CONCURSO PÚBLICO UERJ 2010

Transcrição

1 CONCURSO PÚBLICO UERJ 21 TÉCNICO EM QUÍMICA CADERNO DE PROVA OBJETIVA Este caderno, com vinte páginas numeradas sequencialmente, contém quarenta questões objetivas. Não abra o caderno antes de receber autorização. Instruções 1. Verifique se você recebeu, além deste caderno, o caderno de prova discursiva. 2. Ao receber autorização para abrir os cadernos, verifique se a impressão, a paginação e a numeração das questões estão corretas. Se houver algum erro, notifique o fiscal. 3. Leia com atenção as questões e escolha a alternativa qua melhor responde a cada uma delas. Marque sua resposta cobrindo totalmente o espaço que corresponde à letra a ser assinalada, conforme o exemplo abaixo. Utilize caneta preta ou azul. 1 B C D 4. Verifique se os seus dados estão corretos no cartão de respostas. 5. As respostas em que houver falta de nitidez ou marcação de mais de uma letra não serão registradas. Informações Gerais 1. O tempo disponível para fazer as duas provas, incluindo a marcação do cartão de respostas é de quatro horas. Ao terminar as provas, entregue ao fiscal dos dois cadernos de prova e o cartão de respostas. 2. Não será permitido nenhum tipo de pesquisa, uso de calculadoras, telefones celulares, relógios digitais ou outros aparelhos eletrônicos. 3. Ao final da prova, os três últimos candidatos deverão permanecer na sala, sendo liberados somente quando todos tiverem concluído e após assinatura na ata. 4. As questões das provas e seus gabaritos estarão disponíveis para consulta na página do concurso na internet no primeiro dia útil após a realização da prova. Boa prova! CONCURSO PÚBLICO UERJ PROVA OBJETIVA 1

2 1 A solução de ácido nítrico (HNO 3 ) concentrada tem massa específica igual a 1,5 g/ml e título, em percentagem mássica, igual a 63%. O volume, em mililitros, dessa solução necessário para a preparação de 1 ml de uma solução,15 mol/l corresponde a: (A) 5 (B) 1 (C) 15 (D) 2 2 A massa, em gramas, de CaCO 3, com 8% de pureza, necessária para a preparação de 1 ml de uma solução de Ca 2+,1 mol/l é igual a: (A) 6,5 (B) 8,5 (C) 1,5 (D) 12,5 3 Dispõe-se de 8 ml de uma solução de HCl,125 mol/l. Para diluí-la na concentração de,1 mol/l, o volume de água necessário, em mililitros, equivale a: (A) 1 (B) 2 (C) 3 (D) 4 4 Considere a amostra de uma mistura complexa, com massa igual a 3,6 g, contendo um ácido orgânico, HA, de massa molar igual a 12 g/mol. Essa mistura foi dissolvida e titulada com uma solução de NaOH,1 mol/l, usando-se fenolftaleína como indicador do ponto final. Se, para a neutralização completa do ácido orgânico, foram consumidos 3, ml da base, a percentagem mássica do ácido na amostra é de: (A) 1% (B) 15% (C) 2% (D) 25% CONCURSO PÚBLICO UERJ PROVA OBJETIVA 2

3 5 A determinação da percentagem volumétrica do etanol em uma amostra de sangue humano forneceu as seguintes medidas:,8;,85;,9 e,81. Considerando que o desvio-padrão populacional é igual a,5% v/v, a média e a margem de erro, expressas com 95% de confiança, são, respectivamente: (A),82 e,2 (B),84 e,2 (C),84 e,5 (D),86 e,6 6 O erro sistemático detectado pela variação do tamanho da amostra é classificado como: (A) constante (B) de método (C) instrumental (D) proporcional 7 Um técnico de um laboratório de química precisa preparar 12 ml de uma solução tampão de ph 5. Ele possui para isso 1 L de solução,1 mol/l de ácido acético e 1 L de solução,2 mol/l de acetato de sódio. Considere o pk a do ácido igual a 5. Para obter a solução tampão desejada, os volumes necessários, em mililitros, da solução do ácido e do sal, respectivamente, são: (A) 7 e 5 (B) 8 e 4 (C) 9 e 3 (D) 95 e 25 8 Para o resultado da soma,325 +,812 +,631, utiliza-se o seguinte número de algarismos significativos: (A) 2 (B) 3 (C) 4 (D) 5 CONCURSO PÚBLICO UERJ PROVA OBJETIVA 3

