Matriz do Teste de Avaliação de Física e Química A - 11.º ano 3 de maio de minutos

Transcrição

1 Ano Letivo 2015/ 2016 Objeto de avaliação Matriz do Teste de Avaliação de Física e Química A - 11.º ano 3 de maio de minutos O teste tem por referência o programa de Física e Química A para o 10.º e 11.º ano e permite avaliar a aprendizagem passível de avaliação numa prova escrita de duração limitada, nomeadamente: - conhecimento / compreensão de conceitos (de Química, incluídos no Programa da disciplina); - compreensão das relações existentes entre aqueles conceitos e que permitiram estabelecer princípios, leis e teorias; - aplicação dos conceitos e das relações entre eles a situações e a contextos diversificados; - seleção, análise, interpretação e avaliação críticas de informação apresentada sob a forma de textos, de gráficos, de tabelas, entre outros suportes, sobre situações concretas de natureza diversa, nomeadamente, relativa a atividades experimentais; - produção e comunicação de raciocínios demonstrativos em situações e contextos diversificados; - comunicação de ideias por escrito. Conteúdos/Objetivos Química 11.º - Unidade 1 1. Produção e controlo a síntese industrial do amoníaco 1.1. O amoníaco como matéria-prima A reação de síntese do amoníaco Reações químicas incompletas Aspetos quantitativos das reações químicas Quantidade de substância Rendimento de uma reação química Grau de pureza dos componentes de uma mistura reacional 1.2. O amoníaco, a saúde e o ambiente Interação do amoníaco com componentes atmosféricos Segurança na manipulação do amoníaco 1.3. Síntese do amoníaco e balanço energético Síntese do amoníaco e sistema de ligações químicas Variação de entalpia de reação em sistemas isolados 1.4. Produção industrial do amoníaco Reversibilidade das reações químicas Equilíbrio químico como exemplo de um equilíbrio dinâmico Situações de equilíbrio dinâmico e desequilíbrio A síntese do amoníaco como um exemplo de equilíbrio químico Constante de equilíbrio químico, K: lei de Guldberg e Waage Quociente da reação, Qc Relação entre Kc e Qc e o sentido dominante da progressão da reação Relação entre Kc e a extensão da reação 1/5

2 1.5. Controlo da produção industrial Fatores que influenciam a evolução do sistema reacional A concentração, a pressão e a temperatura A lei de Le Chatelier Química 11.º - Unidade Da Atmosfera ao Oceano: Soluções na Terra e para a Terra A água na Terra e a sua distribuição: problemas de abundância e de escassez. Os encontros mundiais sobre a água, com vista à resolução da escassez de água potável. 2.1-Água da chuva, água destilada e água pura Água da chuva, água destilada e água pura: composição química e ph ph, uma medida de acidez, de basicidade e de neutralidade Concentração hidrogeniónica e o ph Escala Sorensen Ácidos e bases: evolução histórica dos conceitos Ácidos e bases segundo a teoria protónica (Brönsted-Lowry) Água destilada e água pura A água destilada no dia a dia Auto-ionização da água Aplicação da constante de equilíbrio à reação de ionização da água: produto iónico da água a 25 ºC (Kw) Relação entre as concentrações do ião hidrogénio (H + ) ou oxónio (H 3 O + ) e do ião hidróxido (OH - ) 2.2. Águas minerais e de abastecimento público: a acidez e a basicidade das águas Água potável: águas minerais e de abastecimento público Composições típicas e ph VMR e VMA de alguns componentes de águas potáveis Água gaseificada e água da chuva: acidificação artificial e natural provocada pelo dióxido de carbono Ionização de ácidos em água Ionização ou dissociação de bases em água Reação ácido-base Pares conjugados ácido-base: orgânicos e inorgânicos Espécies químicas anfotéricas Aplicação da constante de equilíbrio às reações de ionização de ácidos e bases em água: Ka e kb como indicadores da extensão da ionização Força relativa de ácidos e bases Efeito da temperatura na auto-ionização da água e no valor do ph Volumetria de ácido-base: Ponto de equivalência e ponto final Indicadores Dissociação de sais Ligação química Nomenclatura de sais 2/5

