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Amadeu das Neves Marques
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1 PROFESSOR: EQUIPE DE QUÍMICA BANCO DE QUESTÕES - QUÍMICA INORGÂNICA - 2ª SÉRIE - ENSINO MÉDIO ============================================================================================= 01- Linus Pauling, prêmio Nobel de química e da paz, faleceu recentemente aos 93 anos. Era um ferrenho defensor das propriedades terapêuticas da vitamina C. Ingeria diariamente cerca de mol dessa substância. A dose diária recomendada de vitamina C (C 6 H 8 O 6 ) é de 62mg. Dados: massa atômica: H = 1, C = 12 e O = 16 a) Calcule a massa correspondente a moléculas de vitamina C. b) Calcule quantas vezes, aproximadamente, a dose ingerida por Pauling é maior que a dose recomendada de vitamina C. 02- Nos balões usados em parques de diversões ou em propagandas, num dia quente cuja temperatura é de 37 C e a pressão no interior do balão é de 8,2 atm, é usado 44g de gás hélio. Dado: R = 0,082 atm.l/mol.k a) Calcule o volume ocupado por um balão em um dia com essas características. b) Determine o volume ocupado por um mol de qualquer gás quando está na CNTP. Página 1 de 6-22/04/2010-3:29

2 03- O alumínio é obtido pela eletrólise da bauxita (Al 2 O 3 ). Nessa eletrólise, ocorre a formação de oxigênio que reage com os eletrodos de carbono utilizados no processo. A equação que representa o processo global é: 2 Al 2 O C 3 CO Al Determine a massa, em quilograma, de Al 2 O 3 consumida na obtenção de 5,4 toneladas de alumínio (Al) sabendo que o rendimento da reação é de 80%. Dados: massas atômicas: C = 12, O = 16 e Al = Para atrair o macho, a fêmea de determinada espécie de inseto lança no ar pequenas quantidades de um composto orgânico, cuja massa molecular é de 400g/mol. Se 1,0 x 10-5 g desse composto for lançado em 1000m 3 de ar, a maioria dos machos dessa espécie presente na área será estimulada. Com base nessas informações, responda: a) Calcule quantos mols de composto orgânico foram lançados nessa área. b) Calcule quantas moléculas deve haver por m 3 nessa área. 05- Para transformar mármore (CaCO 3 ) em gesso (CaSO 4 ), precisamos atacá-lo com ácido sulfúrico, segundo a reação: H 2 SO 4 + CaCO 3 CaSO 4 + CO 2 + H 2 O Atacando 2Kg de mármore, calcule a massa, em Kg, de gesso que podemos produzir. Página 2 de 6-22/04/2010-3:29

3 06- Após tomar posse das terras brasileiras, Cabral seguiu para as Índias, onde se envolveu em um conflito, acabando por bombardear a cidade de Calicut, durante dois dias. A pólvora usada pelos portugueses naquele tempo apresentava aproximadamente a seguinte composição em massa: 66% de nitrato de potássio ( KNO 3 ), 24% de carvão ( C ) e o restante de enxofre ( S ). Considerando a combustão completa de 5,0 Kg de pólvora, calcule o volume, na CNTP, de CO 2 produzido na seguinte reação: C + O 2 CO Um medicamento contém 90 miligramas de ácido acetilssalicílico (C 9 H 8 O 4 ) por comprimido. Quantas moléculas dessa substância há em cada comprimido? Dados: número de Avogadro = 6x No tratamento de litros de água de uma piscina, foram utilizados 684g de Al 2 (SO 4 ) 3. Sabendo que a massa molar desse sal é de 342 g/mol, determine o número de mols de Al 2 (SO 4 ) 3 dentro da piscina. 09- O motor de um carro está emitindo 32mg de dióxido de enxofre (SO 2 ) a cada quilômetro rodado. Após esse carro percorrer 500 km, calcule: Dado: massa molar: SO 2 = 64g/mol; H 2 O = 18g/mol a) O volume de SO 2, em ml, na CNTP, emitido por esse carro, após os 500 km. Página 3 de 6-22/04/2010-3:29