4 9 O valor real da concentração de uma solução é,1 mol/l; em sua determinação, porém, o resultado encontrado foi igual a,11 mol/l. O erro absoluto e o percentual do erro relativo do resultado são, respectivamente: (A),1 e 1, (B),1 e -1, (C) -,1 e -1, (D) -,1 e 1, 1 A solução obtida pela mistura de 3 ml de água com 2 ml de NaOH,25 mol/l tem ph igual a: (A) 8, (B) 1, (C) 12, (D) 14, 11 Foram feitas duas titulações de 5, ml da solução de HCl,1 mol/l com NaOH de mesma concentração, usando-se, na primeira titulação, vermelho de metila e, na segunda, fenolftaleína como indicadores do ponto final. Na primeira titulação foram gastos 49,99 ml da solução de NaOH, enquanto na segunda foram gastos 5,1 ml. Os erros de titulação, em percentagem, são, respectivamente: (A) -,1 e,1 (B) -,1 e,2 (C) -,2 e,1 (D) -,2 e,2 12 O azul de timol é um indicador ácido-base, com pka igual a 8,8. A forma ácida desse indicador é amarela, e a forma básica é azul. As três soluções com 5 gotas cada uma desse indicador e com valores de ph iguais a 6,5, 8,8 e 9,5 têm, respectivamente, as seguintes cores: (A) azul, verde e verde (B) verde, azul e amarela (C) amarela, verde e azul (D) amarela, amarela e azul CONCURSO PÚBLICO UERJ PROVA OBJETIVA 4

5 13 Um técnico, ao dosar uma amostra de persulfato de potássio, procedeu da seguinte maneira: - pesou 5,46 g da amostra de persulfato de potássio (K 2 S 2 O 8 ); - dissolveu a amostra em água destilada, diluindo-se 5, ml em balão volumétrico; - pipetou 5, ml da solução resultante para um frasco de Erlenmeyer, acrescentando-lhe 25, ml de ácido oxálico (H 2 C 2 O 4 ),5 mol/l; - titulou o excesso de ácido oxálico com solução de KMnO 4,2 mol/l. Considere as seguintes informações:. S 2 O 8 = + C 2 O 4 = 2 CO SO 4 =. 2 KMnO H 2 C 2 O H 2 SO 4 1 CO MnSO 4 + K 2 SO H 2 O. massa molar do K 2 S 2 O 8 = 27,3 g Se o volume gasto na titulação foi igual a 15, ml, a percentagem mássica de persulfato na amostra corresponde a: (A) 5 (B) 55 (C) 6 (D) Considere a seguinte aproximação para efetuar o cálculo do ph de um solução de HCl, cuja concentração é igual a 1, x 1-1 mol/l. H + = concentração analítica do ácido Nessas condições, o erro relativo pode atingir o valor percentual de: (A) 32 (B) 37 (C) 43 (D) Um béquer tem uma quantidade significativa de sulfeto ferroso. Um acidente poderia ocorrer, caso fosse adicionada a esse béquer a seguinte substância: (A) HCl (B) NH 4 Cl (C) NaCO 3 (D) NaOH CONCURSO PÚBLICO UERJ PROVA OBJETIVA 5

