GABARITO. Física E 09) E. = n o de avogadro N A. = 3 2 KT, em que K = R N A = 3. R. T 2. N A. E c. , em que RT = pv n. , em que n. N. = 3 2.

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1 Física E Extensivo V. 4 Exercícios 01) B 03) 04 energia cinética média de translação de uma molécula depende diretamente da temperatura, logo o gráfico deverá se comportar linearmente (função do 1 o grau). mol g n mol 3 g n I. Falsa. velocidade média depende da massa molar. ssim: 3R 3R vh vo 3 II. Verdadeira. Hidrogênio m n mol Oxigênio n m H m H n n m O m O 64n 3 04) B 3 K I. Falsa. Depende diretamente da raiz quadrada da temperatura. II. Verdadeira. III. Verdadeira. 3 nr e v 3R mol IV. Falsa. É inversamente proporcional à raiz quadrada da massa. p hidrogênio 1 3. m y. v 05) D 0) C p hidrogênio 1 3. n. 3R y nr v p oxigênio 1 3. m y. v p oxigênio 1 64n 3R nr.. 3 v 3 v III. Verdadeira. 3 K Como a temperatura de H e a de O são iguais, a energia cinética por molécula de ambos os gases será igual. 3 nr, gases perfeitos com a mesma temperatura e com mesmo número de mols de moléculas pos- suem a mesma energia cinética. 06) C I. Correta. temperatura absoluta é diretamente proporcional à energia cinética média das partículas. II. Incorreta. Pressão não é energia. III. Correta. 3 nr 07) 400 cal 08) E U U final U inicial cal 3 nr (total) 3 K (por molécula) n ssim, percebemos que a energia cinética por molécula não depende do número de moléculas. ssim como a energia cinética continua a mesma, a temperatura se mantém constante. Física E 1

2 09) E 3 K, em que K R N N n o de avogadro 3. R.. N, em que R pv n 3. pv, em que n. N N. n N N: n o de moléculas 3 pv N 10) D 3 K E C E C E B CC 11) Falsa. pressão se mantém constante. 0. Verdadeira. O volume aumentará, pois a temperatura aumentou. 04. Falsa. temperatura mudou 3 K. 1) C 08. Verdadeira. V 16. Falsa. p constante. 3 K 3R. Se aumentou V aumenta. mol 13) 3 K Como a energia cinética aumentou, podemos concluir que houve um aumento na temperatura, levando a um aumento na quantidade de choques por centímetro quadrado entre as moléculas, ou seja, um aumento da pressão. 14) 493 m/s N 0 o C 73 K mol 8 g kg V? R 8,31 J/mol. K V 3R mol 3. 8, V V 493 m/s Física E

3 15) a) 0,6 b) 80 K c) 3, J a) p. V n. R ,3 n. 8, n 0,6 mol b) p V pv B B B ,3 600 B 80 K ,1 3 3 c) U 3 nr. U 3 U 3,910 3 J. 0,6. 8,31 (80 600) B b) U 3 n. R. U 3.. 8,31 ( ) 19),0 atm 0) B U J V L m 3 U 600 J U 3 p. V p p N/m atm 16) 1, J n 6 mols p Pa V 5 m 3 R 8,3 J/mol. K U 3 p. V U U 1, J 17) 17 o C U 3 nr U , , K 17 o C 18) a) 361 K, 481 K; b) J. a) p V n. R ,. 8, K p B V B n. R. B ,4. 8,31. B B 481 K 1) D ~ p ~. N volume energia cinética da sala é menor que a do corredor devido à diferença de temperatura. sala < corredor E < E csala ccorredor No entanto, a pressão é a mesma nos dois ambientes. ssim: p sala p corredor s. N V c. N V Onde a temperatura é maior, no caso o corredor, o número de moléculas por unidade de volume é menor. Q > 0: sistema absorve calor Q < 0: sistema cede calor Física E 3

4 ) a) 180 J b) 6180 J c) 180 J 6) 74 a) Q 1000 cal 4180 J (absorvido) W +000 J (pelo gás) U U 180 J b) Q 1000 cal 4180 J (absorvido) W 000 J (sobre o gás) U U 6180 J 3) D 4) c) Q 1000 cal 4180 J (liberado) W 000 J (sobre o gás) U U 180 J 01. Falsa. O sistema realiza trabalho. 0. Verdadeira. 04. Falsa. O sistema realiza trabalho. 08. Verdadeira. 16. Falsa. Há variação do volume; logo, há realização de trabalho. 3. Falsa. V 0; W Verdadeira. Área W (b + B). h ( ) J Área W (b + B). h ( ). 40 J Área 3 W 3 b. h J W total 150 J 7) 0 Área 1 W 1 b. h W joules 5) D Q 00 cal 836 J W +300 J (pelo gás) U U 536 J W B 50 J Q C 160 J U? Área W BC b. h W BC W BC 90 J 4 Física E

