Química C Extensivo V. 6

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1 l HCl O N GABARITO Química C Extensivo V 6 Exercícios Errada S 8 é substância pura simples (formada por um único elemento 0 Certa 0 Errada São exotérmicas, ΔH negativo, com liberação de calor 08 Errada Em III o Nox do enxofre não varia: 16 Certa Sólido não entra na constante 0 C Apenas CO (g e SiO (l entram na expressão da constante de concentração C (s e SiC (s não entram, pois são sólidos, e suas concentrações não variam 0 C [ ][ ] C D [ A][ B] ( ( 6 ( ( E [Pr odutos ] HC + O HO + C [Re agentes] Reagentes Produtos Os coeficientes tornam-se expoentes na expressão da HO C [ ] [ l ] HCl O 05 B [ ] [ ] N H + NO HO C [ ] [ ] [ ] [ ] + H O Início 1, 0,9 Reage 0, 0, Equilíbrio 0,8 0,5 0,6 0,8 1 Obtem-se a quantidade que reage a partir da quantidade formada forma N H H O 0, 0,8 Como o coeficiente de NO é igual a N H, atribui-se que reage o mesmo número de mol (0, Pela diferença entre o início e o que reage, calcula-se a quantidade no equilíbrio: 1, 0, 0,8 e 0,9 0, 0,5 Assim obtém-se X e Y N H O Z 0,8 Z 0,8 Z, 0,6 06 F V F V F V (F (V Química C 1

2 07 A (F A constante é igual a 1 quando as concentrações dos produtos multiplicados for igual ao produto das concentrações dos reagentes, o que não se pode saber apenas pela observação do gráfico (V A formação de C e D absorve calor (reação endotérmica Assim, a temperatura ficará constante apenas se quantidade equivalente de calor do recipiente for liberada para o ambiente (F O catalisador acelera a reação, porém sem deslocar o equilíbrio químico (V Como A e B possuem o mesmo coeficiente (1A (g + 1B (g e partem de quantidades iguais (1mol, no equilíbrio terão mesma concentração [Pr odutos ] [Re agentes] NO NO + O [ ] NO [ O ] [ NO ] 08 C Experimento-padrão (X: Ao final [A] [B] O equilíbrio é atingido em t 10 Experimento Y: em relação a X, ocorre com maior temperatura (100 C A conversão de A em B é endotérmica (absorve calor Assim, o aumento da temperatura favorece a formação de B (desloca o equilíbrio para a direita Ao final haverá maior concentração de B do que de A, como no gráfico II Experimento Z: em relação a X, mesma temperatura, porém com catalisador O equilíbrio não é deslocado, mas é atingido mais rapidamente, como no gráfico I (t 6 09 A [ CO] [ CO] [ O] 10 [ ] CO ( 6 10 [CO ] [CO ] 6 10 [CO ] [CO ] 0,8 mol L [ PCl ][ ] Cl [ PCl 5] Pelo experimento 1: ( 0, ( 0, 055 0, ,5 0, 00 0, 00 (R T Δn 5,5(0, ,95 50% 67 1PCl 5 1PCl + 1PCl 1 Δn A [ CH ] OH [ CO][ H ] 0, 07 0, , 00( 0, 060 0, (R T Δn 1000(0,08 87, K (0,0887,8 p ,65 1 A [ N ][ ] H [ NH] ( ( ( E [ C ][ D ] [ A][ B] * Os reagentes partem de quantidade máxima e vão desaparecendo, enquanto que os produtos saem de zero e vão surgindo, aumentando em quantidade até o equilíbrio 1 A Pela análise da tabela, observa-se que no expediente há formação de maior quantidade de CO e H O Como esse experimento ocorre em maior temperatura (600 C, conclui-se que a reação é endotérmica (absorve calor, pois o aumento de temperatura deslocou o equilíbrio no sentido de formação dos produtos 00 C 0, C 0, 15 C pco ( I Errada pco ( po pcoc ( l II Errada pco ( p( Cl Química C

3 HCl NH l O GABARITO phc ( l III Certa ph ( pc ( l pho ( IV Errada ph ( po ( 16, O enunciado afirma que a reação ocorre a 80 C de t 0 a t Deve-se utilizar então as concentrações no tempo t, ou seja, [N ] 0,7 e [NO ] 0,5 (valores aproximados [ NO ] [ NO ] 17 E 18 C 19 D 07, ( 05, 07, 0, 15, N + H HO C [ ] [ ] [ ] [ ] Início 1 Reage 0,0 0,1 Equilíbrio 0,96,88 0,08 1 Pela quantidade obtida de NH calcula-se quanto reagiu: 1N + H NH (utilizar os coeficientes como referência 0,0 0,1 0,08 Diminuir a quantidade inicial da quantidade que reage: 1 0,0 0,96 0,1,88 pnbc l pnbc l pnbc ( l ( ( ( 1 10 ( pn O pno ( Preferencialmente, usam-se valores que permitirão que a curva passe por um ponto nas linhas de grade, para obter maior precisão K ( 06, p 06, 8, 8 0 V F F F V (V O limão é ácido e vai reagir com os íons OH, retirando-os e forçando o deslocamento para a direita (sentido V 1, a fim de repor o OH retirado (F