6 16 17 O erro indeterminado é também conhecido como: (A) pessoal (B) aleatório (C) de método (D) instrumental Os gráficos abaixo indicam a especiação do sistema Me-EDTA para dois íons metálicos. Especiação Me(1) - EDTA [Espécie],12,1,8,6,4,2 L - 4 HL - 3 H2L H 2 L - 3 H3L H 3 L - 1 H4L H 4 L M +2 ML ph Especiação Me(2) - EDTA [Espécie],12,1,8,6,4,2 L - 4 HL - 3 H2L 2 L - 3 H3L 3 L - 1 H4L 4 L M +2 ML ph De acordo com os gráficos, a titulação simultânea desses íons metálicos, pelo EDTA, pode ser feita em ph igual a: (A) 2 (B) 3 (C) 4 (D) 8 CONCURSO PÚBLICO UERJ PROVA OBJETIVA 6

7 18 Nos gráficos abaixo, observam-se curvas de titulação de soluções aquosas. A titulação de uma solução com mais de um soluto está representada em: ph 14 Curva de Titulação (A) V(mL) ph 12 Curva de Titulação 1 (B) V(m L) Curva de Titulação (C) V(mL) ph Curva de Titulação 1 (D) V(mL) CONCURSO PÚBLICO UERJ PROVA OBJETIVA 7

8 19 Uma solução de 5, ml de NaCl,1 mol/l foi titulada por uma solução de AgNO 3, de mesma concentração, pelo método de Mohr. Considere os seguintes dados:. K ps (Ag 2 CrO 4 ) = K ps (AgCl) = 1-1 = A concentração de CrO 4 no ponto estequiométrico equivale, em mol/l, a: (A),1 (B),3 (C),2 (D),3 2 Ao preparar 1 L de solução M 2+,1 mol/l, pesando o sal M (NO 3 ) 2, um técnico adicionou um certo volume de solução HNO 3 1 mol/l, para evitar a precipitação do hidróxido. Considere a seguinte informação: M(OH) 2 (s) M OH - K ps = 1 x 1-26 O menor volume de ácido que, ao ser adicionado, evitaria a precipitação indesejável corresponde, em mililitros, a: (A) 2 (B) 5 (C) 7 (D) 1 21 Um técnico obteve os seguintes valores de cálcio, em µg/ml, em uma amostra de referência certificada por titulação: 2,8 2,8 21,2 2,6 21, 21, Sabendo-se que o valor certificado é de 2,4 µg/ml, pode-se afirmar, em um nível de significância de 95%, que há evidência do seguinte tipo de erro: (A) aleatório (B) grosseiro (C) sistemático (D) proporcional CONCURSO PÚBLICO UERJ PROVA OBJETIVA 8

9 Um laboratório de análises clínicas determinou a concentração de chumbo em uma 22 12, 11, 1, 12, 1, amostra de sangue de um indivíduo e obteve os seguintes resultados, em ng/ml: Considerando uma probabilidade de 95%, o intervalo de confiança, em ng/ml, para a concentração média de chumbo é de: 2,13 (A) 11,± 4 2,57 (B) 11,± 4 2,78 (C) 11,± 5 4,6 (D) 11,± 5 23 Em uma balança analítica eletrônica, o desvio-padrão de uma simples medida de massa é de ±,1 g. Ao fazer uma medição com essa balança, usando o método da diferença, o desvio- padrão da medida de determinadasubstância, em gramas, corresponde a: (A) ±,2 (B) ±,14 (C) ±,1 (D) ±,8 24 Uma solução de KMnO 4 foi deixada três horas em uma bureta incolor. Observou-se a formação de um anel marrom na superfície do líquido. Essa substância marrom é constituída por: (A) íon manganoso (B) íon manganato (C) íon permanganato (D) dióxido de mangânes CONCURSO PÚBLICO UERJ PROVA OBJETIVA 9

