LIGAÇÃO QUÍMICA NO CARBONO GEOMETRIA MOLECULAR HIBRIDAÇÃO Maria da Conceição Paiva 1
|
|
- Pietra Rocha Bergler
- 8 Há anos
- Visualizações:
Transcrição
1 LIGAÇÃO QUÍMICA NO CARBONO GEOMETRIA MOLECULAR IBRIDAÇÃO Maria da Conceição Paiva 1
2 Geometria molecular O arranjo tri-dimensional dos átomos numa molécula geometria molecular A teoria da repulsão dos pares de electrões (ligantes e anti-ligantes) procura explicar o arranjo dos átomos numa molécula Maria da Conceição Paiva 2
3 Teoria da repulsão electrónica Electrões são cargas negativas, repelem-se mutuamente. Os electrões ocupam posições espaciais de modo a minimizar o efeito das suas repulsões (de modo a ficar o mais afastados possível uns dos outros). Num átomo os electrões distribuem-se por espaços chamados orbitais (máximo de 2e numa orbital) Maria da Conceição Paiva 3
4 ORBITAL s Simetria esférica z y x ORBITAIS p z y x p z orbital p x orbital p y orbital Maria da Conceição Paiva 4
5 Momento dipolar A molécula de F tem uma ligação polar uma separação de cargas devido a diferença de eletronegatividade existente entre o F e o. A forma da molécula e a grandeza do dipolo explicam a polaridade total da molécula. δ+ -F δ Maria da Conceição Paiva 5
6 Momento dipolar e geometria Moléculas diatómicas homonucleares não apresentam momento dipolar (O 2, F 2, Cl 2, etc) Moléculas triatómicas ou maiores ( dependem do efeito resultante de todas ligações polares existentes na molécula) Maria da Conceição Paiva 6
7 O momento dipolar depende da geometria da molécula Maria da Conceição Paiva 7
8 Mais exemplos polaridade e geometria Maria da Conceição Paiva 8
9 Ligações covalentes Resultam da sobreposição das orbitais atómicas dos átomos que participam na ligação. Os átomos partilham o par de eletrões que forma a ligação. A ligação covalente pode ser polar ou apolar. Podem ser do tipo sigma (σ) ou pi (π), conforme a sua simetria Maria da Conceição Paiva 9
10 A molécula de 2 Caracterizada por uma ligação covalente simples resultante da sobreposição de duas orbitais 1s, uma de cada átomo de hidrogénio. A ligação tem uma simetria cilíndrica sobre o eixo que une o centro dos dois átomos - ligação σ. A ligação no 2 (-) pode ser resumida em: 1s () 1s() ligação σ Maria da Conceição Paiva 10
11 A ligação covalente no 2 A ligação sigma resulta da combinação de duas orbitais s Simetria cilíndrica da ligação sigma Maria da Conceição Paiva 11
12 2 átomos de de separados Cada átomo de apresenta 1 electrão na orbital 1s.. Este electrão sente a atracção do protão existente no núcleo do átomo de Maria da Conceição Paiva 12
13 Início da daformação do do 2 2 Quando dois átomos de se aproximam,, o electrão de cada átomo começa a sentir a força atrativa dos protões de ambos os núcleos Maria da Conceição Paiva 13
14 Molécula de de 2 com 2 com a sua suaorbital molecular Na molécula de 2 as duas orbitais atómicas 1s dão origem a uma orbital molecular que corresponde a uma região com igual probabilidade de encontrar qualquer um dos dois electrões que formam a ligação covalente Maria da Conceição Paiva 14
15 GEOMETRIA MOLÉCULAR Muitas propriedades (ex:reatividade) das moléculas estão relacionados com sua forma. A forma depende do ângulo das ligações e do comprimento das ligações. Utiliza-se o conceito de hibridação dos átomos numa molécula para explicar a forma dessa molécula Maria da Conceição Paiva 15
16 ibridação de orbitais atómicas É a combinação de orbitais atómicas de energia próxima e simetria diferente, originando novas orbitais, iguais entre si, mas diferentes das orbitais originais. As novas orbitais atómicas, denominadas orbitais híbridas, são diferentes em geometria (forma) e na sua energia. O número de orbitais híbridas obtidas é igual ao das orbitais de partida Maria da Conceição Paiva 16
17 ORBITAIS ANTES DA IBRIDAÇÃO ORBITAIS APÓS IBRIDAÇÃO (sp 3 ) z x x Orbital s z orbital p x y hibridação orbital p z orbital p y Maria da Conceição Paiva 17
18 ibridização sp 3 É a combinação de 3 orbitais p puras com uma orbital s pura, formando 4 novas orbitais híbridas denominadas sp 3. A geometria dos 4 orbitais sp 3 é tetraédrica (as 4 orbitais partem do centro do tetraedro e dirigem-se, cada uma, para um dos vértices do tetraedro). O ângulo entre as orbitais sp 3 é de aprox.109 Acontece no C, que possui 4 electrões de valência distribuídos por 1 orbital s e 3 p (p x, p y e p z ), que o levam a estabelecer no máximo 4 ligações simples (o C é tetravalente) Maria da Conceição Paiva 18
19 A formação das orbitais híbridas sp Maria da Conceição Paiva 19
20 .. C.. 2s 2p x 2p y 2p z O carbono possui 4 electrões de valência 2s 2 2p 2 (é tetravalente). O carbono pode formar ligações simples, duplas e triplas. O carbono pode apresentar orbitais híbridas do tipo sp, sp 2 e sp Maria da Conceição Paiva 20
