1. Qual a fórmula do composto formado entre o cálcio, Ca (Z = 20) e o flúor F (Z = 9)?

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1 EXERCÍCIOS REVISÃO 1ª série 1. Qual a fórmula do composto formado entre o cálcio, Ca (Z = 20) e o flúor F (Z = 9)? 2. Qual a fórmula do composto formado entre o potássio, K (Z = 19) e o enxofre, S (Z = 16)? 3. Qual a fórmula do composto formado entre o cálcio, Ca (Z = 20) e o enxofre, S (Z = 16)? 4. Que tipo de ligação química é prevista para compostos formados entre o rubídio (Z=37) e o bromo (Z=35)? 5. Sabendo-se que a fórmula do sulfeto de alumínio é AØ Sƒ, quantos elétrons são previstos para as camadas de valência dos átomos de alumínio e de enxofre? 6. Dar a fórmula do composto formado entre o alumínio: AØ (Z=13) e o enxofre: S (Z=16). 7. Que tipo de ligação química ocorre entre átomos de hidrogênio (Z=1) e átomos de lítio (Z=3)? 8. Que tipo de ligação química ocorre entre átomos de enxofre e átomos de potássio? Dados: enxofre, S (Z = 16); potássio, K (Z = 19) 9. Dar a fórmula do composto iônico formado pela união de átomos de enxofre com átomos de césio. Dados: S (Z = 16) e Cs (Z = 55)

2 TEXTO PARA A PRÓXIMA QUESTÃO O nitrogênio forma vários óxidos binários apresentando diferentes números de oxidação: NO (gás tóxico), N O (gás anestésico - hilariante), NO (gás avermelhado, irritante), N Oƒ (sólido azul) etc. Esses óxidos são instáveis e se decompõem para formar os gases nitrogênio (N ) e oxigênio (O ). O óxido binário (NO ) é um dos principais poluentes ambientais, reagindo com o ozônio atmosférico (Oƒ) - gás azul, instável - responsável pela filtração da radiação ultravioleta emitida pelo Sol. 10. Baseando-se nas estruturas desses óxidos, pode-se concluir que a fórmula molecular em que o átomo de nitrogênio apresenta o menor número de oxidação é: a) N Oƒ b) NO c) N O d) NO 11. Quando o elemento X (Z =19) se combina com o elemento Y (Z =17), obtém-se um composto, cuja fórmula molecular e cujo tipo de ligação são, respectivamente: a) XY e ligação covalente apolar. b) X Y e ligação covalente fortemente polar. c) XY e ligação covalente coordenada. d) XY e ligação iônica. e) XY e ligação iônica. 12. A fórmula do composto e o tipo de ligação que ocorre quando se combinam átomos dos elementos químicos Ba (Z = 56) e CØ (Z = 17) são, respectivamente: a) Ba CØ e dativa. b) BaCØ e iônica. c) Ba CØ e covalente normal. d) BaCØ e iônica. e) BaCØ e covalente normal. 13. Da combinação química entre átomos de magnésio e nitrogênio pode resultar a substância de fórmula Números atômicos: Mg (Z = 12) ; N (Z = 7) a) MgƒN b) Mg Nƒ c) MgNƒ d) MgN e) MgN