10 25 As curvas abaixo se referem à especiação de um sistema de um ácido tetraprótico construído na concentração analítica de,1 mol/l. Curva de Especiação log (E) A-4 A - 4 H1A-3 HA - 3 H2A-2 H 2 A - 2 H3A-1H 3 A - 1 H4A H 4 A H+ H + OH- OH ph Com base nessas curvas, as soluções aquosas formadas pelas substâncias Na 4 A, Na 3 HA, Na 2 H 2 A, NaH 3 A e H 4 A possuem, na mesma concentração e nesta ordem, os seguintes valores de ph: (A) 1,5-8,5-5,5-2,5-1,8 (B) 11, - 9, - 6, - 2, - 1,5 (C) 11,5-8,5-4,5-2,5-1,5 (D) 12, - 9, - 5,5-3,5-1, 26 Para dosar a dureza da água, foram tituladas duas amostras de 2 ml com EDTA,1 mol/l, conforme a tabela abaixo. Amostra Indicador Condições de análise Volume de titulante (ml) As concentrações de Mg +2 e de Ca +2, em µg/ml de CaCO 3, correspondem, respectivamente, a: (A) 22, e 26,5 (B) 18, e 22,5 (C) 11, e 25,5 (D) 1, e 2,5 1 negro de eriocromo T tampão amoniacal 7,3 2 murexida 4 lentilhas de KOH sólido 5,1 CONCURSO PÚBLICO UERJ PROVA OBJETIVA 1

11 27 Uma solução aquosa foi preparada pela dissolução de NaHCO 3 e Na 2 CO 3 puros e, em seguida, foi titulada com ácido forte. Observe a curva resultante da titulação. ph Curva de Titulação A análise da curva permite fazer a seguinte afirmação: (A) a massa de NaHCO 3 é igual à massa de Na 2 CO 3 (B) as concentrações de NaHCO 3 e Na 2 CO 3 são iguais (C) a massa de NaHCO 3 dissolvida é maior que a de Na 2 CO 3 V (m L) (D) a concentração de NaHCO 3 é maior que a concentração molar de Na 2 CO 3 28 A amostra de uma liga de massa igual a,25 g foi digerida com água régia e, depois, avolumada a 25, ml. Essa solução passou pela seguinte sequência de tratamento: - retirada de uma alíquota de 1, ml; - ajuste do volume final a 1, ml; - retirada de 5, ml desta solução. Após esse tratamento, a solução final possui a concentração de 5, mg/l de níquel. Com base nesses dados, o teor de níquel na liga corresponde a: (A) 2, (B) 5, (C) 1, (D) 2, CONCURSO PÚBLICO UERJ PROVA OBJETIVA 11

12 29 Um técnico precisa preparar 5, ml de uma solução de sulfato de cobre na concentração de,28 mol/l. Considere a massa molar de CuSO 4.5 H 2 O igual a 25 g/mol. Nessas condições, a massa, em gramas, do sal hidratado que precisa ser pesada equivale a: (A) 2 (B) 25 (C) 3 (D) 35 3 Na determinação de Cr (III) em uma amostra líquida, adicionou-se um excesso de uma solução-padrão de EDTA. Após a reação se completar, a solução final foi titulada com solução-padrão de magnésio, ajustando-se o ph e usando-se negro de eriocromo T como indicador. Esse método de titulação pode ser classificado como: (A) direto (B) indireto (C) por deslocamento (D) por retrotitulação 31 A mistura equimolecular de ácido acético, cujo pk a é 4,75, com acetato de sódio, constitui uma solução tampão de ph igual a: (A) 3,75 (B) 4,75 (C) 5,75 (D) 6,75 32 Uma amostra de 1, ml de água salobra foi alcalinizada com amoníaco, e o sulfeto nela contido foi titulado com solução de AgNO 3,2 mol/l, resultando em um consumo de 15, ml. Considerando a massa molar do H 2 S igual a 34,8 g/mol, a concentração de H 2 S na água salobra, em mg/l, equivale a: (A) 13 (B) 26 (C) 52 (D) 14 CONCURSO PÚBLICO UERJ PROVA OBJETIVA 12