3 2.3. Chuva ácida Acidificação da chuva Como se forma Como se controla Como se corrige Serão abordados alguns conteúdos adquiridos no 10.º ano, tais como: Unidade Evolução da atmosfera- breve história Relacionar a evolução da atmosfera com os gases nela existentes Justificar a importância de alguns gases da atmosfera (O 2, N 2, H 2 O e CO 2 ) face à existência de vida na Terra Comparar a composição provável da atmosfera primitiva com a composição média atual da troposfera Indicar a composição média da troposfera atual em termos de componentes principais(o 2, N 2, H 2 O e CO 2 ) e vestigiais (óxidos de azoto, metano, amoníaco, monóxido de carbono, hidrogénio...) Explicar como alguns agentes naturais e a atividade humana provocam alterações na concentração dos constituintes vestigiais da troposfera, fazendo referência a situações particulares de atmosferas tóxicas para o ser humano Exprimir o significado de dose letal (DL50) como a dose de um produto químico que mata 50% dos animais de uma população testada e que se expressa em mg do produto químico por kg de massa corporal do animal Comparar valores de DL50 para diferentes substâncias Comparar os efeitos de doses iguais de uma substância em organismos diferentes 2.2. Atmosfera: temperatura, pressão e densidade em função da altitude Explicar que, na ausência de qualquer reação química, a temperatura da atmosfera deveria diminuir com a altitude até um certo valor e depois aumentar como resultado da atividade solar Associar a divisão da atmosfera em camadas, aos pontos de inflexão da variação de temperatura em função da altitude Estabelecer uma relação, para uma dada pressão e temperatura, entre o volume de um gás e o número de partículas nele contido. Relacionar a densidade de uma substância gasosa com a sua massa molar Relacionar a variação da densidade da atmosfera com a altitude Reconhecer que a atmosfera é formada por uma solução gasosa na qual se encontram outras dispersões como os coloides e suspensões, na forma de material particulado Indicar o significado de solução, coloide e suspensão e distingui-los uns dos outros Identificar soluções, coloides e suspensões em situações do quotidiano Explicitar a composição quantitativa de uma solução em termos de concentração, concentração mássica, percentagem em massa, percentagem em volume, fracção molar e partes por milhão Exprimir a composição quantitativa média da atmosfera de formas diversas e estabelecer a correspondência adequada 2.3. Interação radiação-matéria Interpretar a formação dos radicais livres da atmosfera (estratosfera e troposfera) HO, Br e Cl como resultado da interação entre radiação e matéria Interpretar a formação dos iões O + 2, O + e NO + como resultado da interação entre radiação e matéria Interpretar a atmosfera como filtro solar (em termos de absorção de várias energias nas várias camadas da atmosfera) Explicar o resultado da interação da radiação de energia mais elevada na ionosfera e mesosfera, em termos de ionização, atomização (ruptura de ligações) e aceleração das partículas Enumerar alguns dos efeitos da ação de radicais livres na atmosfera sobre os seres vivos 3/5