21 2p hibridação sp 3 2s Maria da Conceição Paiva 21
22 Fórmula molecular do metano: C Maria da Conceição Paiva 22
23 FORMA DAS MOLÉCULAS sp 3 - tetraédrica C N O sp 3 sp 3 sp Maria da Conceição Paiva 23
24 Maria da Conceição Paiva 24
25 ibridação sp 2 É a combinação de uma orbital s com duas orbitais p (pertencentes ao mesmo átomo), resultando em 3 novas orbitais denominadas híbridas sp 2. As três orbitais híbridas sp 2 situam-se no mesmo plano formando ângulos de 120 entre si (geometria triangular plana). Explica a formação de ligações duplas no C. Num C do tipo sp 2 existirá uma orbital p pura que será responsável pela ligação covalente do tipo pi Maria da Conceição Paiva 25
26 IBRIDAÇÃO sp2 DO CARBONO Eteno (etileno) C C No etileno, cada carbono é hibrido sp 2. O hidrogénio é 1s. Uma das ligações C-C é sp 2 -sp 2. A outra é p - p. 2p 2p 2s hibridação sp Maria da Conceição Paiva 26
27 sp 2 1 orbital de simetria s e 3 orbitais de simetria p 3 orbitais de simetria sp e 1 orbital de simetria p C C No etileno, a ligação dupla é formada pela combinação de duas orbitais sp 2, uma de cada C, formando uma orbital molecular de simetria σ, e pela combinação de duas orbitais p, uma de cada C, formando uma orbital molecular do tipo π Maria da Conceição Paiva 27
28 A Molécula de C Maria da Conceição Paiva 28
29 Os ângulos de ligações no C 2 4 Como os átomos centrais são dois carbonos com hibridação sp 2 o ângulo entre as ligações sigma será de 120. A ligação π é perpendicular ao plano da molécula. C com uma dupla ligação hibridação sp 2 Numa ligação dupla uma ligação σ e uma ligação π Maria da Conceição Paiva 29
30 Maria da Conceição Paiva 30
31 OUTRAS MOLÉCULAS TRIANGULARES PLANAS hibridação sp 2 geometria triangular plana C O C N neste exemplo, cada carbono é sp Maria da Conceição Paiva 31
32 ibridação sp É a combinação de uma orbital s com 1 orbital p, formando duas novas orbitais denominadas híbridas sp. As orbitais híbridas sp formam um ângulo de 180 entre si. A geometria molecular é linear. Explica a formação de duas ligações duplas no C ou de uma ligação tripla. Numa ligação tripla formam-se uma ligação sigma e duas pi Maria da Conceição Paiva 32
33 Exemplo de hibridação sp C 2 2 Etino (acetileno) Em torno dos átomos de C formam-se duas orbitais híbridas sp e duas orbitais p puras. As duas orbitais híbridas do C formam uma orbital molecular de simetria sigma por combinação de uma s () e de uma sp (C) e outra também de simetria sigma por combinação de duas sp (C-C). As duas orbitais p de cada carbono combinam-se para formar duas ligações pi entre os carbonos (resultando numa ligação tripla entre os dois carbonos). Ligação tripla uma ligação σ e duas ligações π Maria da Conceição Paiva 33
34 Fórmula estrutural do acetileno C C Cada átomo de carbono é um híbrido sp. Os hidrogénios têm orbitais 1s, não hibridas. 2p 2p 2s hibridação sp A ligação tripla é formada por uma σ e duas π. As duas ligações π resultam da combinação de orbitais p não hibridas Maria da Conceição Paiva 34
35 A Molécula de C 2 2 C C Maria da Conceição Paiva 35
36 Tipos de ligações no C 2 2 No acetileno observam-se 3 tipos de ligações: ligação sigma s-sp; ligação sigma sp-sp; ligação pi p-p [sp (C 1 ) 1s () ] x 2 tipo σ [sp (C 1 ) sp (C 2 ) ] tipo σ [2p y (C 1 ) 2p y (C 2 ) ] tipo π [2p z (C 1 ) 2p z (C 2 ) ] tipo π Maria da Conceição Paiva 36
QUIMICA ORGÂNICA BÁSICA
QUIMICA ORGÂNICA BÁSICA Hibridização Revisão - Química Orgânica Básica 1 Tabela Periódica 2 Moléculas Diatômicas 3 Moléculas Poliatômicas 4 Eletronegatividade 5 A interação da luz e a matéria 6 Hibridização
Leia maisEstrutura Eletrônica e Ligação Aula 2. QO-427 Prof. J. Augusto
Estrutura Eletrônica e Ligação Aula 2 QO-427 Prof. J. Augusto Química Orgânica Orgânica até meados de 1800 referia-se a compostos de fontes com vida ( fontes minerais eram inorgânicos ) Wöhler em 1828
Leia maisLIGAÇÃO QUÍMICA NO CARBONO GEOMETRIA MOLECULAR HIBRIDAÇÃO. Geometria molecular
LIGAÇÃO QUÍMICA NO CARBONO GEOMETRIA MOLECULAR IBRIDAÇÃO Geometria molecular O arranjo tri-dimensional dos átomos numa molécula geometria molecular A teoria da repulsão dos pares de electrões (ligantes
Leia maisDepartamento de Química ICEx UFMG Exercícios de Fixação LIGAÇÃO COVALENTE
Departamento de Química ICEx UFMG Exercícios de Fixação LIGAÇÃO COVALENTE Questão 1 Considerando os íons NO 2+ e NO 2-, faça o que se pede: a. Represente cada um dos íons através de um número adequado
Leia maisMOLÉCULAS NA TROPOSFERA. Espécies Maioritárias e Espécies Vestigiais
MOLÉCULAS NA TROPOSFERA Espécies Maioritárias e Espécies Vestigiais 18-01-2013 Dulce Campos 2 Estudo da molécula de oxigénio A atmosfera é constituída maioritariamente por moléculas. Os átomos ligam-se,
