GABARITO. Química B Extensivo V. 6. Exercícios 06) A. I. Adição ou síntese. Dois reagentes (N 2. ). III. Adição ou síntese. Dois reagentes (P 2 07) A
|
|
- Sebastião Bayer Abreu
- 7 Há anos
- Visualizações:
Transcrição
1 GABARIT Química B Extensivo V 6 Exercícios 01) A a) Certa S + 2 S 2 Na síntese total, os reagentes são substâncias simples + Ca(H) 2 Ca + 2 Reação de neutralização do solo b) Errada S 3 é óxido ácido, pois em água forma ácido sulfúrico c) Errada S 2 + 1/2 2 S (A variação é de +4 para +6 oxidação do enxofre 02) B 03) B d) Errada sal obtido é o sulfato de cálcio (Ca e) Errada Deve-se ter cuidado, pois sua reação em água é exotérmica, podendo causar queimaduras 2(l) (l) + 2(g) 3 + 1N 2 2NH 3 4 volumes 2 volumes Reação de síntese: dois reagentes formam um único produto Contração de volume: nos reagentes há 4 volumes e no produto apenas 2 volumes (contração 04) A Reação exotérmica é a que libera calor para o ambiente 05) E a) Certa I e II envolvem os elementos nitrogênio e oxigênio b) Certa A substância simples comum é 2(g) c) Certa Alótropos são substâncias simples diferentes, formadas pelo mesmo elemento químico ( 2 e 3 d) Certa Todas estão no mesmo estado físico (gasoso e) Errada 2 e 3 são substâncias simples 06) A 07) A I Adição ou síntese Dois reagentes (N 2 e ) formam um único produto (NH 3 II Decomposição ou análise Um único reagente (CaC 3 ) se decompõe em dois produtos (Ca e C 2 III Adição ou síntese Dois reagentes (P 2 5 e ) formam um único produto (H 3 P 4 I Adição ou síntese Dois reagentes (Ca e C 2 ) formam um único produto (CaC 3 II Decomposição ou análise Um único reagente (AgCl) se decompõe em dois produtos (Ag e Cl 2 08) C Decomposição ou análise Um único reagente (AgBr) se decompõe em dois produtos (Ag e Br 2 Como a decomposição ocorre por ação da luz, pode ser chamada de fotólise 09) C I Errada Hidróxido de amônio: NH 4 H II Certa 3 + 1N 2 2NH 3 (dois reagentes formam um único produto III Certa Amoníaco é a solução aquosa de amônia NH 3 + NH 4 H IV Errada A fórmula da amônia é NH 3 10) E I Errada É reação de simples troca (deslocamento II Errada É reação de adição (síntese III Errada É reação de dupla-troca IV Errada É reação de adição (síntese V Certa N 2 4 N 2 + N 2 Para as atividades de 11 a 27, deve-se conhecer a ordem de reatividade dos participantes, mostrada na tabela abaixo: Reatividade decrescente dos metais metais > metais terrosos > Al, Mn, Zn, Cr, Fe, Ni, Sn, Pb > H > Reatividade decrescente dos ametais F > > Cl > Br > I > S > C Cu, Hg, Pt, Pd, Ag, Au Metais nobres * Quanto maior a reatividade, menor a nobresa Metal desloca metal e hidrogênio Ametal desloca ametal 11) Para a reação ocorrer o zinco precisa deslocar o cobre Isso ocorre porque o zinco é mais reativo que o cobre Química B 1
2 GABARIT 12) 13) 14) 15) 16) 17) 18) 19) 20) 21) Para a reação ocorrer o cobre precisa deslocar o zinco Isso não ocorre, pois o cobre é menos reativo que o zinco Para a reação ocorrer o cobre precisa deslocar a prata Isso ocorre porque o cobre é mais reativo que a prata Para a reação ocorrer a prata precisa deslocar o cobre Isso não ocorre, pois a prata é menos reativa que o cobre cobre Como o alumínio é mais reativo que o cobre, a reação ocorre magnésio Isso não ocorre, pois o alumínio é menos reativo que o magnésio Para a reação ocorrer o zinco precisa deslocar a prata Como o zinco é menos reativo que a prata, a reação ocorre Para a reação ocorrer o ouro precisa deslocar a prata Como o ouro é menos reativo que a prata, isso não ocorre Para a reação ocorrer o cloro precisa deslocar o bromo Como o cloro é mais reativo que o bromo, isso ocorre Para a reação ocorrer o flúor precisa deslocar o bromo Isso ocorre porque o flúor é mais reativo que o bromo Para a reação ocorrer o iodo precisa deslocar o bromo Isso não ocorre, pois o iodo é menos reativo que o bromo 22) 23) 24) 25) 26) 27) 28) Para a reação ocorrer o zinco precisa deslocar o hidrogênio Como o zinco é mais reativo que o hidrogênio, isso ocorre hidrogênio Isso ocorre porque o alumínio é mais reativo que o hidrogênio Para a reação ocorrer o magnésio precisa deslocar o hidrogênio Isso ocorre porque o magnésio é mais reativo que o hidrogênio Para a reação ocorrer o cobre precisa deslocar o hidrogênio Isso não ocorre, pois o cobre é menos reativo que o hidrogênio Para a reação ocorrer a prata precisa deslocar o hidrogênio Isso não ocorre, pois a prata é menos reativa que o hidrogênio Para a reação ocorrer o ouro precisa deslocar o hidrogênio Isso não ocorre, pois o ouro é menos reativo que o hidrogênio Quando um dos produtos é menos solúvel em relação aos reagentes, a reação de dupla-troca ocorre É o caso do AgCl, que é insolúvel 29) Quando um dos produtos é menos solúvel em relação aos reagentes, a reação de dupla-troca ocorre É o caso do Ba, que é insolúvel 30) A reação de neutralização entre ácido e base sempre ocorre Dentro dos critérios para a ocorrência de reação de dupla-troca, pode-se dizer que a água seria um não eletrólito (pura), ou seja, mais fraco que os reagentes 31) Quando um dos produtos é mais volátil (evapora mais facilmente) em relação aos reagentes, a reação de dupla-troca ocorre É o caso do NH 4 H, que é a única base líquida e volátil 2 Química B