5 8) B ssim, W OL J U U 0 J Dados: W cal; Q cal. Da primeira lei da termodinâmica: ΔU Q W ΔU ΔU cal. O sinal ( ) indica que a energia interna diminuiu. (b + B). h W Área ( W ) 0 J 3) a) 600 J; b) 700 J; c) liberado. 9) E U Q W 30) a) 50 mols b) 600 K c) 1, J d) 0, J a) p V n. R n n 50 mols b) p V pv B B B B B 600 K a) W 100 J No processo U U 500 J No processo U 1 U 500 J Q Q 600 J 31) B c) U 3 nr. U ( ) U 1,510 6 J (b + B). h ( d) Área W W 0, J 5 5 ). b) Q 00 + ( 500) Q 700 J c) Como Q é negativo, então ele é liberado. 33) a) 0,6 b) 80 K c) 3, J d) 1, J e) 5, J Física E 5

6 a) p V nr ,3 n. 8, n 0,6 mols b) pv pv , ,3 600 B B 80 K c) U 3 nr U 3 U 3, J. 0,6. 8,3 (80 600) U 3 U 3000 J c) W Área W.. 8,31 ( ) (b + B). h 4 4 ( ). 0, W 5000 J d) Q J 35) a) 93 K; b) 6,0. 10 J; c) 93 K. d) W Área W (b + B). h 3 3 ( ). 0, W 1400 J (sobre o gás) e) Q 3, , Q 5, J 34) a) 361 K, 481 K b) J c) J d) J a) p V n. R , K 36) B b) W Área b. h W W J Perceba que V m 3 L p 3 atm N/m c) isoterma que cruza o ponto passa por C também. C 93 a) p V n. R ,. 8, K V cte V 0 W 0 Q + U W U 550 J pv pv B B 481 K B B , ,4 361 B 37) b) U 3 nr. 6 Física E

7 38) 0 J 41,8 0 + U U 1,8 J 4) a) W J. b) Como os pontos e C situam-se sobre a mesma isoterma, então a energia interna do gás nesses dois estados é a mesma. Desse modo, pela primeira Lei da ermodinâmica, Q W + ΔU W 8, J. 43) C 44) 0 39) D 40) 41) E Q 100 J Pelo gráfico, temos: W Área b. h W 4. 0 W 80 J U U 0 J ransformação adiabática (Q 0) I. Falsa. pressão aumenta e o volume diminui. II. Verdadeira. V W (sobre o gás). III. Verdadeira. IV. Falsa. Não há trocas de calor com o meio. 01. Falsa. Q 0 W U 0. Falsa. 04. Verdadeira. 08. Falsa. umentará. 16. Verdadeira. 45) 35 46) D 47) D 01. Verdadeira. 0. Verdadeira. 04. Falsa. ambém ocorre por convecção. 08. Falsa. O trabalho pode ser realizado sobre ou pelo gás. 16. Falsa. Q 0 W U 3. Verdadeira. V cte V 0 W 0 Se recebe calor, não poderá ser adiabática e, se realiza trabalho, não poderá ser isométrica. U Q, pois W 0 V 0 (isovolumétrica) 48) a) Q W + ΔU p. ΔV (70 0) J b) W 0, pois não há variação de volume. c) Pela lei geral dos gases p. V/ constante. Como o volume é constante (processo isocórico), p/ constante 10 5 p p.10 5 N/m ) 6 p 5 N/m W p. V W 5. (6 ) W 0 J 01. Falsa. Q 0 (não ocorre troca de calor com o meio). 0. Verdadeira. 0 U Falsa. Se o volume aumenta, a temperatura acompanha este comportamento. 08. Verdadeira. V 0 W 0 Q V 16. Verdadeira. Se o volume aumenta, a pressão diminui (isotérmica). Q 10 cal 41,8 J Física E 7

8 50) 53 Área 0,01 m p 5 N n 0,01 mol V 0 10 L m Verdadeira. 0. Falsa. Continua recebendo calor da chama. 04. Verdadeira. W F. d W 5. 0,1 W,5 J 08. Falsa. p inicial peso N/m 001, 5) 57 53) a) 01. Verdadeira. 0. Falsa. (Q 0), sem troca de calor com o meio. 04. Falsa. pressão aumenta. 08. Verdadeira. 16. Verdadeira. 3. Verdadeira. p 0 V 0 n. R ,01. 8, K 16. Verdadeira. 3. Verdadeira. Na etapa em que atinge o limitador, o volume do gás não varia mais. ssim, nesta etapa o trabalho é nulo. 51) 10 54) E U 5 J b) W Área (b + B). h ( + 3). c) Q Q 10 J 5 J 01. Falsa. Há variação de volume, portanto, existe trabalho realizado. 0. Verdadeira. (b + B). h W b. H ( ). 4 W W W 180 J Q Q 1380 J 04. Falsa. Para que seja isotérmica, é necessário que a temperatura não se altere. 08. Verdadeira. 16. Falsa. Ocorre troca de calor. p 10 N/m Q 1 kj 1000 J (cede) W p. V W 10. (10 40) W J U U 700 J 8 Física E

