Tabela Periódica (localização e propriedades)
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- Mônica Estrada Figueira
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1 Tabela Periódica (localização e propriedades Questão 01 Três átomos cujos números atômicos são 8, 11 e 17 estão classificados na tabela periódica, respectivamente, como a um gás nobre, um metal alcalino e um metal alcalino-terroso. b um halogênio, um não-metal e um metal alcalino-terroso. c um metal alcalino, um halogênio e um calcogênio. d um calcogênio, um metal alcalino e um halogênio. e um gás nobre, um metal alcalino e um halogênio. Questão 02 O livro A Tabela Periódica, de Primo Levi, reúne relatos autobiográficos e contos que têm a química como denominador comum. Cada um de seus 21 capítulos recebeu o nome de um dos seguintes elementos da tabela periódica: Argônio, Hidrogênio, Zinco, Ferro, Potássio, Níquel, Chumbo, Mercúrio, Fósforo, Ouro, Cério, Cromo, Enxofre, Titânio, Arsênio, Nitrogênio, Estanho, Urânio, Prata, Vanádio, Carbono. Escreva o símbolo do elemento que dá nome a um capítulo e corresponde a cada uma das seis descrições a seguir. I É metal alcalino. II É líquido na temperatura ambiente. III É o de menor potencial de ionização do grupo 15. IV É radioativo, usado em usinas nucleares. V Aparece na natureza na forma de gás monoatômico. VI É lantanídeo. Questão 03 Um átomo do elemento químico x, usado como corante para vidros, possui número de massa igual a 79 e número de nêutrons igual a 45. Considere um elemento y, que possua propriedades químicas semelhantes ao elemento x. Na Tabela de Classificação Periódica, o elemento y estará localizado no seguinte grupo: a 7 b 9 c 15
2 d 16 Questão 04 Qual das afirmativas abaixo é falsa? a 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 6 pertence à família 8B, dos metais de transição b 1s 2 é um gás nobre c 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 5 pertence à família dos halogênios d 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 1 pertence à família do nitrogênio e 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 6 5s 2 4d 5 é um elemento de transição do quinto período Questão 05 A seguir são mostradas quatro configurações eletrônicas: I. 1s 2, 2s 2, 2p 5. II 1s 2, 2s 2, 2p 6, 3s 2, 3p 6. III. 1s 2, 2s 2, 2p 6, 3s 2, 3p 6, 4s 2, 3d 5. IV. 1s 2, 2s 2, 2p 6, 3s 2, 3p 6, 4s 2, 3d 10, 4p 6, 5s 1. Essas configurações correspondem, respectivamente, a um a halogênio, gás nobre, metal de transição interna e metal alcalinoterroso. b elemento do grupo 15, gás nobre, halogênio e metal alcalino. c halogênio, calcogênio, metal de transição e metal alcalino. d elemento do grupo 15, gás nobre, metal alcalino e metal de transição. e halogênio, gás nobre, metal de transição e metal alcalino. Questão 06 Quando são listados em ordem crescente de seu número atômico formando grupos e períodos, os elementos químicos mostram tendências em suas propriedades. Assinale a alternativa em que todos os elementos representados são do grupo dos halogênios. a Na, Cl, K b O, S, N c Cl, O, Br d Cl, I, Br e Li, Na, K
3 Questão 07 Dentre os diversos elementos da Tabela Periódica, existem aqueles que possuem átomos radioativos (,,, e muito utilizados na medicina, tanto para o diagnóstico 131 I Fe P Tc Na 11 quanto para o tratamento de doenças como o câncer. Ainda sobre esses átomos, é correto afirmar: a O iodo é um calcogênio. b O sódio é um metal alcalino terroso. c O ferro e o fósforo são elementos de transição. d O fósforo é um ametal. e O tecnécio é um elemento representativo. Questão 08 Os elementos químicos A, B e C apresentam para seu átomo, no estado fundamental, a seguinte configuração eletrônica: A 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 5 B 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 5 C 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 De acordo com as configurações eletrônicas desses três elementos químicos, é CORRETO classificá-los, respectivamente, como: a halogênio, metal de transição e gás nobre. b metal alcalino-terroso, metal de transição e gás nobre. c halogênio, halogênio e gás nobre. d halogênio, metal de transição e halogênio. e halogênio, halogênio e calcogênio. Questão 09
