Papel + O 2 CO 2 + H 2 O

Transcrição

1

2 DEMOSTRAÇÃO EXPERIMENTO NH 4 Cl NH 4+ + Cl - Papel + O 2 CO 2 + H 2 O Quantidade de Material Energia liberado ou consumida

3 Definições NH 4 Cl NH 4+ + Cl - Absorção de Calor = Processo Endotérmico Papel + O 2 CO 2 + H 2 O Liberação de Calor = Processo Exotérmico

4 Representação NH 4 Cl + Calor NH 4+ + Cl - Papel + O 2 CO 2 + H 2 O + Calor

5 Representação NH 4 Cl kj NH 4+ + Cl - Papel + O 2 CO 2 + H 2 O kj

6 Representação A + Calor B ENDOTÉRMICO A B + Calor EXOTÉRMICO

7 Calor absorvido ao liberado pelas substâncias durante uma transformação química. Símbolo = H

8 A B + Calor EXOTÉRMICO Reagentes Produtos Hr > Hp

9 N 2(g) + 3H 2(g) 2NH 3(g) + 92,2kJ Exotérmico

10 N 2(g) + 3H 2(g) 2NH 3(g) + 92,2kJ Exotérmico N 2(g) + 3H 2(g) 2NH 3(g) H = -92,2kJ H =Hp-Hr = - 92,2kJ

11 A + Calor B Endotérmico Reagentes Produtos Hr < Hp

12 2NH 3(g) + 92,2kJ N 2(g) + 3H 2(g) Reagentes Produtos Endotérmico Hr < Hp

13 2NH 3(g) + 92,2kJ N 2(g) + 3H 2(g) Endotérmico 2NH 3(g) N 2(g) + 3H 2(g) H = 92,2kJ H =Hp-Hr = 92,2kJ

14 (UA-AM) Reação exotérmica é aquela na qual: 1- há liberação de calor. 2 - há diminuição de energia. 3- a entalpia dos reagentes é maior que a dos produtos. 4- a variação de entalpia é negativa. Estão corretos os seguintes complementos: A) Somente 1. B) Somente 2 e 4. C) Somente 1 e 3. D) Somente 1 e 4. E) 1,2,3 e 4. (Unitau) Nas pizzarias há cartazes dizendo "Forno à lenha". A reação que ocorre deste forno para assar a pizza é: a) explosiva. b) exotérmica. c) endotérmica. d) higroscópica. e) catalisada.

15 . (UFRRJ) Desde a pré-história, quando aprendeu a manipular o fogo para cozinhar seus alimentos e se aquecer, o homem vem percebendo sua dependência cada vez maior das várias formas de energia. A energia é importante para uso industrial e doméstico, nos transportes, etc. Existem reações químicas que ocorrem com liberação ou absorção de energia, sob a forma de calor, denominadas, respectivamente, como exotérmicas e endotérmicas. Observe o gráfico a seguir e assinale a alternativa correta: a) O gráfico representa uma reação endotérmica. b) O gráfico representa uma reação exotérmica. c) A entalpia dos reagentes é igual à dos produtos. d) A entalpia dos produtos é maior que a dos reagentes. e) A variação de entalpia é maior que zero

16 Endo ou Exo Térmico?

17 Toda substância simples, no estado padrão (forma mais estável a 1 atm e 25 C) tem entalpia igual a zero H 0 =0 Entalpia Padrão

18 Entalpia Padrão C (grafite) + O 2(g) CO 2(g) H=-394kJ

19 Entalpia Padrão C (grafite) + O 2(g) CO 2(g) H=-394kJ H = Hp Hr

20 Entalpia Padrão C (grafite) + O 2(g) CO 2(g) H=-394kJ H = Hp Hr H = [HCO 2(g) ]-[HC (graf) ] [HO 2(g) ]

21 Entalpia Padrão C (grafite) + O 2(g) CO 2(g) H=-394kJ H = Hp Hr H = [HCO 2(g) ]-[HC (graf) ] [HO 2(g) ] Substâncias simples H=0

22 Entalpia Padrão C (grafite) + O 2(g) CO 2(g) H=-394kJ H = Hp Hr H = [HCO 2(g) ]-[HC (graf) ] [HO 2(g) ] 0 0

23 Entalpia Padrão C (grafite) + O 2(g) CO 2(g) H=-394kJ H = Hp Hr H = [HCO 2(g) ]-[HC (graf) ] [HO 2(g) ] H = HCO 2(g) 0 0

24 Entalpia Padrão C (grafite) + O 2(g) CO 2(g) H=-394kJ H = Hp Hr H = [HCO 2(g) ]-[HC (graf) ] [HO 2(g) ] H = HCO 2(g) =-394kJ 0 0

25 Entalpia de Formação Calor absorvido ou liberado na formação de 1 mol de uma substância a partir de substâncias simples, no estado padrão com H=0 H 2(g) + 1/2O 2(g) 1 H 2 O (l) H f = -286kJ H 2(g) + 2O 2(g) + S romb(s) H 2 SO 4(l) H f = -813kJ

26 Entalpia de Formação

27 Entalpia de Reação C 2 H 6 (g) C 2 H 2 (g) + 2H 2 (g) H=? QUAL A ENTALPIA DA REAÇÃO?

28 Entalpia de Reação CaCO 3 (s) CaO (s) + CO 2(g) H= 177,5 kj/mol Qual a entalpia de formação do CaCO 3? H CaCO3 = 1205,7kJ/mol

29 (Unimontes MG/2014) O pentaborano-9, B 5 H 9, é um líquido inflamável e, quando exposto ao oxigênio, pode explodir. A reação de combustão do pentaborano-9 segue representada pela equação: Utilizando os valores de entalpia padrão de formação ( H f0 ), kj/mol, B 2 O 3 ( 1263,6) H 2 O ( 285,8) B 5 H 9 (73,2) pode-se afirmar que o calor liberado por grama de pentaborano-9 é de, aproximadamente: a)71,6 kj/g. b)90,37 kj/g. c)63,12 kj/g. d)78,2 kj/g. (UDESC SC/2014) A indústria siderúrgica utiliza-se da redução de minério de ferro para obter o ferro fundido, que é empregado na obtenção de aço. A reação de obtenção do ferro fundido é representada pela reação: Dados: Entalpia de formação ( H o f ) a 25ºC, kj/mol. A entalpia de reação ( H o r ) a 25ºC é: a)24,8 kj/mol b) 24,8 kj/mol c)541,2 kj/mol d) 541,2 kj/mol e)1328,2 kj/mol

30 (Unimontes MG/2014) O pentaborano-9, B 5 H 9, é um líquido inflamável e, quando exposto ao oxigênio, pode explodir. A reação de combustão do pentaborano-9 segue representada pela equação: Utilizando os valores de entalpia padrão de formação ( H f0 ), kj/mol, B 2 O 3 ( 1263,6) H 2 O ( 285,8) B 5 H 9 (73,2) pode-se afirmar que o calor liberado por grama de pentaborano-9 é de, aproximadamente: X a)71,6 kj/g. b)90,37 kj/g. c)63,12 kj/g. d)78,2 kj/g. (UDESC SC/2014) A indústria siderúrgica utiliza-se da redução de minério de ferro para obter o ferro fundido, que é empregado na obtenção de aço. A reação de obtenção do ferro fundido é representada pela reação: Dados: Entalpia de formação ( H o f ) a 25ºC, kj/mol. A entalpia de reação ( H o r ) a 25ºC é: a)24,8 kj/mol b) 24,8 kj/mol c)541,2 kj/mol d) 541,2 kj/mol e)1328,2 kj/mol