3 14. Átomos de número atômico 3 e número de massa 7 ao reagirem com átomos de número atômico 8 e número de massa 16 o fazem na proporção, em átomos, respectivamente, de a) 1:1, formando composto iônico. b) 1:1, formando composto molecular. c) 1:2, formando composto molecular. d) 2:1, formando composto iônico. e) 3:1, formando composto iônico. 15. Os elementos X e Y têm, respectivamente, 2 e 6 elétrons na camada de valência. Quando X e Y reagem, forma-se um composto a) covalente, de fórmula XY. b) covalente, de fórmula XY. c) covalente, de fórmula X Yƒ. d) iônico, de fórmula X Y -. e) iônico, de fórmula X Y A condutibilidade elétrica do cobre pode ser explicada pelo fato de a) ser sólido a temperatura ambiente (25 C). b) formar um aglomerado molecular. c) ocorrer ruptura das suas ligações iônicas. d) existirem prótons livres entre seus átomos. e) existirem elétrons livres entre seus cátions. 17. Nenhuma teoria convencional de ligação química é capaz de justificar as propriedades dos compostos metálicos. Investigações indicam que os sólidos metálicos são compostos de um arranjo regular de íons positivos, no qual os elétrons das ligações estão apenas parcialmente localizados. Isto significa dizer que se tem um arranjo de íons metálicos distribuídos em um "mar" de elétrons móveis. Com base nestas informações, é correto afirmar que os metais, geralmente: a) têm elevada condutividade elétrica e baixa condutividade térmica. b) são solúveis em solventes apolares e possuem baixas condutividades térmica e elétrica. c) são insolúveis em água e possuem baixa condutividade elétrica. d) conduzem com facilidade a corrente elétrica e são solúveis em água. e) possuem elevadas condutividades elétrica e térmica. 18. O alumínio e o cobre são largamente empregados na produção de fios e cabos elétricos. A condutividade elétrica é uma propriedade comum dos metais. Este fenômeno deve-se: a) à presença de impurezas de ametais que fazem a transferência de elétrons. b) ao fato de os elétrons nos metais estarem fracamente atraídos pelo núcleo. c) à alta afinidade eletrônica destes elementos. d) à alta energia de ionização dos metais. e) ao tamanho reduzido dos núcleos dos metais.

4 19. Nas figuras I e II, estão representados dois sólidos cristalinos, sem defeitos, que exibem dois tipos diferentes de ligação química: Considerando-se essas informações, é CORRETO afirmar que a) a Figura II corresponde a um sólido condutor de eletricidade. b) a Figura I corresponde a um sólido condutor de eletricidade. c) a Figura I corresponde a um material que, no estado líquido, é um isolante elétrico. d) a Figura II corresponde a um material que, no estado líquido, é um isolante elétrico. 20. Sólidos cristalinos com pontos de ebulição e fusão altos, solúveis em solventes polares e que conduzem corrente elétrica quando fundidos ou em solução, são exemplos de compostos formados por meio de ligação a) covalente polar. b) covalente apolar. c) covalente dativa. d) iônica. e) metálica. 21. Cátions e ânions unidos são encontrados em: a) misturas comuns b) misturas homogêneas c) misturas heterogêneas d) compostos iônicos e) compostos moleculares

5 22. A ligação iônica ocorre entre: a) metal + metal b) ametal + ametal c) metal + gás nobre d) ametal + gás nobre e) ametal + metal 23. Forma composto iônico com o oxigênio (Z = 8): a) hidrogênio (Z = 1) b) hélio (Z = 2) c) lítio (Z = 3) d) carbono (Z = 6) e) nitrogênio (Z = 7) 24. Na ligação iônica, os metais cedem os elétrons da camada de valência e adquirem carga: a) positiva b) negativa c) neutra d) nula e) não adquirem carga elétrica 25. Na ligação iônica os ametais recebem elétrons em suas camadas de valência e adquirem carga: a) positiva b) negativa c) neutra d) nula e) não adquirem carga elétrica 26. A fórmula do composto formado entre átomos "X" (Z=8) e átomos "Y" (Z=31) é: a) XƒY b) X Yƒ c) XY d) Y Xƒ e) YƒX