13 33 Um íon metálico foi titulado três vezes com EDTA. Um mesmo fator foi alterado antes de cada titulação. Observe as curvas resultantes dessa experiência. pm 12 Curva de Titulação pm x V (EDTA) Curva 1 Curva 2 Curva V (m L) O fator alterado, que provocou diferentes curvas de titulação, é: (A) volume do titulado (B) concentração do titulado (C) concentração do titulante (D) potencial hidrogeniônico Observe a tabela abaixo com os valores de α 4 em função do ph: 34 α 4 ph α 4 ph α 4 ph 7,52 x , 2,25 x 1-5 6,,85 11, 3,71 x ,51 x ,61 x 1-9 3,54 x 1-7 Considerando a constante de formação do complexo Co(II)-EDTA igual a 2, x 1 16, a constante de formação condicional em ph 1, corresponde a: (A),35 x 1 16 (B),7 x 1 16 (C) 1,5 x 1 16 (D) 1,4 x , 3, 4, 5, 4,8 x 1-4 5,39 x 1-3 5,21 x 1-2,35 7, 8, 9, 1,,98 1, 1, 12, 13, 14, - - CONCURSO PÚBLICO UERJ PROVA OBJETIVA 13

14 35 Considere a tabela de indicadores ácido-base e a curva de titulação de um ácido diprótico, H 2 A, por solução de NaOH, mostradas abaixo: Indicador Faixa de transição de ph Mudança de cor azul de timol amarelo de metila alaranjado de metila verde de bromocresol vermelho de metila púrpura de bromocresol azul de bromotimol vermelho de fenol púrpura de cresol fenolftaleína timolftaleína amarelo de alizarina GG 1,2 2,8 2,9 4, 3,1 4,4 3,8 5,4 4,2 6,3 5,2 6,8 6,2 7,6 6,8 8,4 7,6 9,2 8,3 1, 9,3 1, vermelho amarelo vermelho amarelo vermelho laranja amarelo azul vermelho amarelo amarelo púrpura amarelo azul amarelo vermelho amarelo púrpura incolor vermelho incolor azul incolor amarelo 12, 1, 1, Valores alfa,8,6 α 1 α 2 α α 1 8, 6, ph,4 4,,2 2,,, 1, 2, 3, 4, 5,, 6, Volume de NaOH,1 mol -1 (ml) O indicador mais adequado para a determinação do primeiro ponto final da titulação é: (A) fenolftaleína (B) azul de timol (C) vermelho de fenol (D) verde de bromocresol CONCURSO PÚBLICO UERJ PROVA OBJETIVA 14

15 36 Em titulações de oxirredução, as soluções-padrão de redutores são utilizadas com menor frequência do que as soluções-padrão de oxidantes devido ao seguinte fator: (A) oxidação pelo ar atmosférico (B) nível elevado de contaminação (C) caráter higroscópico do material (D) suscetibilidade magnética do material 37 A mistura de 4, ml de HCl,15 mol/l com 1, ml de NaOH,1 mol/l resulta numa solução de ph igual a: (A) 1, (B) 2, (C) 3, (D) 4, 38 Considere a curva de titulação obtida da reação de 25, ml da solução de U 4+,5 mol/l com Ce 4+,1 mol/l, em meio sulfúrico onde [H + ] = 1, mol/l. Observe os potenciais-padrão de redução das semirreações. 2 4 UO2 4H 2e U 2H2O E,33V Ce 4 e Ce 3 E 1,44 V O potencial elétrico, em volts, no ponto de equivalência da reação é: (A),7 (B) 1,7 (C) 1,11 (D) 1,77 39 A solução aquosa das substâncias KNO 3, K 2 C 2 O 4 e KH 2 AsO 4 são classificadas, respectivamente, como: (A) neutra, ácida e básica (B) básica, neutra e ácida (C) ácida, neutra e básica (D) neutra, básica e ácida CONCURSO PÚBLICO UERJ PROVA OBJETIVA 15