3 GABARIT 32) 33) 34) B 35) D A reação de dupla-troca ocorre quando um dos produtos é menos solúvel, eletrólito mais fraco ou mais volátil em relação aos reagentes Nenhuma das 3 condições ocorre pois KH é solúvel, eletrólito forte e não volátil mesmo ocorre com Na 2 s metais que são muito reativos e que reagem com vigor na presença de água são os metais (família IA Dentre as opções, pertencem a essa família Lítio e Sódio, que também irão reagir violentamente I Análise ou decomposição Um único reagente se decompõe formando produtos II Simples troca ou deslocamento flúor (substância simples) desloca o bromo, ficando unido com um sódio ao final da reação (formando substância composta I É considerada reação de precipitação, pois nos produtos surgiu um precipitado (estado físico sólido) AgCl II magnésio tem aumento de NX (de zero para +2, oxidação) e o oxigênio tem diminuição do NX (de zero para 2, redução III É reação é de decomposição, pois um único reagente decompõe-se formando dois produtos IV É reação é de neutralização, pois um ácido reage com uma base para formar um sal (neutro) e água 36) E a) Certa Na reação I forma-se óxido básico e na reação III forma-se óxido ácido b) Certa A reação IV é de dupla-troca c) Certa Nas reações I e III ocorre redução-oxidação d) Certa São os sais ácidos e básicos formados além do S 3 e Ca(H) 2 e) Errada A maioria das reações (I, II, III e IV) são de adição ou síntese 37) E Dos componentes das duas reações, apenas o N 2 (nitrogênio) é gasoso, sendo o responsável pelo enchimento da bola 38) D Reaçãos exequíveis são reações que se podem executar, ou seja, que ocorrem 38) D 1) Não ocorre Basta conferir o balanceamento para observar que os produtos estão incorretos 2) corre zinco é mais reativo que o hidrogênio, podendo deslocá-lo 3) corre É uma reação de dupla-troca em que o zincato de sódio (Na 2 Zn 2 ) é insolúvel 4) Não ocorre Basta observar o balanceamento para verificar que os produtos estão incorretos Além disso, ZnCl 2 é solúvel, eletrólito forte e não volátil 5) Não ocorre Basta observar o balanceamento para verificar que os produtos estão incorretos Além disso, ZnCl 2 é solúvel, eletrólito forte e não volátil 6) corre zinco é mais reativo que o hidrogênio, podendo deslocá-lo 39) A 40) C 41) B composto A formado é insolúvel, ou seja, o Ba(S) (sulfato de bário a) Errada Somente magnésio e oxigênio não podem formar Mg(H) 2 Falta a fonte de hidrogênio b) Errada Tanto o óxido férrico quanto o óxido ferroso são óxidos básicos c) Certa Zn + Zn + (zinco é mais reativo que hidrogênio, provocando seu deslocamento d) Errada xigênio forma compostos covalentes ácido carbônico espontaneamente se transforma em gás carbônico Química B 3
4 GABARIT 42) A a) Não ocorre Reação de dupla-troca Nos produtos não há eletrólito mais fraco, nem menos solúvel, tão pouco mais volátil b) corre Reação de dupla-troca Toda reação entre ácido e base ocorre Pode-se considerar eletrólito mais fraco, a água c) corre Trata-se de reação de deslocamento na qual o cloro pode deslocar o bromo por ser mais reativo d) corre Reação de dupla-troca AgH é insolúvel e) corre Trata-se de reação de adição com a hidratação do Ca 43) a) PbCl + Na 2 Pb(s) + NaCl b) C + 2 C 2(g) c) + Na 2 S S + Na 2 d) Zn+ Zn bs: há a possibilidade de outras combinações 44) a) 4NH N + 6 b) 2HN 3 + Ba(H) 2 Ba(N 3 ) ) C 46) B a) Errada Ca + Ca(H) 2 b) Errada Na 2 C 3 + 2KMn 4 K 2 C 3 + 2NaMn 4 c) Certa d) Errada + Mg(H) 2 Mg + 2 e) Errada Ca + Mg(H) 2 Mg + Ca(H) 2 Ca(H) 2 + C 2 CaC 3 + Cal extinta gás carbônico carbonato de cálcio água 47) C II Liberação de gás: 6HCl + 2Al 2AlCl 3 + 3(g) alumínio é mais reativo que o hidrogênio e pode deslocá-lo em uma reação de simples troca; III Desaparecimento total ou parcial de sólido: 2HCl (aq) + Mg(H) 2(s) MgCl 2(aq) + 2 ácido clorídrico, ao reagir com hidróxido de magnésio (sódio), faz com que esse sódio desapareça na medida em que forma-se o sal cloreto de magnésio; I Formação de sódio: HCl (aq) + AgN 3(s) HN 3(aq) + AgCl (s) A reação do ácido clorídrico com nitrato de prata forma um precipitado (sólido) de cloreto de prata 48) 19 49) A Para a reação ocorrer o cobre precisa deslocar o hidrogênio Isso não ocorre, pois o cobre é menos reativo que o hidrogênio, aparecendo após o hidrogênio na ordem de reatividade cobre é um metal nobre e, como tal, não desloca hidrogênio Esse processo independe da força do ácido ou da eletronegatividade do cloro 50) A Para que haja reação, o elemento que compõe a substância simples deve ser mais reativo que o halogênio da substância composta A reatividade aumenta com o aumento da eletronegatividade Assim, F > Cl > Br > I a) Certa Cloro desloca bromo (é mais eletronegativo b) Errada Iodo não desloca bromo (é menos eletronegativo c) Errada Bromo não desloca cloro (é menos eletronegativo d) Errada Iodo não desloca cloro (é menos eletronegativo e) Errada Cloro não desloca flúor (é menos eletronegativo 51) 29 Reatividade decrescente dos metais metais > metais terrosos > Al, Mn, Zn, Cr, Fe, Ni, Sn, Pb > H > Reatividade decrescente dos ametais F > > Cl > Br > I > S > C Cu, Hg, Pt, Pd, Ag, Au Metais nobres Para que a reação ocorra, o elemento mais reativo deve deslocar o elemento menos reativo 4 Química B