Leia maisMódulo III: A visão quantomecânica da ligação covalente
Módulo III: A visão quantomecânica da ligação covalente Aula 6: Teoria clássica de ligação de valência (TLV clássica) 4. Hibridação de orbitais atômicos Como o átomo de carbono é capaz de formar quatro
Leia maisRespostas da terceira lista de exercícios de química. Prof a. Marcia M. Meier
Respostas da terceira lista de exercícios de química Prof a. Marcia M. Meier 1) O íon brometo não aceita mais de um elétron, pois este segundo elétron ocupará numeros quânticos maiores quando comparado
Leia maisHidrogênio x Hidrogênio Hidrogênio x Não metal Não metal x Não metal
LIGAÇÃ QUÍMICA Introdução: s átomos, ao se unirem, procuram perder ou ganhar elétrons na última camada até atingirem a configuração eletrônica de um gás nobre. Teoria do octeto: s átomos dos elementos
Leia maisQUÍMICA ORGÂNICA LIGAÇÕES QUÍMICAS GEOMETRIA MOLECULAR HIBRIDIZAÇÃO
QUÍMICA ORGÂNICA LIGAÇÕES QUÍMICAS GEOMETRIA MOLECULAR IBRIDIZAÇÃO 1 Geometria molecular O arranjo tri-dimensional dos átomos em uma molécula geometria molecular A teoria da repulsão dos pares de elétrons
Leia maisCONTEÚDO E HABILIDADES DINÂMICA LOCAL INTERATIVA INTERATIVIDADE FINAL AULA QUÍMICA. Unidade III. Ligações químicas e funções inorgânicas.
Unidade III Ligações químicas e funções inorgânicas. 2 Aula 12.1 Conteúdo: Geometria molecular Polaridade das moléculas 3 Habilidades: Relacionar informações apresentadas em diferentes formas de linguagem
Leia maisLigações Químicas. Profª. Drª Narlize Silva Lira. Agosto /2014
União de Ensino Superior de Campina Grande Faculdade de Campina Grande FAC-CG Curso de Fisioterapia Ligações Químicas Profª. Drª Narlize Silva Lira Agosto /2014 A Química Orgânica e a Vida A química orgânica
Leia maisLIGAÇÕES INTERATÔMICAS
UNIDADE 2 - LIGAÇÕES INTERATÔMICAS 2.1. FORÇAS DE LIGAÇÃO FORTES Importante conhecer-se as atrações que mantêm os átomos unidos formando os materiais sólidos. Por exemplo, uma peça de cobre contém 8,4x10
Leia mais= 0 molécula. cada momento dipolar existente na molécula. Lembrando que u R
Lista de Exercícios de Geometria e Ligações 1) Numere a segunda coluna (estruturas geométricas) de acordo com a primeira coluna (compostos químicos). 1. NH 3 ( ) linear 2. CO 2 ( ) angular 3. H 2 O ( )
Leia maisLigações Químicas. Profa. Daniela Becker
Ligações Químicas Profa. Daniela Becker Referências Callister Jr., W. D. Ciência e engenharia de materiais: Uma introdução. LTC, 5ed., cap 2, 2002. Shackelford, J.F. Ciências dos Materiais, Pearson Prentice
Leia maise hexafluoreto de enxofre
4. (Mackenzie 05) Os gases do efeito estufa envolvem a Terra e fazem parte da atmosfera. Estes gases absorvem parte da radiação infravermelha refletida pela superfície terrestre, impedindo que a radiação
Leia maisLIGAÇÃO COVALENTE APOLAR ELEMENTOS COM MESMA ELETRONEGATIVIDADE
LIGAÇÃO COVALENTE APOLAR ELEMENTOS COM MESMA ELETRONEGATIVIDADE LIGAÇÃO COVALENTE POLAR ELEMENTOS COM ELETRONEGATIVIDADES DIFERENTES MOLÉCULA APOLAR VETORES SE ANULAM ///// µ R = 0 MOLÉCULA APOLAR VETORES
Leia maisAssocie corretamente a coluna da direita à da esquerda.
1. (G1 - ifba 2014) A respeito da geometria, polaridade e ligações químicas das moléculas dos compostos, previstas por suas estruturas de Lewis, pode-se afirmar corretamente que a) a molécula do PC 3 é
Leia maisCadex Pré-vestibular Química Volume I Série 4 Geometria molecular; polaridade; forças intermoleculares
01 I. H 2, linear (a) II. O 2, linear (a) III. H 2 O, angular (b) IV. NH 3, piramidal (c) V. CH 4, tetraédrica (e) VI. CO 2, linear (a) VII. BF 3, trigonal (d) VIII. H 2 S, angular (b) IX. CCl 4, tetraédrica
Leia maisEXERCÍCIOS DO ITA (1980-1999)
EXERCÍCIOS DO ITA (1980-1999) 1- (ITA-1980) Um ânion mononuclear bivalente com 10 elétrons apresenta: a) 10 prótons nucleares b) a mesma estrutura eletrônica que a do Mg 2+. c) número de massa igual a
Leia maisLIGAÇÕES QUÍMICAS. Prof a. Dr a. Carolina Fortes Rigos
LIGAÇÕES QUÍMICAS Prof a. Dr a. Carolina Fortes Rigos INTRODUÇÃO O QUE DETERMINA O TIPO DE LIGAÇÃO EM CADA SUBSTÂNCIA E SUAS DIFERENTES PROPRIEDADES FÍSICAS E QUÍMICAS? ESTRUTURA ELETRÔNICA FORÇAS DAS
Leia maisQuímica Orgânica - Introdução
Química Orgânica - Introdução 01. HISTÓRICO Teoria da Força Vital - teoria postulada por Berzeliu (1779-1848) na qual afirmava que era necessária uma força especial, desconhecida, somente presentes nos
Leia maisQuímica Orgânica I Profª Dra. Alceni Augusta Werle Profª Dra.Tânia M. Sacramento Melo
Química Orgânica I Profª Dra. Alceni Augusta Werle Profª Dra.Tânia M. Sacramento Melo Ligação Química e Estudo do Átomo de Carbono Aula 1 1- INTRODUÇÃO Os átomos são formados por nêutrons, prótons e elétrons.