16 4 Considere a tabela de indicadores e as curvas de titulação de oxidação-redução abaixo. Indicador ferro(ii)-5-nitro- 1,1-fenantrolina ácido 2,3 -difenilamina dicarboxílico ferro(ii)-5-metil-1,1- fenantrolina ácido difenilamina sulfônico difenilamina oxidado azul claro azul-violeta azul claro Cor vermelho-violeta violeta reduzido vermelho-violeta incolor vermelho incolor incolor Potencial de transição (V) 1,25 1,12 1,2,85,76 Condições H 2 SO 4 1 mol/l H 2 SO mol/l H 2 SO 4 1 mol/l ácido diluído ácido diluído azul de metileno azul incolor,53 ácido 1 mol/l índigo tetrassulfonato azul incolor,36 ácido 1 mol/l fenossafranina vermelho incolor,28 ácido 1 mol/l A E sistema' (V) 1,,8,6 E T - E A A 1, V B,8 V C,6 V D,4 V E,2 V K eq 8 x x x x x 1 3 B C D,4 E,2 1, 2, 3, Volume do titulante,1 mol L -1 (ml) O único indicador adequado para a titulação do analito D é: (A) fenossafranina (B) índigo tetrassulfonato (C) ácido difenilamina sulfônico (D) ferro(ii)-5-nitro-1,1-fenantrolina CONCURSO PÚBLICO UERJ PROVA OBJETIVA 16