5 GABARIT 01 corre Ni desloca Hg, pois é mais reativo 02 Não ocorre Cl não desloca F, pois é menos reativo 04 corre I pode deslocar S, pois é mais reativo 08 corre Al pode deslocar Bi, pois é mais reativo 16 corre Mg pode deslocar Sn, pois é mais reativo 32 Não ocorre Cu não pode deslocar Mg, pois é menos reativo 64 Não ocorre Ag não desloca K, pois é menos reativa * Use também a tabela periódica A reatividade nos metais aumenta para a esquerda e para baixo (como a eletronegatividade), enquanto que nos ametais aumenta para a direita e para cima (como a eletronegatividade 52) B Para que haja reação de dupla-troca, um dos produtos volátil que os reagentes Na reação apresentada, o Ba é insolúvel, o que justifica a ocorrência da reação, pois BaCl 2 é solúvel Além disso, o HCl é volátil 53) C Para que haja reação de dupla-troca, um dos produtos volátil que os reagentes Na reação apresentada, o Fe(H) 3 é insolúvel, o que justifica a ocorrência da reação, pois FeCl 3 é solúvel Como o Fe(H) 3 é insolúvel, também será base fraca, pois não sofrerá dissociação iônica 54) A Para que a reação de dupla-troca ocorra, um dos produtos deve ser menos solúvel, eletrólito mais fraco ou mais volátil que os reagentes Na reação apresentada, o Ba é insolúvel, o que justifica a ocorrência da reação Além disso, S é um ácido fraco e volátil (o ácido sulfúrico nos reagentes é forte e fixo 55) A 56) D a) Errada A reação é de reação ou síntese, pois dois reagentes formam um único produto b) Certa Dois reagentes formam um único produto c) Certa Um único reagentes forma dois produtos d) Certa Fe + 2MCl FeCl 2 + M 2 (M representa um metal qualquer que é deslocado por Fe e) Certa Reagentes (substâncias compostas) e produtos (substâncias compostas a) Errada Sais formados: 1) NaCl (aq) 3) KCl (aq) 5) KCl (aq) 2) AgCl (s) 4) BaCl 2(aq) b) Errada NaCl + KN 3 NaN 3(aq) + KCl (aq) (ambos os sais são solúveis) c) Errada 4- Ba(s), 5- K(aq) (forma-se precipitado apenas no béquer 4) d) Certa NaCl + AgN 3 NaN 3(aq) + AgCl (aq) (precipita cloreto de prata) e) Errada A reação entre 1 e 2, por exemplo, forma precipitado A reação de ácido sulfúrico com o béquer 3 não forma precipitado 57) A Para que haja reação de dupla-troca, um do produtos volátil que os reagentes Na reação apresentada, o PbI é insolúvel, o que justifica a ocorrência da reação, pois os reagentes são solúveis Ao formar um produto sólido, há a alteração do número de fases de 1 fase para duas 58) D 59) 31 60) a) 61) C I corre É reação de dupla-troca e forma-se o AgCl (insolúvel II corre ácido carbônico decompõe-se espontaneamente formando gás carbônico e água III corre Há a formação de NH 3 que é um eletrólito mais fraco que NaH IV Não ocorre uro (Au) é metal nobre e não desloca o hidrogênio, pois é menos reativo V Não ocorre Iodo não desloca flúor, pois é menos reativo I É reação de dupla-troca (reagentes e produtos são substâncias compostas II É reação de simples troca ou deslocamento Na reação, C desloca B III É reação de adição ou síntese com dois reagentes e um único produto IV É reação de decomposição ou análise com um único reagente e dois produtos Para a reação ocorrer o cobre precisa deslocar o mercúrio Isso ocorre, pois o cobre é mais reativo que o mercúrio Formaram-se mercúrio metálico (gotículas de brilho metálico) e Cu 2+ (oriundo do sal CuCl 2, que confere coloração azulada à solução b) CuCl 2 : Cloreto cúprico Hg : Mercúrio metálico a) Errada KCl + LiH KH + LiCl (aq) b) Errada 2HN 3 + Na 2 C 3 C 3 + NaN 3(aq) c) Certa BaCl 2 + K 2 2KCl + Ba(s) d) Errada HCl + NaH NaCl (aq) + e) Errada + Zn Zn(aq) + Química B 5
Gabaritos Resolvidos Energia Química Semiextensivo V3 Frente B
01) E a) Certa para Brönsted-Lowry, ácido é a espécie que doa próton e base á a que recebe próton; b) Certa quando uma espécie perde o próton, outra recebe. Assim, haverá um ácido e uma base de cada lado
Leia maisQuímica B Semiextensivo V. 3
Química B Semiextensivo V. Exercícios 01) E 02) B 0) E a) Certa. Para Brönsted-Lowry, é a espécie que doa próton e a que recebe próton. b) Certa. Quando uma espécie perde o próton, outra recebe. Assim,
Leia maisReações Químicas. Profº André Montillo
Reações Químicas Profº André Montillo www.montillo.com.br Definição: É o processo no qual 1 ou mais substâncias (regentes) se transformam em 1 ou mais substâncias novas (produtos). Estão presentes em todos
Leia maisFACULDADES OSWALDO CRUZ QUÍMICA GERAL E INORGÂNICA CURSO BÁSICO 1ºS ANOS
FACULDADES OSWALDO CRUZ QUÍMICA GERAL E INORGÂNICA CURSO BÁSICO 1ºS ANOS Prezados Alunos Conforme orientação da Diretoria Geral, o reinício das aulas, teoria e laboratório, ocorrerá no dia 17 de agosto.