Leia maisQuímica dos Compostos Orgânicos I. Heloísa de Mello Samísia Maria Fernandes Machado
Química dos Compostos Orgânicos I Heloísa de Mello Samísia Maria Fernandes Machado São Cristóvão/SE 2009 Química dos compostos Orgânicos I Elaboração de Conteúdo Heloísa de Mello Samísia Maria Fernandes
Leia maisCOLÉGIO NOSSA SENHORA DE LOURDES PROFESSOR WLADIMIR CAMILLO
Química orgânica I) BREVE HISTÓRICO: COLÉGIO NOSSA SENHORA DE LOURDES PROFESSOR WLADIMIR CAMILLO 1777 Bergman Primeira separação da Química Orgânica e Inorgânica. Química Inorgânica: estuda os compostos
Leia maisÁgua e Soluções Biológicas
Universidade Federal do Ceará Centro de Ciências Departamento de Bioquímica e Biologia Molecular Disciplina de Biofísica Água e Soluções Biológicas 1. Introdução 2. A estrutura da molécula de água 2.1.
Leia maisCapítulo LIGAÇÕES QUÍMICAS
Capítulo LIGAÇÕES QUÍMICAS Um dos aspectos mais intrigantes da química é o estudo das forças que agem entre os átomos. Às mais fortes destas forças, denominadas ligações químicas, são forças que unem átomos
Leia mais3. Ligações Químicas Deslocalizadas
3. Ligações Químicas Deslocalizadas 3.1. Ressonância 3.2. Ligações Duplas em Conjugação 3.3. Ligação dupla em conjugação com um orbital p em um átomo adjacente 3.4. Hiperconjugação 3.5. Aromaticidade 3.6.
Leia maisOS EFEITOS DA POLARIDADE DAS LIGAÇÕES NAS MOLÉCULAS ORGÂNICAS DOS HALOGENETOS DE ALQUILA
OS EFEITOS DA POLARIDADE DAS LIGAÇÕES NAS MOLÉCULAS ORGÂNICAS DOS HALOGENETOS DE ALQUILA Natalia Soares Quinete Bolsista de Inic. Científica, Eng. Química, UFF Peter Rudolf Seidl Orientador, Químico industrial,
Leia maisQuímica Inorgânica II Professor: Eduardo Cassús
Química Inorgânica II Professor: Eduardo Cassús Teoria do Orbital Molecular A Teoria do Orbital Molecular usa os métodos da teoria de grupos para descrever a ligação química em moléculas. A simetria e
Leia maisAULA PRÁTICA DE SALA DE AULA FQA - Espécies maioritárias e vestigiais 10º ANO 8 fev. 2013
AULA PRÁTICA DE SALA DE AULA FQA - Espécies maioritárias e vestigiais 10º ANO 8 fev. 2013 / Nome: nº 1. Atualmente, a troposfera é constituída por espécies maioritárias, como o azoto, N 2, o oxigénio,
Leia maisOrbitais híbridos sp 2
Hibridização Para entendermos o que é hibridização (também chamada de hibridação) ou um orbital híbrido nós estudaremos a molécula do metano (CH 4). A estrutura do metano experimentalmente é tetraédrica.
