PROVA DE QUÍMICA 2 o BIMESTRE DE 2012 PROF. MARCOS

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1 PROVA DE QUÍMICA 2 o BIMESTRE DE 2012 PROF. MARCOS Boa Prova NOME N o 1 a SÉRIE A compreensão do enunciado faz parte da questão. Não faça perguntas ao examinador. A prova deve ser feita com caneta azul ou preta. É terminantemente proibido o uso de corretor. Respostas com corretor serão anuladas. Esta prova é composta por TRÊS questões e QUATORZE testes dispostas em CINCO páginas. ESCREVA SEU NOME EM TODAS AS FOLHAS DA PROVA. VALOR: Questões 1,0 cada; Testes 0,5 cada. 01. (Ufu 2006) Uma pesquisa sobre produtos químicos e suas aplicações no cotidiano forneceu as seguintes informações: Considerando as informações apresentadas, a) escreva, respectivamente, a fórmula dos produtos químicos pesquisados. b) indique a que função química pertence cada um destes compostos, justificando sua resposta, escrevendo a equação de reação química, segundo a Teoria de Arrhenius. 02. (Unesp 1996) Escreva: a) as fórmulas moleculares do ácido hipoiodoso e do ácido perbrômico. b) os nomes dos compostos de fórmulas H 2 SO 3 e H 3 PO 4. RASCUNHO 1

2 03. Faça as reações de ionização ou dissociação: a) Ca(OH) 2 b) HClO 3 A B C D E (Cesgranrio 2011) Em uma bancada de laboratório, estão quatro balões volumétricos (frascos de vidro com calibrações únicas) utilizados para o preparo de soluções de concentração conhecida, rotulados com as seguintes fórmulas, conforme mostra a figura abaixo. Em relação às substâncias contidas nos frascos, analise as afirmativas a seguir. I. Os balões P e R indicam, respectivamente, as funções ácido e sal. II. Os balões Q e S indicam, respectivamente, as funções ácido e sal. III. Os balões P e Q correspondem, respectivamente, a ácido sulfúrico e ácido nitroso. IV. Os balões R e S indicam, respectivamente, as funções base e sal. V. Os balões R e S correspondem, respectivamente, a hidróxido de alumínio e permanganato de potássio. São corretas apenas as afirmativas a) I e II. b) II e III. c) I, II e III. d) II, III e IV. e) II, IV e V. 02. (G1 - cftsc 2007) Considerando os oxiácidos H 2 SO 4, HClO 4, HClO, podemos dizer que a ordem CORRETA quanto à força decrescente de ionização é: a) HClO, HClO 4, H 2 SO 4 b) HClO 4, H 2 SO 4, HClO c) HClO 4, HClO, H 2 SO 4 d) HClO, H 2 SO 4, HClO 4 e) H 2 SO 4, HClO, HClO 4 2

3 NOME N o 1 a SÉRIE 03. (Fuvest 2010) As figuras a seguir representam, de maneira simplificada, as soluções aquosas de três ácidos, HA, HB e HC, de mesmas concentrações. As moléculas de água não estão representadas. Considerando essas representações, foram feitas as seguintes afirmações sobre os ácidos: I. HB é um ácido mais forte do que HA e HC. II. Uma solução aquosa de HA deve apresentar maior condutibilidade elétrica do que uma solução aquosa de mesma concentração de HC. III. Uma solução aquosa de HC deve apresentar ph maior do que uma solução aquosa de mesma concentração de HB. Está correto o que se afirma em a) I, apenas. b) I e II, apenas. c) II e III, apenas. d) I e III, apenas. e) I, II e III. 04. (Puc-rio 2009) Considere as seguintes informações: I. ácido clorídrico, hidróxido de sódio e cloreto de sódio são compostos solúveis em água onde se ionizam ou se dissociam por completo. II. íons espectadores são espécies que, presentes numa reação química, não sofrem qualquer tipo de alteração. III. ácido clorídrico e hidróxido de sódio reagem em meio aquoso segundo a equação: HCl(aq) + NaOH(aq) H 2 O(l) + NaCl(aq) Considerando as informações e a reação acima, é INCORRETO afirmar que: a) o cloreto de sódio em água encontra-se dissociado nas espécies Na + e Cl -. b) ácido clorídrico em água encontra-se ionizado nas espécies H 3 O + e Cl -. c) hidróxido de sódio em água encontra-se dissociado nas espécies Na + e OH -. d) as espécies Na + e Cl - não sofrem qualquer tipo de alteração durante a reação. e) as espécies H 3 O + e OH - são os íons espectadores na formação de água. 05. (Pucmg 2007) Qual das reações a seguir NÃO é uma reação de neutralização? a) KOH(aq) + HCl(aq) KCl(aq) + H 2 O(l) b) NH 3 (g) + HCl(g) NH 4 Cl(s) c) Ca(OH) 2 (aq) HF(aq) CaF 2 (aq) + 2 H 2 O(l) d) CH 4 (g) + 2 O 2 (g) CO 2 (g) + 2 H 2 O(g) 06. (G1 - cftsc 2007) Em relação às substâncias NaOH, NH 4 OH, Al(OH) 3, Fe(OH) 2, Fe(OH) 3, assinale a única afirmação CORRETA: a) São todas bases muito solúveis em água. b) Todas essas substâncias são compostos iônicos. c) Todas essas substâncias são moleculares. d) O hidróxido de sódio é uma base forte. e) Todas se dissociam fortemente quando misturadas em água. 3