Leia mais3) Dadas as equações: I CuCl 2 + H 2 SO 4
1) Observe as reações I e II abaixo: I NH 3 + HCl NH 4 Cl II 2HgO aquecimento 2Hg + O 2 Podemos afirmar que I e II são, respectivamente, reações de: a) síntese e análise b) simples troca e síntese c) dupla
Leia maisOcorrência das Reações
Ocorrência das Reações Efervescência Mudança de Cor Ocorrência das Reações Formação de Precipitado Reação x Equações Químicas Classificação 1. De acordo com a complexibilidade Adição ou síntese ou composição:
Leia maisOcorrência das Reações
Ocorrência das Reações Efervescência Mudança de Cor Ocorrência das Reações Formação de Precipitado Reação x Equações Químicas Classificação 1. De acordo com a complexibilidade Adição ou síntese ou composição:
Leia maisTIPOS DE REAÇÕES QUÍMICAS
Tipos de Reações químicas 1 TIPOS DE REAÇÕES QUÍMICAS Introdução Várias reações da química inorgânica podem ser classificadas em uma das quatro categorias: combinação, decomposição, deslocamento simples
Leia maisReações Químicas GERAL
Reações Químicas GERAL É o processo no qual 1 ou mais substâncias (reagentes) se transformam em 1 ou mais substâncias novas (produtos). Formação de ferrugem Combustão de um palito de fósforo Efervescência
Leia maisReações Químicas GERAL
Reações Químicas GERAL É o processo no qual 1 ou mais substâncias (reagentes) se transformam em 1 ou mais substâncias novas (produtos). Formação de ferrugem Equações químicas: representação gráfica, informa
Leia maisReações Químicas. Equação química É a representação simbólica e abreviada de uma reação química
Reações Químicas Reações Químicas Equação química É a representação simbólica e abreviada de uma reação química Fórmulas (ex: H 2, O 2, H 2 O) Indicam quais são as substâncias participantes da reação
Leia maisCONSIDERAÇÕES INICIAIS
REAÇÕES INORGÂNICAS CONSIDERAÇÕES INICIAIS CLASSIFICAÇÕES 1. Reação de síntese ou adição 2. Reação de decomposição ou análise 3. Reação de deslocamento ou simples troca 3.1 Metais Zn (s) + CuSO 4(aq) ZnSO
Leia maisQUI109 QUÍMICA GERAL (Ciências Biológicas) 4ª aula /
QUI109 QUÍMICA GERAL (Ciências Biológicas) 4ª aula / 2016-2 Prof. Mauricio X. Coutrim (disponível em: http://professor.ufop.br/mcoutrim) REAÇÃO EM SOLUÇÃO AQUOSA São reações envolvendo compostos iônicos
Leia maisAtividade complementar de Química. Transformação química das substâncias. Atenção
Atividade complementar de Química Transformação química das substâncias Educação de Jovens e Adultos Nas transformações químicas, também conhecida como reação química, as substâncias são transformadas
Leia maisQuímica B Extensivo V. 8
Química B Extensivo V. 8 Resolva Aula 9 Aula.) E 9.) + + Mn + H Cl + + Mn C l + H + Cl I. hidrogênio II. cloro + + III. aparente Cl Cl H H H Cl ligações covalentes.) 7 + l + + 9.) I. H C + Na H II. H +
Leia maisQuímica 1ª série Ensino Médio v. 4
1ª série Ensino Médio v. 4 Exercícios Caro(a) Professor(a): Neste último bimestre serão trabalhadas algumas reações químicas, bem como os cálculos que envolvem as quantidades de reagentes e produtos. Será
Leia maisQUÍMICA. Professora Caroline Azevedo
QUÍMICA Professora Caroline Azevedo FUNÇÕES INORGÂNICAS Ácidos Segundo Arrhenius, toda substância que em solução aquosa sofre ionização produzindo como cátion, apenas o íon H +, é um ácido. Ex. H 2 O +
Leia maisQUI109 QUÍMICA GERAL (Ciências Biológicas) 3ª aula /
QUI109 QUÍMICA GERAL (Ciências Biológicas) 3ª aula / 2016-2 Prof. Mauricio X. Coutrim (disponível em: http://professor.ufop.br/mcoutrim) Massa / Mol Massa é uma medida invariável da quantidade de matéria
Leia maisé uma alteração química onde matéria (um reagente ou reagentes) se convertem em uma nova substância ou substâncias (um produto ou produtos).
REAÇÕES QUÍMICAS Reação Química é uma alteração química onde matéria (um reagente ou reagentes) se convertem em uma nova substância ou substâncias (um produto ou produtos). é um fenômeno onde os átomos
Leia mais1ª Série Ensino Médio. 16. O sistema a seguir mostra a ocorrência de reação química entre um ácido e um metal, com liberação do gás X:
1ª Série Ensino Médio 16. O sistema a seguir mostra a ocorrência de reação química entre um ácido e um metal, com liberação do gás X: O gás X, liberado neste sistema, é o: (A) O 2 ; (B) Cl 2 ; (C) O 3
Leia maisE-books PCNA. Vol. 1 QUÍMICA ELEMENTAR CAPÍTULO 3 REAÇÕES INORGÂNICAS
E-books PCNA Vol. 1 QUÍMICA ELEMENTAR CAPÍTULO 3 REAÇÕES INORGÂNICAS 1 QUÍMICA ELEMENTAR CAPÍTULO 3 SUMÁRIO Apresentação -------------------------------------------- 3 Capítulo 3 ------------------------------------------------
Leia maisReações em Soluções Aquosas
Reações em Soluções Aquosas Classificação Reações sem transferência de elétrons: Reações de precipitação; Reações de neutralização. Reações com transferência de elétrons: Reações de oxirredução. Reações
Leia maisEXPERIÊNCIA 4 REAÇÕES E EQUAÇÕES QUÍMICAS
CENTRO DE CIÊNCIAS TECNOLÓGICAS - CCT Departamento de Ciências Básicas e Sociais - DCBS Disciplina Química Experimental QEX Prof. Sivaldo Leite Correia EXPERIÊNCIA 4 REAÇÕES E EQUAÇÕES QUÍMICAS 1. INTRODUÇÃO
Leia maisQuímica A Extensivo V. 7
Química A Extensivo V. 7 Exercícios Representação da pilha: Semirreação de redução: B 3+ + 3e B 0 (Nox diminuiu reduziu). 07) A equação global é a soma das semirreações com o devido balanceamento. 3A 0
Leia maisOcorrência de reações
Ocorrência de reações Dados: Força de ácidos e bases Classificação dos hidrácidos mais conhecidos: Regra prática para a classificação dos oxiácidos Determine a diferença (D) entre a quantidade de átomos
Leia maisATENÇÃO: O DESENVOLVIMENTO TEÓRICO DAS QUESTÕES É OBRIGATÓRIO
IX Olimpíada Capixaba de Química 2011 Prova do Grupo I 1 a série do ensino médio Fase 02 Aluno: Idade: Instituição de Ensino: Coordenador da Instituição de Ensino: ATENÇÃO: O DESENVOLVIMENTO TEÓRICO DAS
Leia maisCuSO 4 K 2 Cr 2 O 7. Funções Inorgânicas. NaOH. NaCl
CuSO 4 K 2 Cr 2 O 7 Funções Inorgânicas NaOH NaCl Função química corresponde a um conjunto de substâncias que apresentam propriedades químicas semelhantes. ÁCIDO: H + + ÂNION BASE: CÁTION + OH SAL: CÁTION
Leia maisMas o que um sal? Do ponto de vista prático. Os sais apresentam como principal característica o sabor salgado:
Mas o que um sal? Do ponto de vista prático. Os sais apresentam como principal característica o sabor salgado: Sal de cozinha Bicarbonato de sódio Permanganato de potássio Mas será que, além do sabor,
Leia maisResumão do Hondinha. Reações químicas. Reações químicas
Resumão do Hondinha Reações químicas Em uma reação química ocorre a transformação de substâncias com determinadas propriedades iniciais (reagentes) em outras com propriedades diferentes (produtos). As
Leia maisQUÍMICA LIGAÇÕES QUÍMICAS PROF. SAUL SANTANA
QUÍMICA LIGAÇÕES QUÍMICAS PROF. SAUL SANTANA Ligação Química O conceito de configuração eletrônica e o desenvolvimento da Tabela Periódica permitiu aos químicos uma base lógica para explicar a formação
Leia maisReações Químicas. Principais Tipos de Reações. Reações de combinação e decomposição. Combustão ao ar. Combinação. Decomposição
Reações Químicas Principais Tipos de Reações Reações de síntese ou combinação Combinação Decomposição Reações de análise ou decomposição Reações de deslocamento e de troca Reações de neutralização (ácido-base)
Leia maisAs reações de oxidação e redução, também chamadas de reações redox, são fenômenos muito frequentes no nosso cotidiano. Como exemplo, temos: - Um
Números de Oxidação As reações de oxidação e redução, também chamadas de reações redox, são fenômenos muito frequentes no nosso cotidiano. Como exemplo, temos: - Um material sofrendo combustão (queima);
Leia maisQuímica B Extensivo V. 5
GABARIT Química B Extensivo V. 5 Exercícios 01) 08) B 0) c) Ca óxido de cálcio d) C dióxido de cloro e) A óxido de alumínio b) HC hipocloroso c) H S sulfídrico d) HI iodídrico e) Mn óxido de manganês IV
Leia maisQuímica A Extensivo V. 6
GABARIT Química A Extensivo V 6 Exercícios 01) a) b) c) d) e) f) 02) A 03) D Sulfeto ferroso: FeS +2 2 * ferro com NX +2 é chamado "ferroso" Com NX +3 dá origem a compostos com a designação "férrico" 04)
Leia maisFUNÇÕES INORGÂNICAS Profº JAISON
FUNÇÕES INORGÂNICAS Profº JAISON TEORIA DE ARRHENIUS 1.Eletrólitos e não eletrólitos As substâncias cujas soluções aquosas apresentam íons livres conduzem eletricidade, portanto, são chamadas de eletrólitos.