17 Probabilidades da Normal padrão z,,1,2,3,4,5,6,7,8,9-3,4,3,3,3,3,3,3,3,3,3,2-3,3,5,5,5,4,4,4,4,4,4,3-3,2,7,7,6,6,6,6,6,5,5,5-3,1,1,9,9,9,8,8,8,8,7,7-3,,13,13,13,12,12,11,11,11,1,1-2,9,19,18,18,17,16,16,15,15,14,14-2,8,26,25,24,23,23,22,21,21,2,19-2,7,35,34,33,32,31,3,29,28,27,26-2,6,47,45,44,43,41,4,39,38,37,36-2,5,62,6,59,57,55,54,52,51,49,48-2,4,82,8,78,75,73,71,69,68,66,64-2,3,17,14,12,99,96,94,91,89,87,84-2,2,139,136,132,129,125,122,119,116,113,11-2,1,179,174,17,166,162,158,154,15,146,143-2,,228,222,217,212,27,22,197,192,188,183-1,9,287,281,274,268,262,256,25,244,239,233-1,8,359,351,344,336,329,322,314,37,31,294-1,7,446,436,427,418,49,41,392,384,375,367-1,6,548,537,526,516,55,495,485,475,465,455-1,5,668,655,643,63,618,66,594,582,571,559-1,4,88,793,778,764,749,735,721,78,694,681-1,3,968,951,934,918,91,885,869,853,838,823-1,2,1151,1131,1112,193,175,156,138,12,13,985-1,1,1357,1335,1314,1292,1271,1251,123,121,119,117-1,,1587,1562,1539,1515,1492,1469,1446,1423,141,1379 -,9,1841,1814,1788,1762,1736,1711,1685,166,1635,1611 -,8,2119,29,261,233,25,1977,1949,1922,1894,1867 -,7,242,2389,2358,2327,2296,2266,2236,226,2177,2148 -,6,2743,279,2676,2643,2611,2578,2546,2514,2483,2451 -,5,385,35,315,2981,2946,2912,2877,2843,281,2776 -,4,3446,349,3372,3336,33,3264,3228,3192,3156,3121 -,3,3821,3783,3745,377,3669,3632,3594,3557,352,3483 -,2,427,4168,4129,49,452,413,3974,3936,3897,3859 -,1,462,4562,4522,4483,4443,444,4364,4325,4286,4247 -,,5,496,492,488,484,481,4761,4721,4681,4641,,5,54,58,512,516,5199,5239,5279,5319,5359,1,5398,5438,5478,5517,5557,5596,5636,5675,5714,5753,2,5793,5832,5871,591,5948,5987,626,664,613,6141,3,6179,6217,6255,6293,6331,6368,646,6443,648,6517,4,6554,6591,6628,6664,67,6736,6772,688,6844,6879,5,6915,695,6985,719,754,788,7123,7157,719,7224,6,7257,7291,7324,7357,7389,7422,7454,7486,7517,7549,7,758,7611,7642,7673,774,7734,7764,7794,7823,7852,8,7881,791,7939,7967,7995,823,851,878,816,8133,9,8159,8186,8212,8238,8264,8289,8315,834,8365,8389 1,,8413,8438,8461,8485,858,8531,8554,8577,8599,8621 1,1,8643,8665,8686,878,8729,8749,877,879,881,883 1,2,8849,8869,8888,897,8925,8944,8962,898,8997,915 1,3,932,949,966,982,999,9115,9131,9147,9162,9177 1,4,9192,927,9222,9236,9251,9265,9279,9292,936,9319 1,5,9332,9345,9357,937,9382,9394,946,9418,9429,9441 1,6,9452,9463,9474,9484,9495,955,9515,9525,9535,9545 1,7,9554,9564,9573,9582,9591,9599,968,9616,9625,9633 1,8,9641,9649,9656,9664,9671,9678,9686,9693,9699,976 1,9,9713,9719,9726,9732,9738,9744,975,9756,9761,9767 2,,9772,9778,9783,9788,9793,9798,983,988,9812,9817 2,1,9821,9826,983,9834,9838,9842,9846,985,9854,9857 2,2,9861,9864,9868,9871,9875,9878,9881,9884,9887,989 2,3,9893,9896,9898,991,994,996,999,9911,9913,9916 2,4,9918,992,9922,9925,9927,9929,9931,9932,9934,9936 2,5,9938,994,9941,9943,9945,9946,9948,9949,9951,9952 2,6,9953,9955,9956,9957,9959,996,9961,9962,9963,9964 2,7,9965,9966,9967,9968,9969,997,9971,9972,9973,9974 2,8,9974,9975,9976,9977,9977,9978,9979,9979,998,9981 2,9,9981,9982,9982,9983,9984,9984,9985,9985,9986,9986 3,,9987,9987,9987,9988,9988,9989,9989,9989,999,999 3,1,999,9991,9991,9991,9992,9992,9992,9992,9993,9993 3,2,9993,9993,9994,9994,9994,9994,9994,9995,9995,9995 3,3,9995,9995,9995,9996,9996,9996,9996,9996,9996,9997 3,4,9997,9997,9997,9997,9997,9997,9998,9997,9997,9998 CONCURSO PÚBLICO UERJ PROVA OBJETIVA 17

