Colégio Paulo VI Ensino Médio

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1 Colégio Paulo VI Ensino Médio Aluno (a): Nº.: 1º Ano - Ensino médio Turma: Turno: Vespertino Disciplina: Química Professor: Willian Prado Data: / / 2015 LISTA 1 Reações Químicas Balanceamento Introdução a Estequiometria 03 - (INTEGRADO RJ/1997) I. Zn + 2 AgNO 3 2 Ag + Zn(NO 3) 2 II. (NH 4) 2Cr 2O 7 N 2 + Cr 2O H 2O III. 2 Mg + O 2 2MgO IV. Cl NaBr Br NaCl 01 - (UFPI) Sejam as reações químicas: I. 2Na (s) + Cl 2(g) 2NaCl (s) II. Zn (s) + 2HCl (aq) H 2(g) + ZnCl 2(aq) III. 2HClO 3(s) 2KCl (s) + 3 O 2(g) IV. BaCl 2(aq) + 2AgNO 3(aq) 2AgCl (s) + Ba(NO 3) 2(aq) V. H 2(g) + Cl 2(g) 2HCl (g) + 44,2 kcal Assinale a alternativa correta: a) a reação I é de decomposição. b) a reação II é de substituição simples. c) a reação III é de síntese. d) a reação IV é de neutralização e) a reação V é endotérmica. V. H 2SO 4 + Na 2CO 3 Na 2SO 4 + H 2O + CO 2 Dadas as reações acima, indique a opção correta de sua classificações. a) Deslocamento; decomposição; síntese; deslocamento; dupla-troca. b) Deslocamento; síntese; decomposição; deslocamento; dupla-troca. c) Dupla-troca; decomposição; síntese; dupla-troca; deslocamento. d) Dupla-troca; síntese; decomposição; dupla-troca; deslocamento. e) Síntese; decomposição; dupla-troca; dupla-troca (UFPA) O sódio é um metal mole, de cor prateada, que reage violentamente com a água como está equacionado abaixo: 02 - (Fund. Oswaldo Cruz SP) Uma reação química tem maior probabilidade de ocorrer quando: a) um dos produtos for mais ionizado que os reagentes. b) um dos produtos tem maior massa molecular. c) um dos produtos for mais volátil que os reagentes. d) os reagentes forem moleculares. e) a variação de entalpia, H, for positiva. 2 Na (s) + 2 H 2O (l) 2 NaOH (aq) + H 2(g) Esta reação química é identificada como a) adição b) análise c) dupla troca d) simples troca e) neutralização

2 05 - (UNIFAP AP) A queima de derivados de petróleo é uma das causas do efeito estufa através da emissão de bióxido de carbono na atmosfera. A equação química (não balanceada) representada abaixo exemplifica esse processo: C8H16 O2 CO2 H2O Os coeficientes que balanceiam a reação são, respectivamente, a) 1,12, 8 e 8. b) 2, 16, 4 e 4. c) 3, 18, 24 e 24. d) 1, 8, 4 e 3. e) 1, 6, 3 e (UNIMES) Um determinado processo industrial é realizado com a queima, na presença de ar, de um alcano. Um dos produtos obtidos nesse processo é o chamado negro de fumo, o qual é utilizado como pigmento preto para tintas. Diante do exposto, pode-se afirmar que se trata de: a) combustão com excesso de ar, produzindo CO 2 b) combustão com limitação de ar, produzindo CO 2 c) combustão com limitação de ar, produzindo C d) combustão com excesso de ar, produzindo C e) combustão com excesso de ar, produzindo CO Assinale a alternativa que contém a reação que irá ocorrer espontaneamente. a) Fe(s) + Ca(NO 3) 2(aq) b) Ni(s) + 2 KCl(aq) c) Mg(s) + CuSO 4(aq) d) 2Ag(s) + NiSO 4(aq) e) Cu(s) + ZnSO 4(aq) 09 - (CEFET PR/2009) O alumínio se dissolve em ácido clorídrico aquoso, mas não em ácido nítrico. O ácido nítrico é um poderoso oxidante e fonte de oxigênio, de modo que oxida rapidamente a superfície do alumínio, formando uma película que protege o metal contra ataque ácido. A proteção é tão eficiente que o ácido nítrico pode ser transportado em veículos com tanque de alumínio. Indique a alternativa que apresenta a equação equilibrada do alumínio com ácido clorídrico. a) 3 HCl(aq) + Al(s) AlCl 3(aq) + H 2O(l) b) 3 HCl(aq) + Al(s) AlCl 3(aq) + 3 H 2(g) c) 6 HCl(aq) + 2 Al(s) 2 AlCl 3(aq) + 3 H 2(g) d) 6 HCl(aq) + 2 Al(s) 2 AlCl 3(aq) + H 2O(l) e) 6 HCl(aq) + Al 2O 3(s) 2 AlCl 3(aq) + 3 H 2O(l) 07 - (UFPI) No que diz respeito à parafina, durante a queima de uma vela, podemos afirmar que: a) transforma-se em monóxido de carbono e água; b) sofre apenas um processo físico de fusão; c) sofre uma reação química com o oxigênio; d) sofre apenas um processo físico de vaporização; 10 - (UFMG) Num laboratório, foram feitos testes para Mg, e zinco, Zn. Para tanto, cada um desses metais foi mergulhado em de cobre, Cu(NO 3) 2, uma de nitrato de magnésio, Mg(NO 3) 2, e uma de nitrato de zinco, Zn(NO 3) 2. Neste quadro, estão resumidas as observações feitas ao longo dos testes: e) apenas o pavio queima, pois a parafina é quimicamente inerte (UDESC SC/2013) Analise a série de reatividade dos metais abaixo. Considerando-se essas informações, é CORRETO afirmar que a disposição dos três metais testados, segundo a ordem crescente de reatividade de cada um deles, é

