SOLUÇÕES E CONCENTRAÇÃO

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1 1. (Uerj 2016) Para diferenciar os hidrocarbonetos etano e eteno em uma mistura gasosa, utiliza-se uma reação com bromo molecular: o etano não reage com esse composto, enquanto o eteno reage de acordo com a seguinte equação química: Considere um cilindro de capacidade igual a 10, contendo apenas esses hidrocarbonetos em uma mistura com massa igual a 200 g. Ao se adicionar bromo em excesso à mistura, todo o eteno reagiu, formando 940 g de 1,2 dibromoe tano. A concentração inicial de etano, em mol, no interior do cilindro, corresponde a: a) 0,1 b) 0,2 c) 0,3 d) 0, (Acafe 2016) O cloreto de potássio é um sal que adicionado ao cloreto de sódio é vendido comercialmente como sal light, com baixo teor de sódio. Dezoito gramas de cloreto de potássio estão dissolvidos em 200 g de água e armazenados em um frasco aberto sob temperatura constante de 60 C. Dados: Considere a solubilidade do cloreto de potássio a 60 C igual a 45 g 100 g de água. Qual a massa mínima e aproximada de água que deve ser evaporada para iniciar a cristalização do soluto? a) 160 g b) 120 g c) 40 g d) 80 g 3. (G1 - ifsul 2016) A água de uso doméstico deve apresentar uma concentração de íons 5 fluoreto igual a 5,0 10 mol L. Se, ao fim de um dia, uma pessoa toma 6,0 litros dessa água, qual a massa de fluoreto, em miligramas, que essa pessoa ingeriu? a) 1, 8 b) 2,6 c) 5,7 d) 11, 4 4. (Faculdade Albert Einstein 2016) Para determinar a pureza de uma amostra de ácido sulfúrico (H2SO 4), uma analista dissolveu 14,0 g do ácido em água até obter 100 ml de solução. A analista separou 10,0 ml dessa solução e realizou a titulação, utilizando fenolftaleína como indicador. A neutralização dessa alíquota foi obtida após a adição de 1 40,0 ml de uma solução aquosa de hidróxido de sódio (NaOH) de concentração 0,5 mol L. O teor de pureza da amostra de ácido sulfúrico analisado é, aproximadamente, a) 18,0%. b) 50,0%. c) 70,0%. d) 90,0%. Página 1 de 7

2 5. (Imed 2016) Considere um frasco de ml, completamente cheio, contendo uma solução aquosa 0,5 M de CuSO 4. A respeito dessa solução, assinale a alternativa correta. a) O frasco contém 0,5 mols de CuSO 4 por litro de solução. b) A cada ml de solução, encontramos 0,5 g de CuSO 4. c) O sulfato de cobre é um ácido de Arrhenius. d) Para obtermos uma solução 1M de CuSO 4, a partir da solução 0,5 M, basta diluir a solução estoque duas vezes. e) Uma vez que a concentração molar, molaridade, dessa solução de CuSO 4 é 0,5 M, sua concentração comum, C, é 0,5 M. 6. (Faculdade Albert Einstein 2016) O náilon 6,6 e o poliestireno são polímeros que apresentam diversas aplicações na indústria. Um técnico misturou inadvertidamente amostras desses polímeros. Dados: - densidade do náilon 6,6 - densidade do poliestireno - massa molar do = 1,14 g cm = 1, 05 g cm NaC = 58,5 g mol 1 Conhecendo a densidade desses materiais, ele decidiu preparar uma solução aquosa de cloreto de sódio (NaC ) para separar as amostras. Para tanto, ele utilizou um balão volumétrico de 5,0 L. A massa de NaC adequada para essa preparação é a) 120 g. b) 300 g. c) 600 g. d) 1300 g. 7. (Ufjf-pism ) O ibuprofeno ( C13H18O 2 ) é um fármaco bem conhecido e amplamente utilizado, pertencente à classe dos anti-inflamatórios não esteroidais. Cerca de 90% do ibuprofeno ministrado diariamente é excretado pela urina. Sabendo que um paciente ingeriu cerca de 2400 mg de ibuprofeno dia, qual a concentração (em mol L) deste fármaco presente na urina de 24 horas cujo volume total foi de aproximadamente 2L? a) 6,0 10 b) 3,2 10 c) 2,5 10 Página 2 de 7

3 d) e) 1,1 10 5, (Imed 2016) A concentração comum, cujo símbolo é, indica a razão entre a massa do(a) e o volume do(a). Assinale a alternativa que preenche, correta e respectivamente, as lacunas do trecho acima. a) T soluto solução b) T solução soluto c) C soluto solução d) M solução solução e) C solução soluto 9. (Ueg 2016) Uma solução estoque de hidróxido de sódio foi preparada pela dissolução de 4g do soluto em água, obtendo-se ao final 100 ml e, posteriormente, determinado volume foi 1 diluído para 250 ml obtendo-se uma nova solução de concentração igual a 0,15 mol L. O volume diluído, em ml, da solução estoque, é aproximadamente a) 26 b) 37 c) 50 d) (G1 - ifpe 2016) O ácido bórico (H3BO 3) ou seus sais, como borato de sódio e borato de cálcio, são bastante usados como antissépticos, inseticidas e como retardantes de chamas. Na medicina oftalmológica, é usado como água boricada, que consiste em uma solução de ácido bórico em água destilada. Sabendo-se que a concentração em quantidade de matéria (mol/ L) do ácido bórico, nessa solução, é 0,5 mol / L, assinale a alternativa correta para massa de ácido bórico, em gramas, que deve ser pesada para preparar 200 litros desse medicamento. Dados: Massas molares, em g / mol : H = 1; B = 11; O = 16 a) b) c) d) e) (Acafe 2016) Para preparar 1, 0 L de [NaOH] = 1,0 mol / L se dispõe de dois frascos distintos contendo soluções de NaOH, um na concentração de 7% (m / v, frasco A) e outro 2% (m / v, frasco B). Dados: Na = 23 g / mol; O = 16 g / mol; H = 1 g / mol. Assinale a alternativa que contém os respectivos volumes das soluções A e B que uma vez misturados resultará na mistura desejada. a) 200 ml e 800 ml b) 500 ml e 500 ml c) 350 ml e 650 ml d) 400 ml e 600 ml Página 3 de 7