4 b) A massa de H 2 O, em mg, necessária para reagir com todo SO 2 emitido por esse carro, segundo a reação: SO 2 + H 2 O H 2 SO Atualmente, alguns automóveis são equipados com AIR BAGS, sacos de ar, que inflam nas colisões, para a proteção dos passageiros. Muitos destes equipamentos são inflados com N 2, obtido na reação da azida de sódio (NaN 3 ) com óxido de ferro III, iniciada com uma centelha. A reação pode ser assim descrita: 6NaN 3(s) + Fe 2 O 3(s) 3Na 2 O (s) + 2Fe (s) + 9N 2 (g) Determine a massa de NaN 3 necessária para produzir 75,0L de N 2 a 27 C e 0,900atm, admitindo que o gás tem comportamento ideal. (PV = nrt) 11- A molécula da sacarose (C 12 H 22 O 11 ), presente na cana de açúcar, é formada pela união de uma molécula de glicose e uma de frutose. Podemos dizer que a sacarose é um exemplo de dissacarídeo, pois é o resultado da união de dois monossacarídeos. Considerando uma amostra que contenha 6,84Kg do açúcar sacarose, calcule a massa, em Kg, de carbono existente na amostra. 12- Um dos maiores templos é o Taj Mahal, na Índia, que apresenta grande quantidade de mármore em seu revestimento. O mármore contém o sal carbonato de cálcio (CaCO 3 ) que em contato com substâncias ácidas se decompõe destruindo sua estrutura. Considerando a reação abaixo como representativa do ataque da chuva: CaCO 3 + H 2 SO 4 CaSO 4 + H 2 O + CO 2 a) Calcule a massa, em gramas, de carbonato de cálcio atacada por 490mg de ácido sulfúrico (H 2 SO 4 ). Página 4 de 6-22/04/2010-3:29

5 b) Determine o volume, em litros, de CO 2 liberado a 27ºC e 1 atm no ataque dos 490mg de ácido sulfúrico. 13- Em um frasco rígido de 44,8 litros a 0º C, é adicionada uma massa de Br 2 gasoso até a pressão atingir 1atm. Em seguida esse frasco é vedado e aquecido até a temperatura ambiente de 27ºC. Calcule a massa, em gramas, de Br 2 adicionada no frasco. 14- A amônia (NH 3 ) é uma base diferente das demais por que ela não possui metais em sua estrutura. A palavra amônia deriva do nome Amon que na mitologia egípcias, era considerado o maior dos deuses ou o deus-sol, criador de todas as coisas. O conceito de mol muito utilizado para as espécies químicas pode ser utilizado em qualquer situação, tendo seu valor sempre igual ao número de Avogadro. a) Considerando os conceitos conhecidos de mol, quantas letras existem em 1 mol da palavra Amon? R.: b) Podemos considerar o número de átomos existentes em 1 mol de molécula de NH 3 igual ao número de letras de 1 mol da palavra Amon? Justifique sua resposta. R.: c) Quantos gramas de NH 3 existem numa amostra que possui 1,2 x átomos? Página 5 de 6-22/04/2010-3:29

6 15- A oxidação do cumeno (C 9 H 12 ) é um método industrial de produção de fenol e acetona. C 9 H 12 + O 2 C 6 H 6 O + C 3 H 6 O (cumeno) (fenol) (acetona) Calcule a quantidade de cumeno, em mols, que deve ser oxidada para que sejam obtidos 1,74kg de acetona. GABARITO 01- a) 176g b) 56,7 60 vezes 02- a) 34,1L b) 22,4L 03-1,275x10 4 Kg 04- a) 2,5x10-8 mol b) 1,5x10 13 moléculas 05-2,72Kg L = 22,4KL 07-3x10 20 moléculas 08-2,0 mols 09- a) 5,6 litros b) 9,0mg 10-65g 11-2,88Kg 12- a) 0,5g b) 123L g 14- a) 2,4 x letras b) Sim, porque ambos possuem 4 unidades (átomos ou letras) dentro da estrutura. c) 34g mols Página 6 de 6-22/04/2010-3:29 FM/1004/BANCO DE QUESTOES/QUIMICA INORGANICA/2010/QUIMICA INORGANIA - 2a SERIE - ENSINO MEDIO - 2a ETAPA ROBERTO MAFRA.DOC

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