QUESTÕES. 1. Complete a tabela com os Números de Oxidação das espécies químicas: Espécie Química

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Larissa Sanches Mascarenhas
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1 2º EM Química B Natalia Av. Dissertativa 30/03/16 INSTRUÇÕES PARA A REALIZAÇÃO DA PROVA LEIA COM MUITA ATENÇÃO 1. Verifique, no cabeçalho desta prova, se seu nome, número e turma estão corretos. 2. Esta prova contém 08 questões dissertativas. 3. Leia todas as questões com atenção. 4. A prova deverá ser feita com caneta esferográfica de tinta azul ou preta. 5. É vedada a utilização de qualquer material de consulta, eletrônico ou impresso. 6. É terminantemente proibido retirar-se do local da prova antes de ocorrido o tempo mínimo estipulado, qualquer que seja o motivo. 7. Tempo de duração da avaliação - Mínimo: 50 min Máximo: 50 min 8. Ao final, entregue a prova ao professor aplicador. BOA PROVA! Assinatura do Aluno: QUESTÕES 1. Complete a tabela com os Números de Oxidação das espécies químicas: Espécie Química Nox Espécie Química Nox Espécie Química S 2- Mg 2+ Fe S Cu 6+ Fe 2+ Na Cl 2 Fe 3+ Nox Na + Cl - O 2 2. Complete a seguinte cabela com os valores de Nox = carga para cada situação, dependendo dos Nox de cada espécie participante: Formula Química Nox Formula Química Nox H 2SO 4 H 3O + MgO NH 4 + 1/9

2 3. Determine no valor de número de oxidação (Nox) para cada átomo nas diferentes situações: a) HNO 3 H N O 3 Nox (cada átomo) Carga total para os átomos do mesmo elemento b) CaCO 3 Ca C O 3 Nox (cada átomo) Carga total para os átomos do mesmo elemento c) LiH Li H Nox (cada átomo) Carga total para os átomos do mesmo elemento d) MnO 4 - MnO 4 - Nox (cada átomo) Carga total para os átomos do mesmo elemento e) ClO 3 - ClO 3 - Nox (cada átomo) Carga total para os átomos do mesmo elemento 2/9

4. Faça o balanceamento das reações de oxirredução a seguir, completando a tabela e indicando os coeficientes dos reagentes e produtos. Quando o coeficiente for 1 não é necessário indicar.

3 4. Faça o balanceamento das reações de oxirredução a seguir, completando a tabela e indicando os coeficientes dos reagentes e produtos. Quando o coeficiente for 1 não é necessário indicar. Utilize o espaço em branco para esquemas/cálculos: a) K 2Cr 2O 7(aq) + H 2O (l) + S (g) KOH (aq) + Cr 2O 3(s) + SO 2(g) Elemento Variação do Nox Sofre Agente b) CS 2 + H 2S + Cu Cu 2S + CH 4 Elemento Variação do Nox Sofre Agente c) Fe 3O 4 + CO Fe + CO 2 Elemento Variação do Nox Sofre Agente 5. A partir de 2014, todos os carros que saírem das fábricas no Brasil deverão conter, de série, os itens de segurança airbag e freios com ABS. O airbag é formado por um dispositivo que contém azida de sódio (NaN3), nitrato de potássio (KNO3) e dióxido de silício (SiO2). Esse dispositivo está acoplado a um balão, que fica no painel do automóvel. Quando ocorre uma colisão, sensores instalados no para-choque do automóvel e que estão ligados ao dispositivo com azida de sódio emitem uma faísca, que aciona a decomposição do NaN3. Alguns centésimos de segundo depois, o airbag está completamente inflado, salvando vidas. O esquema abaixo mostra os componentes de um airbag: 3/9

4 Seguem abaixo as equações químicas não balanceadas que representam as etapas de funcionamento do airbag. I. Decomposição do NaN3: NaN3 (s) Na(s) 1 N2 (g) II. I nativação do sódio metálico através da reação com KNO3: Na (s) 1 KNO3 (s) K2O (s) 1 Na2O (s) 1 N2 (g) III. Ação do SiO2 formando silicatos alcalinos: K2O (s) 1 Na2O (s) 1 SiO2 (g) silicatos alcalinos Calcule a soma das afirmações corretas: (01) Em I, a soma dos coeficientes estequiométricos da equação química balanceada é 7. (02) A azida de sódio apresenta ligações covalentes entre o átomo de sódio e o grupo azida. (04) Em II, o número de oxidação do nitrogênio no nitrato de potássio é 15. (08) Em I, o sódio sofreu oxidação e o nitrogênio sofreu redução. (16) Em II, o sódio é o agente redutor e o nitrato de potássio é o agente oxidante. (32) O número de oxidação do sódio diminui em I e aumenta em II. (64) Em III, no dióxido de silício o número de oxidação do silício é 12. Soma: 6. Uma célula eletroquímica foi montada com um eletrodo contendo o metal chumbo mergulhado em solução 1 1mol L de nitrato de chumbo II. O outro eletrodo contém metal cálcio mergulhado em solução 1 1mol L de nitrato de cálcio, de acordo com o esquema abaixo: Pede-se, para essa pilha: a) escrever as equações de oxirredução dos íons envolvidos para ambos os eletrodos e a equação global do processo. b) indicar a espécie que atua como agente redutor. c) indicar a semi reação que funciona como catodo. 4/9

5 7. A pilha de Daniell é constituída basicamente de uma placa metálica de cobre mergulhada em uma solução de sulfato de cobre, constituindo o cátodo, e por uma placa metálica de zinco mergulhada em solução de sulfato de zinco, constituindo o ânodo. Ambos os metais são interligados por um circuito elétrico, e uma ponte salina faz a união das duas células, permitindo a migração de íons entre elas. A reação global que ocorre nessa pilha é representada por Cu 2+ + Zn Cu + Zn 2+ Um estudante resolveu testar uma nova configuração de pilha, substituindo o cobre por uma placa metálica de alumínio mergulhada em uma solução de A 2(SO 4 ) 3 e o zinco por uma placa metálica de ferro mergulhada em uma solução de FeSO 4. Formou-se uma pilha do tipo Al Al 3+ Fe 2+ Fe. Com base nessas informações, a) escreva a equação química balanceada que representa esse processo. b) indique o fluxo de elétrons, o agente oxidante e o agente redutor, o cátodo e o ânodo e os polos + e - nessa nova pilha construída. 8. A figura representa uma pilha formada com os metais Cd e Ag, mergulhados nas soluções de Cd (NO 3) 2 (aq) e AgNO 3 (aq), respectivamente. A ponte salina contém solução de KNO 3 (aq). a) Sabendo que a diferença de potencial da pilha, nas condições padrão, é igual a +1,20 V e que o potencial padrão de redução do cádmio é igual a 0,40 V, calcule o potencial padrão de redução da prata. Apresente seus cálculos. E = E 0 catodo E 0 anodo. b) Para qual recipiente ocorre migração dos íons K e NO3 da ponte salina? Justifique sua resposta com equações químicas, indique o cátodo e o ânodo. 5/9

6 RESPOSTAS 1 NOTA 2 NOTA 6/9

7 3 NOTA 4 NOTA 7/9

8 5 NOTA 6 NOTA 8/9

9 7 NOTA 8 NOTA 9/9

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