Leia maisMoléculas Poliatómicas Enlace de Valência
Moléculas Poliatómicas Enlace de Valência A descrição da ligação química em moléculas poliatómicas através da TOM/CLOA não é trivial, embora existam inúmeros programas que permitem efectuar o cálculo da
Leia maisIntrodução à Química. Profº André Montillo www.montillo.com.br
Introdução à Química Profº André Montillo www.montillo.com.br Química Átomo Ligações Químicas Química Definição: Química - do egípcio kēme (chem) que significa "terra. É a ciência que estuda as substâncias
Leia maisTEORIA DO ORBITAL MOLECULAR PARA MOLÉCULAS POLIATÔMICAS
UNIVERSIDADE FEDERAL FLUMINENSE INSTITUTO DE QUÍMICA DEPARTAMENTO DE QUÍMICA INORGÂNICA QUÍMICA INORGÂNICA FUNDAMENTAL TEORIA DO ORBITAL MOLECULAR PARA MOLÉCULAS POLIATÔMICAS Prof. Fabio da Silva Miranda
Leia maisCOLÉGIO NOSSA SENHORA DA PIEDADE. Programa de Recuperação Final. 1ª Etapa 2013. Ano: 1
COLÉGIO NOSSA SENHORA DA PIEDADE Programa de Recuperação Final 1ª Etapa 2013 Disciplina: Química Professora: Maria Luiza Ano: 1 Caro aluno, você está recebendo o conteúdo de recuperação. Faça a lista de
Leia maisPropriedades Físicas das Soluções. Tipos de Soluções
Propriedades Físicas das Soluções Solução (def): é uma mistura homogênea de duas ou mais substâncias. Solvente: componente da solução do mesmo estado físico, por exemplo água numa solução aquosa. Soluto:
Leia maisQuímica Orgânica HIBRIDIZAÇÃO DO CARBONO
Química Orgânica HIBRIDIZAÇÃO DO CARBONO amos Relembrar... Orbitais Atômicos casinha do elétrons Existem 4 orbitais atômicos s p d f Ligações sigma (σ) e ligações pi (π) Ligações do tipo sigma(σ) Ocorre
Leia maisESCOLA SECUNDÁRIA DA MAIA
ESCOLA SECUNDÁRIA DA MAIA ENSINO SECUNDÁRIO INFORMAÇÃO DE PROVA/EXAME DE EQUIVALÊNCIA À FREQUÊNCIA DEPARTAMENTO DE MATEMÁTICA E CIÊNCIAS EXPERIMENTAIS ANO LETIVO 2011/ 2012 DISCIPLINA: QUÍMICA (CÓDIGO
Leia maisQUÍMICA 2C2H2 5O2 4CO2 2H2O. Prof. Rodolfo
QUÍMICA Prof. Rodolfo 1. Considere a tabela abaixo, em que H c representa a entalpia de combustão para os compostos listados, a 25 C: Nome IUPAC Nome usual Estado físico (25 C) ΔHc kj/mol Etanol Álcool
Leia maisA B σ σ + A B C A + A B C C
REAÇÕES DE ADIÇÃO As reações de adição ocorrem com a entrada de novos átomos na molécula, sem que esta perca nenhum dos átomos constituintes de sua estrutura. Tais reações podem ocorrer com a quebra de
Leia maisIBM1018 Física Básica II FFCLRP USP Prof. Antônio Roque Aula 3
Linhas de Força Mencionamos na aula passada que o físico inglês Michael Faraday (79-867) introduziu o conceito de linha de força para visualizar a interação elétrica entre duas cargas. Para Faraday, as
Leia maisPROFESSOR LOURIVAL NETO
QUÍMICA EM 1 DIA PROFESSOR LOURIVAL NETO UBERLÂNDIA LIGAÇÕES QUÍMICAS Iônica: Ocorre devido a transferência de elétrons! Ìons mantêmse em um cristal Retículo cristalino. A força eletrostática mantém os
Leia maisRESUMO 2 - FÍSICA III
RESUMO 2 - FÍSICA III CAMPO ELÉTRICO Assim como a Terra tem um campo gravitacional, uma carga Q também tem um campo que pode influenciar as cargas de prova q nele colocadas. E usando esta analogia, podemos
Leia maisLISTA 3 - LEI DE COULOMB
LISTA 3 - LEI DE COULOMB 1. Duas cargas puntiformes eletrizadas estão fixadas a 3,0 mm uma da outra. Suas cargas elétricas são idênticas e iguais a 2,0 nc, positivas. Determine a intensidade da força eletrostática
Leia maisPARECER DOS RECURSOS
Associação Catarinense das Fundações Educacionais ACAFE PROCESSO SELETIVO ADMISSÃO DE PROFESSORES EM CARÁTER TEMPORÁRIO EDITAL Nº 15/ 2012/ SED PARECER DOS RECURSOS CARGO: Professor de Química 11) Com
Leia maisQUÍMICA QUESTÃO 35. Resolução Alternativa E + 3. Fe + 3OH Fe(OH) (19) 3251-1012 www.elitecampinas.com.br O ELITE RESOLVE IME 2008 TESTES QUÍMICA
(9) 5-0 ELITE RESLVE IME 008 TESTES QUÍMIA QUÍMIA QUESTÃ Segundo a teoria dos orbitais, as ligações covalentes são formadas a partir da interpenetração dos orbitais atômicos. Esta interpenetração leva
Leia maisÉ usual dizer que as forças relacionadas pela terceira lei de Newton formam um par ação-reação.
Terceira Lei de Newton A terceira lei de Newton afirma que a interação entre dois corpos quaisquer A e B é representada por forças mútuas: uma força que o corpo A exerce sobre o corpo B e uma força que
Leia maisAlgoritmos e Estrutura de Dados. Aula 05 Estrutura de Dados: Listas Prof. Tiago A. E. Ferreira
Algoritmos e Estrutura de Dados Aula 05 Estrutura de Dados: Listas Prof. Tiago A. E. Ferreira Introdução Um das formas mais usadas para se manter dados agrupados é a lista Lista de compras, itens de estoque,
Leia maisReações orgânicas. Mestranda: Daniele Potulski Disciplina: Química da Madeira I
Reações orgânicas Mestranda: Daniele Potulski Disciplina: Química da Madeira I Introdução Quase todos os compostos orgânicos tem moléculas apolares ou com baixa polaridade; Essa característica é um fator
Leia maisGEOMETRIA MOLECULAR E INTERAÇÕES QUÍMICAS MOLECULARES. Professor Cristiano
GEOMETRIA MOLECULAR E INTERAÇÕES QUÍMICAS MOLECULARES Professor Cristiano GEOMETRIA MOLECULAR É o estudo de como os átomos estão distribuídos espacialmente em uma molécula. Dependendo dos átomos que a
Leia maisGEOMETRIA ESPACIAL - PIRÂMIDES
GEOMETRIA ESPACIAL - PIRÂMIDES Questão 0 - (FAMERP SP) O gráfico indica uma reta r, que intersecta o eixo y no ponto de coordenadas (0, n). De acordo com os dados disponíveis nesse gráfico, n é igual a