3 a) Cu / Mg / Zn. b) Cu / Zn / Mg. c) Mg / Zn / Cu. d) Zn / Cu / Mg. Se misturarmos 1,38 g de ácido salicílico com excesso de anidrido acético, a massa de aspirina obtida, em gramas, será: a) 3,60 b) 1,80 c) 3, (UFSCAR) Na Classificação Periódica, a coluna 1 refere-se aos elementos alcalinos e a coluna 17 refere-se aos halogênios. Metais alcalinos como Lítio, Sódio e Césio reagem com gases halogênios como Cl 2. Os produtos das reações dos metais Lítio, Sódio e Césio com o gás Cl 2 são sólidos iônicos cujas fórmulas são, respectivamente, a) LiCl 2, NaCl, CsCl. b) LiCl, NaCl 2, CsCl. c) LiCl 2, NaCl 2, CsCl 2. d) LiCl 3, NaCl 3, CsCl 3. e) LiCl, NaCl, CsCl (EFOA) Nas estações de tratamento de água, eliminamse as impurezas sólidas em suspensão através do arraste de flóculos de Al(OH) 3, produzidos conforme mostrado pela equação: Al 2(SO ) 3Ca(OH) 2Al(OH) 3CaSO Se para tratar L de água forem adicionados 2 kg de Al 2(SO 4) 3, a quantidade de Ca(OH) 2 necessária para reagir completamente com esse sal, em kg, é: a) 1,3 b) 3,1 c) 0,4 d) 9,2 e) 2,0 3 4 d) 0,90 e) 1, (UNIMEP) O cromo é obtido por aluminotermia, usando o óxido de cromo-iii (Cr 2O 3), proveniente do minério cromita (FeO. Cr 2O 3): Cr 2O 3 + 2Al 2Cr + Al 2O 3. A massa de cromo obtida a partir de uma tonelada de óxido de cromo-iii será aproximadamente igual a: Dados: M.A. de Cr = 52; M.A. de O = 16; M.A. de Al= 27) a) 684,21 kg; b) 177,63 kg; c) 485,34 kg; d) 275,76 kg; e) 127,87 kg (UFMA) Considere que a gasolina seja constituída apenas de 2,2,4-trimetil-pentano. Se abastecermos um veículo com 25 moles de gasolina, qual a quantidade de dióxido de carbono que será lançada na atmosfera, quando toda a gasolina for consumida? Dados: C=12u; O=16u a) 5,2 kg b) 6,4 kg c) 8,8 kg 13 - (UFOP MG) Há analgésicos que apresentam como um de seus constituintes a aspirina, que pode ser sintetizada através da reação representada pela equação abaixo: 2 C 7H 6O 3 + C 4H 6O 3 2 C 9H 8O 4 + H 2O ácido anidrido aspirina salicílico acético d) 5,4 kg e) 7,2 kg 16 - (UFPE) A azida de sódio, NaN 3, quando inflamada sofre decomposição rápida fornecendo nitrogênio gasoso que é utilizado para inflar os sacos de ar ("air-bags") de automóveis, de acordo com a reação:

