3ª série EM - Lista de Questões para a EXAME FINAL - QUÍMICA

Tamanho: px

Começar a partir da página:

Download "3ª série EM - Lista de Questões para a EXAME FINAL - QUÍMICA"

Cristiana Sabrosa Martini
5 Há anos
Visualizações:

1 3ª série EM - Lista de Questões para a EXAME FINAL - QUÍMICA 01. Qual o número de atômico e de nêutrons de certo átomo X que possui 24 prótons e número de massa 52? 02. O número de elétrons do cátion X 2+ de um elemento X é igual ao número de elétrons do átomo neutro de um gás nobre. Este átomo de gás nobre apresenta número atômico 19 e número de massa 20. Qual número atômico do elemento X? 03. Qual a distribuição eletrônica para os íons Ca 2+ e O 2-. (Dados Ca Z=20 e A=40; O Z=8 e A=16) 04. Dadas as configurações eletrônicas abaixo, diga em qual família (grupo) e período cada elemento se encontra e também o nome específico das famílias dos elementos I e IV. I- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 1 II- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 1 III- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 3 IV- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p Para cada fórmula de substância abaixo indique a função química e o grupo funcional correspondente. I. NaOH II. NaCl III. CO IV. HCl V. H 2 O 06. Escolha três (3) substâncias da questão anterior: a)...; b)...; c)..., e responda: I Alguma(s) das suas escolhidas, quando dissolvida(s) em água, forma(m) solução eletrolítica? Qual(is)? II Quais os nomes oficiais das escolhidas? 07. Escreva as fórmulas correspondentes aos nomes: I. dióxido de carbono. II. heptóxido de dicloro III. óxido de ferro III IV. peróxido de hidrogênio V. iodeto de potássio 08. Qual o nome do composto a seguir? 09. Identifique no composto da questão anterior os carbonos primários, secundários, terciários e quaternários.

2 10. Dê o nome oficial do composto: 11. A aspoxicilina, abaixo representada, é uma substância utilizada no tratamento de infecções bacterianas. As funções 1, 2, 3 e 4 marcadas na estrutura são, respectivamente: Identifique as funções numeradas Associe os nomes comerciais de alguns compostos orgânicos e suas fórmulas condensadas na coluna de cima com os nomes oficiais na coluna de baixo. I. Formol (CH 2 O) II. Acetileno III. Vinagre (CH 3 COOH) IV. Glicerina (CH 2 OH CHOH CH 2 OH) (P) Propanotriol (Q) Ácido etanóico (R) Metanal (S) Fenil amina (T) Etino 13. Relacione os itens da coluna: ( ) Anilina ( ) Ácido fórmico ( ) Acetona ( ) Fenol comum Qual a ordem correta? 14. Após determinar qual(is) das reações abaixo é(são) de oxi-redução, indique quem é(são) o(os) agente(s) redutor e o oxidante a) H 3 PO4 + NaOH NaH 2 PO4 + H 2 O b) CaCO 3 CaO + CO 2 c) 2 NH 3 N H 2

3 15. Uma dada massa de gás perfeito está em um recipiente de volume 8,0 litros, a temperatura de 7,0 o C, exercendo a pressão de 4,0 atm. Reduzindo-se o volume a 6,0 litros e aquecendo-se o gás, a sua pressão passou a ser 10 atm. Determine a que temperatura o gás foi aquecido. 16. Dois frascos de igual volume, mantidos à mesma temperatura e pressão, contêm, respectivamente, os gases X e Y. A massa do gás X é 0,34g, e a do gás Y é 0,48g. Considerando que Y é ozônio (O 3 ), o gás X é H 2 S ou CO 2? Justifique sua resposta mostrando seus cálculos. (Dados: Massas atômicas H = 1,0; C = 12,0; O = 16,0; S = 32,0). 17. No rótulo de um frasco de ácido sulfúrico comercial pode-se ler a expressão 17 M, que significa concentração de 17 mol/l. Qual volume de água deve ser misturado a um litro de ácido comercial, tal que a concentração diminua para 1 mol/l? ml de solução de HCl de concentração 8 g/l foram adicionados a 300 ml de solução do mesmo ácido de concentração 1,0 g/l. Qual a concentração, em g/l, da mistura obtida? 19. Em uma xícara há 90 ml de café com leite (d = 1 g/ml). Admita que você adoce essa mistura com 2 colheres das de chá contendo 5 g de açúcar cada uma. Determine a porcentagem em massa de açúcar na solução final. 20. Complete a frase: Adicionando-se soluto a um solvente chega-se a um ponto em que o solvente não mais consegue dissolver o soluto. Nesse ponto a solução torna-se Monte as equações de ionização dos ácidos abaixo. a) H 2 S b) H 3 PO Na reação do tolueno (metil-fenol) com o cloro, obteve-se um composto diclorado. Admitindo-se que tinha ocorrido reação de substituição no núcleo aromático, em quais posições deste núcleo se deram as substituições? Demonstre a reação indicada. 23. O pentano (C 5 H 12 ) reage com o gás cloro (Cl 2 ), na presença de luz, para fornecer três produtos monoclorados, dos quais apenas um apresenta atividade óptica. Qual composto é este? 24. Considere a equação HNO 3(aq) + H 2 SO 4(aq) H 2 NO 3 + (aq) + HSO 4 -(aq) e responda: a) Quais as espécies são ácidos e bases de Arrhenius? b) Quais as espécies são ácidos e bases de Bronsted-Lowry? c) Quais os pares conjugados? 25. Qual a diferença e a semelhança que existem entre ionizações e dissociações iônicas? Exemplifique. 26. Quais os produtos da reação que ocorre entre hidróxido de sódio e ácido carbônico, ambos em solução aquosa? Justifique com a equação da reação. 27. Um produto comercial empregado na limpeza de esgotos contém pequenos pedaços de alumínio, que reagem com NaOH para produzir bolhas de hidrogênio. A reação que ocorre é expressa pela equação abaixo. Calcule o volume de medido a 0 C e 1 atmosfera de pressão, que será liberado quando 0,162g de alumínio reagirem totalmente. Dados: Massas atômicas: Al=27 e H=1 Volume ocupado por 1 mol do gás a 0 C e 1 atmosfera=22,4 litros. 2Al + 2 NaOH + 2 H 2 O 3 H NaAlO 2

