( ) Diminuindo a concentração dos íons CO, o equilíbrio da reação I se desloca para a direita.

Transcrição

1 PROFESSOR SOUZA

2 A dissolução do gás carbônico em água produz as seguintes reações: I. H 2 O + CO 2 H 2 CO 3 II. H 2 CO 3 +H 2 O H 3 O + + HCO III. HCO H 2 O H 3 O + + CO Assinale a(s) proposição(ões) ERDADEIRA(S): F ( ) De acordo com Brönsted-Löwry, o íon HCO - é um ácido em II. F ( ) O íon HCO - funciona como base de Arrhenius em III. ( ) Uma solução aquosa de CO 2 é ácida. ( ) Diminuindo a concentração dos íons CO, o equilíbrio da reação I se desloca para a direita. ( ) A adição de hidróxido de sódio aumenta a solubilidade do CO 2.

3 Exceções à regra do octeto Existe a possibilidade mais de uma estrutura de Lewis para uma molécula ou íon, pode-se calcular a carga formal dos átomos. Aquela que der mais próximo de zero será a correta. C f = - ( L + ½ S) = quantidade de elétrons de valência do átomo livre; L = quantidade de elétrons presentes nos pares isolados (não ligantes) do átomo na estrutura; S = quantidade de elétrons compartilhados pelo átomo na estrutura.

4 1ª Possibilidade: O = C = O C O = (L + ½ S) C O = 6 (4 + ½ 4) C O = 6 (4 + 2) C O = 0 C C = (L + ½ S) C C = 4 (0 + ½ 8) C C = 4 4 C C = 0 C O = (L + ½ S) C O = 6 (4 + ½ 4) C O = 6 (4 + 2) C O = 0

5 2ª Possibilidade: O = O = C C O = (L + ½ S) C O = 6 (4 + ½ 4) C O = 6 (4 + 2) C O = 0 C O = (L + ½ S) C O = 6 (2 + ½ 8) C O = 6 (2 + 4) C O = 0 C C = (L + ½ S) C C = 4 (4 + ½ 4) C C = 4 (4 +2) C C = -2

6 Com base nas estruturas, analise as seguintes afirmações: 1. O número de oxidação do carbono na ureia é maior (mais positivo) que do carbono no formol. F 2. A carga formal do carbono da ureia é maior (mais positivo) que do carbono no formol. F 3. Em ambos os casos a hibridização do carbono é sp Formol é um álcool.

7 A reação química que provoca a diminuição do ph da água da chuva é representada pelo equilíbrio a seguir: 2NO 2 (g) + H 2 O(l) H + (aq) + NO 3 - (aq) + HNO 2 (aq) H < 0 A partir desses dados, considere as seguintes afirmações: 1. O aumento na pressão total do sistema tenderá a diminuir o ph da solução dentro do sistema. 2. Um aquecimento brando tenderá a aumentar o ph da solução dentro do sistema. F 3. A adição de excesso de água líquida no sistema tenderá a deslocar o equilíbrio, diminuindo o ph da solução dentro do sistema. 4. A contribuição do ácido nitroso (HNO 2 ) para o ph da solução dentro do sistema é desprezível.

8 Numere a coluna da direita, relacionando as situações em que são misturadas espécies químicas com as respectivas reações químicas. 1. Carbonato de cálcio sólido e solução concentrada de ácido clorídrico (HCl). 2. Solução concentrada de ácido sulfúrico e solução concentrada de hidróxido de bário. 3. Magnésio metálico e oxigênio gasoso. 4. Solução concentrada de ácido nítrico e raspas finas de cobre metálico. 5. Solução diluída de ácido clorídrico e solução diluída de hidróxido de potássio. Reação evidenciada pela mudança de cor do meio. Reação evidenciada por uma efervescência devida à liberação de gás incolor e inodoro. Reação evidenciada pela precipitação de um sólido branco. Reação não evidenciada a olho nu, pois não há alteração na cor ou estado físico na mistura. Reação evidenciada pela emissão de luz

9 Um elemento químico possui massa atômica A = 39,098 u.m.a. e número atômico Z = 19. Acerca desse elemento, considere as seguintes afirmativas: 1. A substância pura desse elemento apresenta-se na forma de um metal em condições normais. 2. O íon mais estável desse elemento apresenta carga Esse elemento formará compostos iônicos com os elementos do grupo XII. 4. A substância pura desse elemento deve ser inerte (não reage) com água. Assinale a alternativa correta. a) Somente a afirmativa 3 é verdadeira. b) Somente as afirmativas 1 e 2 são verdadeiras. c) Somente as afirmativas 2 e 4 são verdadeiras. Xd) Somente as afirmativas 1 e 3 são verdadeiras. e) As afirmativas 1, 2, 3 e 4 são verdadeiras.