Leia maisFACULADE DE FARMÁCIA DA UNIVERSIDADE DO PORTO. Química Orgânica I
FACULADE DE FARMÁCIA DA UNIVERSIDADE DO PORTO Química Orgânica I 1º ano, 2º semestre 2004/2005 PARTE TEÓRICA REVISÕES DO SECUNDÁRIO ESTRUTURA E LIGAÇÃO QUÍMICA Orbital atómica região do espaço onde há
Leia maisQuímica. Resolução das atividades complementares. Q49 Polaridade das moléculas
Resolução das atividades complementares 4 Química Q49 Polaridade das moléculas p 7 1 Em relação à polaridade das moléculas, responda: a) Quais as condições para que uma molécula seja polar? b) Uma molécula
Leia maisL I G A Ç Õ E S Q U Í M I C A S
L I G A Ç Õ E S Q U Í M I C A S PR. AGAMENN RBERT < 2010 Prof. Agamenon Roberto LIGAÇÕES QUÍMICAS www.agamenonquimica.com 2 LIGAÇÕES QUÍMICAS 1. INTRDUÇÃ Existe uma grande quantidade de substâncias na
Leia maisCAPÍTULO III LIGAÇÕES QUÍMICAS
CAPÍTULO III LIGAÇÕES QUÍMICAS LIGAÇÕES QUÍMICAS 3.1. Introdução As propriedades dos átomos são determinadas pela carga nuclear (número atômico) e pela forma como os elétrons estão distribuídos ao redor
Leia maisVestibular UFRGS 2015. Resolução da Prova de Química
Vestibular UFRGS 2015 Resolução da Prova de Química 26. Alternativa (C) Assunto: Propriedades físicas das substâncias densidade Os materiais apresentam diferentes densidades e mesma massa envolvida logo,
Leia maisISOMERISMO - REVISÃO
ESTEREOQUÍMICA ISOMERISMO - REVISÃO ISÔMEROS são compostos diferentes que apresentam a mesma fórmula molecular ISÔMEROS CONSTITUCIONAIS - aqueles onde seus átomos estão conectados em diferentes ordens
Leia maisEnsino Médio Unidade Parque Atheneu. Professor (a): Me. DIOGO LOPES Aluno (a): Série: 3ª Data: / / 2015. LISTA DE QUÍMICA I
Ensino Médio Unidade Parque Atheneu Professor (a): Me. DIOGO LOPES Aluno (a): Série: 3ª Data: / / 2015. LISTA DE QUÍMICA I OBS: Sua lista semanal deverá ser respondida em folha de papel almaço, copiando
Leia maisLIGAÇÕES QUÍMICAS TEXTO:
LIGAÇÕES QUÍMICAS TEXT: 1 - Comum à questão: 1 Esferas minúsculas podem se tornar uma arma contra a leishmaniose viceral, doença causada pelo protozoário Leishmania chagasi que, sem tratamento, é fatal
Leia maisRESSONÂNCIA MAGNÉTICA NUCLEAR CURSO BÁSICO
UNIVERSIDADE FEDERAL FLUMINENSE INSTITUTO DE QUÍMICA PROGRAMA DE PÓS-GRADUAÇÃO EM QUÍMICA QUÍMICA INORGÂNICA AVANÇADA II RESSONÂNCIA MAGNÉTICA NUCLEAR CURSO BÁSICO Prof. Fabio da Silva Miranda e-mail:
Leia maisEnergia kj/mol kcal/mol
Cap. 1 A estrutura dos materiais 27 1.4 Estrutura dos Polímeros Já foi visto anteriormente, conforme ilustrado pela figura 1.15, que não existe uma ligação pura encontrada nos sólidos reais, inclusive
Leia maisE.E. Nossa Senhora da Penha. 3º ano do Ensino Médio Química Orgânica Prof. Willian
E.E. ossa Senhora da Penha 3º ano do Ensino Médio Química rgânica Prof. Willian Química rgânica: é o ramo da Química que estuda os compostos que contém carbono, chamados compostos orgânicos. Tem carbono
Leia mais"SISTEMAS DE COTAGEM"
AULA 6T "SISTEMAS DE COTAGEM" Embora não existam regras fixas de cotagem, a escolha da maneira de dispor as cotas no desenho técnico depende de alguns critérios. A cotagem do desenho técnico deve tornar
Leia maisQUIMICA ORGÂNICA (Rodrigo Rosa)
QUIMICA ORGÂNICA (Rodrigo Rosa) HISTÓRICO Teoria da Força Vital - teoria postulada por Berzelius (1779-1848) na qual afirmava que era necessária uma força especial, desconhecida, somente presentes nos
Leia maisTENDÊNCIAS DAS ENERGIAS DAS LIGAÇÕES Π (PI) EM SISTEMAS HOMO E HETERONUCLEARES
TENDÊNCIAS DAS ENERGIAS DAS LIGAÇÕES Π (PI) EM SISTEMAS HOMO E HETERONUCLEARES Vanderlei Inácio de Paula Professor nos Cursos de Processos Químicos, Engenharia Química e Engenharia de Alimentos no Centro
Leia maisRESUMOS TEÓRICOS de QUÍMICA GERAL e EXPERIMENTAL
RESUMOS TEÓRICOS de QUÍMICA GERAL e EXPERIMENTAL 5 ESTUDO DA MATÉRIA 1 DEFINIÇÕES Matéria é tudo que ocupa lugar no espaço e tem massa. Nem tudo que existe no universo e matéria. Por exemplo, o calor e
Leia maisResolução da Prova de Química Vestibular Verão UERGS/2003 Prof. Emiliano Chemello
Fácil Resolução da Prova de Química Vestibular Verão UERGS/2003 Prof. Emiliano Chemello Médio www.quimica.net/emiliano emiliano@quimica.net Difícil Níveis de dificuldade das Questões 01. Em um frasco,
Leia maisExercícios com Gabarito de Química Ligações Químicas
Exercícios com Gabarito de Química Ligações Químicas 1) (FATEC-2009) Considere as seguintes informações sobre os elementos X e. Elemento N de elétrons na última camada Período 0 6 2 X 4 2 A combinação
Leia maisUNIVERSIDADE FEDERAL DO RIO DE JANEIRO ESCOLA DE BELAS ARTES SISTEMA GEOMÉTRICO DE REPRESENTAÇÃO I PROF. CRISTINA GRAFANASSI TRANJAN
UNIVERSIDADE FEDERAL DO RIO DE JANEIRO ESCOLA DE BELAS ARTES SISTEMA GEOMÉTRICO DE REPRESENTAÇÃO I PROF. CRISTINA GRAFANASSI TRANJAN MÉTODOS DESCRITIVOS Há determinados problemas em Geometria Descritiva
Leia maisIntrodução ao Estudo da Corrente Eléctrica
Introdução ao Estudo da Corrente Eléctrica Num metal os electrões de condução estão dissociados dos seus átomos de origem passando a ser partilhados por todos os iões positivos do sólido, e constituem
Leia maisO carbono é um dos elementos químicos com capacidade de formar cadeias, ligando-se entre si e com outros elementos químicos.
