Solubilidade, estequiometria, misturas e gases

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1 Solubilidade, estequiometria, misturas e gases 1) O cientista italiano Amedeo Avogadro, na tentativa de compreender relações de volumes nas reações dos gases, propôs uma hipótese, estabelecendo que (CNTP = condições normais de temperatura e pressão) (A) gases idênticos, nas mesmas CNTP, devem apresentar um número de moléculas proporcional ao cubo da temperatura. (B) gases diferentes, nas mesmas CNTP, devem apresentar o mesmo número de moléculas. (C) gases idênticos, nas mesmas CNTP, devem apresentar um número de moléculas múltiplo de uma constante G. (D) gases diferentes, nas mesmas CNTP, devem apresentar um número de moléculas que varia com o logaritmo do produto pressão e temperatura. (E) gases diferentes, nas mesmas CNTP, nunca apresentam o mesmo número de moléculas, a menos que prevaleçam condições muito ideais (no vácuo, por exemplo). 2) O gráfico abaixo mostra as curvas de solubilidade em água em função da temperatura de dois sais hipotéticos X e Y: (A) II, III e V. (B) I, III e V. (C) I e VI. (D) III, IV e VI. (D) nenhuma das alternativas I. A solubilidade de X é maior que Y. II. A solubilidade de Y é maior que X. III. À medida que a temperatura diminui asolubilidade aumenta. IV. O sal Y apresenta solubilização exotérmica. V. A solubilidade não depende da temperatura. VI. O sal X apresenta solubilização endotérmica. As afirmativas CORRETAS são: 3)Após o balanceamento da reação abaixo, a soma dos menores coeficientes inteiros x + y + z + t + u + v é igual a: xkmno4 + yhcl zkcl + tmncl2 + ucl2 + vh2o (A) 35 (B) 27 (C) 29,5 (D) 32,5 (E) 39,5 4) 800g de permanganato de potássio comercial com 79% de pureza reagem com ácido clorídrico em excesso. Sabendo que o rendimento da reação é igual a 80%, calcule os itens I e II e em seguida assinale a opção correta. I) a massa de HCl gasta na reação; II) a massa de cloreto de manganês formado. Dados: H=1,0u; Cl=35,5u; Mn=55u; K=39u; O=16u. Utilize a equação balanceada da questão 34. (A) I=584g e II=201,6g. (B) I=1489,2g e II=504g. (C) I=1168g e II=403,2g. (D) I=1489,2g e II=403,2g. (E) I=1168g e II=504g

2 5) Dois recipientes de igual capacidade contêm massas iguais de gás nitrogênio e gás oxigênio, em condições ideais. A que temperatura deve ser mantido o gás oxigênio para que a sua pressão seja igual a do gás nitrogênio do outro recipiente cuja temperatura é de 7 C? Dados: O=16u; N=14u. Desconsidere a variação da capacidade dos recipientes com a temperatura. (A) 320K (B) 280K (C) 273K (D) 303K (E) 345K 6) Observe a tabela nutricional apresentada no rótulo de uma bebida considerada como um repositor eletrolítico, cujo conteúdo da embalagem é de 473mL. Qual a concentração de cloreto em g/l? (A) 4,2 x 10-2 (B) 4,2 x 10-1 (C) 4,2 x 10 1 (D) 4,2 (E) 4,2 x ) O volume de HCl concentrado (12 mol/l), necessário para preparar 500 ml de solução aquosa de HCl de concentração 0,06 mol/l, é igual a (A) 2,5 ml. (B) 4,0 ml. (C) 5,0 ml. (D) 8,0 ml. (E) 10,0 ml. 8) Contribuindo para o aumento dos índices de poluição atmosférica, os motores do ciclo diesel lançam no ar que respiramos diversos gases tóxicos, entre eles o dióxido de enxofre e o monóxido de carbono. A análise de uma amostra dos gases emitidos por um motor a diesel mostrou que ela continha 0,5 mols de dióxido de enxofre e 3,0 x 1023 moléculas de monóxido de carbono. A massa total, em gramas, referente aos gases citados é igual a: (Dados: Massas atômicas em g/mol: C = 12; O = 16; S = 32) (A) 12,8. (B) 14,4. (C) 24,4. (D) 40,4. (E) 46,0. 9) Assinale a alternativa que indica a massa de cloreto de prata obtida pela adição de excesso de AgNO3 a uma solução aquosa contendo 11,70g de cloreto de sódio. (Massa molar, em g/mol: Ag=108; N=14; O=16; Cl=35,5; Na=23). (A) 28,7g. (B) 34,0g. (C) 17,0g. (D) 43,5g. (E) 5,85g. 10) A cana-de-açúcar é atualmente, para o Brasil, uma das culturas mais promissoras. Além de fonte renovável para obtenção de combustível, é utilizada na obtenção de açúcar e, mais recentemente, tem sido utilizada como matéria-prima para a chamada indústria alcoolquímica. O etanol, combustível que tem sido exportado para vários países, é um liquido volátil, de densidade igual a 0,8 g/cm3. O número de moléculas de etanol (CH3CH2OH), contidas em 500 ml dessa substância, é igual a:

