LISTA DE EXERCÍCIOS 9º ANO PRÉ-COLUNI PROF. LUCÃO QUÍMICA (Ciências da Natureza e suas Tecnologias)

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1 LISTA DE EXERCÍCIOS 9º ANO PRÉ-COLUNI PROF. LUCÃO QUÍMICA (Ciências da Natureza e suas Tecnologias) ESTUDO DA COMPOSIÇÃO DO ÁTOMO ATOMÍSTICA: Teorias Atômicas, Partículas Fundamentais e Relações Atômicas. QUESTÃO 01: Rutherford bombardeou uma fina lâmina de ouro (0,0001 mm de espessura) com partículas alfa, emitidas pelo polônio (Po) contido no interior de um bloco de chumbo (Pb), provido de uma abertura estreita, para dar passagem às partículas por ele emitidas. Envolvendo a lâmina de ouro (Au), foi colocada uma tela protetora revestida de sulfeto de zinco (ZnS). Observando as cintilações na tela revestida de sulfeto de zinco, Rutherford verificou que muitas partículas atravessam a lâmina de ouro sem sofrer desvio (x) e que poucas partículas sofriam desvio (y). ANALISE os itens abaixo. 01. Partículas α possuem carga elétrica negativa. 02. Partículas α sofrem desvio ao colidir com elétrons na eletrosfera dos átomos de Au. 04. A posição y indica partículas α que passaram próximas aos núcleos. 08. Na ilustração, não foram indicadas as partículas α que não atravessam a lâmina de ouro. 16. O núcleo do átomo é infinitamente menor que o tamanho total do átomo. ASSINALE a alternativa que mostra a soma dos itens julgados CORRETOS: A) 15. B) 28 C) 29. D) 31. E) 33.

2 QUESTÃO 02: A quantidade de carbono-14 dos tecidos orgânicos mortos diminui a um ritmo constante com o passar do tempo. Assim, a medição dos valores de carbono-14 em um objeto antigo nos dá pistas muito exatas dos anos decorridos desde sua morte. Esta técnica é aplicável a todo material que conteve carbono em alguma de suas formas, e o absorveu, mesmo que indiretamente, como pela alimentação com organismos fotossintetizantes, da atmosfera. Disponível em: < Acesso: 26/mai/2015 Considerando os isótopos do carbono (C 12 ; C 13 e C 14 ), pode-se concluir que possuem: A) diferentes números atômicos. B) diferentes números de elétrons. C) o mesmo número de massa. D) o mesmo número de prótons E) o mesmo número de nêutrons. QUESTÃO 03: Os interruptores brilham no escuro graças a uma substância chamada sulfeto de zinco (ZnS), que tem a propriedade de emitir um brilho amarelo esverdeado depois de exposta à luz. O sulfeto de zinco é um composto fosforescente. Ao absorverem partículas luminosas, os elétrons são estimulados e afastados para longe do núcleo. Quando você desliga o interruptor, o estímulo acaba e os elétrons retornam, aos poucos, para seus lugares de origem, liberando o seu excesso de energia na forma de fótons. Daí a luminescência. FREITAS, Daniela. Artigo de aplicações de fluorescência e fosforescência. (Adaptação). A partir das informações do texto, pode-se concluir que o melhor modelo atômico que representa o funcionamento dos interruptores no escuro é o de: A) Rutherford. B) Böhr C) Thomson. D) Dalton. E) Lucônisky. QUESTÃO 04: Os íons foram pela primeira vez teorizados por Michael Faraday por volta de 1830, para descrever as porções de moléculas que viajavam, quer na direção do ânodo, quer na direção do cátodo. No entanto, o mecanismo através do qual o fenômeno se processa só foi descrito em 1884 por Svante August Arrhenius na sua tese de doutoramento na Universidade de Uppsala. A teoria de Arrhenius a princípio não foi aceita (ele conseguiu o doutoramento com a nota mais baixa possível), mas acabou por ganhar o Prêmio Nobel de Química em 1903 pela mesma dissertação. TITO & CANTO. A natureza elétrica da matéria - Química na Abordagem do cotidiano.(adaptação).

