APSA 2 - Tabela Periódica 10º Ano Novembro de 2011

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1 1. Dada a distribuição eletrónica dos elementos a seguir, indique qual deles apresenta maior e menor raio atómico 3Li: 1s 2 2s 1 7N: 1s 2 2s 2 2p 3 9F: 1s 2 2s 2 2p 5 R: Maior raio Atómico = Li Menor raio atómico = F 2. Considere as seguintes distribuições eletrónicas: A - 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 B - 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 6 5s 1 C - 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 4 Coloque-as por ordem crescente de raio atómico R: A ordem crescente de raio atómico é: C, A, B. B é o maior, pois apresenta mais níveis eletrónicos preenchidos (5). Entre C e A, como estão no mesmo período, quanto maior for o Z, menor o raio, portanto, C (Z= 16) é menor que A (Z = 12) 1. Os subníveis mais energéticos dos elementos químicos genéricos A, B, C, D são, respectivamente, 3s 1, 2p 2, 1s 1, 2p 4. Referindo-se a essas espécies, é correto afirmar que, a) O raio de B é maior que o de D. b) B é um metal. c) A e C são metais alcalinos. D possui menor energia d)a é um gás nobre. R: c 3. O gráfico a seguir mostra, a ordem aleatória de posição na tabela periódica, as primeiras energias de ionização (E I ) dos oito elementos representativos do quinto período da tabela periódica. Os oito elementos estão denominados genericamente por A, B, C, D, E, G, J e M. Com base nos dados apresentados no gráfico e nos conhecimentos sobre o tema, analise as afirmações. I. O elemento B possui dois eletrões na camada de valência. II. O elemento D possui apenas 4 níveis de energia. III. O elemento G possui configuração de valência igual a 5s 2 5p 6.

2 IV. O elemento C fica estável quando perde 1 eletrão da camada de valência. Assinale a alternativa que contém todas as afirmativas corretas. a) I e II. b) I e III. c) III e IV. d) I, II e IV. e) II, III e IV. R: b 4. A respeito das propriedades periódicas dos elementos químicos é correto afirmar que: a) o raio dos elementos cresce nos períodos da esquerda para a direita. b) a eletronegatividade dos halogénios cresce com o número atómico. c) os elementos com maior energia de ionização são os metais alcalinos. d) o raio do catião é menor que o raio do átomo de origem. R: d 5. Comparando o cloro e o sódio, os dois elementos químicos formadores do sal de cozinha, é correto afirmar que: a) o cloro tem menor energia de ionização. b) o sódio tem raio atómico maior. c) o sódio tem maior eletronegatividade. d) os iões de ambos são isoeletrónicos. e) ambos pertencem ao mesmo grupo (família) da tabela periódica. R: b 6. Relativamente aos elementos dos grupos 1 e 17 da Tabela Periódica, nos quais se incluem, respectivamente, o lítio e o flúor, seleccione a afirmação correcta. (A) O raio atómico do lítio é superior ao raio atómico do flúor. (B) A energia de ionização do flúor é inferior à energia de ionização do lítio. (C) O elemento metálico do grupo 1 que tem maior raio atómico é o lítio. (D) O elemento do grupo 17 que tem menor energia de ionização é o flúor. R: A 7. Considere as configurações electrónicas dos átomos dos elementos P, Q, R, e S (as letras não correspondem aos símbolos químicos reais desses elementos), no estado P [Ne] 3s 1 Q 1s 2 2s 2 2p 5