Leia maisPROJETO DE RECUPERAÇÃO PARALELA 1º Trimestre
PROJETO DE RECUPERAÇÃO PARALELA 1º Trimestre - 2018 Disciplina: Química Série: 2ª série do Ensino Médio Professor(a): Paola Araújo Objetivo: Recuperar o conteúdo referente ao 1º trimestre, mesclando conteúdos
Leia maisINTRODUÇÃO. Podem ocorrer também modificações só perceptíveis a sensores colocados no meio reacional:
REAÇÕES INORGÂNICAS INTRODUÇÃO Uma reação química ocorre quando uma ou mais substâncias interagem de modo a formar novas substâncias. A ocorrência de uma reação pode ser detectada através de evidências
Leia maisÁcido. Base. Classifique as substâncias abaixo. HClO 4 (aq) H + (aq) + ClO 4- (aq) NaOH(aq) Na + (aq) + OH - (aq)
Classifique as substâncias abaixo HClO 4 (aq) H + (aq) + ClO 4- (aq) NaOH(aq) Na + (aq) + OH - (aq) Ácido Base Conceito de ácido e base de Arrhenius Restrito ao meio aquoso Classifique as substâncias abaixo
Leia maisExercícios Sobre Ocorrência de ReaÇões
Exercícios Sobre Ocorrência de ReaÇões Dados: Força de ácidos e bases Ácidos fortes α 50 % Ácidos semifortes ou moderados 5 % α 50% Ácidos fracos α 5% Classificação dos hidrácidos mais conhecidos: Hidrácidos
Leia maisAtividade complementar. Substâncias e transformações químicas, entendendo os aspectos quantitativos
Atividade complementar Substâncias e transformações químicas, entendendo os aspectos quantitativos Esta atividade tem como objetivo complementar e aprofundar os estudos sobre as transformações químicas,
Leia maisQuímica A Semi-Extensivo V. 4
Semi-Extensivo V. Exercícios 0) D 7 6 0 6 7 6 l( ) + ( ) l( ) + 0 6 A S CaH A H CaS ( g) + (7 g) (78 g) + (6 g) 7 toneladas x g (7 g) 7 t x x = toneladas 06)E 0) A 0) D 6Si 8 6 0 6 6 +CaC +Na C * 07) C
Leia maisReações inorgânicas Atividades 2
Reações inorgânicas Atividades 2 Introdução Os exercícios propostos abaixo abordam o conteúdo de reações inorgânicas, com os principais tipos dessas reações, dessa vez com os nomes das substâncias, para
Leia maisFUNÇÕES E REAÇÕES INORGÂNICAS
FUNÇÕES E REAÇÕES INORGÂNICAS 1-A Chuva ácida: SO 3 + H 2 O H 2 SO 4 2-B Neutralização: 2 H 3 PO 4 + 3 Ba(OH) 2 Ba 3 (PO 4 ) 2 + 6 H 2 O 3-E O NOX do enxofre no Na 2 SO 3 é +4, sendo o sulfito de sódio.