18 Valores críticos da distribuição t Probabilidade de cauda superior p gl,25,2,15,1,5,25,2,1,5,25,1,5 1 1, 1,376 1,963 3,78 6,314 12,71 15,89 31,82 63,66 127,3 318,3 636,6 2,816 1,61 1,386 1,886 2,92 4,33 4,849 6,965 9,925 14,9 22,33 31,6 3,765,978 1,25 1,638 2,323 3,182 3,482 4,541 5,841 7,453 1,21 12,92 4,741,941 1,19 1,533 2,132 2,776 2,999 3,747 4,64 5,598 7,173 8,61 5,727,92 1,156 1,476 2,15 2,571 2,757 3,365 4,32 4,773 5,893 6,869 6,718,96 1,134 1,44 1,943 2,447 2,612 3,143 3,77 4,317 5,28 5,959 7,711,896 1,119 1,415 1,895 2,365 2,517 2,998 3,499 4,29 4,785 5,48 8,76,889 1,18 1,397 1,86 2,36 2,449 2,896 3,355 3,833 4,51 5,41 9,73,883 1,1 1,383 1,833 2,262 2,398 2,821 3,25 3,69 4,297 4,781 1,7,879 1,93 1,372 1,812 2,228 2,359 2,764 3,169 3,581 4,144 4,587 11,697,876 1,88 1,363 1,796 2,21 2,328 2,718 3,16 3,497 4,25 4,437 12,695,873 1,83 1,356 1,782 2,179 2,33 2,681 3,55 3,428 3,93 4,318 13,694,87 1,79 1,35 1,771 2,16 2,282 2,65 3,12 3,372 3,852 4,221 14,692,868 1,76 1,345 1,761 2,145 2,264 2,624 2,977 3,326 3,787 4,14 15,691,866 1,74 1,341 1,753 2,131 2,249 2,62 2,947 3,286 3,733 4,73 16,69,865 1,71 1,337 1,746 2,12 2,235 2,583 2,921 3,252 3,686 4,15 17,689,863 1,69 1,333 1,74 2,11 2,224 2,567 2,898 3,222 3,646 3,965 18,688,862 1,67 1,33 1,734 2,11 2,214 2,552 2,878 3,197 3,611 3,922 19,688,861 1,66 1,328 1,729 2,93 2,25 2,539 2,861 3,174 3,579 3,883 2,687,86 1,64 1,325 1,725 2,86 2,197 2,528 2,845 3,153 3,552 3,85 21,686,859 1,63 1,323 1,721 2,8 2,189 2,518 2,831 3,135 3,527 3,819 22,686,858 1,61 1,321 1,717 2,74 2,183 2,58 2,819 3,119 3,55 3,792 23,685,858 1,6 1,319 1,714 2,69 2,177 2,5 2,87 3,14 3,485 3,768 24,685,857 1,59 1,318 1,711 2,64 2,172 2,492 2,797 3,91 3,467 3,745 25,684,856 1,58 1,316 1,78 2,6 2,167 2,485 2,787 3,78 3,45 3,725 26,684,856 1,58 1,315 1,76 2,56 2,162 2,479 2,779 3,67 3,435 3,77 27,684,855 1,57 1,314 1,73 2,52 2,158 2,473 2,771 3,57 3,421 3,69 28,683,855 1,56 1,313 1,71 2,48 2,154 2,467 2,763 3,47 3,48 3,674 29,683,854 1,55 1,311 1,699 2,45 2,15 2,462 2,756 3,38 3,396 3,659 3,683,854 1,55 1,31 1,697 2,42 2,147 2,457 2,75 3,3 3,385 3,646 4,681,851 1,5 1,33 1,684 2,21 2,123 2,423 2,74 2,971 3,37 3,551 5,679,849 1,47 1,299 1,676 2,9 2,19 2,43 2,678 2,937 3,261 3,496 6,679,848 1,45 1,296 1,671 2, 2,99 2,39 2,66 2,915 3,232 3,46 8,678,846 1,43 1,292 1,664 1,99 2,88 2,374 2,639 2,887 3,195 3,416 1,677,845 1,42 1,29 1,66 1,984 2,81 2,364 2,626 2,871 3,174 3,39 1,675,842 1,37 1,282 1,646 1,962 2,56 2,33 2,581 2,813 3,98 3,3 z*,674,841 1,36 1,282 1,645 1,96 2,54 2,326 2,576 2,87 3,91 3,291 5% 6% 7% 8% 9% 95% 96% 98% 99% 99,5% 99,8% 99,9% CONCURSO PÚBLICO UERJ PROVA OBJETIVA 18

19 CONCURSO PÚBLICO UERJ PROVA OBJETIVA 19

20 RASCUNHO CONCURSO PÚBLICO UERJ PROVA OBJETIVA 2

21