ITS Química do Petróleo 3 Módulo: Prof.ª Mônica Fonseca Química Orgânica: É a parte da Química que estuda os compostos do carbono. Compostos orgânicos naturais: as principais fontes de compostos orgânicos
Leia maisAlém do Modelo de Bohr
Além do Modelo de Bor Como conseqüência do princípio de incerteza de Heisenberg, o conceito de órbita não pode ser mantido numa descrição quântica do átomo. O que podemos calcular é apenas a probabilidade
Leia mais3.4 O Princípio da Equipartição de Energia e a Capacidade Calorífica Molar
3.4 O Princípio da Equipartição de Energia e a Capacidade Calorífica Molar Vimos que as previsões sobre as capacidades caloríficas molares baseadas na teoria cinética estão de acordo com o comportamento
Leia maisHidrocarbonetos. Alcenos (C n H 2n ) ligações duplas geometria triângular plana em cada C
Hidrocarbonetos Saturados Insaturados Alcanos (C n H 2n+2 ) ligações simples geometria tetraédrica em cada C Alcenos (C n H 2n ) ligações duplas geometria triângular plana em cada C Alcinos (C n H 2n 2
Leia mais17-11-2011. Marília Peres Adaptado de (Corrêa 2007)
FQA 10º Ano Unidade 1 Química Espectro de Absorção Fonte: http://www.brasilescola.com/quimica/espectroseletromagneticos-estrutura-atomo.htm Adaptado de (Corrêa 2007) 1 Carlos Corrêa Fernando Basto Noémia
Leia maisRESPOSTAS DOS EXERCÍCIOS
Respostas dos Exercícios 1 RESPOSTAS DOS EXERCÍCIOS CAPÍTULO 1 1. a) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 1 b) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 c) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 1 d) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 2 e) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2
Leia maisAS QUATRO FORÇAS FUNDAMENTAIS DA NATUREZA
AS QUATRO FORÇAS FUNDAMENTAIS DA NATUREZA Adaptado dum artigo na revista inglesa "Astronomy Now" por Iain Nicolson As interacções entre partículas subatómicas e o comportamento em larga escala de matéria
Leia maisPropriedades Mecânicas. Prof. Hamilton M. Viana
Propriedades Mecânicas Prof. Hamilton M. Viana Propriedades Mecânicas Propriedades Mecânicas Definem a resposta do material à aplicação de forças (solicitação mecânica). Força (tensão) Deformação Principais
Leia maisValence shell electron pair repulsion (VSEPR)
Ligação química II geometria molecular Ligação química II geometria molecular Teoria da repulsão electrónica dos pares de e - da camada de valência Valence shell electron pair repulsion (VSEPR) Prediz
Leia maisQUÍMICA POR QUE ESTUDAR QUÍMICA?
QUÍMICA POR QUE ESTUDAR QUÍMICA? A Química contribui para a melhora da qualidade de vida das pessoas, se souber usá-la corretamente. Nosso futuro depende de como vamos usar o conhecimento Químico. A química
Leia maisINSTRUMENTOS USADOS Lápis e lapiseiras Os lápis médios são os recomendados para uso em desenho técnico, a seleção depende sobretudo de cada usuário.
INSTRUMENTOS USADOS Lápis e lapiseiras Os lápis médios são os recomendados para uso em desenho técnico, a seleção depende sobretudo de cada usuário. INSTRUMENTOS USADOS Esquadros São usados em pares: um
Leia maisQuímica Molecular. Este é um programa feito em Javascript que permite explorar alguns aspetos da química
Química Molecular Introdução Este é um programa feito em Javascript que permite explorar alguns aspetos da química molecular, como a utilização de símbolos e fórmulas químicas para representar moléculas,
Leia maisESTRUTURA E REATIVIDADE DE ALCENOS E ALCINOS
ESTRUTURA E REATIVIDADE DE ALCENOS E ALCINOS INTRODUÇÃO NOMENCLATURA DE ALCENOS NOMEIE O HIDROCARBONETO PRINCIPAL SUFIXO ENO NUMERE OS ÁTOMOS DE CARBONO DA CADEIA NOMENCLATURA DE ALCENOS ESCREVA O NOME
Leia mais1. Difusão. A difusão só ocorre quando houver gradiente de: Concentração; Potencial; Pressão.