4 2.4. O ozono na estratosfera Compreender o efeito da radiação na produção de ozono estratosférico Explicar o balanço O 2 /O 3 na atmosfera em termos da fotodissociação de O 2 e de O 3 Explicar a importância do equilíbrio anterior para a vida na Terra Conhecer formas de caracterizar a radiação incidente numa superfície - filtros mecânicos e filtros químicos Interpretar o modo como atua um filtro solar Indicar o significado de índice de proteção solar Interpretar o significado de camada do ozono Discutir os resultados da medição da concentração do ozono ao longo do tempo, como indicador do problema da degradação da camada do ozono Interpretar o significado da frase buraco da camada do ozono em termos da diminuição da concentração daquele gás Compreender algumas razões para que essa diminuição não seja uniforme Indicar alguns dos agentes (naturais e antropogénicos) que podem provocar a destruição do ozono Indicar algumas consequências da diminuição do ozono estratosférico, para a vida na Terra Indicar o significado da sigla CFC s, identificando os compostos a que ela se refere pelo nome e fórmula, como derivados do metano e do etano Aplicar a nomenclatura IUPAC a alguns alcanos e seus derivados halogenados Explicar por que razão os CFC s foram produzidos em larga escala, referindo as suas propriedades e aplicações Indicar alguns dos substitutos dos CFC s e suas limitações 2.5. Moléculas na troposfera-espécies maioritárias (N 2, O 2, H 2 O, CO 2 ) e espécies vestigiais (H 2, CH 4, NH 3 ) Explicar a estrutura da molécula de O 2, utilizando o modelo de ligação covalente Comparar a estrutura da molécula de O 2 com a estrutura de outras moléculas da atmosfera tais como H 2 e N 2 (ligações simples, dupla e tripla) Interpretar os parâmetros de ligação - energia e comprimento - para as moléculas H 2, O 2 e N 2 Relacionar a energia de ligação com a reatividade das mesmas moléculas Interpretar o facto de o neon não formar moléculas Explicar a estrutura das moléculas de H 2 O, utilizando o modelo de ligação covalente Explicar a estrutura das moléculas de NH 3, CH 4 e CO 2, utilizando o modelo de ligação covalente Interpretar o parâmetro ângulo de ligação nas moléculas de H 2 O, NH 3, CH 4 e CO 2 Representar as moléculas de H 2, O 2, N 2, H 2 O, NH 3, CH 4 e CO 2 na notação de Lewis Aplicar a nomenclatura IUPAC a algumas substâncias inorgânicas simples (ácidos, hidróxidos, sais e óxidos) Interpretar a geometria das moléculas H 2 O, NH 3, CH 4 e CO 2 Documentos de Suporte Manual de Química do 11.º ano. Manual de Química do 10.º ano da página 124 até à página 223. Textos de apoio, fichas dadas nas aulas ou enviadas em suporte digital. Caderno Diário Observações Sugere-se: - a realização de esquemas síntese para uma melhor compreensão da matéria, bem como a realização de respostas-tipo que relacionem as diferentes matérias. - a leitura do manual e dos documentos analisados em aula, procurando relacioná-los com os conteúdos abordados. - a realização dos exercícios e problemas trabalhados em aula. - a consulta de outros documentos/materiais fornecidos em aula ou em suporte digital. Para a realização do teste de avaliação é necessário a máquina de calcular gráfica e régua. 4/5

5 Caracterização do teste São disponibilizadas duas versões do teste (Versão 1 e Versão 2). O teste está organizado por grupos de itens. Os itens/grupos de itens podem ter como suporte um ou mais documentos, como, por exemplo, textos, tabelas, gráficos, fotografias e esquemas. O teste reflete uma visão integradora e articulada dos diferentes conteúdos programáticos da disciplina. Alguns dos itens/grupos de itens podem envolver a mobilização de conteúdos relativos a mais do que uma das unidades do Programa. A sequência dos itens pode não corresponder à sequência da apresentação das unidades do Programa. Alguns dos itens podem incidir na aprendizagem feita no âmbito das atividades laboratoriais previstas no Programa da disciplina. Nos itens de seleção, apenas de escolha múltipla, o aluno deve selecionar a opção correta, de entre todas as opções que lhe são apresentadas. Nos itens de Verdadeiro/Falso, o aluno deve escrever na sua folha de resposta um V para as afirmações que considerar Verdadeiras e um F para as afirmações que considerar Falsas, não transcrevendo as afirmações. Nestes itens, serão anuladas as respostas que indiquem todas as opções como verdadeiras ou como falsas. Nos itens de construção, as respostas podem resumir-se, por exemplo, a uma palavra, a uma expressão, a uma frase, a um número, a uma equação ou a uma fórmula (itens de resposta curta); ou podem envolver a apresentação, por exemplo, de uma explicação, de uma previsão, de uma justificação e/ou de uma conclusão; também podem implicar a apresentação de cálculos e de justificações e/ou de conclusões (itens de resposta restrita). O teste pode incluir uma tabela de constantes e/ou uma tabela periódica. 5/5