5ª AVALIAÇÃO TRADICICIONAL 5ª AVALIAÇÃO TRADICIONAL/2017 3ª SÉRIE / PRÉ-VESTIBULAR PROVA DISCURSIVA DE QUÍMICA RESOLUÇÃO ATENÇÃO!

Tamanho: px

Começar a partir da página:

Download "5ª AVALIAÇÃO TRADICICIONAL 5ª AVALIAÇÃO TRADICIONAL/2017 3ª SÉRIE / PRÉ-VESTIBULAR PROVA DISCURSIVA DE QUÍMICA RESOLUÇÃO ATENÇÃO!"

Amadeu Lage Antas
5 Há anos
Visualizações:

1 5ª AVALIAÇÃO TRADICIONAL/2017 3ª SÉRIE / PRÉ-VESTIBULAR PROVA DISCURSIVA DE QUÍMICA RESOLUÇÃO ATENÇÃO! Duração total das provas Discursivas + REDAÇÃO: 5 1/2 horas 1

2 1ª Questão (Douglas) 5ª AVALIAÇÃO TRADICICIONAL Foi administrado, por 18 dias, a um paciente, por via intravenosa, um frasco de soro glicosado de 1,0 litro a cada 12h. (soro glicosado = glicose a 5g/100cm 3 ). A) Quantos gramas de glicose o paciente recebeu durante sua internação? (1,25 pontos) 1 dia L de soro 18 dias V V = 36L de soro 0,1 L de soro g de glicose 36L de soro m m = 1800g de glicose B) Qual a quantidade de glicose, expressa em mols, que o paciente recebeu durante o período? (1,25 pontos) glicose = C 6 H 12 O 6 (M = 180g/mol) 180g de glicose mol 1800g de glicose n n = 10,0 mol C) Considerando que toda essa massa de glicose seja metabolizada até dióxido de carbono e água, qual o volume, nas CNTP, de gás carbônico produzido em função apenas dessa glicose administrada? (1,25 pontos) C 6 H 12 O 6 + 6O 2 6CO 2 + 6H 2 O 1 mol de glicose mol de CO 2 1 mol de glicose x 22,4L de CO 2 10 mol de glicose V V = 1344 L de CO 2 D) No primeiro dia de internação o paciente estava reclamando de dores e febre. Se ao frasco de 1,0 litro de soro glicosado acima for adicionada uma ampola de dipirona de 1,0 ml, (ampola de dipirona a 500mg/ml) qual será a concentração final de dipirona no frasco, expressa em mmol/ml? Considere o volume final igual a 1,0 litro. Dado: considere a massa molar da dipirona sódica = 312 g/mol. (1,25 pontos) massa de dipirona em 1mL = 500 mg = 0,5g 312g de dipirona mol 312g de dipirona mmol 0,5g de dipirona n n = 1,60mmol Como o volume final é de 1L a concentração final é 1,60 mmol/l 2

3 2ª Questão (Wézeron) O sistema gasoso N 2 O 4(g) 2 NO 2(g) apresenta, a uma dada temperatura T, constante de equilíbrio Kc = 0,2. Uma experiência foi realizada misturando-se 10 mol de cada um dos componentes em um recipiente de 10 litros, na temperatura T. Depois de um certo intervalo de tempo, o sistema alcançou o equilíbrio. a) Determine o valor do quociente de reação no momento em que se realizou a mistura. Mostre os cálculos. Q c = [NO 2 ] 2 /[N 2 O 4 ] = (1) 2 /1 Q c = 1 b) Do instante inicial até atingir o equilíbrio, qual o sentido da reação (direto ou inverso) ocorreu com maior velocidade? Justifique. Inverso, pois Q c > K c. c) Determine o valor da concentração molar do NO 2 no momento em que o equilíbrio foi alcançado. Mostre os cálculos. N 2 O 4 (g) 2NO 2(g) Início 1 mol/l 1 mol/l Variação + x -2x. Equilíbrio 1 + x 1 2x. K c = (1 2x) 2 /(1 + x) = 0,2 1 4x + 4x 2 = 0,2 + 0,2x 4x 2 4,2x + 0,8 = 0 Resolvendo a equação, temos: x = 0,8 (não convém) e x = 0,25 mol/l Logo, no equilíbrio, conclui-se que: [NO 2 ] = 1-2 0,25 [NO 2 ] = 0,5 mol/l d) Qual é o valor da constante de equilíbrio para a reação 4 NO 2(g) 2 N 2 O 4(g) na temperatura T? Kc = 1/(Kc) 2 Kc = 25 3

4 3ª Questão (Diego) Considere as moléculas H - F e H - Cl. As eletronegatividades dos átomos envolvidos são: H = 2,1; Cl = 3,0 e F = 4,0. Responda: a) Qual das duas moléculas é mais polar? Justifique. HF é mais polar que HCl. JUSTIFICATIVA: A polaridade de moléculas está relacionada com o vetor momento de dipolo resultante da soma vetorial dos dipolos das ligações. Esse vetor resultante depende também da geometria, mas para moléculas diatômicas, como é o caso de H - F e H - Cl, a polaridade da molécula é a mesma da ligação. Nesse caso, a polaridade da ligação é pode ser avaliada pela diferença de eletronegatividade entre os átomos ligados. Como essa diferença é maior para HF (1,9) do que para HCl (0,9), podese afirmar que a molécula HF é mais polar que HCl. b) Ambas as moléculas atraem outras iguais via forças de London? Se não, explique. Se sim, diga em qual delas essas forças são mais intensas e explique. SIM, tanto as moléculas HF atraem-se via forças de London quanto as HCl. Essas forças são mais intensas entre moléculas HCl que entre moléculas HF. EXPLICAÇÃO: as forças de London são atrações eletrostáticas entre dipolos instantâneos e dipolos induzidos. Dipolos instantâneos são decorrentes da distorção (polarização) da nuvem eletrônica e quanto maior for essa nuvem (elétrons mais distantes do núcleo) mais polarizável ela é e, portanto, o dipolo instantâneo é mais intenso. Como a nuvem eletrônica do cloro é maior que a do flúor (elétrons de valência no nível 3 para o cloro e no nível 2 para o flúor) o HCl é mais polarizável que o HF e o dipolo instantâneo nessa molécula é mais intenso que no HF. c) Nomenclatura e equação de ionização dos ácidos formados quando as substâncias são colocadas em meio aquoso. HF (aq) H + (aq) + F - (aq) Ácido Fluorídrico. HCl (aq) H + (aq) + Cl - (aq) Ácido Clorídrico. d) Qual dos ácidos formados é o mais forte? Qual a base conjugada mais forte? HCl é o ácido mais forte e o ânion fluoreto é a base conjugada mais forte. 4

5 4ª Questão (Mauro L.) O aspartame, cuja fórmula estrutural é apresentada abaixo, é utilizado como adoçante, sendo 160 vezes mais doce que o açúcar de cana ou sacarose. O HO 2 C NH 2 N H O O CH3 De acordo com a sua estrutura: a) determine o número de ligações sigmas sp 2 s. 5 ligações b) dê as funções orgânicas encontradas. ácido carboxílico, amina, amida e éster. c) calcule o número de estereoisômeros opticamente ativos. 4 estereoisômeros oticamente ativos. d) determine o número de misturas racêmicas. 2 misturas racêmicas. e) escreva o nome da molécula de menor massa molar formada em sua hidrólise. metanol. 5

6 5ª Questão (Filipe) Deseja-se analisar um minério de ferro para determinar seu conteúdo de ferro. O ferro na amostra pode ser convertido quantitativamente em íon ferro II, Fe 2+, em solução aquosa, e essa solução pode ser então titulada com permanganato de potássio aquoso, KMnO 4. A equação iônica líquida não balanceada para a reação que ocorre no decorrer dessa titulação é: MnO 4 -(aq) + Fe 2+ (aq) + H + (aq) Mn 2+ (aq) + Fe 3+ (aq) + H 2 O (l) Uma amostra de 0,70g do minério que contém ferro requer 25mL de KMnO 4 0,02mol/L para alcançar o ponto de equivalência. Com base nas informações anteriores: a) informe a equação devidamente balanceada; 1MnO 5Fe 2 8H 1Mn 2 5Fe 3 4H O 4( aq) ( aq) ( aq) ( aq) ( aq) 2 (l ) b) determine o número de mol do titulante; 0,02 mol 1 L n L n = mol c) a porcentagem em massa de ferro na amostra; 2 1 mol MnO : 5 mol Fe 4 1 mol g mol m m = 0,14 g Fe 0,70 g amostra 100% 0,14 g Fe x x = 20% m/m de Fe d) o número de elétrons transferidos no processo de oxirredução; Mn e Mn 2+ 1 mol MnO : 5 mol e 4 1 mol elétrons mol y Y = 1, elétrons 6

Documentos relacionados

CONCURSO DE ADMISSÃO AO CURSO DE FORMAÇÃO E GRADUAÇÃO QUÍMICA FOLHA DE QUESTÕES

CONCURSO DE ADMISSÃO AO CURSO DE FORMAÇÃO E GRADUAÇÃO QUÍMICA FOLHA DE QUESTÕES 2007 1 a QUESTÃO Valor: 1,0 A A configuração eletrônica de um átomo X é [ X ]. Determine: Z a) os valores de Z e de n, para