1. Difusão Com frequência, materiais de todos os tipos são tratados termicamente para melhorar as suas propriedades. Os fenômenos que ocorrem durante um tratamento térmico envolvem quase sempre difusão
Leia maisMétodos Físicos de Análise - ESPECTROFOTOMETRIA NO INFRAVERMELHO MÉTODOS FÍSICOS DE ANÁLISE MÉTODOS FÍSICOS DE ANÁLISE
Métodos Físicos de Análise - ESPECTROFOTOMETRIA NO INFRAVERMELHO Prof. Dr. Leonardo Lucchetti Mestre e Doutor em Ciências Química de Produtos Naturais NPPN/UFRJ Depto. de Química de Produtos Naturais Farmanguinhos
Leia maisEscalas. Antes de representar objetos, modelos, peças, A U L A. Nossa aula. O que é escala
Escalas Introdução Antes de representar objetos, modelos, peças, etc. deve-se estudar o seu tamanho real. Tamanho real é a grandeza que as coisas têm na realidade. Existem coisas que podem ser representadas
Leia maisDeterminação de Massas Moleculares de Polímeros
Métodos de determinação da Massa Molecular Métodos absolutos a) Massa molecular média em número - Análise de grupos terminais - Elevação ebulioscópica - Depressão crioscópica - Abaixamento da pressão de
Leia maisTEORIA DO ORBITAL MOLECULAR
Teoria do Orbital Molecular - Prof. J. D. Ayala - 1 - TEORIA DO ORBITAL MOLECULAR ORBITAIS NAS MOLÉCULAS A teoria dos orbitais moleculares (MO) constitui uma alternativa para se ter uma visão da ligação.
Leia maisLIGAÇÕES QUÍMICAS TEORIA CORPUSCULAR
LIGAÇÕES QUÍMICAS 5 TEORIA CORPUSCULAR 1 INTRODUÇÃO O fato de os gases nobres existirem na natureza como átomos isolados, levou os cientistas KOSSEL e LEWIS a elaborar um modelo para as ligações químicas.
Leia maisEspectroscopia de Infravermelhos
A espectroscopia de infravermelhos (IV) baseia-se na observação de que as ligações químicas apresentam frequências específicas às quais vibram, a níveis de energia bem definidos. Estas frequências de vibração,
Leia maisLeia com atenção todas as questões antes de responder.
Ficha de Trabalho 0.º ano - Física e Química A Das Estrelas ao átomo Ano Lectivo: 007/008 Nome: Leia com atenção todas as questões antes de responder.. Seleccione a opção que corresponde ao nome que se
Leia maisTECNOLOGIA MECÂNICA. Aula 04. Carregamento Axial Tensão Normal
FACULDADE DE TECNOLOGIA SHUNJI NISHIMURA POMPÉIA TECNOLOGIA MECÂNICA Aula 04 Carregamento Axial Tensão Normal Prof. Me. Dario de Almeida Jané Mecânica dos Sólidos - Revisão do conceito de Tensão - Carregamento
Leia maisUNIDADE 3 - COORDENAÇÃO ATÔMICA
A força de repulsão entre os elétrons de dois átomos, quando estão suficientemente próximos, é responsável, em conjunto com as forças de atração, pela posição de equilíbrio dos átomos na ligação química
Leia maisCPV o cursinho que mais aprova na fgv Fgv - 05/12/2004
37 QUÍMICA 31. s irradiadores de alimentos representam hoje uma opção interessante na sua preservação. alimento irradiado, ao contrário do que se imagina, não se torna radioativo, uma vez que a radiação
Leia maisCadeias Carbônicas hidrocarbonetos
Resoluções Segmento: Pré-vestibular Coleção: Alfa, Beta e Gama. Disciplina: Química Caderno de Exercícios 1 Série: 12 Cadeias Carbônicas hidrocarbonetos 1. Pode-se distinguir uma amostra sólida de um composto
Leia maisPLANIFICAÇÃO ANUAL MATEMÁTICA 3 DOMÍNIOS OBJETIVOS ATIVIDADES
PLANIFICAÇÃO ANUAL MATEMÁTICA 3 DOMÍNIOS OBJETIVOS ATIVIDADES Números naturais Conhecer os numerais ordinais Utilizar corretamente os numerais ordinais até centésimo. Contar até um milhão Estender as regras
Leia maisNúmero de aulas previstas 206
Período 2º Unidade didática Nº DE TEMPOS PREVISTOS Apresentação. 1 Atividades de diagnóstico 2 Números e operações (NO5) ( não negativos) 20 1- Efetuar operações com números racionais não negativos Geometria
Leia maisLigações covalentes múltiplas
Formação de ligações covalentes por sobreposição de orbitais atômicos Sobreposição frontal de orbitais Ligação covalente σ (sigma) Sobreposição lateral de orbitais Ligação covalente π (pi) A molécula do
Leia maisC mp m o p o Eléctr t ico o Un U i n fo f r o me
Campo Eléctrico Uniforme Tal como o campo gravítico pode ser considerado uniforme numa estreita região perto da superfície da Terra, também o campo eléctrico pode ser uniforme numa determinada região do
Leia maisBASES MACROMOLECULARES DA CONSTITUIÇÃO CELULAR
BASES MACROMOLECULARES DA CONSTITUIÇÃO CELULAR As moléculas que constituem as células são formadas pelos mesmos átomos encontrados nos seres inanimados. Todavia, na origem e evolução das células, alguns
Leia mais