ESTEQUIOMETRIA Folha 01 João Roberto Mazzei

Tamanho: px

Começar a partir da página:

Download "ESTEQUIOMETRIA Folha 01 João Roberto Mazzei"

David Imperial Tavares
7 Há anos
Visualizações:

1 01. (UFC 2009) O principal componente da cal, importante produto industrial fabricado no Ceará, é o óxido de cálcio (CaO). A produção de CaO se processa de acordo com a seguinte reação química: CaCO 3(s) CaO (s) + CO 2(g) Considerando o comportamento ideal, assinale a alternativa que expressa corretamente o volume (em L) de CO 2 gerado na produção de 561 kg de CaO a 300 K e 1 atm. Dado: R = 0,082 atm.l/mol.k; CaO = 56,1. a) 22,4. b) 224. c) d) (UEL 2009) A figura a seguir mostra dois sistemas A e B fechados (sem perda de material), nos pratos de uma balança. As massas dos sistemas A e B, inicialmente, são iguais e, portanto, a balança está em equilíbrio. O sistema A é retirado do prato da balança, tombado e os reagentes entram em contato sem que o frasco seja aberto. O sistema retorna ao prato. O mesmo procedimento é realizado com o sistema B. Após o término das reações e com consumo total dos reagentes, é CORRETO afirmar. a) A balança inclinará para o lado direito devido à formação de uma substância sólida no sistema A. b) A balança inclinará para o lado direito devido à formação de um gás de baixa massa molar no sistema B.

2 c) A balança manterá o equilíbrio independentemente dos produtos formados. d) A balança inclinará para o lado esquerdo devido à formação de um sal insolúvel em água no sistema B. e) A balança inclinará para o lado esquerdo devido à formação do ânion SO 4 2 (aq). 03. (UFRS 2008) Em uma embalagem de sal de cozinha consta a seguinte informação: Cada 1 g contém 355 mg de sódio. Considerando-se que todo sódio provém do cloreto de sódio, o teor de cloreto de sódio nessa amostra de sal é, aproximadamente, Dado: NaCl = 58,5. a) 10 %. b) 23 %. c) 39 %. d) 58 %. e) 90 %. 04. (PUC RIO 2009) Uma aliança de 10 g contém uma quantidade desconhecida de prata. Para se determinar essa quantidade, a aliança foi tratada com solução aquosa de ácido nítrico, de modo a transformar toda a prata presente em íons Ag + (aq). Em seguida, foi adicionado excesso de cloreto (Cl ) para precipitar o Ag + (aq) na forma de cloreto de prata, AgCl (s), conforme equação a seguir: Ag + (aq) + Cl (aq) AgCl (s) Sendo a massa de cloreto de prata igual a 2,87 g, após filtração e secagem, é correto afirmar que a opção que mais se aproxima da percentagem de prata na aliança é: a) 10 %. b) 22 %. c) 48 %. d) 75 %. e) 99 %. 05. (PUC MG 2008) 6,0 gramas de alumínio metálico, que apresenta 90 % de pureza, reagem completamente com vapor d'água da atmosfera, produzindo óxido de alumínio e gás hidrogênio, conforme equação não balanceada:

3 Al (s) + H 2O (v) Al 2O 3(s) + H 2(g) Assinale o volume, em litros, de gás hidrogênio obtido, nas CNTP. a) 2,24 b) 4,48 c) 6,72 d) 7, (PUC MG 2008) O ácido fluorídrico, utilizado nas gravações de vidro, é obtido a partir da fluorita (CaF 2), segundo a reação representada pela equação não balanceada: CaF 2 + H 2SO 4 CaSO 4 + HF Assinale a massa, em gramas, de ácido fluorídrico obtida, quando se faz reagir 390,0 g de fluorita que apresenta 100 % de pureza. a) 50 b) 100 c) 200 d) (MACKENZIE 2009) O gás acetileno (C 2H 2) pode ser produzido pela reação do carbeto de cálcio (CaC 2) com água em geradores especiais, obtendo-se também o hidróxido de cálcio como subproduto, conforme a equação a seguir não balanceada. CaC 2(g) + H 2O (l) Ca(OH) 2(aq) + C 2H 2(g) O volume de gás acetileno obtido, nas CNTP, a partir da reação de 400 g de carbeto de cálcio com 80 % de pureza e rendimento total, é igual a: a) 112,0 L. b) 140,0 L. c) 137,0 L. d) 44,8 L. e) 22,4 L.

4 08. (FGV 2009) A massa aproximada de eteno, equivalente a 50,0 L desse gás contido num cilindro a 300 K e 2,00 atm, é igual a: a) g. b) g. c) 816 g. d) 224 g. e) 112 g. 09. (UERJ 2009) Ao realizar uma análise orgânica, um laboratório produziu uma mistura X, composta de propanal e propanona. Uma parte dessa mistura, com massa de 0,40 g, foi aquecida com solução ácida de dicromato de potássio. O produto orgânico Y obtido nessa reação foi totalmente separado por destilação e apresentou massa de 0,37 g. Determine a porcentagem da massa de cada um dos componentes da mistura X. Em seguida, apresente duas características que justifiquem o ponto de ebulição de Y ser maior que os pontos de ebulição do propanal e da propanona. 10. (UERJ 2009) Muitas jóias são constituídas por ligas feitas de uma mistura de ouro puro com outros metais. Uma jóia é considerada de ouro n quilates se n/24 de sua massa for de ouro, sendo n um número inteiro, maior ou igual a 1 e menor ou igual a 24. Uma aliança de ouro 15 quilates tem massa igual a 4 g. Para transformar essa aliança em outra, de ouro 18 quilates, mantendo a quantidade dos outros metais, é necessário acrescentar, em sua liga, uma quantidade de gramas de ouro puro equivalente a: a) 1,0 b) 1,5

5 c) 2,0 d) 3,0 GABARITO: 01. [E] 02. [B] 03. [E] 04. [B] 05. [C] 06. [C] 07. [A] 08. [E] 09. PADRÃO DE RESPOSTA: 1 mol propanal ë 1 mol ácido propanóico 58 g 74 g x 0,37 g x = 0,29 g Na mistura: 0,40 g 100% 0,29 g y y = 72,5 % Propanal = 72,5 %; propanona = 27,5 %. Duas das características: - maior massa molecular - maior polaridade - presença de ligações de hidrogênio 10. [c]

Documentos relacionados

Professor Marcus Ennes. -Estequiometria

Professor Marcus Ennes. -Estequiometria Professor Marcus Ennes -Estequiometria - RELAÇÕES FUNDAMENTAIS RAZÃO E PROPORÇÃO 1) Um formigueiro é composto por 2.000 formigas. Cada formiga consome por dia, 1.500 moléculas de glicose (C 6 H 12 O 6