4 07. (Unesp 2006) A amônia (NH 3 ) pode ser biologicamente produzida, sendo encontrada em excrementos de seres humanos e de outros animais. Esta substância apresenta caráter alcalino, podendo reagir com outros gases presentes na atmosfera, responsáveis pela chuva ácida. As reações de neutralização desta base com os ácidos sulfúrico (H 2 SO 4 ) e nítrico (HNO 3 ) produzem, respectivamente, os sais: a) NH 3 HSO 4 e NH 3 NO 3. b) NH 3 HSO 3 e (NH 3 ) 2 NO 2. c) (NH 4 ) 2 SO 3 e NH 4 NO 3. d) (NH 4 ) 2 SO 4 e NH 4 (NO 2 ) 2. e) (NH 4 ) 2 SO 4 e NH 4 NO (Mackenzie 2002) Certo informe publicitário alerta para o fato de que, se o indivíduo tem azia ou pirose com grande frequência, deve procurar um médico, pois pode estar ocorrendo refluxo gastroesofágico, isto é, o retorno do conteúdo ácido do estômago. A fórmula e o nome do ácido que, nesse caso, provoca a queimação, no estômago, a rouquidão e mesmo dor toráxica são: a) HCl e ácido clórico. b) HClO 2 e ácido cloroso. c) HClO 3 e ácido clorídrico. d) HClO 3 e ácido clórico. e) HCl e ácido clorídrico. 09. (Mackenzie 1997) As fórmulas do sulfato férrico e do bromato de potássio são, respectivamente: a) Fe 2 (SO 3 ) 3 e KBr b) FeSO 3 e KBrO 4 c) Fe 2 S 3 e KBrO d) FeSO 4 e KBrO 2 e) Fe 2 (SO 4 ) 3 e KBrO (Puccamp 1997) Água boricada, água de cal e água sanitária têm como componentes substâncias de fórmulas H 3 BO 3, Ca(OH) 2 e NaClO. Os nomes dos compostos e das funções químicas a que eles pertencem são: a) H 3 BO 3 - Nome: hidreto de boro, Função: hidreto. NaClO - Nome: cloreto de sódio, função: sal. b) H 3 BO 3 - Nome: hidreto de boro, Função: hidreto. Ca(OH) 2 - Nome: hidreto de cálcio, Função: hidreto. NaClO - Nome: cloreto de sódio, Função: sal. c) H 3 BO 3 - Nome: ácido bórico, Função: ácido. NaClO - Nome: hipoclorito de sódio, Função: sal. d) H 3 BO 3 - Nome: ácido bórico, Função: ácido. Ca(OH) 2 - Nome: hidreto de cálcio, Função: hidreto. NaClO - Nome: hipoclorito de sódio, Função: sal. e) H 3 BO 3 - Nome: hidróxido de boro, Função: base. NaClO - Nome: clorato de sódio, Função: sal. 4

5 NOME N o 1 a SÉRIE 11. (Mackenzie 1996) A alternativa que apresenta as fórmulas corretas do permanganato de potássio, do hidróxido de alumínio, do fluoreto de cálcio e do fosfato de bário é: a) K 4 MnO 4 ; Al(OH) ; CaF 2 ; Ba 3 (PO 4 ) 2 b) Al(OH) 3 ; Ba 3 PO 4 ; Ca 2 F ; KMnO 4 Dados: K +, Ca 2+, Ba 2+, Al 3+, F -, MnO - 3-4, PO 4 c) CaF 2 ; KMnO ; BaPO 4 ; Al 3 OH d) Al(OH) 3 ; CaF 2 ; K(MnO 4 ) 4 ; Ba(PO 4 ) 2 e) CaF 2 ; Ba 3 (PO 4 ) 2 ; KMnO 4 ; Al(OH) (Unesp 1994) A reação de 1mol de ácido fosfórico com dois mols de hidróxido de sódio produz: a) 2 mols de Na 3 PO 4. b) 1 mol de Na 2 HPO 4. c) 3 mols de NaH 2 PO 4. d) 2 mols de Na 3 PO 3. e) 1 mol de NaH 2 PO 2 e 1 mol de Na 2 HPO (Cesgranrio 1993) Com base na tabela de graus de ionização apresentada a seguir, Podemos concluir que o ácido mais forte é: a) HF b) HCl c) HCN d) H 2 SO 4 e) H 3 PO (UERJ) A experiência a seguir é largamente utilizada para diferenciar soluções eletrolíticas de soluções não-eletrolíticas. O teste está baseado na condutividade elétrica e tem como consequência o acendimento da lâmpada. A lâmpada acenderá quando no recipiente estiver presente a seguinte solução: a) O 2(l) b) H 2 O (l) c) HCl (l) d) C 6 H 12 O 6(aq) RASCUNHO 5