9 55) C 57) E Em um ciclo fechado o trabalho é numericamente igual à área da figura. Seu valor é negativo devido ao sentido anti-horário. p (Pa) ,0 4,0 V (m 3) I. Verdadeiro. Ocorreu a mesma variação de temperatura, logo, a mesma variação de energia interna. II. Falso. : B: Q + U Q U 58) B W J 56) B III. Verdadeiro. Em uma evolução cíclica, o trabalho é numericamente igual à área do ciclo. Se o ciclo é horário, o trabalho é positivo. Se anti-horário, o trabalho é negativo. 59) B (, 10 0, )( 60, 0, ). 10 W 5 1, J U 0 W Área b. h W W J Física E 9

10 60) Em : onde 77 o C 350 K e R 8 J/mol. K p 0 V 0 n. R. p 0 V (350) p 0 V J p V n. R. p. V p. V 4800 J W Área p. V W 4800 J b) como U 0 Q 4800 J 63) a) zero b) J c) J d) 400 K 3 00 K 61) W Área b. H W. p 0 V 0 W (5600) W 1100 J a) U 0 b) W Área b. h W U 0 W b. h 1, , W 15 J 6) a) 4, J b) 4, J c) Q W + Q J d) pv pv K pv pv K ) a) 5 J b) 181 J c) 168 J d) 75 J a) n mols 7 o C 300 K Q 10 J 1 3 W 84 J Logo, U 16 J 10 Física E

11 d) Perceba pelo gráfico que o W fi será metade do trabalho do ciclo mais o trabalho da transformação bi Logo, 151 W + 16 W 5 J a) W 5 J W fi ) a) 1,5. 10 J b) 9, J c) 375 W + 00 b) Q Q 181 J c) Se U J U 3 U 1 16 U U J d) W 14 5 J U 14 U 4 U 1 U Q Q 75 J 65) a) 300 J b) 600 J c) 700 J d) 400 J a) W Área b. h J b) Q W + Q 1500 J 150 vezes por minuto Q minuto 5000 J o final de 40 minutos Q otal 5000 x , ) a) W B p 3. (V V 1 ) + p. (V 3 V ); b) W B p 1. (V 3 V 1 ); c) U [p 3. (V V 1 ) + p. (V 3 V )]. U if 100 J W ib 00 J W iafbi 400 J W iafbi + W af + + W bi 400 W af 00 W af 600 J a) Q W ib + U Q Q 300 J b) W af 600 J c) Q W af + U Q Q 700 J Física E 11

12 a) 68) Falsa. Houve um aumento da energia interna, pois a temperatura em B é maior do que em (isoterma mais afastada do eixo). 0. Verdadeira. 04. Verdadeira. Isoterma. 08. Falsa. O sistema perdeu calor para o meio (compressão isotérmica). 16. Verdadeira. V 0 W 0; e o gás veio para uma isoterma mais próxima do eixo (menor temperatura). 3. Verdadeira. b) W W 1 p 3. (V V 1 ) + p (V 3 V ) 64. Falsa. Como a temperatura em C é maior, a sua energia interna também é maior. 69) C Processo B: Q ab 50 J Processo isométrico W ab 0 ΔU Q W ΔU ab J Processo BD: Q bd 600 J Processo isobárico W bd p. ΔV J ΔU Q W ΔU bd J W 1 W p 1 (V 3 V 1 ) c), em que Q 0 0 W + U U W (item ) U [p 3 (V V 1 ) + p (V 3 V )] Processo BD: ΔU abd + ΔU ab ΔU bd J Processo CD: variação da energia interna entre dois estados não depende da evolução. Portanto: ΔU acd ΔU abd 610 J 70) Falsa. energia interna é uma medida indireta. 0. Falsa. É possível fornecermos calor a um corpo e ocorrer mudança de estado físico, sem alteração de temperatura. 04. Falsa. ransformações adiabáticas. 08. Verdadeira. Q W, pois V Falsa. C Q ; corpo não estoca calor. 3. Verdadeira. 64. Falsa. penas da temperatura inicial e final. 1 Física E