Leia mais3ª Série / Vestibular. As equações (I) e (II), acima, representam reações que podem ocorrer na formação do H 2SO 4. É correto afirmar que, na reação:
3ª Série / Vestibular 01. I _ 2SO 2(g) + O 2(g) 2SO 3(g) II _ SO 3(g) + H 2O(l) H 2SO 4(ag) As equações (I) e (II), acima, representam reações que podem ocorrer na formação do H 2SO 4. É correto afirmar
Leia maisQuímica A Semi-Extensivo V. 3
Química A Semi-Extensivo V. Exercícios 01) B a) b) c),5,5 N d) e) d.d.p. = 0 1,0,8 Li Br,0,5 d.d.p. =,8 1,0 = 1,8 polar = d.d.p. d.d.p. = 0,5 d.d.p. = 0,7 1,0,8 Li Br d.d.p. = 0 1,0 Li (g) molécula apolar
Leia maisLISTA DE EXERCÍCIOS 1º ANO
Questão 1 Questão 2 Questão 3 Questão 4 Química GABARITO a) I) Fe 2 O 3 (s)+3h 2 SO 4 (aq) Fe 2 (SO 4 (aq)+3h 2 O II) 2Al(OH (s)+3h 2 SO 4 (aq) Al 2 (SO 4 (aq)+6h 2 O IIICaO(s)+2H 3 PO 4 (aq) Ca 3 (PO
Leia maisReações com transferência de elétrons: oxirredução
Reações com transferência de elétrons: oxirredução Química Geral Prof. Edson Nossol Uberlândia, 19/05/2016 Número de oxidação: número de cargas que um átomo teria em uma molécula (em um composto iônico)
Leia maish) óxido de magnésio b) CO
Professor: Cassio Pacheco Disciplina: Química III Trimestre 1ºAno ROTEIRO DE ESTUDO PARA A PROVA DE RECUPERAÇÃO 1- Complete a Reação de Neutralização Total: a)naoh + HCl b)hcl + Mg(OH)2 c)ca(oh)2 + HCl
Leia maisPacheco Disciplina: Química III Trimestre 1ºAno Lista de Exercício
Professor: Cassio Pacheco Disciplina: Química III Trimestre 1ºAno Lista de Exercício 1- Complete a Reação de Neutralização Total: a)naoh + HCl b)hcl + Mg(OH)2 c)ca(oh)2 + HCl d)h3po4 + NaOH e)h2so4 + Al(OH)3
Leia maisQuímica B Extensivo V. 8
Química B Extensivo V. 8 Exercícios 01) E 02) D Combustão do metano: C 3 (N 3 ) 3 a) 3 2 2 3C 2 5 2 1 4 2 05) V F F F N 2 (V) 28 g 2 mols 14 g 1 mol (F) N 2 : 28 g 1 mol 6. 10 23 moléculas : 2 g 1 mol
Leia maisGabarito de Química Frente 2
Gabarito de Química Frente 2 Módulo 05 01. E Calculo do nox: 1) HNO 3 1 + X + 3 x (- 2) = 0 X= + 5 +1 2 X 2) HNO 2 1 + Y + 2 x (- 2) = 0 Y= + 3 +1 Y 2 3) NH 3 Z + 3 x (+1) = 0 Z = - 3 Z 02.A +1 Para calcular
Leia maisFunções inorgânicas : Sais e Óxidos
Funções inorgânicas : Sais e Óxidos Sais Bicarbonato de sódio (NaHCO 3 ) Utilizado em antiácidos Carbonato de cálcio (CaCO 3 ) Encontrado no mármore, no calcário, nas cascas de ovos etc Sulfato de cálcio
Leia maisQui. Semana. Allan Rodrigues Gabriel Pereira (Victor Pontes)
Semana 7 Allan Rodrigues Gabriel Pereira (Victor Pontes) Este conteúdo pertence ao Descomplica. Está vedada a cópia ou a reprodução não autorizada previamente e por escrito. Todos os direitos reservados.
Leia maisPrática 01 Reações e equações químicas
UNIVERSIDADE DO ESTADO DE SANTA CATARINA CENTRO DE CIÊNCIAS TECNOLÓGICAS CCT DEPARTAMENTO DE QUÍMICA DQMC Disciplina: Química Geral Experimental QEX0002 Prática 01 Reações e equações químicas 1. Introdução
Leia maisQUÍMICA FUNÇÕES INORGÂNICAS ÓXIDOS. Professor: Rafael Odorico
QUÍMICA FUNÇÕES INORGÂNICAS ÓXIDOS FUNÇÕES QUÍMICAS Algumas substâncias químicas com propriedades semelhantes foram agrupadas em funções químicas. Função Química conjunto de compostos com propriedades
Leia maisCOLÉGIO ESTADUAL DA POLÍCIA MILITAR DE GOIÁS HUGO DE CARVALHO RAMOS ATIVIDADE COMPLEMENTAR. Escola de Civismo e Cidadania
COLÉGIO ESTADUAL DA POLÍCIA MILITAR DE GOIÁS HUGO DE CARVALHO RAMOS ANO LETIVO 2018 RECUPERAÇÃO ATIVIDADE COMPLEMENTAR Série Turma (s) Turno 1º do Ensino Médio K L M N O P NOTURNO Professor: HUMBERTO Disciplina:
Leia maisQUÍMICA - 1 o ANO MÓDULO 20 RELAÇÕES QUÍMICAS: CASOS ESPECIAIS
QUÍMICA - 1 o AN MÓDUL 20 RELAÇÕES QUÍMICAS: CASS ESPECIAIS Fixação 1) (UERJ) De acordo com a equação a seguir, etermine o valor numérico dos coeficientes estequiométricos a e b. a C 2 H 4 (g) + b KMn
Leia maisS Nox total = zero. Nº de oxidação (Nox) Regras para determinar o Nox. AULA 11 Oxidação e Redução
AULA 11 Oxidação e Redução Nº de oxidação (Nox) é a carga que surge quando os elementos estão combinados NaCl Æ Na + Cl - (sódio doou 1 e - e o cloro recebeu 1e - ) H 2 Æ H H zero Quando a ligação for
Leia maisREAÇÕES QUÍMICAS CLASSIFICAÇÃO DAS REAÇÕES QUÍMICAS
Disciplina: Química Prof.: Guilherme Turma: TR 30/ 06/2016 Tema da aula: Reações Químicas REAÇÕES QUÍMICAS - As reações químicas estão, constantemente, ao nosso redor e também no nosso organismo, de tal
Leia maisc) NH4OH. d) H2SO4. 4) Qual a classificação correta das moléculas NaOH, NaCl e HCl? a) Ácido, base e sal b) Sal, base e ácido
Funções e reações inorgânicas - Exercícios 1) (UFPA) Considerando a equação química: Cl2O7 + 2 NaOH 2 NaClO4 + H2O os reagentes e produtos pertencem, respectivamente, às funções: a) óxido, base, sal e
Leia maisFunções inorgânicas ácidos de Arrhenius
Funções inorgânicas ácidos de Arrhenius Ácidos são substâncias que, em solução aquosa, sofrem ionização, liberando como cátion somente H +. Ex:. HNO 3 H + + NO 3 Se colocarmos a água como reagente podemos
Leia maisQUÍMICA. Soluções e Substâncias Inorgânicas
QUÍMICA Soluções e Substâncias Inorgânicas Substâncias Inorgânicas e suas características: Ácidos, Bases, Sais e Óxidos. Reações de Neutralização - Parte 6 Prof ª. Giselle Blois ÓXIDOS São compostos muito
Leia mais(b) É uma reacção de neutralização: base + ácido sal + água 2 mol de NaOH reagem com 1 mol de H 2 SO 4 originando 1 mol de Na 2 SO 4 e 2 mol de H 2 O.