10 Um dos principais mecanismos de degradação de compostos orgânicos (aqui representado pela forma genérica de hidrato de carbono CH 2 O ) em ambientes na ausência de oxigênio é expresso pela equação química não-balanceada: CH 2 O + SO H + CO 2 + HS - + H 2 O G = -25,5 kj/mol Com base nas informações fornecidas, considere as seguintes afirmativas: F F 1. O agente oxidante da reação é SO O agente redutor da reação é H O número de oxidação do elemento enxofre no íon HS - é igual a A reação acima é espontânea, de acordo com a lei de Gibbs. 5. A equação corretamente balanceada é: 2 CH 2 O + SO H + 2 CO 2 + HS H 2 O

11 Analise as proposições abaixo, relativas aos fenômenos radioativos e julgue os itens. F 1. Na fusão nuclear, um núcleo atômico é formado por dois outros núcleos menores com absorção de enorme quantidade de energia. 2. Quando um núcleo emite uma partícula alfa, o seu número atômico diminui de duas unidades. 3. A emissão de raios gama não altera o número atômico e nem o número de massa do núcleo emissor. F 4. Quando um núcleo emite uma partícula beta seu número de massa diminui de uma unidade. 5. A meia-vida é o tempo necessário para a desintegração da metade de qualquer elemento radioativo.

12 A respeito da seguinte equação, assinale o que for correto U 0n 55Cs X 2 0n energia 1. A equação representa uma reação de fissão nuclear. 2. O átomo X resultante tem número atômico igual a Os nêutrons formados na reação podem atingir outros átomos, provocando uma reação em cadeia. 4. No procedimento representado na equação, núcleos de urânio são bombardeados por nêutrons, formando núcleos menores e liberando energia.

13 Ag Ponte salina Cd AgNO Cd(NO ) 3 3 Considerando os potenciais-padrão de redução (E o ) : do cádmio 0,402 e da prata +0,799, é correto afirmar: Xa) O eletrodo de prata é definido como catodo quando essa célula estiver funcionando como célula galvânica. b) O potencial fornecido por essa célula é E o = +0,397. c) O fornecimento de uma d.d.p. de 0,400 para essa célula faz com que ela funcione como célula eletrolítica. d) No eletrodo de cádmio dessa célula vai ocorrer uma reação de redução, espontaneamente. e) Na célula, a ponte salina tem por finalidade facilitar a passagem de elétrons, fechando o curto-circuito da célula galvânica.

14 A proteção eletroquímica é uma forma de proteger um metal contra a corrosão.ela consiste na utilização de um outro metal menos nobre que formará uma pilha com o metal a ser protegido. O metal mais nobre atuará como catodo da pilha e não será oxidado. Conhecendo-se os potenciais padrões de redução, Zn e Zn(s) E = 0,76 Cu e Cu(s) E = +0,34 Fe e Fe(s) E = 0,44 Pb e Pb(s) E = 0,13 Mg e Mg(s) E = 2,37 é CORRETO afirmar que o zinco pode ser protegido da corrosão utilizando: Zn e o Mg

15 Anualmente, são produzidas mais de toneladas de magnésio, sendo a maior parte pela eletrólise do MgCl 2. (Dado: F = C) Com base no texto e nos conhecimentos sobre o tema, é correto afirmar: a) A eletrólise é uma reação química conduzida sempre em sua direção espontânea pela aplicação de uma corrente elétrica. b) Na eletrólise do MgCl 2 fundido, a oxidação do Cl 2 para cloreto ocorre no cátodo e a semi-reação que ocorre no ânodo é. xc) Se forem passados C através do MgCl 2 fundido, as massas de Mg e de Cl 2 produzidas serão, respectivamente, de 6,29 g e 18,4 g. d) A quantidade de Mg depositado na célula eletroquímica é proporcional ao seu número atômico. e) Neste processo de eletrólise, o íon cloreto é reduzido mais facilmente que o magnésio porque este último é mais eletronegativo que o cloro.

