Escola Básica e Secundária Gonçalves Zarco Física e Química A, 10º ano Ano lectivo 2007 / 2008

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1 Escola Básica e Secundária Gonçalves Zarco Física e Química A, 0º ano Ano lectivo 2007 / 2008 Teste de Avaliação Sumativo Nome: N.º aluno: Turma: Classificação : Professor: GRUPO I. Texto I Uma explosão de luz na noite do tempo, há cerca de 5000 milhões de anos, eis o começo da nossa história, a origem do universo de que a ciência nos fala desde há alguns anos Dispomos até agora de numerosos elementos para traçar o retrato do Universo nesse momento: totalmente desorganizado, não possuindo nem galáxias, nem estrelas, nem moléculas, nem átomos, nem sequer núcleos de átomos Não é mais do que um caldo de matéria informe, levado a temperaturas da ordem de milhares de biliões de graus. É o que se chamou de Big Bang. Como toda a teoria científica, o Big Bang baseia-se num conjunto de observações e num sistema matemático (a relatividade geral de Einstein) capaz de a traduzir em valores numéricos. (Adaptado de A mais bela história do mundo. Os segredos das nossas origens, Hubert Reeves e tal.) Tendo como base a teoria apresentada no texto, selecciona das opções (A), (B), (C), (D) e (E) a resposta correcta para as questões... No Big Bang o Universo era (A) frio e em expansão. (D) quente e em expansão. (B) quente e denso. (E) frio e em contracção. (C) frio e denso..2. Uma das evidências do Big Bang é a (A) existência de estrelas gigantes vermelhas. (B) existência da radiação de fundo de microondas. (C) a abundância de oxigénio na atmosfera terrestre. (D) a existência de galáxias. (E) existência de estrelas de electrões. Núcleo de Estágio 07/08

2 .3. O primeiro elemento químico formado após o Big Bang foi o (A) ferro. (C) lítio. (B) hélio. (D) hidrogénio. 2. Das seguintes afirmações escolhe a verdadeira. A. A energia libertada nas reacções químicas e nas reacções nucleares é da mesma ordem de grandeza. B. Numa reacção nuclear os núcleos mantém-se inalterados. C. Numa reacção nuclear pode-se dar a libertação de radiação γ. D. Uma reacção nuclear de fissão ocorre quando dois núcleos de elementos mais leves se combinam para originar um núcleo de um elemento mais pesado. 3. Observa as reacções abaixo apresentadas, tendo em conta as seguintes representações simbólicas: n 0 ; p ; 0 e : A. H + H 2He+ C. Li+ H 2 LiH B. N+ He O p D. U+ n Sr+ Xe + n Completa correctamente as reacções A. e B Indica, justificando, a(s) que corresponde(m): As reacções químicas; As reacções nucleares de fissão; As reacções nucleares de fusão O esquema da seguinte figura pretende ilustrar a evolução estelar através da formação de alguns elementos químicos. Escreve as equações das reacções nucleares que traduzem a síntese dos elementos na fase: 3.3. I II 4. Analisou-se o espectro térmico de duas estrelas e verificou-se que no espectro da estrela A predomina a cor azul e no espectro da estrela B predominam a cor laranja. Qual das duas estrelas é a mais quente? Porquê? Núcleo de Estágio 07/08 2

3 5. Classifica como verdadeiras ou falsas as seguintes frases, corrigindo as falsas. (a) O efeito fotoeléctrico consiste na absorção de um electrão quando num metal incide uma determinada radiação electromagnética. (b) Só ocorre efeito fotoeléctrico se a energia da radiação incidente for superior à energia de remoção do metal. (c) Se uma radiação ultravioleta não consegue extrair electrões de um dado metal, então a radiação vermelha também não produz efeito fotoeléctrico. (d) Quanto menor a energia de remoção de um dado electrão, maior a energia cinética do electrão emitido por efeito fotoeléctrico. 6. A energia mínima de extracção de um metal é de 8, J. 6.. Se a energia da radiação incidente for de 9, J, qual a energia cinética do electrão ejectado? 6.2. Se a intensidade luminosa deste feixe aumentar, o que acontece ao número de electrões removidos? E à energia cinética dos electrões ejectados? 7. No diagrama de energia da figura seguinte estão representados alguns níveis de energia do átomo de hidrogénio. 7.. Justifica as seguintes afirmações verdadeiras. A. Quando o electrão se encontra no nível de energia n = 3, diz-se que o átomo está no estado excitado. B. Se o electrão de um átomo de hidrogénio for excitado para o nível energético n = 4, esse átomo pode emitir, por desexcitação, radiação ultravioleta, visível e infravermelha O electrão do átomo de hidrogénio, situado no estado fundamental, absorve a 8 energia de,94 0 J. Indica para que nível de energia transita o electrão A figura representa algumas transições electrónicas possíveis para o electrão do átomo de hidrogénio. Indica quais as transições que correspondem: a) a absorção de energia; b) a transições na região do infravermelho; Núcleo de Estágio 07/08 3

4 c) a transições da série de Lyman. 8. Para caracterizar uma orbital são necessários três números quânticos. 8.. Indica o conjunto de números quânticos que caracterizam as orbitais: a) 4s; b) 5p; 8.2. Das seguintes séries de números quânticos de orbitais, indica as que estão incorrectas, justifica: a) 4, 0, b) 2, 2, 2 c),, 0 d) 3, 2, e) 0,, 0 9. Escreve a configuração electrónica dos seguintes átomos e iões: a) 4 Be b) 20 Ca c) Na + d) 6 S 2-0. Algumas das configurações seguintes estão erradas. A: s 2 2s 2 2p 6 C: s 2 2s 2 2p 6 3s 2 B: s 2 2s 2 3s 2 D: s 2 2s 2 2p x 0 2p y 2 2p z 2 3s Corrige-as, indicando a regra ou princípio da distribuição electrónica que elas não respeitam, supondo que os átomos estão no estado fundamental Considera o elemento representado pela letra A, indica justificando o grupo, período e bloco a que pertence na tabela periódica Diz justificando qual o ião que o elemento C tem tendência a formar Compara o raio atómico do elemento A com o raio de outro elemento E situado à direita de A no mesmo período.. Das seguintes afirmações selecciona a única falsa. A. Os raios atómicos são sempre superiores aos correspondentes raios catiónicos mas inferiores aos correspondentes raios aniónicos. B. A energia de ionização decresce ao longo do grupo, pois com a diminuição do número atómico, os electrões ficam mais atraídos ao núcleo. C. Os gases raros não participam nas reacções químicas, pois são compostos inertes. Núcleo de Estágio 07/08 4

5 GRUPO II (Componente Prática) de chama. Uma das técnicas da análise elementar é a análise elementar por via seca ou teste. Qual a razão dos átomos e iões emitirem luz colorida quando aquecidos à chama? 2. Poderia existir fogo de artifício colorido se não existissem certos metais? Porquê? Cite três desses metais. 3. Esta técnica de identificação apresenta algumas limitações. Como se poderia complementar esta técnica de forma a ser mais rigorosa? 4. Completa a frase: O espectro da luz branca pode ser obtido quando se faz incidir essa luz num prisma óptico, porque a luz... (A)... sofre reflexão. (B)... atravessa o prisma sem qualquer desvio de direcção. (C)... apresenta diferentes velocidades que dependem do meio por onde passa. (D)... é reflectida segundo as leis de reflexão. E + E Radiação = E Re moção Cinética FORMULÁRIO E Radiação = E Estado Superior E Estado Inferior Núcleo de Estágio 07/08 5