TERMOQUÍMICA- 3C13. As transformações físicas também são acompanhadas de calor, como ocorre na mudanda de estados físicos da matéria.

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1 TERMOQUÍMICA- 3C13 As transformações físicas e as reações químicas quase sempre estão envolvidas em perda ou ganho de calor. O calor é uma das formas de energia mais comum que se conhece. A Termoquimica é uma parte da Química que faz o estudo das quantidades de calor liberadas ou absorvidas durante as reações químicas. A maioria das reações químicas envolve perda ou ganho de calor (energia). Veja no quadro abaixo os tipos de reações com perda ou ganho de calor: REAÇÕES QUE LIBERAM ENERGIA Queima do carvão Queima da vela Reação química em uma pilha Queima da gasolina no carro REAÇÕES QUE ABSORVEM ENERGIA Cozimento de alimentos Fotossíntese das plantas, o sol fornece energia Pancada violenta inicia a detonação de um explosivo Cromagem em para-choque de carro, com energia elétrica As transformações físicas também são acompanhadas de calor, como ocorre na mudanda de estados físicos da matéria. absorção de calor SÓLIDO LÍQUIDO GASOSO liberação de calor Quando a substância passa do estado físico sólido para liquido e em seguida para gasoso, ocorre absorção de calor. Quando a substância passa do estado gasoso para líquido e em seguida para sólido, ocorre liberação de calor. Essa energia que vem das reações químicas é decorrente de rearranjo das ligações químicas dos reagentes transformando-se em produtos. Essa energia armazenada é a ENTALPIA (H). É a energia que vem de dentro da molécula. Nas reações químicas não é necessário calcular a entalpia. Devemos calcular, geralmente, a variação de entalpia (ΔH). A variação de entalpia é a diferença entre a entalpia dos produtos e a entalpia dos reagentes.

2 UNIDADE DE CALOR Tipos de Reações As reações químicas podem ser de dois tipos: - ENDOTÉRMICA: absorvem calor (+) - EXOTÉRMICA: liberam calor (-) REAÇÃO ENDOTÉRMICA Se o valor for positivo (+) a reação é endotérmica. A reação absorveu energia para acontecer.

3 REAÇÃO EXOTÉRMICA Se o valor for negativo (-) a reação é exotérmica. A reação perdeu energia para acontecer. ENTALPIA Tipos de Entalpias Através de algumas reações, é possível calcular o valor da variação de entalpia. - Entalpia de Formação - Entalpia de Combustão - Entalpia de Ligação - Entalpia de Neutralização - Entalpia de Dissolução Entalpia de Formação ou Calor de Reação A Entalpia de formação é a energia da reação quando forma 1 mol de substância, a partir das substâncias químicas (elemento no seu estado padrão). Estado Padrão: é a forma mais estável de uma substância a 25 C e a 1atm de pressão. São as substâncias simples. As substâncias que participam da reação de formação devem ser simples. Devem informar o estado físico. Sua variação de entalpia de formação padrão é zero. Exemplo de substância simples: C (grafite), O 2(g), N 2(g), H 2(g), Na (s), S (s).

4 Exemplo de reação de formação: Isto quer dizer que para formar 1 mol de NH3 a reção produz 11 kcal de energia. Este cálculo pode ser feito utilizando a fórmula da variação de entalpia e utilizando alguns dados tabelados. Tabela com valores de Entalpia de Formação Padrão de Algumas Substâncias SUBSTÂNCIA H f kj/mol SUBSTÂNCIA H f kj/mol C2H2(g) 226,8 C diamante +2,1 CH4(g) -74,8 NH3 (g) -45,9 CO(g) -110,3 NaCl (s) -412,1 CO2(g) -393,3 O3 (g) +143 H2O(v) -242 SO2 (g) -297 H2O(l) -286 SO3 (g) -396 Escreva a reação de formação para cada substância abaixo, indicando o valor da entalpia de formação de SO3(g): 1 ) montar a reação de formação: 2 ) Aplicar a fórmula: Entalpia de Combustão É sempre uma reação exotérmica. É o calor liberado na reação de combustão de 1 mol de uma substância em presença de gás oxigênio O2(g) COMBUSTÃO COMPLETA: mais quantidade de oxigênio. Forma gás carbônico e água.