Uma substância básica aumentará a [OH ], deslocando o equilíbrio para a esquerda, formando mais CH NH (aumento do odor (F Alteram o equilíbrio para a direira, pois removem OH (F A [CH NH ] não é zero no equilíbrio (V A velocidade da reação direta (V 1 é máxima no início e vai diminuindo até igualar a V, quando se atinge o equilíbrio 1 B A decomposição do AgCl ocorre com a absorção de energia luminosa O processo inverso, formação de AgCl a partir dos átomos de Ag e Cl, ocorre com liberação de energia C B D I 1 volume volumes Reação direta: expansão, reação inversa: contração Aumento de pressão: favorece a contração desloca para a esquerda II volumes volumes Não ocorre nem expansão nem contração de volume Aumento de pressão: não desloca o equilíbrio III 1 volume volumes Reação direta: expansão, reação inversa: contração Aumento de pressão: favorece a contração desloca para a esquerda a Errada A reação direta é exotérmica (libera calor O aumento da temperatura prejudica a reação nesse sentido b Certa 1 volume 0 volume (considerar apenas gases; reação direta: contração; aumento de pressão: favorece a contração desloca para a direita; c Errada Catalisador não desloca equilíbrio químico d Errada Diminuição de pressão desloca o equilíbrio para a esquerda e Errada Desloca o equilíbrio para o sentido de repor o que foi retirado (esquerda I A adição de N O desloca o equilíbrio para a direita (princípio de Le Chatelier II A reação direta é endotérmica (ΔH +, ou seja, absorve calor O aumento da temperatura favorece essa reação deslocando o equilíbrio para a direita III 1 volume volumes Reação direta: expansão, reação inversa: contração Química C

4 5 D Diminuição de pressão favorece a reação que ocorre com expansão de volume (pressão e volume são inversamente proporcionais volumes volumes Reação direta: contração; reação inversa: expansão A diminuição da pressão irá favorecer a reação inversa (esquerda Diminuição da temperatura favorece a reação que ocorre com liberação de calor (exotérmico, que é a reação que ocorre no sentido direto (para a direita 6 B Para formar mais NH pode-se: Adicionar N ou H Aumentar a pressão (a reação direta ocorre com contração de volume de para Diminui a temperatura (a reação é exotérmica libera calor Errada A reação direta é exotérmica (ΔH negativo 0 Certa Concentração de produtos sobre concentração de reagentes 0 Certa A reação de formação de PCl 5 ocorre com contração de volume (de para 1, o que é favorecido pelo aumento da pressão 08 Errada O aumento da temperatura favorece a reação que absorve calor (esquerda 16 Errada O uso de catalisador acelera a reação sem deslocar o equilíbrio Certa A adição de reagente desloca o equilíbrio no sentido contrário ao da adição 8 A I Certa A variação de temperatura causa deslocamento de equilíbrio II Certa Variações de coloração representam mudanças no equilíbrio, uma vez que um dos reagentes possui cor característica, e o deslocamento no equilíbrio pode aumentar ou diminuir a intensidade da cor III Errada Não pode haver variação na concentração dos participantes, pois haverá deslocamento de equilíbrio IV Errada A dissolução do sódio representa variação na concentração, deslocando equilíbrio 9 D Para a diminuição da cor castanha, o equilíbrio deve ser deslocado para a direita A reação direta é exotérmica (libera calor Então, a diminuição de temperatura favorece essa reação imersão em banho de gelo A reação direta ocorre com contração de volume (de para 1, o que é favorecido por aumento de pressão 0 D Para formar mais NH pode-se: Adicionar NH ou H Aumentar a pressão (a reação direta ocorre com contração de volume de para Diminuir a temperatura (a reação direta é exotérmica libera calor 1 F V F V (F [SO ] / [SO ] [O ] (V Pressão parcial do produto dividido pelas pressões parciais dos reagentes, tudo elevado aos coeficientes da equação (F Anidrido sulfúrico (SO tem a formação favorecida por diminuição de temperatura (reação exotérmica e aumento de pressão (reação que ocorre com contração de volume de para Isso nada tem a ver com o princípio de Le Chatelier (V Catalisador