CENTRO DE EDUCAÇÃO INTEGRADA Educando para o pensar Tema Integrador 2013 / Construindo o amanhã: nós agimos, o planeta sente CONTEÚDOS PROGRAMÁTICOS

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1 CENTRO DE EDUCAÇÃO INTEGRADA Educando para o pensar Tema Integrador 2013 / Construindo o amanhã: nós agimos, o planeta sente BIOLOGIA I TRIMESTRE A descoberta da vida Biologia e ciência Origem da vida na Terra Bases moleculares da vida O controle gênico das atividades celulares II TRIMESTRE CONTEÚDOS PROGRAMÁTICOS CIÊNCIAS DA NATUREZA 1º ANO Organização e processos celulares O metabolismo celular A descoberta da célula viva Citologia Núcleo e cromossomos Ciclo celular Metabolismo energético I e II (respiração celular - fermentação e fotossíntese - quimiossíntese, respectivamente) III TRIMESTRE Diversidade celular dos animais Reprodução e desenvolvimento Tecidos epiteliais, conjuntivos, musculares, sanguíneo e nervoso Reprodução e ciclos de vida Noções de embriologia humana Desenvolvimento embrionário em humanos BIOLOGIA / LABORATÓRIO Método científico e procedimentos laboratoriais Glicose: Isolamento do glicogênio hepático Identificação de lipídios: Teste do Sudão III Proteínas: Identificação de proteínas Ácidos nucleicos: Extração do ácido desoxirribonucleico em células vegetais

2 Prática 06 Conhecendo a microscopia. Estudo das células eucarióticas Citologia: Observação de estruturas celulares em vegetais Classificação dos cromossomos humanos e montagem do cariótipo Metabolismo Celular - Fermentação Metabolismo Celular Fotossíntese Estudo dos tecidos Visita ao museu de Embriologia FÍSICA I TRIMESTRE Fenomenologia cotidiana Estudo dos movimentos e leis de Newton Introdução à Física Cinemática escalar: Posição, trajetória, referencial, movimento e repouso Velocidade escalar média Movimento retilíneo uniforme (MRU) Movimento Retilíneo Uniformemente Variado (MRUV) Movimento vertical no vácuo Gráficos do MU e do MUV Movimento Circular Uniforme Cinemática vetorial: Grandezas escalares e vetoriais Vetores Operações com vetores Vetor deslocamento Vetor velocidade média Aceleração tangencial e centrípeta II TRIMESTRE Energia e potência associadas aos movimentos Introdução à Mecânica: Aristóteles, Galileu e Newton As leis do movimento de Newton e suas aplicações: Inércia, força resultante e equilíbrio Forças de contato e forças de campo Princípio da inércia e os referenciais inerciais Princípio fundamental da Dinâmica Força peso Princípio da ação e reação Força normal, força de atrito e força elástica Equilíbrio dos corpos extensos: Momento de uma força

3 Teorema das três forças Centro de gravidade e centro de massa Forças em trajetórias curvilíneas Gravitação universal III TRIMESTRE Variação e conservação da quantidade de movimento e fluidos Trabalho, potência e rendimento Energia mecânica: Energia cinética Energia potencial: gravitacional e elástica Conservação da energia mecânica Quantidade de movimento linear: Impulso de uma força Teorema do impulso Conservação da quantidade de movimento linear Colisões Hidrostática: Pressão, massa específica e densidade Teorema de Stevin e a pressão atmosférica Princípio de Pascal e o Teorema de Arquimedes FÍSICA / LABORATÓRIO Prática 06 Medidas e algarismos significativos Movimento Retilíneo Uniforme Movimento Uniformemente Variado Composição de movimento. Lançamento horizontal Lançamento Oblíquo Movimento Circular Uniforme Leis de Newton Força de atrito e Equilíbrio de um corpo Energia e suas formas Impulso e Quantidade de movimento Gravitação Universal Momento Angular Hidrostática QUÍMICA I Trimestre Propriedades dos materiais e estrutura do átomo As substâncias, os materiais e suas propriedades. Fenômenos Físicos e Químicos. Estados físicos das substâncias. Mudanças de estado físico. Substâncias puras e misturas. Alotropia. Sistema homogêneo e heterogêneo. Substâncias puras e misturas. Propriedades gerais das substâncias puras e das misturas. Processos de separação de misturas.