6 27. Considere as propriedades: I. elevado ponto de fusão II. brilho metálico III. boa condutividade elétrica no estado sólido IV. boa condutividade elétrica em solução aquosa São propriedades características de compostos iônicos a) I e II b) I e IV c) II e III d) II e IV e) III e IV 28. Apesar da posição contrária de alguns ortodontistas, está sendo lançada no mercado internacional a "chupeta anticárie". Ela contém flúor, um já consagrado agente anticáries, e xylitol, um açúcar que não provoca cárie e estimula a sucção pelo bebê. Considerando que o flúor utilizado para esse fim aparece na forma de fluoreto de sódio, a ligação química existente entre o sódio e o flúor é denominada: a) iônica b) metálica c) dipolo-dipolo d) covalente apolar 29. Os cristais iônicos se caracterizam por a) apresentar baixo ponto de fusão. b) conduzir muita corrente elétrica e calor. c) apresentar brilho. d) ser altamente higroscópicos. e) possuir interações eletrostáticas fortes. 30. Existem algumas propriedades que são adequadas para caracterizar os sólidos iônicos, uma vez que a grande maioria desses sólidos apresenta essas propriedades. Outras propriedades não são adequadas para esse fim, pois podem existir sólidos iônicos que não apresentem essas outras propriedades. Considere o conjunto dos sólidos iônicos. Entre as propriedades relacionadas, indique a que NÃO será exibida por um grande número de sólidos. a) Apresentar altas temperaturas de fusão. b) Conduzir corrente elétrica quando fundido. c) Ser isolante térmico e elétrico em estado sólido. d) Ser solúvel em água.

7 31. Uma substância de temperatura de fusão alta, solúvel em água, isolante no estado sólido, mas condutora, quando fundida ou em solução, só pode ser: a) um composto covalente polar. b) um composto covalente apolar. c) um composto iônico. d) um metal alcalino. e) um polímero. 32. Os compostos formados pelos pares Mg e CØ Ca e O Li e O K e Br possuem fórmulas cujas proporções entre os cátions e os ânions são, respectivamente: Dados: Li (Z=3); O (Z=8); Mg (Z=12); CØ (Z=17); K (Z=19); Ca (Z=20); Br (Z=35) a) 1 : 1 2 : 2 1 : 1 1 : 2 b) 1 : 2 1 : 2 1 : 1 1 : 1 c) 1 : 1 1 : 2 2 : 1 2 : 1 d) 1 : 2 1 : 1 2 : 1 1 : 1 e) 2 : 2 1 : 1 2 : 1 1 : As ligações, predominantemente iônicas, dão origem a compostos com as seguintes características: a) tem baixos pontos de fusão. b) são insolúveis em água. c) são maus condutores no estado sólido, mas bons condutores quando dissolvidos. d) são bons condutores no estado sólido. e) são solúveis em solventes apolares. 34. Assinale, entre as opções abaixo, a fórmula do composto no qual o fósforo está no maior estado de oxidação: a) HƒPOƒ b) H POƒ c) HƒPO d) H P O e) HPOƒ

8 35. Os números de oxidação dos halogênios nos compostos NaCØ, NaCØOƒ, KI, I, NH IOƒ são, respectivamente: a) +1, +3, 0, -2, +4 b) +1, -5, -1, 0, +5 c) -1, -5, +1, 0, -5 d) -1, +5, -1, 0, +5 e) -1, -3, +1, 0, O nitrogênio possui número de oxidação -3 no composto a) HNO b) HNOƒ c) NHƒ d) NC؃ e) N Oƒ 37. Assinale a opção relativa aos números de oxidação CORRETOS do átomo de cloro nos compostos KCØO, Ca(CØO), Mg(CØOƒ) e Ba(CØO ), respectivamente. a) -1, -1, -1 e -1 b) +3, +1, +2 e +3 c) +3, +2, +4 e +6 d) +3, +1, +5 e +6 e) +3, +1, +5 e +7

