Aula presencial 4: Aspectos quantitativos das reações químicas

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1 Aula presencial 4: Aspectos quantitativos das reações químicas Professora: Drielle Caroline Castilho Graduada em Licenciatura em Química(UEL) Turma: 2 ano

2 Proporção estequiométrica entre números e moléculas

3 Reação química envolvida na fotossíntese Observe a proporção estabelecida entre os elementos na reação química descrita acima.

4 Podemos classificar as substâncias envolvidas em uma reação química em soluto e solvente. Quando uma substância é capaz de dissolver outra, costumamos chamá-la de solvente. Para seassim, obter os porvalores exemplo, de amassas água émolares um solvente é para o açúcar, preciso para oassociar sal, para a unidade o álcool g/mol e para aos respectivos várias outras substâncias. A substância valores de que massas é dissolvida atômicas num relativas, solvente, dispostos, a fim de fazer uma solução, por exemplo, é denominada em tabelas soluto. periódicas.

5 Uma solução podeserformada tambémpor gases esólidos, e não somente por líquidos. A solução sempre constitui um sistema com uma única fase, sendo, portantopara homogênea. se obter os valores de massas molares é preciso associar a unidade g/mol aos respectivos Exemplos: água com açúcar, (solução líquida); ar atmosférico valores de massas atômicas relativas, dispostos, (solução gasosa) e medalha(solução sólida) por exemplo, em tabelas periódicas.

6 Observe atentamente os rótulos de garrafas de água mineral e de outros produtos. Você perceberá que eles costumam informar quais os componentes da solução aquosa e quais as concentrações de cada um. Para se obter os valores de massas molares é preciso associar a unidade g/mol aos respectivos valores de massas atômicas relativas, dispostos, por exemplo, em tabelas periódicas.

7 As concentrações dos compostos químicos envolvidos na água são determinados através de cálculos específicos envolvendo a quantidadedematéria,amassaeovolumedasolução. Exemplo:orótulodofrascoabaixonosindicaqueexistem50g Para se obter os valores de massas molares é deniso preciso associar a unidade g/mol aos respectivos 4 em1,0ldesolução: valores de massas atômicas relativas, dispostos, por exemplo, em tabelas periódicas.

8 Estabelecemos a seguinte relação: 50 g de NiSO 4 1,0 L de solução Para se obter os valores de massas molares é Assimtemosumasoluçãodesulfatodeníquel,onde50gramasdo preciso associar a unidade g/mol aos respectivos solutoestácontidoem1litrodesolução. valores de massas atômicas relativas, dispostos, por exemplo, em tabelas periódicas. Se adicionarmos em 1 litro de solução, 25 gramas de sulfato de níquel, qual será o novo volume desta solução?

9 Podemos realizar este cálculo, empregando regra de três simples. Anteriormente tínhamos que 50 gramas de sulfato de níquel estava contido em 1 litro de solução. Se adicionarmos 25 gramas de sulfato de níquel, para determinarmos o volume da solução, podemos estabelecer a seguinte Para serelação: obter os valores de massas molares é preciso associar a unidade g/mol aos respectivos valores 50 g de de NiSO massas 4 1,0 atômicas L de relativas, soluçãodispostos, por 25 g exemplo, de NiSO 4 em tabelas Xde periódicas. solução Resolução X.50g = 25. 1,0L X= X= 0,5L Portanto, o volume da solução corresponde a 0,5 litros.

10 Podemos realizar este cálculo, empregando regra de três simples. Anteriormente tínhamos que 50 gramas de sulfato de níquel estava contido em 1 litro de solução. Se adicionarmos 25 gramas de sulfato de níquel, para determinarmos o volume da solução, podemos estabelecer a seguinte Para serelação: obter os valores de massas molares é preciso associar a unidade g/mol aos respectivos valores 50 g de de NiSO massas 4 1,0 atômicas L de relativas, soluçãodispostos, por 25 g exemplo, de NiSO 4 em tabelas Xde periódicas. solução Resolução X.50g = 25. 1,0L X= X= 0,5L Portanto, o volume da solução corresponde a 0,5 litros.

11 Bons estudos!!!