3 R 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 S [Ar] 4s Uma orbital atómica é caracterizada por um conjunto de três números quânticos (n, l, m l ). Seleccione a alternativa que corresponde ao conjunto de números quânticos que caracteriza uma das orbitais completamente preenchidas do átomo do elemento P, no estado (A) (3, 0, 0) (B) (2, 0, 1) (C) (3, 1, 1) (D) (2, 1, 0) 7.2. Tendo em conta as configurações electrónicas dos átomos dos elementos P, R e S, seleccione a alternativa que corresponde à ordenação correcta dos valores das respectivas energias de ionização, E i. (A) E i (P) < E i (R) < E i (S) (B) E i (S) < E i (P) < E i (R) (C) E i (S) < E i (R) < E i (P) (D) E i (P) < E i (S) < Ei (R) 7.3. Seleccione a alternativa que contém, respectivamente, as configurações electrónicas dos iões Q e R 2+, no estado (A) 1s 2 2s 2 2p 6 e 1s 2 2s 2 2p 6 (B) 1s 2 2s 2 2p 4 e 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 2 (C) 1s 2 2s 2 2p 4 e 1s 2 2s 2 2p 6 (D) 1s 2 2s 2 2p 6 e 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p Seleccione a alternativa que corresponde à fórmula química do composto constituído pelos iões Q e R 2+. (A) R 2 Q (B) RQ 2 (C) R 2 Q 3 (D) R 3 Q 2 R: 7.1. D; 7.2. B; 7.3. A; 7.4. B 8. A espectroscopia fotoeletrónica, que se baseia no efeito fotoelétrico, é um processo que pode ser usado para determinar a energia de cada electrão de um átomo A energia mínima para remover um electrão do átomo de sódio, Na, é 8, J. Determine o módulo da velocidade do electrão ejetado de um átomo de sódio, quando nele incide uma radiação de energia 2, J / fotão. Apresente todas as etapas de resolução. m(electrão) = 9, kg

4 8.2. As configurações electrónicas dos átomos dos metais alcalinos, no estado de menor energia, apresentam uma característica comum. Indique essa característica Seleccione a única alternativa que contém os termos que preenchem, sequencialmente, os espaços seguintes, de modo a obter uma afirmação correcta. A energia de ionização do átomo de sódio, Na, é do que a do átomo de magnésio, Mg, enquanto o raio do átomo de sódio é do que o do átomo de magnésio. (A) maior... maior (B) maior... menor (C) menor... menor (D) menor... maior R: 8.1. Energia da radiação incidente = Energia m iníma de remoção + Energia cinética do eletrão ejetado , , , 5 9, v v , , ,5 9,11 10 v 6 1 1, m s 8.2. Apresentam apenas um electrão de valência 8.3. D 9. Seleccione a única opção que contém os termos que preenchem, sequencialmente, os espaços seguintes, de modo a obter uma afirmação correcta. Os átomos de carbono (C), no estado fundamental, apresentam electrões de valência, distribuídos por. (A) dois uma orbital (B) dois duas orbitais (C) quatro duas orbitais (D) quatro três orbitais R: D

5 10. Um dos sulfatos industrialmente mais importantes é o sulfato de sódio (Na2SO4), muito usado na produção de pasta de papel e na indústria de detergentes, entre outras. O sulfato de sódio é constituído por sódio (Na), enxofre (S) e oxigénio (O) Seleccione a única opção que corresponde a uma configuração electrónica possível de um átomo de enxofre num estado excitado. (A) 1s 2 2s 2 2p 7 3s 2 3p 3 (B) 1s 2 2s 2 2p 5 3s 2 3p 5 (C) 1s 2 2s 1 2p 6 3s 3 3p 4 (D) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p Seleccione a única opção que contém o conjunto de números quânticos que pode caracterizar um os electrões mais energéticos do átomo de enxofre, no estado (A) (3,2,0,+ 1 2 ) (B) (3,1,1,+ 1 2 ) (C) (3,1,2, ) (D) (3,2,1,+ 1 2 ) Justifique a afirmação seguinte, com base nas posições relativas dos elementos sódio e enxofre na Tabela Periódica. O raio atómico do sódio é superior ao raio atómico do enxofre. R: B B O sódio precede o enxofre no mesmo período da Tabela Periódica. Como o raio atómico apresenta tendência para diminuir ao longo de um período, o sódio apresentará maior raio atómico do que o enxofre.