Disciplina: Química Professor: Giorgio Antoniolli TABELA PERIÓDICA

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Judite Caires Vilarinho
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1 Disciplina: Química Professor: Giorgio Antoniolli TABELA PERIÓDICA

3 BREVE HISTÓRICO Mendeleev (1869): organizou os elementos em ordem crescente de massas atômicas. Os elementos de comportamento químico semelhante ficavam na mesma família (vertical). Moseley (1913) Lei periódica: os elementos estão organizados em ordem crescente de números atômicos.

5 DISTRIBUIÇÃO DO ELEMENTOS * famílias ou grupos: linhas verticais. Indicam o número de elétrons existentes no último nível de cada elemento químico (apenas é valido para os grupos 1, 2, 13, 14, 15, 16, 17 e 18). Exemplos: (a) lítio (Li): primeira coluna (1 ou 1A) 1 elétron no último nível:...2s1; (b) oxigênio (O): décima sexta coluna (16 ou 6A) 6 elétrons no último nível:...2s2, 2p4; (c) flúor (F): décima sétima coluna (17 ou 7A) 7 elétrons no último nível:...2s2, 2p5.

6 Por que não é possível considerar o número de elétrons do último nível dos metais de transição?

7 Elementos de uma mesma família (ou grupo) irão apresentar propriedades químicas semelhantes? Porquê?

8 DISTRIBUIÇÃO DO ELEMENTOS * períodos: linhas horizontais. Indicam o número de camadas eletrônicas existentes nos elementos químicos. Exemplos: (a) H (hidrogênio) e He (hélio): primeiro período uma camada eletrônica; (b) Li (lítio), Be (berílio), B (boro), C (carbono), N (nitrogênio), O (oxigênio), F (flúor) e Ne (neônio): segundo período duas camadas eletrônicas.

10 CLASSIFICAÇÃO DOS ELEMENTOS QUÍMICOS * elementos representativos: subníveis s ou p sendo preenchidos; * elementos de transição: subnível d sendo preenchido; * elementos de transição interna: subnível f sendo preenchido.

13 CLASSIFICAÇÃO DOS ELEMENTOS QUÍMICOS QUANTO ÀS PROPRIEDADES METÁLICAS * metais; * semimetais (ou metaloides); * ametais (ou não metais);

14 METAIS * apresentam brilho quando polidos; * sob temperatura ambiente, apresentam-se no estado sólido; a única exceção é o mercúrio que é um metal líquido; * são bons condutores de calor e de eletricidade; * são resistentes, maleáveis e dúcteis.

15 NÃO METAIS * podem ser encontrados nos estados sólido (iodo, enxofre, carbono, fósforo) e gasoso (nitrogênio, oxigênio e flúor); uma exceção de um ametal líquido é o bromo; * não apresentam brilho, com exceção do iodo e do carbono sob forma de diamante; * não conduzem bem o calor e a eletricidade, com exceção do carbono sob forma de grafite;

16 SEMIMETAIS * são elementos com propriedades intermediárias entre os metais e os não-metais; * a nova Tabela Periódica não inclui os semimetais.

17 HIDROGÊNIO * elemento atípico porque possui a propriedade de se combinar com metais, ametais e semimetais; * nas condições ambientes, é um gás extremamente inflamável; * o hidrogênio liquefeito é utilizado como combustível de foguetes.

19 RELAÇÃO ENTRE ÚLTIMO NÍVEL (CAMADA DE VALÊNCIA) E COM O GRUPO DA TABELA PERIÓDICA Exemplo (família dos metais alcalinos ou grupo 1): Li (Z = 3): 1s2, 2s1 Na (Z = 11): 1s2, 2s2, 2p6, 3s1 K (Z = 19): 1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p6, 4s1 Rb (Z = 37):...5s1 Cs (Z = 55):...6s1 Fr (Z = 87):...7s1 O que todos esses elementos apresentam em comum?

20 RELAÇÃO ENTRE ÚLTIMO NÍVEL (CAMADA DE VALÊNCIA) E COM O GRUPO DA TABELA PERIÓDICA Exemplo (família dos metais alcalino-terrosos ou grupo 2): Be (Z = 4): 1s2, 2s2 Mg (Z = 12): 1s2, 2s2, 2p6, 3s2 Ca (Z = 20): 1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p6, 4s2 Sr (Z = 38):...5s2 Ba (Z = 56):...6s2 Ra (Z = 88):...7s2 O que todos esses elementos apresentam em comum?

21 RELAÇÃO ENTRE ÚLTIMO NÍVEL (CAMADA DE VALÊNCIA) E COM O GRUPO DA TABELA PERIÓDICA Exemplo (família do boro ou grupo 13): B (Z = 5): 1s2, 2s2, 2p1 Al (Z = 13): 1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p1 Ga (Z = 31): 1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p6, 4s2, 4p1 In (Z = 49):...5s2, 5p1 Tl (Z = 81):...6s2, 6p1 O que todos esses elementos apresentam em comum?

22 RELAÇÃO ENTRE ÚLTIMO NÍVEL (CAMADA DE VALÊNCIA) E COM O GRUPO DA TABELA PERIÓDICA Exemplo (família do carbono ou grupo 14): C (Z = 6): 1s2, 2s2, 2p2 Si (Z = 14): 1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p2 Ge (Z = 32): 1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p6, 4s2, 4p2 Sn (Z = 50):...5s2, 5p2 Pb (Z = 82):...6s2, 6p2 O que todos esses elementos apresentam em comum?

23 RELAÇÃO ENTRE ÚLTIMO NÍVEL (CAMADA DE VALÊNCIA) E COM O GRUPO DA TABELA PERIÓDICA Exemplo (família do nitrogênio ou grupo 15): N (Z = 7): 1s2, 2s2, 2p3 P (Z = 15): 1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p3 As (Z = 33): 1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p6, 4s2, 4p3 Sb (Z = 51):...5s2, 5p3 Bi (Z = 83):...6s2, 6p3 O que todos esses elementos apresentam em comum?

24 RELAÇÃO ENTRE ÚLTIMO NÍVEL (CAMADA DE VALÊNCIA) E COM O GRUPO DA TABELA PERIÓDICA Exemplo (família dos calcogênios ou grupo 16): O (Z = 8): 1s2, 2s2, 2p4 S (Z = 16): 1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p4 Se (Z = 34): 1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p6, 4s2, 4p4 Te (Z = 52):...5s2, 5p4 Po (Z = 84):...6s2, 6p4 O que todos esses elementos apresentam em comum?

25 RELAÇÃO ENTRE ÚLTIMO NÍVEL (CAMADA DE VALÊNCIA) E COM O GRUPO DA TABELA PERIÓDICA Exemplo (família dos halogênios ou grupo 17): F (Z = 9): 1s2, 2s2, 2p5 Cl (Z = 17): 1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p5 Br (Z = 35): 1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p6, 4s2, 4p5 I (Z = 53):...5s2, 5p5 At (Z = 85):...6s2, 6p5 O que todos esses elementos apresentam em comum?

26 RELAÇÃO ENTRE ÚLTIMO NÍVEL (CAMADA DE VALÊNCIA) E COM O GRUPO DA TABELA PERIÓDICA Exemplo (família dos gases nobres ou grupo 18): He (Z = 2): 1s2 Ne (Z = 10): 1s2, 2s2, 2p6 Ar (Z = 18): 1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p6 Kr (Z = 36): 1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p6, 4s2, 4p6 Xe (Z = 54):...5s2, 5p6 Rn (Z = 86):...6s2, 6p6 O que todos esses elementos apresentam em comum?

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