= 0 molécula. cada momento dipolar existente na molécula. Lembrando que u R

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1 Lista de Exercícios de Geometria e Ligações 1) Numere a segunda coluna (estruturas geométricas) de acordo com a primeira coluna (compostos químicos). 1. NH 3 ( ) linear 2. CO 2 ( ) angular 3. H 2 O ( ) piramidal 4. CH 4 ( ) tetraédrica 5. SF 6 ( ) trigonal plana 6. BH 3 ( ) octaédrica 2) Justifique a geometria das moléculas relacionadas abaixo, com base na regra de Gillespie (VSPER). Dados: 16 S, 8 O, 15 P e 17 Cl *Observação: para facilitar a resolução da questão represente a fórmula eletrônica de Lewis. a) SO 2 b) PCl 3 3) Determine o tipo de ligação covalente (apolar ou polar) estabelecida entre os átomos das substâncias relacionadas abaixo. Consulte a tabela de eletronegatividade dos elementos abaixo. F O Cl N Br I S C P H 3,98 3,44 3,16 3,04 2,96 2,66 2,58 2,55 2,20 2,19 a) H 2 b) H 2 O c) NH 3 4) Determine a polaridade das moléculas relacionadas abaixo em polar ou apolar. *Observação: para facilitar a determinação da polaridade da molécula, represente cada momento dipolar existente na molécula. Lembrando que u R = 0 molécula u apolar e R 0 molécula polar. Consulte a tabela de eletronegatividade da questão 3 para facilitar a determinação dos dipolos elétricos. a) CH 4 b) H 2 O c) NH 3 d) CH 2 F 2 5) Assinale a opção que contém a geometria molecular CORRETA das espécies OF 2, SF 2, BF 3, NF 3, CF 4 e XeO 4, todas no estado gasoso. (Dados: 8 O; 9 F; 16 S; 5 B; 7N; 6 C e 54 Xe) a) Angular, linear, piramidal, piramidal, tetraédrica e quadrado planar. b) Linear, linear, trigonal plana, piramidal, quadrado planar e quadrado planar. c) Angular, angular, trigonal plana, piramidal, tetraédrica e tetraédrica. d) Linear, angular, piramidal, trigonal plana, angular e tetraédrica. e) Trigonal plana, linear, tetraédrica, piramidal, tetraédrica e quadrado planar. 6) (UEM/2007) Assinale a alternativa CORRETA. (Dados: 8 O; 17 Cl; 16 S; 5 B e 6 C) A) A molécula CCl 4 é apolar e formada por ligações apolares. B) Toda molécula polar é formada por ligações apolares. C) A molécula BCl 3 possui geometria piramidal e é polar. D) A molécula CCl 3 H tem a forma tetraédrica e é polar. E) As moléculas H 2 S e H 2 O são angulares e possuem o mesmo valor de momento dipolar resultante. 7) (EsPCEx/2008, modificada) Os tipos de ligações químicas existentes as substâncias gás hidrogênio (H 2 ), amônia (NH 3 ) e brometo de potássio (KBr) são, respectivamente: (Dados: 1 H; 7 N; 19 K e 35 Br) a) iônica, covalente polar e covalente apolar. b) covalente apolar, iônica e covalente polar. c) covalente polar, covalente apolar e iônica. d) covalente apolar, covalente polar e iônica. e) iônica, covalente apolar e covalente polar. 8) A solução alcoólica de I 2 e KI é chamada de tintura de iodo. Os tipos de ligações que ocorrem no I 2 e no KI são, respectivamente: Dados: K - família dos metais alcalinos I - família dos halogênios a) covalente normal e covalente normal. b) iônica e covalente normal. c) covalente normal e iônica. d) iônica e iônica. e) covalente normal e covalente coordenada (dativa). 9) Quando átomos do elemento A (Z=12) se combinam a átomos do elemento B (Z=17), obtém-se um composto cuja fórmula e tipo de ligação são, respectivamente: a) AB 2 e ligação iônica. b) AB e ligação covalente. c) A 2 B e ligação iônica. d) AB e ligação iônica. e) AB 2 e ligação covalente. 10) Assinale verdadeira (V) ou falsa (F) em cada uma das seguintes afirmativas: ( ) Em condições ambientes, os compostos iônicos são sólidos que têm pontos de fusão altos. ( ) Nos compostos covalentes, a ligação ocorre por compartilhamento de elétrons entre os átomos. ( ) A condutividade elétrica dos metais se explica pela mobilidade dos elétrons na sua superfície. ( ) As ligações iônicas ocorrem entre átomos de eletronegatividade semelhantes. A seqüência correta é a) F - V - V - F. b) F - F - F - V. c) V - F - F - F. d) F - V - F - V. e) V - V - V - F. 11) A alternativa que apresenta, respectivamente, exemplos de substâncias com ligação iônica, covalente polar, covalente apolar e metálica é a) AgCl, O 2, H 2, Fe 2 O 3 b) BeCl 2, CO 2, CH 4, Fe c) Ca(OH) 2, HCl, O 3, SiC d) BF 3, Br 2, HF, Mn e) MgO, H 2 O, I 2, Al