4 Gabarito: Resposta da questão 1: [B] C2H4 + Br2 C2H4Br2 1 mol 188 g n 940 g neteno = 5 mol meteno = 5 28 = 140 g minicial = meteno + me tano 200 = me tano me tano = 60 g 60 ne tano = = 2 mol 30 2 mol [e tano] = = 0,2 mol / L 10 L Resposta da questão 2: [A] Solubilidade (KC ; 60 C) = 45g / 100g de água, então : 45 g de KC 100 g de água 90 g de KC 200 g de água 18 g de KC mágua (dissolve 18 g) mágua (dissolve 18 g) = 40 g m(total de água) = 200 g mevaporada = 200 g 40 g = 160 g Resposta da questão 3: 5 Se a [F ] = 5,0 10 mol / L 4 Em 6,0 L tem-se: 3,0 10 mol 1 mol de F 19g 4 3,0 10 mol x x = 5,7 10 g ou 5,7mg Resposta da questão 4: Página 4 de 7

5 nnaoh [NaOH] = n NaOH = [NaOH] nnaoh = 0, = 0,02 mol 1 mol H2SO4 2 mols NaOH 0,01 mol 0,02 mol n H2SO4 = 0,01 mol 0,01 mol (0,01 98 g) de H2SO4 estão presentes em 10 ml de solução. Cálculo da massa de H2SO 4 para 100mL de solução: 0,01 mol 10 ml 0,01 98 g 10 ml m 100 ml H2SO4 mh 2SO = 9,8 g 4 mtotal = 14,0 g 14,0 g 100 % 9,8 g p p = 70 % Resposta da questão 5: [A] [A] Correta. 0,5M = 0,5 mol /L, assim haverá 0,5 mol de CuSO 4 por litro de solução. [B] Incorreta. A cada ml, ou seja, 1L teremos 0,5 mol de CuS. 0,5M = 0,5 mol /L, assim haverá 0,5 mol de CuSO 4 por litro de solução. 1 mol de CuSO4 159,5g 0,5 mol x x = 79,75g Incorreta. Para ser um ácido de Arrhenius, o composto deverá liberar, em solução aquosa o cátion H +, que no caso do sulfato de cobre, não temos esse elemento em sua composição. [D] Incorreta. Se diluirmos a solução de 0,5M sua concentração irá diminuir ainda mais. [E] Incorreta. Conc. Molar = Conc. comum MM Conc. comum = 0,5 159,5 79,75g / L Resposta da questão 6: A densidade da solução de cloreto de sódio utilizada para a separação dos polímeros deve 3 3 apresentar densidade intermediária, ou seja, entre 1, 05 g cm e 1,14 g cm. A partir do cálculo das massas de associadas a estes valores podemos fazer uma comparação: Página 5 de 7

6 = 5L mnac MNaC [NaC ] = mnac 58,5 1,25 = mnac = 365,625 g 5 m' NaC [NaC ]' = MNaC m' NaC 3,75 = 58,5 5 m' NaC = 1.096,875 g Conclusão : 365,625 g < 600,00 g < 1.096,875 g Resposta da questão 7: [E] 1 mol de ( C13H18O2 ) 206g x = 0,011 mol / dia x mol 2,4g 0,011 conc. = = 5,82 10 mol / L 2 Porém, 90% será excretado, assim: 5, % y 90% y = 5,24 10 mol / L Resposta da questão 8: O símbolo de concentração é a alternativa, que indica a razão entre a massa de soluto e o volume da solução. Resposta da questão 9: Página 6 de 7

7 [B] Concentração Molar = C1 1 = C = 0, = 37,5mL Resposta da questão 10: ,1 = 1 mol/l m Concentração Molar = MM MM H3BO 3 = (3 1) (3 16) = 62g / mol m = 0, m = 6200g Resposta da questão 11: [D] NaOH = 40 g / mol [NaOH] = 1,0 mol / L = 40 g / L mtotal = 40 g (em 1,0 L; 1000 ml) 7g 100 ml de A mutilizada do frasco A A mutilizada do frasco A = 0,07 A g 2g 100 ml de B mutilizada do frasco B B mutilizada do frasco A = 0,02 B g 0,07 A g + 0,02 B g = 40 g A + B = 1000 ml 0,07 A g + 0,02 (1000 A) g = 40 g A = 400 ml = 600 ml B Página 7 de 7