Resoluções Química. - Cálculo da massa de ferro que restou na peça sem ter sido oxidada (z): z = 56,0 2,8 = 53,2 g

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1 Resoluções Química Comentários sobre as questões de Química. 19 Resposta E. - Cálculo da quantidade de ferrugem formada, em mol (x): Fe 2 O 3.H 2 O (s) + 2H 3 PO 4 (aq) 2FePO 4 (s) + 4H 2 O (l) 1mol ,0 g x 7,55 g x = 7,55 / ,0 x = 0,025 mol - Cálculo da massa de ferro que sofreu oxidação (y): 2Fe (s) + 3/2O 2 (g) + H 2 O (l) Fe 2 O 3.H 2 O (s) 2. 56,0 g 1 mol y 0,025 mol y = 2. 56,0. 0,025 y = 2,8 g - Cálculo da massa de ferro que restou na peça sem ter sido oxidada (z): z = 56,0 2,8 = 53,2 g 20 Resposta D. A afirmação I é correta. A velocidade inicial de formação de gás carbônico é menor no experimento em que foi utilizada a amostra sólida de hidrogenocarbonato de sódio, devido à menor superfície de contato entre os reagentes. A afirmação II é correta. Em ambos os casos, à medida que a reação prossegue, as concentrações dos reagentes diminuem e, conseqüentemente, também diminui a velocidade de formação de gás carbônico. 1

2 A afirmação III é correta. Os volumes de gás carbônico obtidos após o término dos dois experimentos são iguais, pois foram utilizadas as mesmas quantidades de reagentes em ambos os casos e houve consumo total desses reagentes. A afirmação IV é incorreta. O ácido fraco HA não atua como catalisador, pois é consumido durante a reação. 21 Resposta B. Partindo-se de 8 g de iodo-131, são necessárias duas meias-vidas (t 1/2 ) para reduzir-se a 2 g: 8 g 4 g 2 g t 1/2 t 1/2 Como o tempo necessário para essa redução de massa foi: = 16 dias Concluímos que a meia-vida do iodo-131 é igual a: t 1/2 = 16/2 = 8 dias 22 Resposta A. Para facilitar os cálculos, vamos considerar que as massas das amostras de ouro puro, ouro 18 quilates e ouro vermelho sejam iguais a 100 g. Nesse caso, teremos: - ouro puro: 100 g de ouro (M=197 g/mol); - ouro 18 quilates: 75 g de ouro (M=197 g/mol), 12,5 g de cobre (M=63,5 g/mol) e 12,5 g de prata (M=108 g/mol); - ouro vermelho: 75 g de ouro (M=197 g/mol) e 25 g de cobre (M=63,5 g/mol). Observe agora a expressão a seguir: n = m/m em que: n: quantidade de matéria (átomos, por exemplo), em mol m: massa, em gramas M: massa molar, em g/mol Veja que, para amostras de mesma massa, a quantidade de átomos é inversamente proporcional à sua massa molar. Assim, quanto maior a massa molar, menor o número de átomos, e vice-versa. 2

3 Portanto, levando-se em conta as massas molares do ouro, da prata e do cobre, e sabendo que todas as amostras apresentam massas iguais, concluímos que a ordem crescente de número de átomos metálicos será: ouro puro < ouro 18 quilates < ouro vermelho. 23 Resposta E. - De acordo com o gráfico, temos, a 68 o C: 100 g H 2 O 140 g NaNO g solução saturada Assim: - Cálculo da massa de NaNO 3 dissolvida em 120 g de solução saturada a 68 o C (x): 140 g NaNO g solução saturada x 120 g solução saturada x = / 240 x = 70 g NaNO 3 - Cálculo da massa de H 2 O presente em 120 g de solução saturada a 68 o C (y): y = = 50 g - Cálculo da massa de NaNO 3 dissolvida em 50 g de H 2 O, a 20 o C (z): 88 g NaNO g H 2 O (solubilidade obtida a partir do gráfico) z 50 g H 2 O z = / 100 z = 44 g NaNO 3 - Cálculo da massa de NaNO 3 recristalizada (w): w = w = 26 g 24 Resposta A. I. Ao adicionar suco de limão ao refrigerante, ocorrerá aumento da concentração de íons H + (aq), deslocando o equilíbrio para a esquerda. 3