5 COMBUSTÃO INCOMPLETA: menos quantidade de oxigênio. Produz menos quantidade de energia. Forma mais resíduos como monóxido de carbono (CO) e água (H2O). Qual o valor da entalpia de combustão do benzeno (C6H6)? Dados: Tabela de H comb de algumas substâncias SUBSTÂNCIA FÓRMULA H comb (kcal/mol) Hidrogênio H2(g) -68,3 Carbono Grafite C(grafite) -94,1 Monóxido de Carbono CO(g) -67,6 Metano CH4(g) -212,8 Etano C2H6(g) -372,8 Propano C3H8(g) -530,6 Butano C4H10(g) -688,0 Benzeno C6H6(g) -781,0 Etanol H3C CH2 OH(l) -326,5 Ácido Acético H3C COOH(l) -208,5 Glicose C6H12O6(S) -673,0 Sacarose C12H22O11(S) -1348,9 Entalpia de Ligação Durante as reações químicas, as ligações químicas dos reagentes e produtos são alteradas. Podemos calcular o H pela análise desses novos rearranjos. A entalpia de ligação é a variação de entalpia verificada na quebra de 1mol de uma determinada ligação química, sendo que todas as substâncias estejam no estado gasoso, a 25 C e 1atm.

6 Reagentes = sempre são quebradas as ligações = ENDOTÉRMICA (+) Produtos = sempre são formadas as ligações = EXOTÉRMICA (-) A H do processo é a soma desses calores. Calcula-se utilizando dados tabelados. ENTALPIA DE LIGAÇÃO (EM kj/mol) LIGAÇÃO H (kj/mol) LIGAÇÃO H (kj/mol) LIGAÇÃO H (kj/mol) H H 436 H Br 366 N C 305 H O 463 H I 299 C C 837 N N 163 H N 388 C = C 612 N = N 409 H C 412 C C 348 N N 944 O = O 496 C Cl 338 H F 565 O C 360 Br Br 193 H Cl 431 O = C 743 Cl Cl 242 A partir desta tabela com dados das ligações de alguns elementos é possível calcular também outras entalpias, como por exemplo a de combustão e a de formação. Entalpia de Neutralização É a entalpia de uma reação de neutralização (entre um ácido e uma base formando sal e água). A reação é exotérmica. É a variação de entalpia verificada na neutralização de 1mol de H+ do ácido por 1mol de OH-da base, sendo todas as substâncias em diluição total ou infinita, a 25 C e 1atm. Exemplos: Entalpia de Dissolução É a variação de entalpia envolvida na dissolução de 1mol de determinada substância numa quantidade de água suficiente para que a solução obtida seja diluída.

7 Quando um sólido é colocado em um copo com água acontece uma dissolução. Nesta ordem acontece: LEI DE HESS O químico e médico Germain Henry Hess ( ) desenvolveu importantes trabalhos na área de Termoquímica. A Lei de Hess é uma lei experimental e estabelece que a variação de entalpia de uma reação química depende apenas dos estados inicial e final da reação. A Lei de Hess também pode ser chamada de Lei da Soma dos Calores de Reação. É uma forma de calcular a variação de entalpia através dos calores das reações intermediárias. Podem ser infinitas variações de entalpia. Qual o valor da variação de entalpia da reação a seguir? Dados (equações intermediárias): Resolução:

8 Observe que a H1e H2 são somadas, obtendo-se o valor da variação de entalpia. As equações químicas também são somadas, obtendo-se a reação global. Para montar as equações e aplicar a Lei de Hess, podemos fazer algumas alterações matemáticas, seguindo as seguintes regras: 1 ) as equações intermediárias devem estar de acordo com a reação global. Coloca-se as equações (dados) na ordem que reagem ou são produzidas. Se não estiverem de acordo, troca-se o sinal da ΔH; 2 ) acertar os coeficientes também de acordo com a reação global. Se a equação for multiplicada, a ΔH também deve ser multiplicada pelo mesmo número. 3 ) realizar o somatório para montar a reação global; 4 ) somar os valores das ΔH das equações intermediárias para achar a ΔH da reação global. Calcule a variação de entalpia da seguinte reação pela Lei de Hess: Dados: Resolução: Deve-se escrever todas as equações intermediárias (dados) de acordo com a reação global. Na primeira equação, o que há em comum é o C(grafite). Então ele deve ser escrito da mesma forma (como reagente e 1mol). A segunda equação tem em comum com a reação global o H2(g). Nos dados, esta esécie química não está exatamente igual como na global. Deve-se multiplicar toda a equação por 2, inclusive a ΔH2 A terceira equação tem em comum com a reação global o CH4(g). deve-se inverter a posição desta equação e portanto trocar o sinal da ΔH3 Veja como deve ser feito: