SUBSTÂNCIA PURA & MISTURAS

Transcrição

1 SUBSTÂNCIA PURA & MISTURAS Química Professora: Danielle

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3 Átomos & Moléculas H + H H H H + H + O O H H Átomos Moléculas

4 Sistemas Materiais Substância Pura Mistura Simples Composta Homogênea Heterogênea

5 Substância Pura É toda substância constituída por moléculas quimicamente equivalentes.

6 Substância Pura Substância pura é todo material com as seguintes características: Unidades estruturais (moléculas, conjuntos iônicos) quimicamente iguais entre si. Composição fixa, do que decorrem propriedades fixas, como densidade, ponto de fusão e de ebulição, etc. A temperatura se mantém inalterada desde o início até o fim de todas as suas mudanças de estado físico (fusão, ebulição, solidificação, etc.). Pode ser representada por um fórmula porque tem composição fixa. Não conserva as propriedades de seus elementos constituintes, no caso de ser substância pura composta.

7 Substância Pura Simples Quando é constituída por átomos do mesmo elemento químico.

8 Substância Pura Simples Substâncias puras simples: que são formadas pela combinação de átomos de um único elemento químico, como por exemplo o gás hidrogênio formado por dois átomos de hidrogênio ligados entre si; o ozônio formado por três átomos de oxigênio.

9 Substância pura simples Substância Fórmula Representação Gás hidrogênio H 2 Gás oxigênio O 2 Gás ozônio O 3

10 Substância Pura Composta Quando é constituída por átomos de elementos químicos diferentes.

11 Substância Pura Composta Substâncias puras compostas: que são formadas pela combinação de átomos de dois ou mais elementos químicos diferentes, como por exemplo a água formada por dois átomos de hidrogênio e um átomo de oxigênio; ácido clorídrico (nome comercial ácido de muriático) formado por um átomo de hidrogênio e um átomo de cloro. Uma outra característica importante das substâncias puras refere-se a sua composição, que é sempre fixa e definida, por exemplo, para se formar água é necessário a combinação de dois átomos de hidrogênio e um átomo de oxigênio

12 Substância pura composta: é constituída por uma molécula formada por mais de um elemento químico. Substância Fórmula Representação Água Sal de cozinha H 2 O NaCl Açúcar C 12 H 22 O 11

13 Substâncias Puras SIMPLES COMPOSTA

14 Durante a mudança de estado físico de uma substância pura, a temperatura de fusão e a temperatura de ebulição permanecem constantes.

15 T C Curva de Aquecimento da água 100 L e G G L 0-20 S S e L tempo

16 Curva de Resfriamento da água T C 100 G L e G L 0-20 S e L S tempo

17 CALOR LATENTE É a quantidade de calor fornecida para que ocorra a mudança de estado.

18 Misturas Quando temos a junção de 2 ou mais substâncias.

19 As misturas podem ser: HOMOGÊNEA HETEROGÊNEA

20 Mistura: é formada por duas, ou mais, substâncias, sendo cada uma destas denominada componente. CLASSIFICAÇÃO DAS MISTURAS Fase: em uma mistura, é cada uma das porções que apresenta aspecto homogêneo ou uniforme. Mistura homogênea: toda mistura que apresenta uma única fase. Mistura heterogênea: toda mistura que apresenta pelo menos duas fases.

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22 Mistura Heterogênea Apresentam 2, 3, 4 ou mais fases.

23 Mistura Homogênea Apresenta uma única fase.

24 EXEMPLO: Água (H 2 O) + açúcar dissolvido (C 12 H 22 O 11 ) Aspecto visual contínuo: uma única fase Óleo(C x H y ) + água (H 2 O) Aspecto visual descontínuo: duas fases Água gaseificada Aspecto visual descontínuo: duas fases

25 MISTURAS AR ÁGUA + AREIA HOMOGÊNEA solução HETEROGÊNEA

26 O leite é... Aspecto homogêneo a olho nu Aspecto heterogêneo ao microscópio Copo de leite Líquido branco com gotículas de gordura O leite é, então, considerado uma mistura heterogênea.

27 Sistema: tudo o que é objeto da observação humana. Água Álcool hidratado Gelo: H 2 O (sól) + Água: Água + óleo Sistemas homogêneos Sistemas heterogêneos Substância pura Mistura Substância pura Mistura

28 Numa Mistura, durante a mudança de estado físico, a temperatura de fusão ou a temperatura de ebulição variam.

29 EXERCÍCIOS DE FIXAÇÃO Considere os sistemas a seguir, em que os átomos são representados por esferas: I II III IV Determine onde encontramos: a) Substância pura; b) Mistura; c) Duas substâncias simples; d) Somente substância composta. Considere apenas o sistema III, determine: a) O número de átomos presentes; b) O número de elementos químicos; c) O número de moléculas; d) O número de substâncias;

30 MISTURA

31 Curvas de Misturas Comuns Aquecimento Resfriamento

32 MISTURA EUTÉTICA É uma mistura entre sólidos. A temperatura que permanece constante é a de FUSÃO.

33 Curva de Mistura Eutética

34 Curvas de Misturas Eutéticas PF PS Aquecimento Resfriamento

35 Mistura eutética Ponto de fusão Chumbo (38%) + estanho (62%) 183 C Chumbo (87%) + antimônio (13%) 246 C Bismuto (58%) + estanho (42%) 133 C

36 MISTURA AZEOTRÓPICA É uma mistura entre líquidos.] A temperatura que se mantém constante é a de EBULIÇÃO.

37 Curva de Mistura Azeotrópica

38 Curva de Mistura Azeotrópica PE PL Aquecimento Resfriamento

39 Mistura azeotrópica Ponto de ebulição Acetona (86,5%) + metanol (13,5%) 56 C Álcool etílico (7%) + clorofórmio (93%) 60 C Álcool fórmico (77,5%) + água (22,5%) 107,3 C

40 FENÔMENOS FÍSICOS E QUÍMICOS

41 Fenômeno químico A composição da matéria é alterada, sua composição antes de ocorrer o fenômeno é totalmente diferente.

42 Açúcar sendo aquecido.

43 Dissolução de um comprimido efervescente em água.

44 Queima de papel.

45 Prego enferrujado (ferro + oxigênio).

46 Queima da parafina.

47 Leite transformado em coalhada pela ação de microorganismos.

48 Fenômeno físico A composição da matéria é preservada, ou seja, permanece a mesma antes e depois do fenômeno embora possa ter sua aparência modificada.

49 Todas as mudanças de estado.

50 Rasgar papel.

51 Imã atraindo limalha de ferro.

52 Estados físicos da matéria.

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54 A naftalina passa diretamente do estado sólido para o gasoso, ou seja, sublima.

55 O processo de fusão devido às elevadas temperaturas, forma o plasma, estado de matéria em que existem íons e elétrons livres.

56 Nitrogênio líquido (as nuvens brancas são provocadas pela condensação do vapor de água do ar, por causa da baixa temperatura). Usada na fabricação de amônia, em sistemas de refrigeração e na conservação de alimentos.

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58 Nas erupções vulcânicas, muitas rochas sofrem transformações químicas, mas também há alteração no estado físico.

59 BIBLIOGRAFIA PERUZZO, Francisco Miragaia. CANTO, Eduardo Leite do. FÍSICO- QUÍMICA. Vol ed. São Paulo: Moderna, SARDELLA, Antônio. Química; Série Novo Ensino Médio. Edição Compacta. Volume Único. São Paulo SP. Ática, (Apostila). Imagens do Google.