4 Leis ponderais das reações químicas. Lei da conservação da massa, Lei das proporções constantes e Lei das proporções múltiplas. A estrutura Atômica Estrutura dos materiais: Os átomos. Evolução dos modelos atômicos: do corpuscular de Dalton ao modelo de Rutherford- Bohr. Número atômico e número de massa. Elemento Químico. Isótopos. Natureza ondulatória da luz. Quantização da energia. Modelo de Bohr. Natureza ondulatória da luz. Números quânticos. Carga nuclear efetiva. Orbitais atômicos. Distribuição eletrônica em níveis e subníveis. Classificação e propriedades periódicas dos elementos Classificação periódica dos elementos. A Lei Periódica. Tabela Periódica. Estrutura da Tabela Periódica. Grupos e Períodos. Tipos de elementos. Posição dos elementos na Tabela Periódica. Elementos naturais e artificiais. Propriedades periódicas Raio atômico, energia de ionização, afinidade eletrônica. Eletronegatividade. II Trimestre Os modelos de Ligações Químicas Ligação Química. Regras do Octeto. Fórmulas Químicas. Ligação iônica. Compostos iônicos. Estrutura e propriedades dos compostos iônicos. Ligação Covalente. Teoria de Lewis. Fórmulas estruturais. Orbitais moleculares. Ligação sigma e ligação pi. Polaridade das Ligações. O modelo da repulsão por pares de elétrons da camada de valência. Geometria molecular. Polaridade de moléculas. Forças intermoleculares. Estrutura dos compostos moleculares. Propriedades dos compostos moleculares. Ligação metálica. O modelo do mar de elétrons. Estrutura dos metais. Propriedades Físicas e mecânicas dos metais. Ligas metálicas. Relação entre estruturas, propriedade e aplicação das substâncias. Funcões Inorgânicas e número de oxidação NOX (número de oxidação) Regras básicas para o cálculo do nox. Redução e oxidação. Funcões Inorgânicas Ácidos, Bases, Sais e Óxidos: definição, classificação, propriedades, formulação e nomenclatura. Conceitos de ácidos e base segundo as teorias de Arrhenius, Bronsted- Lowry e Lewis. III Trimestre Sistemas Gasosos Lei dos gases ideais. Equação geral dos gases ideais. Misturas gasosas. Densidade dos gases. Difusão e Efusão dos gases. Teoria Atômica Molecular Massa atômica. Massa molecular. Mol. Quantidade de substância. Volume molar. Fórmulas Químicas e Cálculo Estequiométrico Fórmulas Químicas Determinação de fórmulas químicas: composição percentual em massa de um composto, fórmulas empíricas, fórmulas moleculares. Cálculo Estequiométrico Obtenção de informações quantitativas a partir de equações balanceadas. Reagente limitante e Reagente em excesso. Grau de pureza.

5 QUÍMICA / LABORATÓRIO Prática 06 Noções e Segurança do Trabalho em Laboratório de Química e Reconhecimento de vidrarias. Fenômenos Físicos e Químicos. Separação de misturas Propriedades dos materiais; separar os componentes de alguns tipos de mistura (decantação, separação magnética). Propriedades dos materiais; separar os componentes de alguns tipos de mistura (Destilação Simples - demonstrativo). Identificação de substâncias através do teste da chama. Condutibilidade de compostos moleculares e iônicos. Indicadores de sistemas ácidos e básicos. Uso de extratos como indicador ácido base. Classificação das Reações Químicas. Gases Proporções estequiométricas.