4 II. Ao adicionar leite de magnésia ao refrigerante, ocorrerá consumo de íons H + (aq), deslocando o equilíbrio para a direita. III. Ao diluir o refrigerante, ou seja, ao adicionar água, ocorrerá deslocamento do equilíbrio para a direita. 25 Resposta D. Levando-se em conta os potenciais-padrão de redução fornecidos, concluímos que: A alternativa A é correta. O potencial-padrão de redução do sódio é menor do que o do enxofre. Portanto, o sódio sofrerá oxidação durante o processo de descarga da bateria de sódio-enxofre, constituindo o ânodo. A alternativa B é correta. Cada átomo de enxofre, ao sofrer redução a íon sulfeto, recebe dois elétrons. A alternativa C é correta. A notação dessa bateria, em que o eletrodo de sódio constitui o ânodo e o eletrodo de enxofre constitui o cátodo, é: Na/Na + //S/S 2- A alternativa D é incorreta. A equação global desse processo, levando-se em conta o balanceamento das cargas, é: 2 Na + S 2 Na + + S 2- A alternativa E é correta. A ddp é igual a: E 0 oxi Na/Na + + E 0 red S/S 2- = + 2,7 + (-0,5) = + 2,2 V. 26 Resposta C. A afirmação I é correta. Algumas das espécies oleaginosas citadas no texto como, por exemplo, a mamona e o pinhão manso, se caracterizam pela sua potencialidade de geração de renda para as populações rurais do Nordeste do Brasil, em especial nas sub-regiões Sertão e Agreste, carentes de alternativas de desenvolvimento econômico. A afirmação II é correta. O biodiesel e o óleo diesel de petróleo são líquidos miscíveis entre si e, assim, podem ser misturados em diversas proporções. A afirmação III é incorreta. O biodiesel é um combustível de fontes renováveis. Já o óleo diesel, por ser derivado do petróleo, não é. A afirmação IV é correta. Na combustão do biodiesel, ao contrário do que ocorre na combustão do óleo diesel de petróleo, não há produção de óxidos de enxofre, um dos causadores da chuva ácida. 4

5 27 Resposta B. A afirmativa I é incorreta. Os ésteres componentes do biodiesel obtidos a partir de óleos vegetais apresentam cadeias insaturadas. Já aqueles obtidos a partir de gorduras animais apresentam cadeias saturadas. A afirmativa II é correta, como podemos observar na equação a seguir: R 1 COOCH 2 CH 2 OH R 2 COOCH + 3 CH 3 OH R 3 COOCH 3 + CH OH KOH R 1 COOCH 3 + R 2 COOCH 3 + R 3 COOCH 2 CH 2 OH (X) A afirmativa III é incorreta. Se utilizarmos etanol em vez de metanol, obteremos os ésteres R 1 COOCH 2 CH 3, R 2 COOCH 2 CH 3 e R 3 COOCH 2 CH 3, mas a substância X será a mesma. 28 Resposta B. O texto acima faz referência a um fenômeno que envolve formas alternativas de um mesmo elemento que diferem na maneira como os átomos estão ligados: a alotropia. Assim como o estanho, outros elementos apresentam alótropos. Como exemplos, temos o carbono, que pode ser encontrado na forma de grafite ou diamante, e o fósforo, cujas variedades são o vermelho e o branco, sendo que este último deve ser guardado em água, pois sofre combustão espontânea em contato com o ar. 29 Resposta D. A alternativa A é incorreta. As moléculas de metanol e de etanol são saturadas. A alternativa B é incorreta. Tanto o etanol quanto o metanol sofrem desidratações intermoleculares, produzindo éteres. 5

6 A alternativa C é incorreta. As transformações do metanol em formaldeído e, posteriormente, em ácido fórmico ocorridas no sangue das vítimas na Nicarágua podem ser classificadas como oxidações. A alternativa D é correta. Somente o etanol sofre desidratação intramolecular, produzindo um alceno. Já o metanol, por apresentar apenas um átomo de carbono por molécula, não sofre esse tipo de desidratação. A alternativa E é incorreta. Ambos os álcoois são solúveis em água. 6