4 28. A pirolusita é um minério do qual se obtém o metal manganês (Mn), muito utilizado em diversos tipos de aços resistentes. O principal componente da pirolusita é o dióxido de manganês (MnO 2 ). Para se obter o manganês metálico com elevada pureza, utiliza-se a aluminotermia, processo no qual o óxido reage com o alumínio metálico, segundo a equação: 3 MnO 2 (s) + 4 Al (s) 2 Al 2 O 3 (s) + 3 Mn(s) Considerando que determinado lote de pirolusita apresenta teor de 80% de dióxido de manganês (MnO 2 ). Qual a massa mínima, em Kg, de pirolusita necessária para se obter 1,10 t de manganês metálico? 29. O óxido nitroso, N 2 O, é conhecido como "gás hilariante" e foi um dos primeiros anestésicos a ser descoberto. Esse gás pode ser obtido pelo aquecimento de nitrato de amônio sólido. a) Escreva a equação da decomposição por aquecimento do nitrato de amônio em óxido nitroso e água. b) Calcule a massa do nitrato de amônio necessária para se obter 880g de óxido nitroso. Massas atômicas: H = 1,0; N = 14; O = Demonstre a reação de propano com Cl Considere a reação de equilíbrio representada pela equação: 2 NO (g) + O 2(g) 2 NO 2(g) a) Qual a expressão da constante de equilíbrio? b) Sabendo que a reação direta é endotérmica (consome calor), o que podemos afirmar sobre a concentração de NO 2 quando essa reação se processa em uma temperatura maior? E o K c, aumenta ou diminui? 32. Um recipiente fechado, contendo 3 mols de substância A e 4 mols de substância B, é aquecido até se estabelecer um equilíbrio gasoso: 1 A + 1 B 1 C + 1 D, onde resta ainda a metade da quantidade inicial de B. Qual o valor da constante deste equilíbrio nesta temperatura? 33. Dada a expressão da constante de um equilíbrio igual a: [SO 2 ] 2 [H 2 S] 2. [O 2 ] 3 e sabendo que o processo libera água líquida, forneça a equação química que melhor o represente. 34.Considere a reação de equilíbrio representada pela equação: N 2(g) + 3 H 2(g) 2 NH 3(g) ΔH = - 30 kcal a) Qual a expressão da constante de equilíbrio em termos de pressões parciais? b) Quais os procedimentos que você adotaria para incrementar a produção de NH 3(g)? Considere o diagrama e a reação ao lado e responda as questões 35 e 36. Br + H 2 HBr + H 35. A reação é exo ou endotérmica? Qual o valor da entalpia. 36. Qual o valor da energia de ativação? Indique no gráfico onde está localizado o complexo ativado. 37. O gráfico a seguir representa as variações das massas de um pequeno pedaço de ferro e de uma esponja de ferro (palha de aço usada em limpeza doméstica) expostos ao ar (mistura de nitrogênio, oxigênio e outros gases, além de vapor d água). Observe e responda qual das curvas diz respeito à esponja de ferro? Justifique.

5 38. Qual o nome do produto de uso doméstico que contém ácido acético e quais as quatro espécies químicas (íons, moléculas) que existem em uma solução aquosa de ácido acético (H 3 CCOOH). 39. Qual das moléculas representadas a seguir tem estrutura adequada à polimerização, formando macromoléculas? Justifique sua escolha mostrando a unidade (monômero) formada. 40. A substância responsável pela dor causada pela picada de certas formigas vermelhas é o ácido metanoico, que é um líquido incolor, de cheiro forte e irritante. Em relação ao ácido metanóico, descubra qual a afirmação incorreta e justifique-a. a) reage com NaOH formando sal e água. b) se pode amenizar a irritação causada pela picada, lavando-se a região afetada com vinagre. c) também recebe o nome de ácido fórmico. d) sua fórmula estrutural é Orientações: 1. A avaliação de EXAME FINAL será composta por 10 questões, retiradas desta lista de 40 questões. Não haverá necessidade de realização de trabalho complementar. 2. A média necessária para aprovação nas Avaliações de EXAME FINAL será 5,0 (cinco) pontos. 3. O aluno que NÃO atingir a média necessária nas Avaliações de EXAME FINAL será RETIDO. 4. Os resultados do EXAME FINAL serão divulgados no dia 27 de janeiro, a partir das 16h. 5. O calendário abaixo poderá sofrer alterações por razões técnicas ou pedagógicas.

6 Calendário das Avaliações de EXAME FINAL /2017 3ª feira 24/01/2017 FÍSICA, QUIMICA e SOCIOLOGIA 4ª feira 25/01/2017 5ª feira 26/01/2017 8h30 8h30 8h30 MATEMÁTICA, PORTUGUÊS e REDAÇÃO HISTÓRIA, GEOGRAFIA E FILOSOFIA

Documentos relacionados

FUVEST 1984 Primeira fase e Segunda fase

FUVEST 1984 Primeira fase e Segunda fase Professora Sonia 9. A melhor maneira de separar os três componentes de uma mistura de areia com solução aquosa de sal é: CONHECIMENTOS GERAIS 5. O peso atômico