acelera as reações sem interferir no equilíbrio Certa A adição de CO desloca o equilíbrio para a direita 0 Certa A remoção de H desloca o equilíbrio para a esquerda, no sentido de repor o que foi retirado 0 Certa A diminuição do volume do recipiente faz aumentar a pressão total, o que desloca o equilíbrio para a direita 08 Errada Catalisador não desloca o equilíbrio 16 Certa Desloca o equilíbrio para a esquerda (reação endotérmica Certa Desloca o equilíbrio para a esquerda (expansão de volume F V V F F A (F Na reação 1 o Nox do cloro aumenta de 1 para 0 oxidação Logo, ele é agente redutor Na reação o Nox do cloro diminui de 0 para 1 redução Ele é agente oxidante Reação 1 Ag + + Cl Ag 0 + Cl Reação Cu + + Cl Cu + Cl Reação correta (V Reação 1 Nox da prata diminui de +1 para 0 (recebe um elétron Reação Nox da prata aumenta de 0 para +1 (perde um elétron (F Quando ocorre a reação no sentido direto, consome- -se Cu + e Ag 0, que estão na direita nas reações e 1 O equilíbrio nessas reações desloca-se para a direita, no sentido de repor o que foi retido (F As reações ocorrem com transferência de elétrons I Certa A reação direta é exotérmica e a inversa é endotérmica (absorve calor O aumento da temperatura favorece a reação que absorve calor (formação de NO Química C

5 5 B II Errada Diminuir o volume corresponde a aumentar a pressão total, o que deslocaria o equilíbrio para a direita (contração volume III Errada O consumo de N deslocaria o equilíbrio para a direita no sentido de repor o que foi consumido a Errada Como ΔH é positivo, segue que a reação direta é endotérmica e favorecida pelo aumento de temperatura Logo, aumenta também a concentração de produtos e diminui a concentração de reagentes, o que tem como efeito aumento do valor numérico da b Certa depende das concentrações no equilíbrio c Errada A diminuição da pressão favorece o sentido da expansão de volume (direita de 1 para volumes d Errada Catalisador não desloca o equilíbrio químico e Errada [NO ] / [N ] 6 E Para formar mais NH pode-se: Adicionar N ou H Aumentar a pressão (a reação direta ocorre com contração de volume de para Diminui a temperatura (a reação é exotérmica libera calor 7 B I Certa Como o aumento da temperatura faz aumentar a (obtido do enunciado, conclui-se que o aumento de temperatura faz formar mais produtos no sentido da reação direta, favorecendo a decomposição de N II Errada Para favorecer a decomposição de N é preciso aumentar a temperatura III Certa Kc [NO ] / [N ] Aumentando-se [NO ] aumenta-se o valor no numerador, aumentando também o resultado final para IV Errada A temperatura desloca equilíbrio, interferindo na decomposição de N 8 01 Errada A reação inversa (sentido da decomposição de SO é endotérmica (absorve calor e será favorecida pelo aumento da temperatura 0 Certa A reação inversa (sentido da decomposição de SO é endotérmica (absorve calor e será favorecida pelo aumento da temperatura 0 Certa A reação direta (sentido de formação de NO é endotérmica (absorve calor e é favorecida pelo aumento da temperatura 08 Errada Favorece a formação de NO 16 Certa A reação inversa (sentido dos reagentes, em II, ocorre com contração de volume (de para 1 volume e é favorecida pelo aumento da pressão Errada A reação inversa (sentido dos reagentes, em I, ocorre com expansão de volume (de para volumes e é favorecida pela diminuição da pressão 9 a De acordo com o princípio de Le Chatelier, o equilíbrio desloca-se para a esquerda, ou seja, a diminuição de [O ] favorece a reação inversa, o que diminui a capacidade respiratória do esportista b Durante o período de adaptação a altitude elevada, o organismo do atleta sintetiza mais hemoglobina, aumentando a sua concentração De acordo com o princípio de Le Chatelier, a reação desloca-se para a direita, aumentando a capacidade respiratória do esportista A cada molécula de hemoglobina sintetizada são consumidos átomos de ferro, o que diminui as reservas desse metal no organismo do atleta 0 a De acordo com o princípio de Le Chatelier, as condições que favorecem a síntese de amônia são: I Temperatura aproximada