P1 - PROVA DE QUÍMICA GERAL 19/09/09
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- Amadeu Aquino Canto
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1 P1 - PROVA DE QUÍMICA GERAL 19/09/09 Nome: GABARITO Nº Matrícula: Turma: Assinatura: Questão Valor Grau Revisão 1 a,5 a,5 a,5 4 a,5 Total 10,0 Dados R 0,081 atm L mol -1 K -1 T (K) T ( C) + 7,15 1 atm 760,0 mmh PV nrt K p K c (RT) n
2 1 a Questão O nitrito sódio, NaNO, é usado na fabricação corantes e também como conservante em carnes processadas para evitar o botulismo. Ele po ser preparado borbulhando os ases monóido nitroênio, NO, e oiênio, O, em uma solução aquosa carbonato sódio, Na CO. Após observar a reação abaio responda as seuintes questões: Na CO (aq) + 4NO() + O () 4NaNO (aq) + CO () a) Calcule a massa, em ramas, NaNO que resulta ao reairmos 748 Na CO com um ecesso NO e O. Consire 100% rendimento. b) Em outra condição utilizou-se 5 ml Na CO 1,50 mol L -1 e,1 NO. Consirando que o O está em ecesso, termine o reaente limitante, mostrando com cálculos. c) Calcule a quantida NaNO, em massa, nas condições do item b, sabendo que o rendimento percentual da reação é 95%.
3 Resolução: a) 748 Na CO 1mol 105,99 NaCO Na CO 4 mols NaNO mols Na CO 68,99 NaNO 1 mol NaNO 97, NaNO b) Será o Na CO? 0,5 L Na CO 1,50 mol NaCO 1 L Na CO 4 mols NaNO mols Na CO 68,99 NaNO 1 mol NaNO 46,6 NaNO b) Será o NO?,1 1mol NO 0 NO 4 mols NaNO NO 4 mols NO 68,99 NaNO 1 mol NaNO 50,8 NaNO O Na CO é o limitante. Rendimento Real c) Rendimento percentual 100 Rendimento teórico X X 44, 46,6
4 a Questão A nitrolicerina, C H 5 N O 9, é um líquido sensível ao choque, capaz tonar liberando uma mistura ases seundo a reação: 4C H 5 N O 9 (l) 6N () + 10H O() + 1CO () + O () Sabendo que 100 nitrolicerina reaem completamente a 1,00 atm e 100 C, calcule: a) o volume da mistura asosa. b) a fração molar do CO na mistura asosa. c) a nsida da mistura ases resultante. Consire o comportamento ial para todos os ases.
5 Resolução: a) V? P 1 atm T 100 C C H 5 N O 9 (l) 6N () + 10H O() + 1CO () + O () 100 MM (1)+5+(14)+(916) ,441mol 7 Pela proporção estequiométrica: 4 mols nitrolicerina 6 N 10 H O 1 CO 1 O n 0,441 0,66 1,10 1, 0,11 n total na mistura final 0,66 + 1,10 + 1, + 0,11,19 nrt,19 0,08 7 PV nrt V 97,6L L P 1 b) CO n n CO t 1,,19 0,41 c) d m N H O CO O V n 0,66 1,10 1, 0,11 MM m 18,5 + 19,8 + 58,8 +,5 99,9 d 99,9 97,6 L 1,0 L -1
6 4 a Questão Em um estudo produção combustíveis sintéticos, foram adicionados 0,100 mol monóido carbono, CO, e 0,100 mol vapor áua em um container 0,0 L a 900 o C, formando dióido carbono, CO, e ás hidroênio, H, conforme equação abaio: CO() + H O() CO () + H () No equilíbrio, a concentração CO é, mol L -1. Calcular: a) K c a esta temperatura. b) A pressão total no frasco em equilíbrio. c) A concentração CO, mol L -1, em um novo equilíbrio estabelecido após a adição 0,00 mol CO.
7 Resolução: CO 0,100 mol 0L 5X10 mol L 1 H O 0,100 mol 0L 5X10 mol L 1 CO H O CO H Início Mudança Equilíbrio,4 10 -, a) K c [CO] [H ] [CO ] [H O] , X, (,76 10 (,4 10 ) ) 7, , K c 6 1,5 b) PV nrt 0,01 0, P 0,966 atm 1L [CO] 0, mol 0 L 0,01 mol L 1 +,4 10 c) CO H O CO H Início 0,014,4 10 -, , Mudança Equilíbrio 0,014 -, , , (, ) (0,014 - )(,410 Kc - - ) 6-7, , ,5-5,7410-0,0148 +
![b) PV nrt 0,01 0,08 117 P 0,966 atm 1L [CO] 0, mol 0 L 0,01 mol L 1 +,4 10 c) CO H O CO H Início 0,014,4 10 -,76 10 -,76 10 -](/docs-images/48/13777415/images/page_7.jpg "Mudança - - + + Equilíbrio 0,014 -,4 10 - -,76 10 - +,76 10 - + (,76 10 + ) (0,014 - )(,410 Kc - - ) 6-7,6 10 + 5,510 +")
8 0,5 0,08 +, ( 0,08) 0,067 ' 0,0014 1,04 [CO] equilíbrio 0,014-0,0014 0,011 mol L -1
![1,04 [CO] equilíbrio](/docs-images/48/13777415/images/page_8.jpg "0,014-0,0014 0,011 mol")
9 a Questão A terminação prata em solução nitrato prata, ANO, po ser feita por reação com ácido clorídrico, HCl, acordo com a equação 1. ANO (aq) + HCl(aq) ACl(s) + HNO (aq) equação 1 a) Um volume 100 ml uma solução ANO com concentração sconhecida precisou eatamente 7,0 ml uma solução 1,4 mol L -1 HCl para reair completamente. Calcule a concentração, em mol L -1, ANO na solução inicial. b) Calcule o volume, em ml, HCl concentrado (d1,18 ml -1 ; 7,0% em massa) necessário para reair com 50,0 ml outra solução ANO 110 L -1. c) Um volume 500 ml outra solução ANO 85,0 L -1 foi reaida completamente com quantida eata HCl. O ACl formado foi retirado por filtração e restaram 800 ml uma solução aquosa HNO. Calcule o volume solução 1,49 mol L -1 NaOH necessário para reair completamente com 800 ml da solução resultante, conforme equação. HNO (aq) + NaOH(aq) NaNO (aq) + H O(l) equação
10 Resolução: a) HCl 1,4 mol L -1 : 1,4 mol em 1000 ml mol em 7,0 ml 0,05 mol HCl que é iual ao n ANO nos 100 ml da solução concentração sconhecida. 0,05 mol em 100 ml mol em 1000 ml [ANO ] 0,5 mol L -1 b) Para reair com 50,0 ml solução ANO 110 L -1 : 1 mol ANO 170 mol 110 0,647 mol 0,647 mol em 1000 ml mol em 50 ml 0,04 mol que é tbem o n HCl para reair com o ANO. Solução HCl: 100 ml tem % 7% 4,7 HCl em 100 ml solução. 1 mol HCl 6,5 mol HCl 4,7 1,196 mol 1,196 mol em 100 ml 0,4 mol em ml volume sol. HCl,71 ml c) ANO : 1 mol 170 mol 85 0,5 mol ANO 0,5 mol em 1000 ml mol em 500 ml 0,5 mol 0,5 mol ANO reairam com 0,5 mol solução HCl, formando 0,5 mol HNO em 800 ml da solução. São necessários 0,5 mol NaOH para reair com todo HNO: 1000 ml 1,49 mol ml 0,5 mol volume sol. NaOH 168 ml
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