2 12) O dióxido de carbono possui molécula apolar, apesar de suas ligações carbono-oxigênio serem polarizadas. A explicação para isso está associada ao fato de: a) a geometria da molécula ser linear. b) as ligações ocorrerem entre ametais. c) a molécula apresentar dipolo. d) as ligações ocorrerem entre átomos de elementos diferentes. e) as ligações entre os átomos serem de natureza eletrostática. 13) Considere as afirmações a seguir a respeito da relação entre polaridade e geometria molecular de algumas substâncias. I - A molécula do CO 2 apresenta geometria linear e não sofre deflexão num campo elétrico. II - A geometria angular da molécula do ozônio contribui para seu caráter polar. III - A estrutura piramidal da molécula do metano justifica a propriedade de ser um composto polar. IV - A molécula da amônia apresenta caráter polar e estrutura planar. Quais estão corretas? a) Apenas I e II. b) Apenas I e III. c) Apenas II e IV. d) Apenas III e IV. e) Apenas I, II e III. 14) O leite materno é um alimento rico em substâncias orgânicas, tais como proteínas, gorduras e açúcares, e substâncias minerais como, por exemplo, o fosfato de cálcio. Esses compostos orgânicos têm como característica principal as ligações covalentes na formação de suas moléculas, enquanto o mineral apresenta também ligação iônica. Assinale a alternativa que apresenta corretamente os conceitos de ligações covalente e iônica, respectivamente. a) A ligação covalente só ocorre nos compostos orgânicos. b) A ligação covalente se faz por transferência de elétrons e a ligação iônica pelo compartilhamento de elétrons com spins opostos. c) A ligação covalente se faz por atração de cargas entre átomos e a ligação iônica por separação de cargas. d) A ligação covalente se faz por união de átomos em moléculas e a ligação iônica por união de átomos em complexos químicos. e) A ligação covalente se faz pelo compartilhamento de elétrons e a ligação iônica por transferência de elétrons. 15) Analisando a estrutura do óxido binário NO 2, pode-se afirmar que a geometria da molécula e a última camada eletrônica do átomo central são, respectivamente, a) angular e completa. b) linear e incompleta. c) angular e incompleta. d) linear e completa. 16) As ligações químicas nas substâncias K(s), HCl(g), KCl(s) e Cl 2 (g), são respectivamente: a) metálica, covalente polar, iônica, covalente apolar. b) iônica, covalente polar, metálica, covalente apolar. c) covalente apolar, covalente polar, metálica, covalente apolar. d) metálica, covalente apolar, iônica, covalente polar. e) covalente apolar, covalente polar, iônica, metálica. 17) Observe a estrutura genérica representada abaixo. Para que o composto esteja corretamente representado, de acordo com as ligações químicas indicadas na estrutura, X deverá ser substituído pelo seguinte elemento: a) fósforo b) enxofre c) carbono d) nitrogênio 18) Cloro é mais eletronegativo do que o bromo. Sendo assim, moléculas desses elementos podem ser representadas por a) Cl - Br, que é polar. b) Cl - Br, que é apolar. c) Cl - Br - Cl, que é apolar. d) Cl - Cl, que é polar. e) Br - Br, que é polar. 19) As substâncias cujas fórmulas são CO 2 KI H 2 O representam, da esquerda para a direita, exemplos de compostos: a) iônico - covalente polar - covalente apolar b) covalente polar - covalente apolar - iônico c) covalente apolar - iônico - covalente polar d) iônico - covalente polar - covalente apolar e) covalente apolar - covalente polar iônico 20) Observa-se que, exceto o hidrogênio, os outros elementos dos grupos IA a VIIIA da tabela periódica tendem a formar ligações químicas de modo a preencher oito elétrons na última camada. Esta é a regra do octeto. Mas, como toda regra tem exceção, assinale a opção que mostra somente moléculas que não obedecem a esta regra: Dados os números atômicos: B (Z=5); C (Z=6); O (Z=8); Cl (Z=17); F (Z=9); H (Z=1); Xe (Z=54) (I) BH 3 (II) CH 4 (III) H 2 O (IV) HCl (V) XeF 6 a) I, II e III. b) II, III e IV. c) IV e V. d) I e IV. e) I e V. 21) "A molécula NH 3 apresenta entre os átomos ligações...x.... Estas ligações resultam do compartilhamento de...y... que estão mais deslocados para um dos átomos, resultando molécula...z..." Completa-se o texto acima substituindo-se X, Y e Z, respectivamente, por a) iônicas, prótons e polar. b) covalentes, elétrons e apolar. c) iônicas, elétrons e polar. d) covalentes, elétrons e polar. e) iônicas, prótons e apolar.

