Lista de exercícios para o 2º ano do Ensino médio.

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1 Ficha de dados do estudante Escola: João Batista de Oliveira - JBO Data: Nome: Número: Disciplina: Química Série: Formulado por: Márcio Macedo, Jean Ferreira, Juliana Marques e Tatiana Pauletti. Sob orientação de Valéria Monteiro. Lista de exercícios para o 2º ano do Ensino médio. Temas Discutidos Soluto Solúvel Saturada Concentração Comum Solvente Insolúvel Insaturada Concentração Molar Solubilidade Solução Supersaturada Título e PPM Para as questões 1 a 5 ler o texto a seguir elaborado por Ricardo Queiroz Aucélio e Leticia Regina de Souza Teixeira. SOLUBILIDADE. Quando preparamos um suco, ao acrescentarmos uma colher de açúcar no copo, percebemos que ele desaparece. Com o sal de cozinha acontece o mesmo. Ao adicionarmos uma colher de sal na água, ele também desaparece. Isso ocorre porque essas substâncias, o sal e o açúcar, são solúveis em água. Solubilidade é a propriedade que uma substância tem de se dissolver espontaneamente em outra substância denominada solvente. Este é componente cujo estado físico se preserva, quando a mistura é preparada ou quando está presente em maior quantidade. Os demais componentes da mistura são denominados solutos. Portanto, no nosso exemplo, a água é o solvente e o açúcar e o sal, os solutos. Uma vez misturados, soluto e solvente formam uma mistura homogênea, também chamada de solução. De acordo com seus conhecimentos responda de 1 a 5: 1. O que é um soluto? Dê exemplo. 2. O que é um solvente? Dê exemplo. 3. Defina solubilidade. 4. Questão de Laboratório: Na experiência realizada no laboratório, o acetato de sódio, o carbonato de cálcio (substância sólida branca) e o sulfato de cobre (substância sólida azul) são solutos ou solventes? 5. Defina os termos solúvel e Insolúvel. 6. A poluição térmica, provocada pela utilização de água de rio ou mar para refrigeração de usinas termoelétricas ou nucleares, vem do fato da água retornar ao ambiente em temperatura mais elevada que a inicial. Este aumento de temperatura provoca alteração do meio ambiente, podendo ocasionar modificações nos ciclos de vida e de reprodução e, até mesmo, a morte de peixes e plantas. O parâmetro físico-químico alterado pela poluição térmica, responsável pelo dano ao meio ambiente, é: a) a queda da salinidade da água. b) a diminuição da solubilidade do oxigênio na água. c) o aumento da pressão de vapor da água. d) o aumento da acidez da água, devido a maior dissolução de dióxido de carbono na água. e) o aumento do equilíbrio iônico da água.

2 Analise a charge para responder as questões de 7 à A Charge ao lado menciona o termo SATURADO. Na química quando estudamos a solubilidade, as soluções podem ser classificadas em insaturada, saturada e supersaturada. Faça a correspondência certa no quadro a seguir. A) Insaturada ( ) A quantidade máxima de soluto que posso dissolver em um solvente B) Saturada ( ). Ainda é possível dissolver uma quantidade maior de soluto nesse solvente. C) Supersaturada ( ). Possuo mais soluto do que meu solvente consegue dissolver 8. Questão de Laboratório: Na experiência realizada no laboratório, qual solução era insaturada, qual era saturada e qual era supersaturada e explique o motivo. a) Solução com sulfato de cobre (coloração azul). b) Solução de acetato de sódio (cristalizou com um toque no tubo de ensaio). c) Solução de carbonato de cálcio (carbonato de cálcio precipitou): 9. A Solubilidade aquosa do KNO 3 é de 36g/100 ml na temperatura 25ºC, e de 55g/100mL na temperatura de 35ºC. Uma solução de KNO 3 preparada em água a 30ºC, contendo 55g desse sal em 100 ml de água será uma a) Mistura heterogênea formada por sal precipitado e água pura. b) Solução não saturada na presença de precipitado. c) Solução saturada, porém sem precipitado. d) Solução não saturada, porém sem precipitado. e) Solução saturada na presença de precipitado.

3 10. As curvas de solubilidade têm grande importância no estudo das soluções, já que a temperatura influi decisivamente na solubilidade das substâncias. Considerando as curvas de solubilidade dadas pelo gráfico, é correto afirmar que a) há um aumento da solubilidade do sulfato de cério com o aumento da temperatura. b) a 0 C o nitrato de sódio é menos solúvel que o cloreto de potássio. c) o nitrato de sódio é a substância que apresenta a maior solubilidade a 20 C. d) resfriando-se uma solução saturada de KClO 3, preparada com 100g de água, de 90 C para 20, observa-se a se a precipitação de 30g desse sal. e) dissolvendo-se 15g de cloreto de potássio em 50g de água a 40 C, obtém-se uma solução insaturada 11. Observe o gráfico abaixo. Cs 2SO 4: Sulfato de Césio NaClO 3: Clorato de Sódio K 2CrO 4: Cromato de Potássio A quantidade de clorato de sódio capaz de atingir a saturação em 500 g de água na temperatura de 60 C, em grama, é aproximadamente igual a: a) 70 b) 140 c) 210 d) 480 e) 700