9 38. Indique o número de oxidação de cada elemento nos respectivos compostos, relacionando as colunas: I) Ca em CaCOƒ II) Cl em HCl III) Na em Na SO IV) N em HNOƒ V) O em O ( ) -1 ( ) 0 ( ) +1 ( ) +2 ( ) +5 Marque a opção que corresponde à seqüência correta de cima para baixo a) II, V, III, I, IV. b) II, V, III, IV, I. c) III, IV, II, I, V. d) V, II, I, III, IV. e) V, III, II, I, IV. 39. Descobertas recentes da Medicina indicam a eficiência do óxido nítrico, NO, no tratamento de determinado tipo de pneumonia. Sendo facilmente oxidado pelo oxigênio a NO, quando preparado em laboratório, o ácido nítrico deve ser recolhido em meio que não contenha O. Os números de oxidação do nitrogênio no NO e NO são respectivamente, a) +3 e +6 b) +2 e +4 c) +2 e +2 d) zero e +4 e) zero e Assinale a alternativa, cujo óxido encontrado na natureza tem metal com número de oxidação +4. a) FeƒO b) AØ Oƒ c) Fe Oƒ d) FeO e) SnO

10 41. Em qual dos compostos a seguir o átomo de manganês apresenta estado de oxidação mais alto? a) K MnO b) KMnO c) MnO d) MnO e) MnS 42. Em qual das substâncias a seguir o átomo de oxigênio tem número de oxidação zero? a) H O b) O c) H O d) OF e) XeO 43. O zarcão é constituído pelos óxidos PbO e PbO. Nesses óxidos, o chumbo se apresenta com os números de oxidação, respectivamente, iguais a a) -2 e -4 b) -1 e -2 c) +1 e +2 d) +2 e -4 e) +2 e Um anti-séptico bucal contendo peróxido de zinco - ZnO, suspenso em água é efetivo no tratamento de infecções orais causadas por microorganismos. Indique o número de oxidação do zinco nesta substância. a) -2 b) -1 c) +1 d) +2 e) Nas substâncias CO, KMnO, H SO, os números de oxidação do carbono, manganês e enxofre são, respectivamente, a) +4, +7, +6. b) +3, +7, +6. c) +4, +6, +6. d) +3, +7, +4. e) +4, +7, +5.

11 46. Os números de oxidação do enxofre em H S, Sˆ e Na SOƒ são, respectivamente, a) +2, -8 e -4. b) -2, zero e +4. c) zero, -4 e +3. d) +1, -2 e -3. e) -6, +8 e Os números de oxidação do crômio e do manganês nos compostos CaCrO e K MnO são, respectivamente a) +2 e +2 b) -2 e -2 c) +6 e +7 d) +6 e +6 e) -6 e No mineral perovskita, de fórmula mínima CaTiOƒ, o número de oxidação do titânio é a) +4. b) +2. c) +1. d) -1. e) Considerando um Grupo ou Família na Tabela Periódica, podemos afirmar em relação ao raio atômico: a) Aumenta com o aumento do número atômico, devido ao aumento do número de camadas. b) Aumenta à medida que aumenta a eletronegatividade. c) Não sofre influência da variação do número atômico. d) Diminui à medida que aumenta o número atômico, devido ao aumento da força de atração do núcleo. e) Diminui com o aumento do número atômico, devido ao aumento do número de elétrons. 50. Uma das utilizações da Classificação Periódica dos Elementos é o estudo comparativo de suas propriedades. Dos elementos a seguir, aquele que, ao mesmo tempo, é mais denso que o BROMO e tem maior potencial de ionização do que o CHUMBO é o: a) N b) O c) Ge d) Fe e) Kr

12 51. Com relação aos átomos da classificação periódica dos elementos químicos, são feitas as seguintes afirmativas: I - os átomos de cloro são os mais eletronegativos do terceiro período da tabela periódica; II - os átomos do titânio são maiores que os átomos do cobalto; III - os átomos do frâncio são mais eletropositivos que os do lítio; IV - a configuração eletrônica, por subníveis, em ordem crescente de energia, para os átomos do ferro é 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d. São afirmativas corretas: a) I e II apenas. b) III e IV apenas. c) I, II e III apenas. d) II, III e IV apenas. e) I, II, III e IV. 52. A figura apresenta uma parte da tabela periódica: Dentre os elementos considerados, aquele que apresenta átomo com maior raio atômico e aquele que apresenta a primeira energia de ionização mais alta são, respectivamente, a) Ge e O. b) Ge e Br. c) Br e Se. d) P e C. e) C e Se. 53. A respeito das propriedades periódicas dos elementos químicos é correto afirmar que a) o raio do cátion é menor que o raio do átomo de origem. b) a eletronegatividade dos halogênios cresce com o número atômico. c) os elementos com maior energia de ionização são os metais alcalinos. d) o caráter metálico dos elementos cresce nos períodos da esquerda para a direita.

