DISCIPLINA DE QUÍMICA

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1 DISCIPLINA DE QUÍMICA OBJETIVOS: 1ª série Traduzir linguagens químicas em linguagens discursivas e linguagem discursiva em outras linguagens usadas em Química tais como gráficos, tabelas e relações matemáticas, identificando fontes de informação e formas de obter informações relevantes para o conhecimento da Química. Compreender e utilizar conceitos químicos dentro de uma visão macroscópica (lógica empírica). Discutir e utilizar a periodicidade química dos elementos para compreender suas estruturas e reatividades, discutir e interpretar as interações entre átomos, moléculas e suas estruturas, relacionando-as com as propriedades da matéria. 2ª série Discutir questões relacionadas à natureza e espontaneidade das interações químicas na sua relação com a reatividade das substâncias. Discutir os conceitos de movimento espaço e energia. Desenvolver e aplicar conceitos teóricos sobre a matéria que permitam os entendimentos de suas transformações nos aspectos quantitativo e qualitativo. Identificar a caracterização dos componentes inorgânicos de amostras naturais e artificiais e a determinação qualitativa dos componentes inorgânicos por meio do estudo do equilíbrio químicos (ácido-base e oxido-redução). 3ª série Identificar, compreender e utilizar os conhecimentos adquiridos, relacionando-os às suas aplicações e implicações no ambiente, na economia, na política e principalmente na vida dos indivíduos. Discutir as diversas relações entre a estrutura de compostos orgânicos, suas propriedades químicas e físicas, bem como sua reatividade. Introduzir os fundamentos da química orgânica estrutural. CONTEÚDOS: 1ª série Histórico do desenvolvimento da química. Estados físicos da matéria. Transformações da matéria. Propriedades específicas da matéria. Composição e classificação da matéria. Separação de misturas.

2 Modelos atômicos. Representação dos elementos químicos. Eletrosfera do átomo. Emissão radioativa natural. Aplicações da radioatividade. Ordenação dos elementos químicos. Classificação dos elementos químicos. Propriedades dos elementos químicos. Ligação iônica. Ligação covalente. Ligação metálica. Geometria molecular. Polaridade. Forças intermoleculares. Eletrólitos e não eletrólitos. Ácidos. Bases. Sais. Óxidos. Hidretos. Classificação das reações químicas. Balanceamento das equações por tentativa. Grandezas químicas. Leis das reações químicas. Cálculos estequiométricos. Estado de um gás. Transformações gasosas. Teoria cinética dos gases. 2ª série Classificação das dispersões. Curva de solubilidade. Concentração de uma solução. Variação na concentração de uma solução. Propriedades de líquidos puros. Efeitos coligativos aspectos qualitativos. Trocas de energia em uma reação química. Equação termoquímica. Fatores que alteram a variação de entalpia da reação. Casos especiais de entalpia. Métodos teóricos para determinar a variação de entalpia da reação. Teoria das colisões.

3 Velocidade de uma reação química. Fatores que influenciam a velocidade da reação. Estado de equilíbrio. Constante de equilíbrio. Deslocamento de equilíbrio. Efeitos do íon comum e do íon não comum. Equilíbrio iônico de ácidos e bases fracos. Equilíbrio iônico da água. Hidrólise salina. Produto de solubilidade. Número de oxidação. Conceito de oxidação e redução aplicado às reações que envolvem transferência de elétrons. Célula eletroquímica. Células eletroquímicas de uso comercial. Corrosão e proteção. Eletrólise ígnea. Eletrólise aquosa. Aspectos quantitativos das reações eletroquímicas. 3ª série Histórico do desenvolvimento da química. Estados físicos da matéria. Transformações da matéria. Propriedades específicas da matéria. Composição e classificação da matéria. Separação de misturas. Modelos atômicos. Representação dos elementos químicos. Eletrosfera do átomo. Emissão radioativa natural. Aplicações da radioatividade. Ordenação dos elementos químicos. Classificação dos elementos químicos. Propriedades dos elementos químicos. Ligação iônica. Ligação covalente. Ligação metálica. Geometria molecular. Polaridade. Forças intermoleculares. Eletrólitos e não eletrólitos.

4 Ácidos. Bases. Sais. Óxidos. Hidretos. Classificação das reações químicas. Balanceamento das equações por tentativa. Grandezas químicas. Leis das reações químicas. Cálculos estequiométricos. Estado de um gás. Transformações gasosas. Teoria cinética dos gases. Classificação das dispersões. Curva de solubilidade. Concentração de uma solução. Variação na concentração de uma solução. Propriedades de líquidos puros. Efeitos coligativos aspectos qualitativos. Trocas de energia em uma reação química. Equação termoquímica. Fatores que alteram a variação de entalpia da reação. Casos especiais de entalpia. Métodos teóricos para determinar a variação de entalpia da reação. Teoria das colisões. Velocidade de uma reação química. Fatores que influenciam a velocidade da reação. Estado de equilíbrio. Constante de equilíbrio. Deslocamento de equilíbrio. Efeitos do íon comum e do íon não comum. Equilíbrio iônico de ácidos e bases fracos. Equilíbrio iônico da água. Hidrólise salina. Produto de solubilidade. Número de oxidação. Conceito de oxidação e redução aplicado às reações que envolvem transferência de elétrons. Célula eletroquímica. Células eletroquímicas de uso comercial. Corrosão e proteção. Eletrólise ígnea.

5 Eletrólise aquosa. Aspectos quantitativos das reações eletroquímicas. Características do elemento carbono. Classificação das cadeias carbônicas. Nomenclatura dos compostos orgânicos. Propriedades físicas dos compostos orgânicos. Haletos orgânicos. Funções hidroxiladas e seus derivados. Funções carboniladas. Funções carboniladas e seus derivados. Funções com nitrogênio. Isomeria plana. Isomeria espacial. Reação de adição. Reação de eliminação. Reação de substituição. Reação de oxirredução. Nomenclatura e propriedade dos principais polímeros. Carboidratos. Lípidios. Proteínas.