Química Geral Experimental - Aula 10

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Vanessa Frade Rocha
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1 Química Geral Experimental - Aula 10 Título da Prática: Reações Químicas (Parte l) Objetivos: Determinar a concentração exata (padronizar) de soluções aquosas diluídas de ácidos e bases fortes utilizando a técnica de titulação. Tópicos Explorados: - Titulação - Concentração Materiais: Turma: - Prego galvanizado - Fita de magnésio - Algodão - Balão de festa de aniversário Na capela 1: - Álcool etílico (96ºGL) + béquer 50 ml + conta gotas - Ácido sulfúrico concentrado + béquer 50 ml + conta gotas - Àcido clorídrico 6 mol/l + béquer 50 ml + proveta de 10 ml - Permanganato de potássio (sólido) + espátula pequena Na capela 2: - Detergente - Água oxigenada 30 volumes (vou precisar de 1 frasco) - Bicarbonato de sódio (ou carbonato) (sólido) + espátula média - Iodeto de potássio 20% m/v(vou precisar de ~250 ml)+béquer 50 ml - Solução aquosa de sulfato de cobre II 0,5 mol/l + béquer 50 ml + proveta de - 10 ml (vou precisar de ~ 100mL) - Água de cal Grupo: - Bico de Bunsen - Vidro de relógio (1) - Fenolftaleína (1)

Tópicos Explorados: - Titulação - Concentração Materiais: Turma: - Prego galvanizado - Fita de magnésio - Algodão - Balão de festa de aniversário Na capela 1: - Álcool etílico (96ºGL) + béquer 50 ml

2 - Pisseta com água (1) - Tubo de ensaio (2) - Béquer de 50mL (2) - Grade de tudo de ensaio (1) - Placa Petri (1) - Bastão de vidro (1) - Proveta de 100 ml (1) - Proveta de 25mL (1) - Béquer de 250 ml (1) - Funil médio (1) - Pinça metálica (1) - Grau de porcelana pequeno (1) Procedimento Experimental Procedimento A: 1. Limpe uma fita de magnésio de aproximadamente 2 cm; 2. Segure a fita por uma extremidade com o auxílio de uma pinça metálica e queime a outra extremidade na chama de um bico de Bunsen; 3. Remova a fita da chama e coloque num grau de porcelana até a queima completa; 4. Observar e anotar o que ocorre; 5. Interprete e escreva a equação química do fenômeno observado; 6. Coloque um pouco de água destilada no vidro de relógio sobre as cinzas e adicione uma gota de fenolftaleína; 7. Observar e anotar o que ocorre; 8. Interprete e escreva a equação química do fenômeno observado; Discussão: Mg+ O2 = MgO MgO + H2O = Mg(OH)2

Segure a fita por uma extremidade com o auxílio de uma pinça metálica e queime a outra extremidade na chama de um bico de Bunsen; 3.

3 Procedimento B: 1. Limpe uma fita de magnésio de aproximadamente 2 cm; 2. Coloque a fita em um tudo de ensaio com ~ 2 ml de ácido clorídrico ~ 6 mol/l.toque o tudo de ensaio para observar a liberação de calor no processo; 3. Observar e anotar o que ocorre; 4. Interprete e escreva a equação química do fenômeno observado; 5. Enquanto ocorre liberação de gás aproxime um fósforo acesso da extremidade do tudo de ensaio; 6. Observar e anotar o que ocorre; 7. Interprete e escreva a equação química do fenômeno observado; Discussão: Mg + HCl = MgCl2(aq) + H2 H2 + O2 = H2O Procedimento C: 1. Coloque permanganato de potássio em um vidro de relógio (~a ponta de uma espátula pequena é suficiente); 2. Adicione sobre o permanganato de potássio 3 gotas de ácodp sulfúrico concentrado; 3. Numa placa Petri (ou vidro de relógio) coloque um chumaço de algodão umedecido com álcool etílico; 4. Toque a ponta de um bastão na mistura do permanganato/ácido e, em seguida, toque a ponta do bastão no algodão umedecido com álcool; 5. Observar e anotar o que ocorre; 6. Interprete e escreva a equação química do fenômeno observado;

Enquanto ocorre liberação de gás aproxime um fósforo acesso da extremidade do tudo de ensaio; 6. Observar e anotar o que ocorre; 7.

4 Discussão: MnO4- + C2H5OH = Mn2+ CH2CH=O(aldeído) ou CH2COOH (ácido) + calor C2H5OH + O2 = CO2 + H2O Procedimento D: 1. Colocar a proveta de 100 ml dentro de um béquer de 500 ml; 2. Colocar 15 ml de detergente na proveta de 100mL; 3. Em seguida adicionar 15 ml de água oxigenada 30 volumes (10%); 4. Em seguida adicionar 5 ml de solução de iodeto de potássi0 20%m/V; 5. Observar e anotar o que ocorre; 6. Interprete e escreva a equação química do fenômeno observado; Discussão I- + H2O2 = I2 + O2(g) Tensão superficial? Atenção para quebrar a tensão superficial jogue álcool Procedimento E: 1.Adicionar, com um funil médio, 3 espátulas de bicarbonato de sódio (ou carbonato) em um balão de festa; 2.Adicionar 5 ml de ácido clorídrico 6 mol/l em um erlenmeyer de 100 ml; 3.Colocar o balão na boca do erlenmeyer sem deixar as substâncias misturarem; 4.Depois que o balão estiver bem preso na boca do erlenmeyer pode-se misturar as substâncias; 5.Observar e anotar o que ocorre; 6.Interprete e escreva a equação química do fenômeno observado; Fazer sequência com água de cal

Observar e anotar o que ocorre; 6. Interprete e escreva a equação química do fenômeno observado; Discussão I- + H2O2 = I2 + O2(g) Tensão superficial?

5 Discussão: NaHCO3 + HCl = NaCl + CO2 + H2O CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3 + H2O Procedimento F: 1. Adicionar ~ 5 ml de solução de sulfato de cobre II em um tubo de ensaio; 2. Introduzir um pequeno prego galvanizado, de forma que o mesmo fique parcialmente imerso na solução; 3. Observar e anotar o que ocorre. 4. Interprete e escreva a equação química do fenômeno observado. Discussão Cu2+ + Zn = Zn2+ + Cu Prego galvanizado? Referências:

Introduzir um pequeno prego galvanizado, de forma que o mesmo fique parcialmente imerso na solução; 3.

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