13 54. Qual das opções abaixo apresenta a comparação ERRADA relativa aos raios de átomos e de íons? a) raio do Na < raio do Na. b) raio do Na < raio do F-. c) raio do Mg < raio do O -. d) raio do F- < raio do O -. e) raio do F- < raio do Mg. 55. A respeito dos átomos Mg, P, K ª, F ª, são feitas as afirmações: I - O raio atômico do magnésio é menor do que o seu raio iônico. II - O raio atômico do fósforo é menor do que o seu raio iônico. III - O potássio é mais eletropositivo que o flúor. IV - O fósforo é mais eletronegativo que o flúor. São corretas, apenas: a) I e III. b) I e II. c) II e III. d) III e IV. e) II e IV. 56. Os átomos de certo elemento metálico possuem, cada um, 3 prótons, 4 nêutrons e 3 elétrons. A energia de ionização desse elemento está entre as mais baixas dos elementos da tabela periódica. Ao interagir com halogênio, esses átomos têm alterado o seu número de a) prótons, transformando-se em cátions. b) elétrons, transformando-se em ânions. c) nêutrons, mantendo-se eletricamente neutros. d) prótons, transformando-se em ânions. e) elétrons, transformando-se em cátions. 57. A propriedade que decresce com o aumento do número atômico é: a) no período, a eletronegatividade. b) na coluna, o raio atômico. c) calor específico. d) no período, potencial de ionização. e) no período, a afinidade eletrônica.

14 58. Os elementos que apresentam maiores energias de ionização são da família dos: a) metais alcalino-terrosos b) gases nobres c) halogênios d) metais alcalinos 59. Considere os elementos: B, Al, C e Si. Consultando uma tabela periódica, sobre eles é CORRETO afirmar: a) o Al possui o maior caráter metálico. b) o B apresenta o maior raio atômico. c) o C é o átomo menos eletronegativo. d) o Si apresenta a maior energia de ionização. 60. Consultando a tabela periódica, assinale a opção em que os átomos a seguir estejam apresentados em ordem CRESCENTE de eletronegatividade: B, C, N, O, AØ. a) N < C < B < O < AØ b) O < N < C < B < AØ c) AØ < B < C < N < O d) B < AØ < C < O < N

15 61. Entre os diagramas a seguir, relacionados com a tabela periódica, quais estão corretos? a) II e V b) II e III c) I e V d) II e IV e) III e IV 62. Considerando-se a posição dos elementos na tabela periódica, é correto afirmar que, entre os elementos indicados a seguir, o de menor raio e maior energia de ionização é o a) alumínio. b) argônio. c) fósforo. d) sódio. e) rubídio. 63. Com relação à classificação periódica dos elementos, pode-se afirmar que a) o rubídio é o elemento de menor raio do 5. período. b) o silício é mais eletronegativo que o enxofre. c) o xenônio é o elemento de maior energia de ionização do 5. período. d) o chumbo é mais eletropositivo que o bário. e) o magnésio é menos reativo que o alumínio.

