,0g para 28,0g. No composto original, quantos átomos de hidrogênio estão combinados com um átomo de silício? Massas molares: H = 2,0 g/mol Si = 28,0 g/mol a) 1 b) 2 c) 3 d) 4 e) (Uel) Que quantidade de NaOH, em mols, é necessário para neutralizar 15,0g de ácido acético? (Dado: massa molar do ácido acético = 60g/mol) a) 0,25 b) 0,30 c) 0,35 d) 0,40 e) 0,45

4 15. (Unitau) Misturando 2g de hidrogênio e 32g de oxigênio em um balão de vidro e provocando a reação entre os gases, obteremos: (Dados: H = 1; O = 16) a) 32 g de água com 2 g de oxigênio, que não reagiram. b) 32 g de água com 1 g de oxigênio, que não reagiu. c) 34 g de água oxigenada. d) 34 g de água, não restando nenhum dos gases. e) 18 g de água ao lado de 16 g de oxigênio, que não reagiram.

5 GABARITO 1. a) CaCOƒ ë CaO + CO CO + Ba(OH) ë BaCOƒ + H O b) 81,22 % 2. a) NH NOƒ(s) ì N O(g) + 2 H O(g) b) 1600 g 3. 1,33 mol 4. a) Não, se o material sólido resultante fosse só MgO puro a massa seria 0,403g e não O,436g. b) NŽ de mols do MgƒN = 3,3. 10 mol 5. Observe a figura a seguir: 6. m = 2,45 g 7. m = 2,72 kg 8. [C] 9. [E] 10. [D] 11. [B] 12. [D]

6 13. [C] 14. [A] 15. [E]