EB: QUÍMICA GERAL/ EQB: QUÍMICA GERAL I Capítulo 3. Reacções químicas I Soluções da ficha de exercícios 1. (a) NaOH = hidróxido de sódio. H 2 SO 4 = ácido súlfurico. Na 2 SO 4 = sulfato de sódio. H 2 O
Leia maisQUÍMICA - 1 o ANO MÓDULO 17 REAÇÕES QUÍMICAS DE SÍNTESE E ANÁLISE
QUÍMICA - 1 o ANO MÓDULO 17 REAÇÕES QUÍMICAS DE SÍNTESE E ANÁLISE Como pode cair no enem (ENEM) Os oceanos absorvem aproximadamente um terço das emissões de CO 2 procedentes de atividades humanas, como
Leia mais(a) Indique os nomes dos reagentes e dos produtos da reacção; (b) Descreva o significado da equação dada.
EB: QUÍMICA GERAL/ EQB: QUÍMICA GERAL I Capítulo 3. Reacções químicas I Ficha de exercícios 1. Considere a seguinte equação química: 2NaOH (aq.) + H 2 SO 4 (aq.) Na 2 SO 4 (aq.) + 2H 2 O (l) (a) Indique
Leia maisQuímica. Funções químicas. Prof. Geraldo Lopes Crossetti. Química - Prof. Geraldo Lopes Crossetti 12/04/2017. Page 1
Química Funções químicas Prof. Geraldo Lopes Crossetti Page 1 Funções químicas Definição: substâncias com propriedades químicas semelhantes. Classificação geral funções inorgânicas funções orgânicas Page
Leia maisReações com transferência de elétrons: oxirredução
Reações com transferência de elétrons: oxirredução Química Geral Prof. Edson Nossol Uberlândia, 09/09/2016 Número de oxidação: número de cargas que um átomo teria em uma molécula (em um composto iônico)
Leia maisEletrólitos e Não Eletrólitos
Introdução Introdução Introdução Eletrólitos e Não Eletrólitos Tipos de Eletrólitos Tipos de Eletrólitos Tipos de Eletrólitos Reações Inorgânicas Reações O QUE É UMA REAÇÃO QUÍMICA? É processo de mudanças
Leia maisQui. Semana. Allan Rodrigues Gabriel Pereira (Renan Micha)
Semana 4 Allan Rodrigues Gabriel Pereira (Renan Micha) Este conteúdo pertence ao Descomplica. Está vedada a cópia ou a reprodução não autorizada previamente e por escrito. Todos os direitos reservados.
Leia maisCaO + H2O Ca(OH)2 3 H2 + 1 N2 2 NH3 3 H2 + 1 N2 2 NH3 + 01) A equação refere-se à transformação de ozônio em oxigênio comum, representada pela equação: 2 O3 3 O2 Os números 2 e 3 que aparecem no lado esquerdo
Leia maisQuímica A Extensivo V. 6
Extensivo V. 6 Resolva 1.01) D NaH forte iônica 1.0) 8 NH H Aula 1 Pb( H) fraca covalente 01. Incorreto. Base covalente 0. Incorreto. Base fraca; α pequeno 0. Correto. Papel tornassol azul 08. Correto.
Leia maisIonização Ácido é toda substância que em solução aquosa libera íon H +
Ácidos Ionização Ácido é toda substância que em solução aquosa libera íon H + Equação de Ionização de ácidos: HCl H + + Cl - H 2 SO 4 2H + + SO 4-2 H 3 PO 4 3H + + PO 4-3 Classificação a)quanto ao número
Leia maisQUÍMICA. Equilíbrio Químico. Sistemas Homogêneos: Solubilidade dos Sais, Hidrólise dos Sais e Curvas de Titulação - Parte 1. Prof ª.
QUÍMICA Equilíbrio Químico Sistemas Homogêneos: Solubilidade dos Sais, - Parte 1 Prof ª. Giselle Blois SOLUBILIDADE DOS SAIS A solubilidade dos sais está relacionada com a capacidade de dissolução na água
Leia maisFunções inorgânicas : óxidos
Funções inorgânicas : óxidos Óxidos Água (H 2 O) é o óxido mais importante do planeta. Dióxido de carbono(co 2 ) é utilizado como agente extintor de incêndios Peróxido de hidrogênio (H 2 O 2 ) conhecido
Leia maisSAIS E ÓXIDOS FUNÇÕES INORGÂNICAS
SAIS E ÓXIDOS FUNÇÕES INORGÂNICAS SAIS Os sais são comuns em nosso cotidiano: SAIS São compostos iônicos que possuem, pelo menos um cátion diferente do H + e um ânion diferente do OH -. Exemplos: NaCl
Leia maisForça relativa de oxidantes e redutores
Força relativa de oxidantes e redutores Os metais comportam-se como redutores nas reações de oxidação-redução e a sua oxidação está associada à sua corrosão. Reação ácido-metal Se colocarmos uma placa
Leia maisQUÍMICA REAÇÕES QUÍMICAS. Professor: Rafael Odorico
QUÍMICA REAÇÕES QUÍMICAS É um fenômeno onde os átomos permanecem intactos. Durante as reações, as moléculas iniciais são "desmontadas" e os seus átomos são reaproveitados para "montar" novas moléculas.
Leia maisAtividade complementar de Química. Substância pura e mistura de substâncias
Atividade complementar de Química Substância pura e mistura de substâncias Educação de Jovens e Adultos Sobre as substâncias químicas, é importante que esteja claro, que todas as substâncias são constituídas
Leia maisFUNÇÃO INORGÂNICA: SAL
FUNÇÃO INORGÂNICA: SAL 1 São compostos iônicos formados a partir da reação de neutralização de um ácido com uma base formando também água. H + Cl - + Na + OH - NaCl + H 2 O Ácido Base Sal Principais característica
Leia maisCONFIGURAÇÃO DOS GASES NOBRES ÁTOMOS ESTÁVEIS E ISOLADOS
CONFIGURAÇÃO DOS GASES NOBRES ÁTOMOS ESTÁVEIS E ISOLADOS CONCEITO DE LIGAÇÃO IÔNICA UNIÃO ENTRE ÁTOMOS METÁLICOS E AMETÁLICOS OXIDAÇÃO ESTABILIZAÇÃO DO METAL REDUÇÃO ESTABILIZAÇÃO DO AMETAL LIGAÇÃO IÔNICA
Leia maisQUÍMICA INORGÂNICA. Reaçõ. (qg. E qf.) Patricia Borim
QUÍMICA INORGÂNICA (qg. E qf.) Reaçõ ções Químicas Patricia Borim e-mail: borim.patricia@gmail.com As reações químicas são processos que transformam uma ou mais substâncias, chamados reagentes, em outras
Leia maisFicha Informativa n.º 2 Tipos de Reações Químicas
FÍSICO-QUÍMICA 8º ANO DE ESCOLARIDADE Ficha Informativa n.º 2 Tipos de Reações Químicas Nome: Data: / /20 INTRODUÇÃO TEÓRICA Reações Químicas Nas reações químicas, uma ou várias substâncias iniciais (reagentes)
Leia maisREVISÃO QUÍMICA 4 ELETROQUÍMICA - Prof Emanuele. d) KMnO 4 + H 2 C 2 O 4 + H 2 SO 4 K 2 SO 4 + MnSO 4 + CO 2 + H 2 O. Ag. Redutor: H 2 C 2 O 4
REVISÃO QUÍMICA 4 ELETROQUÍMICA - Prof Emanuele 1) Os números de oxidação dos halogênios nos compostos NaCl, NaClO 3, KI, I 2, NH 4 IO 3 são, respectivamente: a) +1, +3, 0, -2, +4 b) +1, -5, -1, 0, +5
Leia maisHIDROMETALURGIA E ELETROMETALURGIA. Prof. Carlos Falcão Jr.