16 64. Sejam os seguintes átomos neutros representados pelos símbolos hipotéticos X, Y, Z e T e suas respectivas configurações eletrônicas: X ë 1s Y ë 1s 2s Z ë 1s 2s 2p 3s 3p T ë 1s 2s 2p 3s 3p 4s O que apresenta maior energia de ionização é: a) Y b) Z c) T d) X 65. Na classificação periódica, a energia de ionização dos elementos químicos AUMENTA a) das extremidades para o centro, nos períodos. b) das extremidades para o centro, nas famílias. c) da direita para a esquerda, nos períodos. d) de cima para baixo, nas famílias. e) de baixo para cima, nas famílias. 66. Os metais formam um grupo de elementos químicos que apresentam algumas propriedades diferentes, dentre elas o raio atômico. Essa diferença está associada à configuração eletrônica de cada um. A ordenação crescente dos metais pertencentes ao terceiro período da tabela periódica, em relação a seus respectivos raios atômicos, está apontada em: a) alumínio, magnésio e sódio. b) sódio, magnésio e alumínio. c) magnésio, sódio e alumínio. d) alumínio, sódio e magnésio.

17 67. A tabela seguinte fornece valores de eletronegatividade de quatro elementos químicos, todos do terceiro período da tabela periódica. Um desses elementos é o cloro e outro é o enxofre, que estão representados, respectivamente, por a) I e II b) I e III c) I e IV d) II e IV e) III e IV 68. O efeito fotoelétrico consiste na emissão de elétrons provenientes de superfícies metálicas, através da incidência de luz de freqüência apropriada. Tal fenômeno é diretamente influenciado pelo potencial de ionização dos metais, os quais têm sido largamente utilizados na confecção de dispositivos fotoeletrônicos, tais como: fotocélulas de iluminação pública, câmeras fotográficas, etc. Com base na variação dos potenciais de ionização dos elementos da Tabela Periódica, assinale a alternativa que contém o metal mais susceptível a exibir o efeito fotoelétrico. a) Fe b) Hg c) Cs d) Mg e) Ca 69. Os íons O -, F-, Na, Mg e AØ possuem todos os mesmos números de elétrons. O que possui o maior raio iônico é a) AØ b) F- c) Mg d) Na e) O -

18 70. Os elementos químicos A, B e C apresentam potenciais de ionização aproximadamente iguais a 24,6eV (A), 21,6eV (B) e 15,8eV (C). Esses elementos A, B e C podem ser, respectivamente, a) He, Ne, Ar. b) K, Na, Li. c) Li, Be, B. d) I, Br, CØ. e) Si, Ge, C. 71. Analisando-se a classificação periódica dos elementos químicos, pode-se afirmar que: a) O raio atômico do nitrogênio é maior que o do fósforo. b) A afinidade eletrônica do cloro é menor que a do fósforo. c) O raio atômico do sódio é menor que o do magnésio. d) A energia de ionização do alumínio é maior que a do enxofre. e) A energia de ionização do sódio é maior que a do potássio. 72. Dois ou mais íons ou, então, um átomo e um íon que apresentam o mesmo número de elétrons denominam-se espécies isoeletrônicas. Comparando-se as espécies isoeletrônicas F-, Na, Mg e AØ, conclui-se que: a) a espécie Mg apresenta o menor raio iônico; b) a espécie Na apresenta o menor raio iônico; c) a espécie F- apresenta o maior raio iônico; d) a espécie AØ apresenta o maior raio iônico; e) a espécie Na apresenta o maior raio iônico. 73. A eletronegatividade e o raio atômico dos elementos são duas propriedades periódicas, e portanto importantes para a previsão das características químicas dos compostos. Os primeiros cinco elementos do grupo 2 (metais alcalinos terrosos) são: Be, Mg, Ca, Sr e Ba, em ordem crescente do número atômico. Com o aumento do número atômico ao longo do grupo, podemos afirmar que: a) a eletronegatividade e o raio atômico crescem. b) a eletronegatividade cresce e o raio atômico decresce. c) a eletronegatividade e o raio atômico decrescem. d) a eletronegatividade decresce e o raio atômico cresce. e) a eletronegatividade se mantém, enquanto o raio atômico cresce.