3 Uma espécie química que pode ser considerada um íon está corretamente representada em: A) Cálcio - Ca. B) Enxofre - S 2- C) Cloreto de Sódio - NaCl. D) Metano - CH 4. E) Polietileno (C 2H 4) n. QUESTÃO 05: Na química dos átomos, a substituição de um modelo por outro decorre da constatação de que novos fatos experimentais não podem ser explicados pelo modelo já conhecido. Quando o cientista J. J. Thomson sugeriu o seu modelo atômico, em 1897, buscava justificar: A) a lei das proporções múltiplas de Dalton. B) a existência de cargas elétricas no átomo C) a existência de níveis de energia na eletrosfera. D) a existência de grandes espaços vazios no átomo. E) a impossibilidade de determinar com exatidão a localização do elétron no átomo. QUESTÃO 06: Assinale a afirmativa que descreve adequadamente a Teoria Atômica de Dalton. Toda matéria é constituída de átomos, A) os quais são formados por partículas positivas e negativas. B) os quais são formados por um núcleo positivo e por elétrons que gravitam livremente em torno desse núcleo. C) os quais são formados por um núcleo positivo e por elétrons que gravitam em diferentes camadas eletrônicas. D) e todos os átomos de um mesmo elemento são idênticos E) os quais são formados por um núcleo positivo e uma eletrosfera com partículas negativas. QUESTÃO 07: Um hacker de programas de computador está prestes a violar um arquivo importantíssimo de uma grande multinacional de indústria química. Quando ele violar este arquivo, uma grande quantidade de informações de interesse público poderá ser divulgada. Ao pressionar uma determinada tecla do computador, aparece a figura a seguir e uma mensagem em forma de desafio: A senha é composta do símbolo de X, seguido do número de elétrons do seu átomo neutro. Depois o símbolo do elemento químico Y e, por fim, o ânion trivalente formador pelo elemento de símbolo de Z.

4 A senha que conseguiria violar os arquivos da indústria é composta por: A) Ca20CP -3 B) Ca40CP -3. C) Ca20BP +3. D) Mg12CN -3. E) Ca40BP +3. QUESTÃO 08: O modelo do átomo nucleado existe há menos de 100 anos. Ele foi proposto originalmente por Ernest Rutherford e seus colaboradores, em Sobre o modelo do átomo nucleado de Rutherford, considere as seguintes proposições: I. O átomo seria semelhante ao Sistema Solar: o núcleo, carregado positivamente, estaria no centro como o Sol, e os elétrons, com carga negativa, estariam girando em órbitas circulares ao seu redor, como os planetas. II. Rutherford propôs que os núcleos são formados por dois tipos de partículas subatômicas: os prótons e os nêutrons. III. Em seus experimentos, Rutherford obteve evidências de que o núcleo é muito pequeno em relação ao tamanho total do átomo, e que nele se concentra praticamente toda a massa atômica. Assinale a afirmativa correta: A) Apenas a proposição I é correta. B) Apenas as proposições I e II são corretas. C) Apenas as proposições II e III são corretas. D) Apenas as proposições I e III são corretas. E) Todas as proposições são corretas. QUESTÃO 09: Os diversos modelos para o átomo diferem quanto às suas potencialidades para explicar fenômenos e resultados experimentais. Em todas as alternativas, o modelo atômico está corretamente associado a um resultado experimental que ele pode explicar, EXCETO em:

5 A) O modelo de Rutherford explica por que algumas partículas alfa não conseguem atravessar uma lâmina metálica fina e sofrem fortes desvios. B) O modelo de Thomson explica por que a dissolução de cloreto de sódio em água produz uma solução que conduz eletricidade. C) O modelo de Dalton explica por que um gás, submetido a uma grande diferença de potencial elétrico, torna-se condutor de eletricidade. D) O modelo de Dalton explica por que a proporção em massa dos elementos de um composto é definida. QUESTÃO 10: O quadro abaixo representa algumas características de modelos atômicos. Com base nos dados apresentados, relacione as características aos respectivos cientistas: Tipo A B C Característica A matéria é formada por átomos indivisíveis. Núcleos positivos, pequenos e densos. Carga negativa dispersa pelo átomo positivo. A) A = Dalton; B = Thomson; C = Rutherford. B) A = Dalton; B = Rutherford; C = Thomson. C) A = Thomson; B = Rutherford; C = Bohr. D) A = Rutherford; B = Thomson; C = Bohr. E) A = Thomson; B = Bohr; C = Rutherford.