3 22) Todas as afirmações em relação às ligações químicas estão corretas, EXCETO: a) não-metal + hidrogênio é ligação covalente. b) não-metal + não-metal é ligação covalente. c) substância que apresenta ligações iônicas e covalentes é classificada como covalente. d) metal + metal é ligação metálica. e) metal + hidrogênio é ligação iônica. 23) Determine se as seguintes moléculas são polares ou apolares, inclusive as respectivas formas geométricas. a) H 2 S b) CO 2 c) SO 2 d) SO 3 e) NH 3 f) CH 4 g) CH 2 F 2 h) PCl 5 i) SF 6 j) BH 3 k) BeH 2 l) H 2 O m) CCl 4 n) HCN o) PCl 3 p) SiH 4 q) N 2 r) O 2 s) CH 2 O t) PH 3 u) Cl 2 CO v) HCl x) I 2 24) Momento dipolar é a medida quantitative da polaridade de uma ligação. Em moléculas apolares, a resultante dos momentos dipolares referentes a todas as ligações apresenta valor igual a zero. Entre as substâncias covalentes a seguir, I. CH 4 II. CS 2 III. HBr IV. N 2 Quais as que apresentam a resultante do momento dipolar igual a zero? a) Apenas I e II. b) Apenas II e III. c) Apenas I, II e III. d) Apenas I, II e IV. e) Todas 25) Cloro é mais eletronegativo do que o bromo. Sendo assim, moléculas desses elementos podem ser representadas por: a) Cl Br, que é polar. b) Cl Br, que é apolar. c) Cl Br Cl, que é apolar. d) Cl Cl, que é polar. e) Br Br, que é polar. 26) Com base nos números atômicos dos átomos a seguir, H (Z = 1); C (Z = 6); O (Z = 8), assinale a alternativa incorreta quanto às ligações e compostos formados. a) A molécula de CO 2 tem menor polaridade que a molécula de H 2 O. b) Na estrutura do composto CO 2 ocorre ligação covalente polar. c) Os compostos de fórmula CH 4 são moleculares. d) Ambos os compostos moleculares H 2 O e CO 2 são polares. e) O composto de fórmula molecular O 2 apresenta dupla ligação covalente apolar. 27) De acordo com a Teoria da repulsão dos pares eletrônicos da camada de valência, os pares de elétrons em torno de um átomo central se repelem e se orientam para o maior afastamento angular possível. Considere que os pares de elétrons em torno do átomo central podem ser uma ligação covalente (simples, dupla ou tripla) ou simplesmente um par de elétrons livres (sem ligação). Com base nessa teoria, é correto afirmar que a geometria molecular da amônia (NH 3 ) é: a) trigonal plana. b) piramidal. c) angular. d) linear. e) tetraédrica. 28) Compostos iônicos formam uma 'estrutura cristalina', onde se admitem os cátions e ânions como esferas perfeitas, "empacotadas" o mais densamente possível. Devido à regularidade e à simetria estrutural, é conveniente imaginá-la construída de pequenos "tijolos" idênticos, as chamadas 'células unitárias'. Na figura a seguir, observa-se a estrutura tridimensional do NaCl e o destaque de uma célula unitária. Outros compostos, como MgO, CaO, KCl e KBr, formam retículos cristalinos idênticos ao NaCl Com base nas informações do texto, do desenho e em seus conhecimentos sobre química, é correto afirmar: (Dados número atômico 11 Na e 17 Cl) a) As esferas maiores representadas na figura acima correspondem ao átomo de cloro. b) O raio do cátion sódio é superior ao raio do átomo de sódio no estado fundamental. c) O cloreto de sódio no estado sólido conduz maior corrente elétrica que uma solução do respectivo sal. d) Compostos iônicos, como por exemplo, o cloreto de sódio apresentam elevada temperatura de fusão devido à estrutura geométrica ordenada de seus átomos. e) Em uma solução saturada de cloreto de sódio os retículos cristalinos permanecem intactos. 29) Em relação ao composto de fórmula molécula H 2 CO 3, analise as afirmativas. (Dados número atômico 1 H, 6 C e 8 O) I. Apresenta 6 ligações covalentes polares. II. Apresenta 2 ligações dupla. III. Os átomos de oxigênio apresentam cada um, dois pares de elétrons nãoligantes. IV. É apolar. Está(ão) correta(s) a) apenas I. b) apenas II. c) apenas I e III. d) apenas II e IV. e) apenas III.