19 74. Considere o desenho a seguir, referente à tabela periódica dos elementos. As setas 1 e 2 referem-se, respectivamente, ao aumento de valor das propriedades periódicas a) eletronegatividade e raio atômico. b) raio atômico e eletroafinidade. c) raio atômico e caráter metálico. d) potencial de ionização e eletronegatividade. e) potencial de ionização e potencial de ionização. 75. Eletronegatividade é uma propriedade periódica importante. Em relação a esta propriedade, assinale afirmativa CORRETA: a) O potássio (K) é mais eletronegativo que o cálcio (Ca). b) O carbono (C) é mais eletronegativo que o silício (Si). c) O sódio (Na) é o mais eletronegativo de todos os elementos. d) O flúor (F) é o menos eletronegativo de todos os elementos. e) O frâncio (Fr) é o mais eletronegativo de todos os elementos. 76. Dentre os íons a seguir relacionados, aquele que apresenta MENOR raio é: a) K b) Ga c) Na d) AØ e) Mg

20 77. Localize os seguintes elementos na tabela periódica: Dentre os elementos acima relacionados, aquele que apresenta o menor raio atômico é: a) A b) B c) C d) D e) E 78. A energia liberada quando um elétron é adicionado a um átomo neutro gasoso é chamada de a) entalpia de formação b) afinidade eletrônica c) eletronegatividade d) energia de ionização e) energia de ligação 79. Considerando-se as propriedades dos elementos químicos e a tabela periódica, é INCORRETA a afirmação: a) um metal é uma substância que conduz a corrente elétrica, é dúctil e maleável. b) um não-metal é uma substância que não conduz a corrente elétrica, não é dúctil e nem maleável. c) um metalóide (ou semi-metal) tem aparência física de um metal, mas tem comportamento químico semelhante ao de um não-metal. d) a maioria dos elementos químicos é constituída de não-metais. e) os gases nobres são monoatômicos.

21 80. Na tabela a seguir, é reproduzido um trecho da classificação periódica dos elementos. A partir da análise das propriedades dos elementos, está correto afirmar que a) a afinidade eletrônica do neônio é maior que a do flúor. b) o fósforo apresenta maior condutividade elétrica que o alumínio. c) o nitrogênio é mais eletronegativo que o fósforo. d) a primeira energia de ionização do argônio é menor que a do cloro. e) o raio do íon AØ é maior que o do íon Se Considere as seguintes afirmações: I - Quanto menor o raio do íon, maior será sua quantidade de elétrons quando comparado com seu átomo. II - O potencial de ionização aumenta à medida que o raio atômico aumenta em uma família. III - A afinidade eletrônica será maior quando o raio atômico diminuir. Indique a alternativa correta: a) Todas são verdadeiras. b) Somente III é verdadeira. c) Somente II e III são verdadeiras. d) Somente I é verdadeira. e) Todas são falsas.

22 GABARITO 1. CaF 2. K S 3. CaS 4. Ligação iônica e 6 6. AØ Sƒ 7. Ligação iônica. 8. Ligação iônica. 9. Cs S 10. [C] 11. [E] 12. [D] 13. [A] 14. [D] 15. [D] 16. [E] 17. [E] 18. [B] 19. [B] 20. [D] 21. [D] 22. [E] 23. [C] 24. [A] 25. [B] 26. [D] 27. [B] 28. [A] 29. [E] 30. [D] 31. [C] 32. [D] 33. [C] 34. [E] 35. [D] 36. [C] 37. [E] 38. [A] 39. [B] 40. [E] 41. [B] 42. [B] 43. [E] 44. [D] 45. [A] 46. [B] 47. [D] 48. [A] 49. [A] 50. [C] 51. [E] 52. [A] 53. [A] 54. [E] 55. [C] 56. [E] 57. [C] 58. [B] 59. [A] 60. [C] 61. [D]

23 62. [B] 63. [C] 64. [D] 65. [E] 66. [A] 67. [C] 68. [C] 69. [E] 70. [A] 71. [E] 72. [C] 73. [D] 74. [A] 75. [B] 76. [D] 77. [C] 78. [B] 79. [D] 80. [C] 81. [B]