REVISIONAL DE QUÍMICA 1º ANO PROF. RICARDO

Transcrição

1 REVISIONAL DE QUÍMICA 1º ANO PROF. RICARDO 1- Um aluno de química, ao investigar as propriedades de gases, colocou uma garrafa plástica (PET), contendo ar e devidamente fechada, em um freezer e observou que a garrafa, após algumas horas, deformou-se em virtude da redução do seu volume interno. O aluno concluiu, corretamente, que: a) a pressão dos gases no interior da garrafa diminuiu com o abaixamento da temperatura. b) houve efusão dos gases devido ao abaixamento da temperatura. c) a energia cinética das moléculas dos gases aumentou com o abaixamento da temperatura. d) o caso é uma exceção à lei dos gases ideais, em que PV = nrt 2- O gráfico abaixo representa um conjunto de transformações sofridas por uma determinada massa fixa de um gás ideal. As transformações sofridas, de acordo com a equação geral dos gases, desde o estado I até o estado IV, são, respectivamente: a) isotérmica, isobárica e isocórica. b) isocórica, isotérmica e isobárica. c) isotérmica, isocórica e isobárica. d) isobárica, isotérmica e isocórica. e) isobárica, isocórica e isotérmica.

2 3- A Lei de Boyle diz que : À temperatura constante, o volume ocupado por uma massa fixa de um gás é inversamente proporcional à sua pressão. Considerando que todos os frascos estejam na mesma temperatura (constante) e possuam a mesma massa de gás, assinale a alternativa que representa a Lei de Boyle. V = volume = 1kgf a) b) c) d) e) 4- Considere que 0,35g de uma substância pura, no estado gasoso, ocupa nas CNTP um volume de 280 ml. Qual seria essa substância? a) Dióxido de nitrogênio. b) Dióxido de carbono. c) Etano. d) Oxigênio. e) Monóxido de carbono. 5- Diversos gases são confinados em cilindros para os mais diferentes usos na indústria, laboratórios, hospitais, etc. Considere três cilindros de volumes iguais e à mesma temperatura, com diferentes gases. Um deles contém 1,3 kg de acetileno (C 2 H 2 ), o outro 1,4 kg de gás nitrogênio (N 2 ) e o terceiro 0,8 kg de metano (CH 4 ). Comparando-se as pressões dos gases nesses três cilindros, verifica-se que: a) elas são iguais apenas nos cilindros que contêm C 2 H 2 e N 2. b) elas são iguais apenas nos cilindros que contêm N 2 e CH 4. c) elas são iguais nos três cilindros. d) a maior está no cilindro que contém N 2. e) a menor está no cilindro que contém C 2 H 2.

3 6- A densidade de um gás, mantido em um recipiente a 1 atm de pressão e a 300 K, é 1,30 g L 1. Com esses dados, e sabendo que R = 0,082atmLK 1 mol 1, é possível calcular a massa molar desse gás, cuja fórmula molecular é: a) CO 2 b) N 2 c) O 2 d) H 2 7- Bexigas (balões de gás) são muito atraentes para crianças por se manterem suspensas no ar. Isso se deve ao fato de que o gás, contido no interior da bexiga, apresenta densidade menor do que a do ar exterior. A densidade relativa entre gases é proporcional à massa molar dos mesmos. Se quatro bexigas, de mesmo volume, fossem enchidas com gás hélio, gás carbônico, gás cloro e gás hidrogênio, respectivamente, o que aconteceria com elas? Dado: massa molar aparente do ar = 28,96 g/mol. a) Todas as bexigas subiriam. b) as bexigas com gás hélio e gás hidrogênio desceriam e as demais subiriam. c) as bexigas com gás hélio e gás hidrogênio subiriam e as demais desceriam. d) Nenhuma das bexigas subiria. e) as bexigas com gás hélio e gás cloro subiriam e as demais desceriam. 8- O experimento demonstrado a seguir foi realizado utilizando-se uma massa fixa de gás. De acordo com os resultados obtidos acima, podemos afirmar que a) o experimento descreve uma transformação isobárica. b) a variação do volume do gás depende da temperatura. c) a variação do volume do gás é inversamente proporcional à pressão. d) a pressão do gás varia linearmente com a temperatura. e) à temperatura constante, o volume do gás sempre diminui.

4 9- (UFLA-2006/II) Um sistema de balões contendo os gases hélio (He) e nitrogênio (N 2 ) nas CNTP (condições normais de temperatura e pressão) é apresentado a seguir: O volume do frasco II é o dobro do volume do frasco 1 (V II = 2V I ). Considerando que os gases apresentam comportamento ideal, assinale a alternativa CORRETA. a) Não será observada variação na pressão do sistema após a abertura da torneira T. b) A pressão parcial de N 2 será maior que a pressão parcial do He, após a abertura da torneira T. c) A pressão parcial do He será reduzida a 1/3 após a abertura da torneira T. d) A pressão parcial do N 2 não será influenciada pela abertura da torneira T. 10Recentemente três brasileiros atingiram o cume do monte Everest. Todos usavam um suprimento extra de oxigênio. Se, durante a escalada, um deles tivesse enchido um balão flexível com uma certa quantidade de O 2, a uma temperatura de - 48 o C (225 K), a uma pressão de 30 kpa, e o balão atingisse um volume de 2,5 L, o volume do mesmo balão, contendo a mesma quantidade de oxigênio, próximo ao nível do mar, a 100 kpa e a 27 o C (300 K), seria: a) 2,5 L b) 1,0 L c) 2,24 L d) 11,1 L e) 0,42 L