4 12. A dissolução de uma quantidade fixa de um composto inorgânico depende de fatores tais como temperatura e tipo de solvente. Analisando a tabela de solubilidade do sulfato de potássio (K 2 SO 4 ) em 100 g de água (H 2 O) abaixo, indique a massa de K 2 SO 4 que precipitará quando a solução for devidamente resfriada de 80 C até atingir a temperatura de 20 C. Temperatura (ºC) K 2 SO 4 7,1 10,0 13,0 15,5 18,0 19,3 a) 28 g b) 8 g c) 10 g d) 18 g e) 38 g 13. Quando o composto LiOH é dissolvido em água, forma-se uma solução aquosa que contém os íons Li + (aq) e OH - (aq). Em um experimento, certo volume de solução aquosa de LiOH, à temperatura ambiente, foi adicionado a um béquer de massa 30,0 g, resultando na massa total de 50,0 g. Evaporando a solução até a secura, a massa final (béquer + resíduo) resultou igual a 31 g. Nessa temperatura, a solubilidade do LiOH em água é cerca de 11g por 100 g de solução. Assim sendo, pode-se afirmar que, na solução da experiência descrita, a porcentagem, em massa, de LiOH era de a) 20%, sendo a solução supersaturada. b) 11%, sendo a solução saturada. c) 5%, sendo a solução saturada. d) 11%, sendo a solução insaturada. e) 5%, sendo a solução insaturada. CONCENTRAÇÃO E TÍTULO 1. Evapora-se totalmente o solvente de 250 ml de uma solução aquosa de MgCl 2 de concentração 8,0 g/l. Quantos gramas de MgCl 2 são obtidos? 2. Uma solução foi preparada adicionando se 40 g de NaOH em água suficiente para produzir 400 ml de solução. Calcule a concentração da solução em g/l. 3. O ser humano adulto possui, em média, 5 litros de sangue com cloreto de sódio ( NaCl ) dissolvido na concentração de 5,8 g/l. Qual é a massa total de cloreto de sódio ( NaCl ) no sangue de uma pessoa adulta? 4. Qual a concentração, em g/l, de uma solução resultante da dissolução de 50g de NaCl para um volume final de 200mL? 5. Qual o volume final que deve ter uma solução para que tenha concentração igual a 10g/L a partir de 25g de soluto? 6. Duas latas do mesmo refrigerante, sendo que a diferença entre eles é que um é diet e outro normal. Sabe-se que em ambas contém o volume de 500 ml e mesma massa quando vazias. A composição dos refrigerantes é igual, exceto a quantidade de açúcar, que no caso da diet não o tem. Observação: Lembrando que o adoçante artificial que contém no refrigerante diet é de massa desprezível. Na tabela abaixo as informações das massas das latas dos refrigerantes fechados. Amostra Massa (gramas) Lata com refrigerante comum 551,2 Lata com refrigerante diet 516,2 A partir desses dados, conclui-se que a concentração em g/l de açúcar no refrigerante comum é?

5 7. Uma solução aquosa de Acetato de Sódio, quando resfriada a 10 ºC formou 210 gramas de sal cristalizado. Se essa mesma solução fosse resfriada a 5 ºC teria formado 300 gramas de solução cristalina. Considere que a cristalização é completa nas temperaturas examinadas, pode-se afirmar que a massa dessa solução de Acetato de Sódio é igual a? 8. O bolsista do PIBID Márcio misturou a seguintes soluções: 260 m/l de HCl 0,05 mol/l com 65mL de Ca(OH) 2 0,2 mol/l. A soma das respostas corretas é: 01) A solução A foi diluída 4 vezes nessa operação. 02) Se toda a água for evaporada, restarão 1,11 g de CaCl. 03) A concentração de íons Ca 2+ é de 2080 ppm. 04) O sistema resultante apresenta ph neutro. 05) A concentração de íons Cl - é de 0,04 mol/l. Observação: HCl: Ácido Clorídrico Ca(OH) 2 : Hidróxido de Cálcio H = 1; Cl = 35,5; Ca = 40; O = A clorexidina, substância antimicrobiana encontrada na amazônia e utilizada no Brasil principalmente na forma de solução aquosa para bochechos, pode vir a ser usada em cremes dentais para o tratamento de gengivite (infecção das gengivas), sangramento gengival e controle de placa dentária. O fluoreto de sódio é um dos componentes dos cremes dentais, pois inibe a desmineralização dos dentes, tornando-os menos sensíveis às cáries. Um determinado dentista recomendou a um paciente que fizesse bochechamento diário com uma solução 0,21g/L de fluoreto de sódio (NaF). A solução sugerida apresenta uma concentração, em mol/l, de, aproximadamente: Dados: Na=23; F=19 a) 0,0005 b) 0,5 c) 0,04 d) 0,050 e) 0, O rotulo de um produto de limpeza diz que a concentração de Amônia (NH 3 ) é de 5,3 g/l. Com o intuito de verificar se a concentração de NH 3 correspondente da indicada no rotulo,7 ml desse produto foram titulados com Ácido Clorídrico (HCl) com concentração 0,1 mol/l. Para consumir toda a amônia dessa amostra, foram gastos 35 ml do ácido. Qual a concentração, em g/l, da solução, calculada com os dados da titulação? Os exercícios foram retirados e/ou editados de vestibulares no período entre 2000 a 2016.