3 (Número de Avogadro: 6 x 1023; massa molar, em g/mol: C=12; H=1; O=16). (A) 6, (B) 1, (C) 5, (D) 3, (E) 2, ) Num experimento demonstrativo, foi realizada a queima de um fio de magnésio, reação que libera grande quantidade de calor e luz. Um aluno tomou nota de alguns dados. Examinou o fio de magnésio utilizado, constatando que pesava 2,43 g. Além disso, procurou numa tabela e anotou a densidade do magnésio (d = 1,74 g.cm-3). Após a queima do fio de magnésio, sobraram cinzas que o aluno recolheu e pesou, obtendo o valor de 4,03 g. Compactando-as em um canudo, o volume das cinzas foi estimado em 1,1 cm3. A partir dos dados anotados pelo aluno, é correto concluir: (A) A densidade do óxido de magnésio é menor que a densidade do metal. (B) A densidade do óxido de magnésio é aproximadamente o dobro da densidade do metal. (C) A densidade do óxido de magnésio é igual à densidade do metal. (D) Na queima do fio, a soma das massas dos reagentes não é igual à dos produtos. (E) A densidade do óxido de magnésio é quatro vezes maior que a do metal. 12) O processo de destilação é importante para a separação de misturas. Assinale a alternativa correta sobre o processo de destilação da água. (A) Na passagem do líquido, ocorre a quebra das ligações covalentes entre os átomos de hidrogênio e de oxigênio. (B) A temperatura de ebulição varia durante a destilação da água. (C) A fase vapor é constituída por uma mistura dos gases hidrogênio e oxigênio. (D) A temperatura de ebulição depende da pressão atmosférica local. (E) A temperatura de ebulição depende do tipo de equipamento utilizado no processo. 13) Em um laboratório de química são colocados a reagir completamente 100 ml de solução de hidróxido de sódio com 30 ml de HC_ 1,5 molar (mol/l). Pede-se : I a molaridade da solução de hidróxido de sódio. II a massa de hidróxido de sódio aí existente. A alternativa que apresenta corretamente o que se pede é: (A) 0,225 mol/l e 1,8 g. (B) 0,45 mol/l e 1,8 g. (C) 0,045 mol/l e 1,8 g. (D) 0,225 mol/l e 5,4 g. (E) 0,45 mol/l e 3,6 g. 14) O coeficiente de solubilidade para o cloreto de sódio é 357 g/l a 0oC e 398 g/l a 100 o C. Qual o tipo de solução e a quantidade de sal restante, quando são adicionados 115 g de sal em 250 ml, a temperatura de 100 o C? (A) saturada, com precipitação de 99,5 g de cloreto de sódio. (B) supersaturada, com precipitação de 15,5 g de cloreto de sódio. (C) insaturada e não irá precipitar cloreto de sódio. (D) supersaturada, com precipitação de 99,5 g de cloreto de sódio. (E) saturada, com precipitação de 15,5 g de cloreto de sódio. 15)Em 1783, explorando seus estudos sobre o comportamento dos gases, Jacques Charles foi o primeiro homem a voar com um balão de hidrogênio. O balão voou à incrível distância de 24 Km. A relação que melhor expressa a transformação isobárica e a lei de Charles é

4 (V = volume, p = pressão e T = temperatura) (A) (V / p) = constante. (B) (V / T) = constante. (C) (p / T) = constante. (D) (V / T2) = constante. (E) [(p.v) / T3] = constante. 16) Considere o fluxograma abaixo, relativo à separação dos componentes de uma mistura constituída de biodiesel e de frutose totalmente dissolvida em água. Os processos I e II equivalem, respectivamente, a: (A) filtração simples e decantação. (B) decantação e destilação. (C) filtração simples e centrifugação. (D) centrifugação e decantação. (E) sublimação e filtração simples. 17) De acordo com a reação abaixo, qual é o volume aproximado de hidrogênio formado ao se reagirem 50 g de zinco com excesso de ácido clorídrico a uma pressão de 4,3 atm e temperatura de 150 oc? Zn + 2 HCl ==> ZnCl2 + H2(g) (Dados: R = 0,082 atm l mol -1 K -1 ) (A) 0,769 l (B) 2,2 l (C) 22 l (D) 6,2 l (E) 62,1 l Gabarito

5 questão alternativa B C A C A B A E A C B D B E B B D