16 TONOSCOPIA PRESSÃO MÁXIMA DE APOR EBULIOSCOPIA TEMPERATURA DE EBULIÇÃO

17 CRIOSCOPIA TEMPERATURA DE CONGELAMENTO OSMOSCOPIA PRESSÃO OSMÓTICA

18 A respeito das propriedades das soluções, considere as afirmativas abaixo. F I. A água do mar ferve a uma temperatura mais baixa que a água pura, ambas ao nível do mar. II. A água do mar congela a uma temperatura mais baixa que a água pura, ambas ao nível do mar. III. Uma solução aquosa de sacarose ferve a uma temperatura mais alta que a água pura, ambas ao nível do mar. F I. Uma solução aquosa de sacarose congela a uma temperatura mais alta que a água pura, ambas ao nível do mar.

19 Considerando os fundamentos da cinética das reações químicas, assinale o que for correto. 1. Quanto menor a energia de ativação, mais rápida será a reação. 2. A velocidade de uma reação química aumenta com a temperatura. 3. A velocidade das reações enzimáticas é fortemente dependente do ph e da temperatura. 4. Se a lei de velocidade de uma reação química é do tipo: velocidade = k [A] 2. [B], significa que, dobrando a concentração dos reagentes A e B, a velocidade da reação aumentará 8 vezes. 5. Para uma reação cuja lei de velocidade seja: velocidade = k [A] n [B] m, a ordem global da reação é m + n.

20 En X + Y catalisador XY En=Energia B C X+Y E A D XY Sentido da reação a) A representa a variação de entalpia de uma reação endotérmica. b) D representa a variação da entalpia de uma reação endotérmica. Xc) C representa a energia de ativação da referida reação com catalisador. d) E representa a energia de ativação da referida reação com catalisador. e) B representa a energia de ativação da referida reação sem catalisador.

21 Nas células do nosso corpo, o dióxido de carbono é produto final do metabolismo. Uma certa quantidade desse composto é dissolvida no sangue e a reação que se processa é: Esses equilíbrios mantêm o valor do ph do sangue em torno de 7,5. Numa situação de incêndio, há um aumento na inalação de gás carbônico, acarretando elevação dos níveis de CO 2 no sangue. Neste caso, o indivíduo sofre acidose. O contrário é a alcalose. H2O H2CO3 H 3 CO2 HCO Com base nas informações assinale a opção correta. a) O valor normal do ph do sangue é ácido. Xb) A acidose é provocada quando o equilíbrio se desloca para a direita. c) Tanto na alcalose quanto na acidose, a posição de equilíbrio não sofre alteração. d) A alcalose tem como responsável o aumento da [CO 2 ]. e) O ph normal do sangue independe dos valores da [CO 2 ].

22 80,0 ml de uma solução aquosa de hidróxido de potássio de concentração 0,250 mol/l são parcialmente neutralizados por 20 ml de uma solução aquosa de ácido nítrico de concentração 0,5 mol/l. Calcule o ph da solução resultante. HNO 3 20 ml e 0,5 M KOH 80 ml e 0,250 M n HNO 3 =0,5. 0,02 n HNO 3 = 0,01 mols n KOH = 0,250. 0,08 n KOH = 0,02 mols

23 1 HNO KOH 1 KNO H 2 O 1 mol HNO mol KOH 0,01 mol HNO X X = 0,01 mol KOH 0,02 mol de KOH - 0,01 mol de KOH neutralizado RESTARAM 0,01 mol de KOH LOGO: 0,01 mols de KOH ,1litros de solução X mols de KOH litro de solução Molaridade da solução 0,1 mols/ L [OH] = 10-1 M poh = - log [OH] poh = - log 10 1 poh = 1 ph + poh = 14 ph = 14-1 ph = 13

24 Lembre-se: você nunca esteve só nessa jornada. Que DEUS os ilumine! Um ótimo vestibular. Professor Souza.