5 REVISIONAL DE QUÍMICA 2º ANO PROF. RICARDO 1- Seja a reação: A B + C A variação na concentração de A em função do tempo é: [A] mol L 1 1,0 0,7 0,4 0,3 Tempo (s) Determine a velocidade média da reação, em mol L 1 min 1, no intervalo de 1 a 5 minutos. Marque a alternativa correta que apresenta a velocidade média da reação nesse intervalo. (A) 0,14 mol L 1 min 1 (B) 0,01 mol L 1 min 1 (C) 0,1 mol L 1 min 1 (D) 0,07 mol L 1 min 1 2- O etanol é largamente empregado no Brasil como combustível para automóveis. A figura que representa a variação de energia ocorrida durante a combustão do etanol é: a) b) c) d) e)

6 3- O etanol (álcool comum) sofre combustão na presença de ar atmosférico. Porém, NÃO se observa reação visível quando o etanol é exposto ao ar à temperatura ambiente e pressão atmosférica, porque a) é necessário fornecer energia ao sistema para que a reação tenha início. b) a reação somente ocorre na presença de catalisadores. c) a reação de combustão é sempre lenta no início, mas com o tempo ela se acelera. d) a reação somente ocorre à pressão elevada. e) a reação é lenta devido ao baixo teor de oxigênio (21%) do ar atmosférico. 4- Considere o gráfico a seguir, que representa a variação de energia ocorrida durante a reação hipotética abaixo: A + B C + D Energia (kj/mol) Cam inho da reação Assinale a afirmativa CORRETA: a) O DH da reação é 700 kj mol-1. b) A reação é endotérmica com absorção de 200 kj mol-1. c) A reação é exotérmica com liberação de 200 kj mol-1. a) A energia de ativação da reação é 500 kj mol-1. b) A energia dos produtos é maior que a dos reagentes. 5- A produção de ácido sulfúrico (H 2 SO 4 ) a partir de enxofre (S) ocorre de acordo com as equações químicas a seguir: S (s) + O 2 (g) SO 2 (g) (etapa rápida) 2 SO 2 (g) + O 2 (g) 2 SO 3 (g) (etapa lenta) SO 3 (g) + H 2 O (l) H 2 SO 4 (aq.) (etapa rápida)

7 Assinale a alternativa que representa CORRETAMENTE a equação da velocidade da reação de formação do ácido sulfúrico, a partir do enxofre: c) v = k [SO 2 ] 2 [O 2 ] d) v = k [SO 3 ] [H 2 O] d) v = k [SO 2 ] [O 2 ] e) v = k [SO 2 ] [O 2 ] 2 e) v = k [S] [O 2 ] 6- Observe esta reação: N 2 O 4 (g) 2NO 2 (g) que apresenta uma entalpia DH = +54,0 kj e uma energia de ativação E a = +57,2 kj, no sentido mostrado. A energia de ativação da reação no sentido inverso é: a) +3,2 kj b) 54,0 kj c) 57,2 kj d) +111,2 kj 7- (UFOP-2005/II) Em dois experimentos distintos foram adicionadas quantidades iguais de uma solução ácida de mesma concentração a duas amostras de ferro de mesma massa. O ferro reage com ácidos, liberando hidrogênio gasoso. No experimento A, o ferro foi utilizado sob a forma de lâminas e, no experimento B, sob a forma de um pó finamente dividido. Dos gráficos apresentados abaixo, o que melhor representa a quantidade de hidrogênio produzida nos dois experimentos, em função do tempo de reação, é: H 2 H 2 a) B c) A B A t t H 2 H 2 b) A d) B t B A t

8 8- (UFLA-2008/II) O estudo da cinética dos processos químicos determina, por exemplo, a rapidez com que um medicamento é capaz de agir no organismo. Considere o processo químico a seguir: A + B C + D Foram medidas as velocidades dessa reação, variando as concentrações em mol.l 1 de A e B, à mesma temperatura. Os resultados obtidos estão apresentados no quadro abaixo. Nessa reação, é CORRETO afirmar que a equação da velocidade da reação é: a) v = k [A] 2 b) v = k [A] 2 [B] c) v = k [A] [B] d) v = k [A] [B] Considere o diagrama de energia da reação de decomposição do H 2 O 2 representado ao lado: Assinale a alternativa INCORRETA: a) A reação de decomposição do H 2 O 2 é exotérmica. b) A curva A apresenta maior energia de ativação que a curva B. c) A presença de um catalisador afeta o DH da reação. d) A curva B representa a reação com a presença de um catalisador. e) A letra Z representa o DH da reação de decomposição do H 2 O 2.

9 10- O fenômeno da precipitação ácida é uma conseqüência do acúmulo de compostos de enxofre na atmosfera. Uma fonte de enxofre na atmosfera é o SO 2, o qual é gerado na queima de combustíveis fósseis. A oxidação do SO 2 a SO 3 é catalisada por monóxido de nitroênio, NO, segundo a equação abaixo: NO (g) 2 SO 2(g) + O 2(g) 2 SO 3(g) O gráfico a seguir apresenta as variações das concentrações das quatro espécies envolvidas nesta reação em unção do tempo, quando esta é estudada em laoratório, partindo-se de uma mistura gasosa de SO 2, O 2 e NO. As curvas que melhor representam a variação das concentrações de SO 2, O 2, NO e SO 3, respectivamente, são a) III, II, IV, I b) II, III, IV, I c) I, III, II, IV d) I, II, III, IV