ROTEIRO DE ESTUDOS 1 ANO II - TRIMESTRE

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Octavio Miranda Batista
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1 ROTEIRO DE ESTUDOS 1 ANO II - TRIMESTRE PARTE 1 SETOR A 1- Considere as seguintes informações sobre um átomo X: Um isótopo tem massa de 20 u e um contribuição de 91%; Um isótopo tem massa de 22 u e um contribuição de 9%; Qual a massa atômica desse átomo X? 2- A fórmula principal da ferrugem em geral é indicada por Fe 2 O O. Qual a massa molecular da ferrugem? 3- O sulfato de cobre II anidro (CuSO 4 ) é branco, mas exposto ao hidrata-se com vapor d água e transforma-se em sal azul de massa molecular 249,5 u e fórmula CuSO 4.x 2 O. Qual o número de moléculas de hidratação (x)? 4- Se 40 gotas de água têm massa de 1,8 g, qual o número de moléculas de água em cada gota? 5- Se 8 g de uma substância contiverem 1, moléculas, qual a massa molar dessa substância? 6- Um fio metálico 100% puro, com 9,2 g contém átomos de um metal. Qual a massa atômica e a massa molar dessa metal? 7- Carbonato de sódio, Na 3 CO 3, é um produto industrial muito importante e usado na manufatura do vidro. Quantos mols de Na2CO3 existem em 132 g de carbonato de sódio 8- Quantas moléculas de 2 O há em 600 g de 2 O? Nas questões de 9 a 11, calcule a massa molecular das espécies. 9- Gás flúor (F 2 ) 10-2 CO Ba 3 (PO 4 ) Qual o número de átomos existentes em 3,4 g de amônia? Dados: N = 14u e = 1u

2 Constante de Avogadro = mol -1 Ensino Infantil - Ensino Fundamental 13- A densidade da água a 25 C é 1,0 g/ml. O número aproximado de átomos de hidrogênio contidos em uma gota de água, de volume de 0,05 ml. Dados: massa molar da água: 18 g/mol; Constante de Avogadro = 6, mol Temos 355 g de gás cloro (Cl 2 ). Qual o número de mols e o número de átomos na amostra? MA (Cl) = 35,5u Constante de Avogadro = mol Certo composto contem dois átomos do elemento A para cada três elementos de enxofre (massa atômica 32u). Sabendo-se que 15 gramas do composto contêm 9,6 gramas de enxofre, qual é massa atômica do elemento A? 16- Uma liga que contém 75% de ouro, 12,5% de prata e 12,5% de cobre (% em massa) pode ser chamada de ouro 18 quilates. a) Em 1,0 gramas dessa liga, qual é a massa de ouro real? b) Nessa liga, existem mais átomos de prata ou de cobre? Justifique sua resposta. Dados: Ag = 108u, Cu = 63,5u Constante de Avogadro = 6, mol O cobre consiste em dois isótopos com massa 62,96u e 64,96u e abundância isotópica de 70,5% e 29,5%, respectivamente. Qual a massa atômica do cobre?

3 SETOR B 1- Associe as fórmulas das substâncias abaixo com as geometrias moleculares correspondentes. ( ) SO 3 ( ) CO 2 ( ) 2 S ( ) PCl 3 1. Linear 2. Angular 3. Piramidal 4. Trigonal plana 2- Dê a polaridade das ligações e das moléculas das substâncias abaixo. a) CO b) CO 2 c) Cl 2 d) O 3 e) O 2 f) SiO 2 g) CS 2 h) Te 2 i) CCl 4 3- Observe a tabela de pontos de ebulição: SUBSTÂNCIA P.E. (ºC) 2 O + 100,0 2 S - 60,3 2 Se - 41,3 2 Te - 2,2 Por que o ponto de ebulição da água é anômalo em relação aos demais compostos da família do oxigênio? 4- A partir das configurações eletrônicas dos átomos constituintes e das estruturas de Lewis: a) determine as fórmulas dos compostos mais simples que se formam entre os elementos: I. hidrogênio e carbono; II. hidrogênio e fósforo. b) Qual é a geometria de cada uma das moléculas formadas, considerando-se o número de pares de elétrons? Números atômicos: = 1; C = 6; P = Escreva para as substâncias abaixo a fórmula estrutural, sua geometria espacial, indique a polaridade da ligação, a polaridade da molécula e o tipo de força intermolecular. a) CO f) CCl 3 b) BeCl 2 g) SO c) BF 3 h) SO 3 d) P 3 i) C 3 O e) 2 S

4 5- O oxigênio (O) e o enxofre (S) formam os óxidos SO2 e SO3. Embora a eletronegatividade do enxofre seja 2,5 e a do oxigênio 3,5, a molécula do SO2 é polar enquanto a do SO3 é apolar. Explique a razão disso. 6- Indique as razões pelas quais as moléculas de água é uma molécula polar. 7- Explique porque BeF 2 é apolar e OF 2 é polar. 8- Faça uma previsão sobre a polaridade das moléculas: (a) I 2 ; (b) ICl; (c) CCl 4 ; (d) C 2 Cl 2 ; (e) PCl 3 ; (f) BF 3 ; (g) NF Classifique estas moléculas de acordo com as forças intermoleculares com as forças intermoleculares que se estabelecem entre elas : (a) CCl 4 (b) F (c) SO 2 (d) CCl 3 (e) e (f) CO 2 (g) C N 10- As moléculas das substâncias CO e N 2 têm a mesma massa, mas pontos de fusão muito diferentes. Qual dessas substâncias tem maior ponto de fusão e de ebulição? Por quê? 11- O gráfico a seguir foi construído com dados dos hidretos dos elementos do grupo 16. Com base neste gráfico, são feitas as afirmações seguintes.

5 I Os pontos P, Q, R e S no gráfico correspondem aos compostos 2Te, 2S, 2Se e 2O, respectivamente. II Todos estes hidretos são gases a temperatura ambiente, exceto a água, que é líquida. III Quando a água ferve, as ligações covalentes se rompem antes das intermoleculares. Das três afirmações apresentadas, A) apenas I é verdadeira. B) apenas I e II são verdadeiras. C) apenas II é verdadeira. D) apenas I e III são verdadeiras. E) apenas III é verdadeira. 12- O dióxido de carbono (CO2), conhecido também por gás carbônico, é um óxido formado por átomos com diferentes eletronegatividades. Com base nessas informações, a) explique por que a molécula de CO2 é classificada como apolar. b) monte a fórmula estrutural do CO2, indicando os momentos dipolares de cada uma das ligações, e calcule o momento dipolar resultante (µr). 13- Use a geometria molecular para predizer as formas de cada uma das seguintes moléculas. Identifique em cada par a polaridade da molécula e o composto de ponto de ebulição mais alto: (a) PBr 3 ou PF 3 (b) SO 2 ou CO 2 (c) BF 3 ou BCl 3

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