de 5 C II Pressões elevadas b Como a reação N e H ocorre com grande energia de ativação, a temperatura é elevada (50 C O catalisador aumenta a velocidade da reação de síntese e a amônia formada é constantemente removida do sistema químico, o que desfavorece a reação inversa 1 09 a Ao adicionar H +, pelo princípio de Le Chatelier, o equilíbrio desloca-se para a esquerda, no sentido de formação de H O b Ao adicionar H +, pelo princípio de Le Chatelier, o equilíbrio desloca-se para a esquerda, no sentido de formação de HA c Ao adicionar H +, este irá se unir ao OH para formar água A fim de repor o OH retirado, o equilíbrio desloca-se para a direita 01 Certa 0 Errada Se desloca para a esquerda 0 Errada O equilíbrio desloca-se para a direita 08 Certa No novo equilíbrio, haverá menor quantidade de BOH 16 Errada Não haverá a presença de oxigênio na reação Errada O produto iônico se mantém, pois o equilíbrio será deslocado para a esquerda 0 A pressão não interfere em equilíbrios em que a soma dos volumes de gases nos reagentes é igual à soma dos volumes de gases nos produtos, ou seja, em reações que ocorrem sem contração ou expansão de volume 01 Errada Ocorre com expansão (de 1 a volumes 0 Errada Ocorre com expansão (de a volumes 0 Certa O volume mantém-se ( volumes 08 Errada Ocorre com contração (de para volumes Química C 5

6 1 A 01 Certa A reação que origina N ocorre com contração de volume (de para volumes, o que é favorecido pelo aumento da pressão 0 Errada O aumento da pressão deslocará o equilíbrio para a direita 0 Errada O catalisador não desloca o equilíbrio 08 Certa A reação (sentido da direita é exotérmica (ocorre com liberação de calor, pois possui ΔH negativo A diminuição da temperatura do sistema favorece essa liberação de calor, facilitando a ocorrência da reação nesse sentido 16 Errada Aumentar a pressão parcial tem o mesmo sentido de adicionar o reagente Assim, ao se aumentar a pressão parcial de CO o equilíbrio será deslocado para a esquerda Certa a Errada A reação é exotérmica Na reação há a formação de PCl 5 e calor, ou seja, o calor é liberado ao final da reação b Certa A reação ocorre com contração de volume (de para 1 volume, o que é favorecido pelo aumento da pressão c Certa A reação direta (sentido da direita é exotérmica (ocorre com liberação de calor Assim, a reação inversa (sentido da esquerda ocorre com absorção de calor, que é favorecido pelo aumento da temperatura do sistema d Certa O cálculo da velocidade depende apenas dos reagentes e Certa A constante de equilíbrio leva em conta as concentrações de produtos e reagentes 5 B [ ] NO [ NO ] 8 ( 05, 6 D [ NO] [ N][ O] [ NO] 10 ( 10 ( 1 10 [NO] D [NO] mol/l CO + NO CO + NO Início Reage 0,75 0,75 Equilíbrio 0,5 0,5 0,75 0,75 8 C [ NO ][ CO ] [ CO][ NO] ( 075, ( 0, 75 ( 05, ( 0, 5 0,565/0,065 9 SO SO + O Início Reage (60% Equilíbrio 1,5 [ ] SO [ ] O [ SO] ( ( 15, (,75 9 C pno ( pn ( po ( ( 01, ( 0, ( 001, 0,01/0, C 51 D N NO Início 0,75 0 Reage 0,0 Equilíbrio 0,7 0,06 * Utilizou-se 0,75 mol/l, pois 1,5 mol era para um recipiente de,0 L [, ] 006 [ 07, ] 0,006/0,7 0, H O H O + O Através da análise do gráfico, percebe-se que no início a velocidade é máxima e que com o passar da reação vai diminuindo, na medida em que se forma O a Certa A velocidade diminui enquanto o reagente desaparece e os produtos são formados b Certa O catalisador acelera a reação e proporciona que em menor tempo se forme maior quantidade de produto c Certa A velocidade diminui com o tempo d Errada Como a velocidade varia, a quantidade por minuto também varia 6 Química C