4 A degeneração das articulações, levando as pessoas a sentir dores e limitações nos movimentos, é chamada de artrose. A alimentação artificial e com alimentos refinados tem carências em oligoelementos como: Zn, Mg, Mn, Li, etc., levando a uma carência enzimática, facilitando uma artrose precoce. Alimentos como café, mate, cacau, álcool e produtos sintéticos levam também a um seqüestro dos oligoelementos, favorecendo a artrose. Identifique a que família dos elementos químicos pertence os oligoelementos citados: a Lantanídeos b Calcogênios c Halogênios d Gases nobres e Metais Questão 10 Assinale o elemento químico classificado como alcalino-terroso. a K b Ca c Ti d Ga e Ar Questão 11 Descargas elétricas em um tubo contendo um gás sob baixa pressão (gás rarefeito provocam a ionização desse gás pela retirada de elétron. Nesse caso, a força de atração do núcleo sobre os elétrons restantes: a diminui, e, portanto, a primeira energia de ionização é sempre maior que a segunda; b aumenta, e, portanto, a primeira energia de ionização é sempre menor que a segunda; c diminui, e, portanto, a primeira energia de ionização é sempre menor que a segunda; d aumenta, e, portanto, a primeira energia de ionização é sempre maior que a segunda; e permanece constante se o segundo elétron a ser retirado estiver no mesmo nível de energia que o primeiro. Questão 12 Comparando-se os átomos dos elementos químicos N, P e K, presentes no fertilizante NPK, pode-se afirmar: a O raio atômico do N é maior que o do P. b O elemento P possui energia de ionização menor que a do elemento K.
5 c O K possui maior raio atômico. d O elemento N apresenta a menor energia de ionização. Questão 13 Na tabela abaixo, os elementos químicos são representados pelas letras A, B, C, D e E. Analise-a e responda ao que se pede. Quais elementos presentes na tabela apresentam maior raio atômico e maior potencial de ionização respectivamente? Explique. Questão 14 Considere as seguintes reações: I. Li(g Li (g + e ( HI II. Na(g Na (g + e ( HII III. Cl(g Cl (g + e ( HIII IV. K(g K (g + e ( HIV Assinale a alternativa correta. a HIII > HI b HII > HI I c HI I
6 d HIV > HI I e HI I Questão 15 Com relação à tabela periódica: I. Os elementos mais eletronegativos estão à esquerda da tabela. II. Em um período, em geral, o tamanho do átomo aumenta da direita para a esquerda. III. Em um período, em geral, quanto mais prótons tem um átomo, maior ele é. IV. Os metais ficam à esquerda e os não-metais à direita da tabela. V. Metais ganham elétrons mais facilmente que os não-metais. São corretas as afirmativas: a I e III b II e IV c III e V d I e II e IV e V GABARITO: 1 Gab: D 2 Gab: I K II Hg III As IV U V Ar 3 Gab: D 4 Gab: D 5 Gab: E 6 Gab: D 7 Gab: D
7 8 Gab: A 9 Gab: E 10 Gab: B 11 Gab: B 12 Gab: C 13 Gab: Raio Atômico: O elemento C apresenta o maior raio atômico, dentre os elementos apresentados. Apesar desse elemento apresentar maior carga nuclear efetiva, seu número de camadas eletrônicas é superior aos demais elementos, o que lhe confere maior raio atômico. Potencial de ionização: O elemento E apresenta maior potencial de ionização. Isso se justifica por esse elemento apresentar o menor raio atômico, dentre os elementos citados. Além disso, o elemento químico é um gás nobre. Gases nobres apresentam em geral uma alta energia de ionização, por apresentarem uma camada fechada de elétrons (no caso específico, 8 elétrons de valência, o que lhes confere relativa estabilidade. 14 Gab: A 15 Gab: B
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