4 30) (Vunesp/2007) O efeito estufa resulta principalmente da absorção da radiação infravermelha, proveniente da radiação solar, por moléculas presentes na atmosfera terrestre. A energia absorvida é armazenada na forma de energia de vibração das moléculas. Uma das condições para que uma molécula seja capaz de absorver radiação infravermelha é que ela seja polar. Com base apenas neste critério, dentre as moléculas O 2, N 2 e H 2 O, geralmente presentes na atmosfera terrestre, contribuem para o efeito estufa: a) O 2, apenas. b) H 2 O, apenas. c) O 2 e N 2, apenas. d) H 2 O e N 2, apenas. e) N 2, apenas. 31) A molécula de NF 3 é polar e a de BCl 3 é apolar, apesar de ambas apresentarem moléculas formadas pela combinação de quatro átomos: três ligantes iguais e um átomo central. A explicação para isso está associada ao fato de que a) a molécula de NF 3 apresenta ligações polarizadas, enquanto na molécula de BCl 3 as ligações são apolares. b) a diferença de eletronegatividade entre os átomos que formam a molécula de NF 3 é maior do que a existente entre os átomos que formam a molécula de BCl 3. c) ambas têm a mesma geometria molecular, mas na molécula de NF 3 existe um par isolado de elétrons. d) a molécula de NF 3 simetria molecular, enquanto que a molécula de BCl 3 é assimétrica. e) a molécula de NF 3 apresenta geometria piramidal trigonal, enquanto que a molécula de BCl 3 é trigonal plana. 32) (Fuvest/2007) A figura mostra modelos de algumas moléculas com ligações covalentes entre seus átomos. 33) Considerando a representação de Lewis para o dióxido de enxofre, mostrada abaixo, assinale a alternativa incorreta. a) Pela Teoria da Repulsão dos Pares de Elétrons da Camada de Valência, a molécula de SO 2 deve ser linear. b) Nessa representação, a ligação entre o oxigênio da esquerda e o enxofre é tipicamente uma ligação coordenada (dativa). c) A Teoria do Octeto explica a estabilidade das ligações do dióxido de enxofre, apesar de não ser suficiente para explicar ligações químicas de todas as substâncias. d) Nessa representação, as ligações entre o oxigênio da direita e o enxofre são consideradas covalentes polares. e) Podemos afirmar que ambos os átomos de oxigênio e enxofre fazem parte do mesmo grupo ou família da tabela periódica. GABARITO: 1) 2,3,1,4,6 e 5; 5) c; 6) d; 7) d; 8) c; 9) a; 10) e; 11) e; 12) a; 13) a; 14) e; 15) c; 16) a; 17) c; 18) a; 19) c; 20) e; 21) d; 22) c; 24) d; 25) a; 26) D; 27) B; 28) D; 29) C; 30) B; 31) E; 32) E; 33) A. Analise a polaridade dessas moléculas, sabendo que tal propriedade depende da - diferença de eletronegatividade entre os átomos que estão diretamente ligados. (Nas moléculas apresentadas, átomos de elementos diferentes têm eletronegatividades diferentes). - forma geométrica das moléculas. (Observação: Eletronegatividade é a capacidade de um átomo para atrair os elétrons da ligação covalente). Dentre essas moléculas, pode-se afirmar que são polares apenas a) A e B b) A e C c) A, C e D d) B, C e D e) C e D

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