7 5 C H + I HI Início Reage x x Equilíbrio 1 x 1 x x [ HI] [ H ][ I ] ( x 10 ( 1 x( 1 x 100 ( x ( 1 x * Nesse passo, simplificaram-se os expoentes ( e for aplicada raiz quadrada ao x 1 x 10 10x x 10 1x x 10/1 x 5/6 [H ] 1 x 1 5/6 1/6 [I ] 1 x 1 5/6 1/6 [HI] x 5/6 10/6 5/ 5 E pco ( pco ( ( 8 ( 6/ Certa A reação A ocorre no sentido direto com expansão de volume e no sentido inverso com contração de volume (de para volumes O aumento da pressão favorece a contração (sentido para a esquerda 0 Certa A equação A no sentido da direita ocorre com absorção de calor (ΔH positivo O aumento da temperatura favorece o deslocamento no sentido da reação que absorve calor 0 Certa Nos reagentes existem volumes de gases e nos produtos também volumes Assim, a reação não ocorre com expansão nem com contração de volume, e variações na pressão total não provocam deslocamento 08 Errada A reação direta (sentido da direita é exotérmica (libera calor e é favorecida pela diminuição da temperatura 16 Errada Ao aumentar a concentração de qualquer participante, o equilíbrio é deslocado no sentido oposto Errada Ocorre com absorção de calor (ΔH positivo 0 Errada 100 g de CaCO (1mol produzem, L de CO (volume ocupado por 1 mol 0 Certa CO é o único componente gasoso e por isso é o único a participar da expressão da 08 Certa A reação direta ocorre com absorção de calor (ΔH positivo O aumento da temperatura favorece o deslocamento no sentido da reação que absorve calor 16 Errada Formam um sistema heterogênio, pois os participantes encontram-se em estados físicos diferentes Errada A reação direta ocorre com expansão de volume (de 0 para 1 volume, sendo favorecida por diminuição de pressão 56 A Para analisar a formação de gás cloro, deve-se considerar o deslocamento da reação direta Quanto mais deslocada para a direita, maior a formação de cloro I Diminui A reação direta (sentido da direita é exotérmica (libera calor e é favorecida pela diminuição da temperatura O aumento favorece a reação inversa II Aumenta A reação direta ocorre com contração de volume (de 5 para volumes A diminuição de volume da pressão favorece essa reação III Aumenta A reação de O deslocará o equilíbrio no sentido oposto ao da adição (formação de cloro IV Permanece A adição de catalisador não desloca o equilíbrio 57 A Inicialmente, é importante saber que quanto maior o valor da constante, mais produtos e menos reagentes estão presentes, ou seja, o equilíbrio é deslocado no sentido da reação direta Em reações endotérmicas, o aumento da temperatura aumenta a constante Já em reações exotérmicas, o aumento da temperatura diminui o valor da constante Analisado a tabela, pode-se perceber que em K 1 e K o aumento da temperatura causa aumento no valor da constante (reações endotérmicas Já em K, o aumento da temperatura leva à diminuição da constante (reação exotérmica Com isso, pode-se concluir que K está relacionada à equação A (única exotérmica Na equação C, apenas o CO é gasoso Assim, a constante de pressão será dada por: 1/[CO ], ou seja, será menor que 1 Como os valores de K 1 são maiores que 1, conclui-se que a equação C corresponde a K Por fim, a equação B está relacionada a K 1 58 C Ao aumentar a concentração de CO, desloca-se o equilíbrio na equação para a esquerda formando mais H CO Ao formar mais H CO, desloca-se o equilíbrio na equação para a esquerda, formando mais HCO Química C 7

8 Formando mais HCO, desloca-se o equilíbrio na equação para a esquerda, formando mais CO Ao formar mais CO, desloca-se o equilíbrio na equação 1 para a direita, formando mais CaCO, componente principal da casca dos ovos Certa Na reação inversa o gráfico mostra que C deve absorver energia para se decompor em A e B 0 Errada A energia de ativação sem catalisador vale 80 kj ( Certa ( Errada O aumento da temperatura favorece a reação que absorve calor (reação inversa que formará mais A e B 16 Certa O aumento da temperatura formará menos produtos (C e mais reagentes (A e B Isso diminuirá o valor da constante, pois o produto fica no numerador e os reagentes no denominador Errada O aumento da pressão favorece a reação direta, que ocorre com contração de volume (de para 1 volume 6 Certa A adição de um reagente provoca o deslocamento no sentido inverso Errada O catalisador não interfere na energia absorvida ou liberada 0 Errada A reação do catalisador consiste em diminuir a energia de ativação 0 Errada Catalisador não provoca deslocamento de equilíbrio 08 Certa O catalisador acelera tanto a reação quanto a reação inversa 16 Errada Age da mesma forma nas reações direta e inversa Errada Não modifica a constante, pois não afeta o