4 2 NaN 3(s) 2 Na(s) + 3 N 2(g). Quantos mols de azida de sódio são necessários para gerar nitrogênio suficiente para encher um saco de plástico de 44,8 L à 0 C e à pressão atmosférica? Dados: R = 0,082 L atm mol -1 K -1. Massa atômica (g mol -1 ): N = 14; Na = 23. Considere que o nitrogênio gasoso tem comportamento ideal nas condições acima. a) 1/3 b) 2 c) 3 Com base na equação apresentada acima, o volume de gás hidrogênio, em litros, que deve ser usado para a conversão total de 28,0 g de ácido linoléico em ácido esteárico, sendo o volume molar de 9,08 L quando a temperatura é de 170ºC e pressão de 4 atm, é de, aproximadamente, Dados: C = 12; H = 1; O = 16 a) 1,81 b) 2,24 c) 3,62 d) 4,48 e) 6,89 d) 2/3 e) 4/ (FATEC SP) As reações de combustão do etanol e do heptano podem ser representadas pelas seguintes equações: C 2H 5OH + 6 O 2 2CO H 2O + 1, kj/mol C 7H O 2 7CO H 2O + 4, kj/mol Queima-se uma quantidade suficiente de etanol para obter a mesma energia que se obtém na queima de um mol de heptano. Nessas condições, na queima do etanol, a quantidade de mols de CO 2 formado é: a) 2 b) 3 c) 5 d) 6 e) (FATEC SP) O cheiro forte da urina humana deve-se principalmente à amônia, formada pela reação química que ocorre entre ureia, CO(NH 2) 2, e água: CO(NH 2) 2 (aq) + H 2O (l) CO 2(g) + 2 NH 3(g) O volume de amônia, medido nas CATP (Condições Ambiente de Temperatura e Pressão), formado quando 6,0 g de ureia reagem completamente com água é, em litros, Dado: V M = 25 L.mol 1 Massas molares, em g mol 1 : C = 12; H = 1; O = 16; N = 14 a) 0,5. b) 1,0. c) 1,5. d) 2,0. e) 5, (UNESP SP) A limpeza de pisos de mármore normalmente é feita com solução de ácido clorídrico comercial (ácido muriático). Essa solução ácida ataca o mármore, desprendendo gás carbônico, segundo a reação descrita pela equação: CaCO 3 (s) + 2HCl (aq) CaCl 2 (aq) + H 2O (l) + CO 2 (g) 18 - (PUC RS) Nas últimas décadas, o consumo de margarina vem se elevando no Brasil, através da substituição da manteiga e do crescente aumento na manufatura e na ingestão de produtos alimentícios industrializados contendo gordura hidrogenada. Na obtenção de margarinas a partir da hidrogenação catalítica de óleos vegetais, uma reação das que ocorrem pode ser representada por: C 17H 31COOH + 2H 2 CH 3 (CH 2) 16 COOH Considerando a massa molar do CaCO 3 = 100 g/mol, o volume molar de 1 mol de CO 2 nas CNTP = 22,4 L e supondo que um operário, em cada limpeza de um piso de mármore, provoque a reação de 7,5 g de carbonato de cálcio, o volume de gás carbônico formado nas CNTP será de: a) 3,36 L. b) 1,68 L. ácido linoléico ácido esteárico c) 0,84 L.

5 d) 0,42 L. e) 0,21 L (FGV SP) Alguns metais sofrem risco de escassez na natureza, e por isso apresentam um alto valor agregado. A recuperação dos metais de resíduos industriais e de laboratórios torna-se importante porque associa dois fatores: o econômico e a redução do impacto ambiental, causado pelo descarte dos metais diretamente na natureza. A figura representa um fluxograma para recuperação dos metais Al, Mg e Cu, de 88,0 kg de resíduo de uma liga metálica utilizada na aviação (UNCISAL) Caso a concentração de monóxido de carbono no ar de uma cidade atinja a marca de g m 3, deve ser decretado o nível de emergência, que implica na proibição da circulação de veículos movidos a gasolina. Supondo que a composição da gasolina seja dada pela fórmula C 8H 18, a combustão incompleta da gasolina que gera o monóxido de carbono pode ser representada pela equação: 2 C 8H 18 + x O 2 y CO + z H 2O Os coeficientes x, y e z são, respectivamente, a) 17, 16 e 18. b) 16, 17 e 18. c) 16, 16 e 16. d) 16, 16 e 32. e) 17, 16 e 32. A soma dos coeficientes estequiométricos da equação balanceada da reação que ocorre na dissolução do Mg com HCl é igual a a) 5. b) 7. c) 8. d) 9. e) 10.