equilíbrio químico N O 5 NO + 1O +11,5 +, ΔH H produtos H reagentes ΔH +1,7,7 ΔH +110,0 +55,01 kj/mol (reação endotérmica 01 Errada O aumento de temperatura favorece a reação que absorve calor (reação direta 0 Certa Aumento de pressão favorece a reação que ocorre com contração de volume (reação inversa de para 1 volume 0 Errada A retirada de O faz com que o equilíbrio seja deslocado para a direita, no sentido de repor o que foi retirado, fazendo aumentar automaticamente a quantidade de NO 08 Errada A reação é de oxirredução 16 Certa Certa Errada A retirada de H S fará com que o equilíbrio se desloque para a esquerda, no sentido de repor o H S retirado Assim, a concentração de SO diminuirá 0 Certa A reação de decomposição de SO (para a esquerda é endotérmica (ΔH positivo Assim, o aumento de temperatura favorecerá essa reação, provocando a diminuição da concentração de SO 0 Certa Nos reagentes existem 5 volumes de gases ( + Nos produtos, há volumes (a água é líquida e por isso não é considerada Assim, dos reagentes para os produtos há contração de volume (de 5 para, o que é favorecido pelo aumento da pressão 08 Certa Adicionando-se O, o equilíbrio se desloca para a direita, aumentando a concentração de SO 16 Certa O catalisador acelera a reação sem alterar o equilíbrio químico Isso ocorre pois os catalisadores aceleram as reações direta e inversa da mesma maneira Errada Componentes sólidos não promovem o deslocamento do equilíbrio 0 Certa Nos reagentes existe 1 volume de gás Nos produtos, há volumes Assim, dos reagentes para os produtos há expansão de volume (de 1 para, o que é favorecido pela diminuição da pressão 0 Certa P(CO /P(CO 08 Certa Catalisador faz com que o equilíbrio seja mais rapidamente alcançado, sem no entanto alterar as concentrações de reagentes e produtos 16 Errada A reação de formação de CO (para a direita é endotérmica (ΔH positivo Assim, o aumento de temperatura favorecerá essa reação, provocando deslocamento de equilíbrio para a direita sentido endotérmico da reação 8 Química C

9 Errada Ocorre a oxidação do nitrogênio 65 C 66 A 0 Errada O calor da reação está nos reagentes Isso quer dizer que ele é absorvido para a formação dos produtos, ou seja, a reação é endotérmica 0 Certa O aumento de temperatura favorece a reação endotérmica (que absorve calor, ou seja, da esquerda para a direita 08 Errada [NO] /[N ][O ] Se as concentrações fossem todas iguais, o valor de seria igual a 1 Ex: 10 / Errada A alta temperatura desloca o equilíbrio para a direita (reação endotérmica Isso favorece a formação de NO O alto valor de para esta temperatura (10 1 comprova esse fato Valores altos de representam grande quantidade de produto em relação aos reagentes Errada Existem volumes de gases nos reagentes (1 + 1 e também volumes nos produtos Assim, variações de pressão não alteram o equilíbrio 6 Certa Essa é a função do catalisador automotivo a Errada A remoção de H O provoca deslocamento de equilíbrio no sentido da sua reposição (direita b Errada A adição de C H 6 O desloca o equilíbrio para a direita (formação de produtos c Certa O calor está nos produtos Isso quer dizer que a reação direta é exotérmica (ocorre com liberação de calor Assim, como a reação direta é exotérmica, a reação inversa é endotérmica Aumento de temperatura favorece a reação endotérmica (que absorve calor, ou seja, desloca o equilíbrio para a esquerda favorecendo a formação de C H 6 O d Errada A remoção de C H 6 O provoca deslocamento de equilíbrio no sentido da sua reposição (esquerda e Errada A remoção de O provoca deslocamento de equilíbrio no sentido da sua reposição (esquerda, o que provocará a diminuição de CO Aumento de pressão total: desloca para a direita Nos reagentes existem volumes de gases ( + 1 Nos produtos, há volumes Assim, dos reagentes para os produtos há contração de volume (de para, o que é favorecido pelo aumento da pressão Diminuição da temperatura: desloca para a direita A reação direta (para a direita é exotérmica (ΔH negativo Assim, a diminuição de temperatura favorecerá essa reação, que ocorre com liberação de calor Química C 9