HIDROMETALURGIA E ELETROMETALURGIA Prof. Carlos Falcão Jr. Definição de HIDROMETALURGIA parte da metalurgia que engloba os processos de extração de metais, nos quais a principal etapa de separação metal-ganga
Leia maisExistem mais de uma centena de átomos conhecidos e a combinação entre esses, formam as milhões e milhões de substâncias.
Símbolos e fórmulas químicas Figura 1 Representação de moléculas de água Fonte: Fundação Bradesco CONTEÚDOS Representação de elementos químicos símbolos Representação de substâncias químicas fórmulas Substâncias
Leia maisMaterial 4: Estequiometria EQUAÇÕES QUÍMICAS REAGENTES PRODUTOS. Sódio + Água hidróxido de sódio + Hidrogênio
EQUAÇÕES QUÍMICAS REAÇÃO QUÍMICA: É o processo de uma mudança química (Átkins). Este processo é representado por meio de uma EQUAÇÃO QUÌMICA. As EQUAÇÕES QUÍMICAS são representadas por: REAGENTES PRODUTOS
Leia maisPROVA DE QUÍMICA. Tendo em vista as propriedades coligativas dessas soluções, é CORRETO afirmar
17 PROVA DE QUÍMICA Q U E S T Ã O 2 6 Z e X são elementos químicos que apresentam respectivamente 2 e 6 elétrons no nível de valência. A fórmula química resultante da combinação entre átomos dos elementos
Leia maisCOMPOSTOS INORGÂNICOS Profº Jaison Mattei
COMPOSTOS INORGÂNICOS Profº Jaison Mattei Ácidos (teoria de Arrhenius) Ácidos são substâncias moleculares que, ao serem dissolvidas em água se dissociam, originando o íon hidrônio (H 3 O + ). Exemplos:
Leia maisREVISÃO QUÍMICA 4 ELETROQUÍMICA - Prof Emanuele. d) KMnO 4 + H 2 C 2 O 4 + H 2 SO 4 K 2 SO 4 + MnSO 4 + CO 2 + H 2 O
REVISÃO QUÍMICA 4 ELETROQUÍMICA - Prof Emanuele 1) Os números de oxidação dos halogênios nos compostos NaCl, NaClO 3, KI, I 2, NH 4 IO 3 são, respectivamente: a) +1, +3, 0, -2, +4 b) +1, -5, -1, 0, +5
Leia maisQuímica Geral I. Química - Licenciatura Prof. Udo Eckard Sinks
Química Geral I Química - Licenciatura Prof. Udo Eckard Sinks Conteúdo 04/04/2017 Rendimento Determinar Fórmulas Moleculares Reações em Solução aquosa Propriedades dos Compostos em Solução Aquosa, Reações
Leia maisQUÍMICA. 16. Os elementos químicos A, B e C apresentam para seu átomo, no estado fundamental, a seguinte configuração eletrônica:
QUÍMICA 16. Os elementos químicos A, B e C apresentam para seu átomo, no estado fundamental, a seguinte configuração eletrônica: A 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 5 B 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 5 C 1s 2 2s
Leia maisImagem: Sebastian Ritter / Creative Commons Attribution-Share Alike 2.5 Generic
Imagem: Sebastian Ritter / Creative Commons Attribution-Share Alike 2.5 Generic As reações de oxidação e redução, também chamadas de reações redox, são fenômenos muito frequentes no nosso cotidiano. Como
Leia maisCORPO DE BOMBEIRO MILITAR DO DISTRITO FEDERAL DIRETORIA DE ENSINO E INSTRUÇÃO CENTRO DE ASSISTÊNCIA AO ENSINO/CMDPII COORDENAÇÃO DE CFB
CORPO DE BOMBEIRO MILITAR DO DISTRITO FEDERAL DIRETORIA DE ENSINO E INSTRUÇÃO CENTRO DE ASSISTÊNCIA AO ENSINO/CMDPII COORDENAÇÃO DE CFB Professor(a): Manoel Everton Aluno (a) : 1º ano Turma: Lista de Exercício
Leia maisDisciplina: Química Geral Docente Responsável: Prof a. Dr a. Luciana Maria Saran. Assunto: Ácidos e Bases de Lewis/ Óxidos/ Sais: classificação
Disciplina: Química Geral Docente Responsável: Prof a. Dr a. Luciana Maria Saran 1 Assunto: Ácidos e Bases de Lewis/ Óxidos/ Sais: classificação 1. Ácidos e Bases: conceito de Lewis O modelo de Lewis baseia-se
Leia maisNessa representação da combustão do etanol, os sinais de mais (+) podem ser lidos como e. A seta ( ) pode ser lida como reagem para formar.
Estudo das Reações Químicas Todos os dias, o dia inteiro, ocorrem reações químicas, não só ao nosso redor mas também no nosso organismo, de tal maneira que se pode dizer que a manutenção da vida depende
Leia maisQUÍMICA - 1 o ANO MÓDULO 16 RELAÇÕES QUÍMICAS: INTRODUÇÃO
QUÍMICA - 1 o ANO MÓDULO 16 RELAÇÕES QUÍMICAS: INTRODUÇÃO REAGENTES PRODUTOS Como pode cair no enem (UNIRIO) I) Zn + 2AgNO 3 2Ag + Zn(NO 3 ) 2 II) (NH 4 ) 2 Cr 2 O 7 N 2 + Cr 2 O 3 + 4H 2 O III) 2Mg +
Leia maisOs elementos que têm 5 elétrons de valência, ou seja, pertencem à família VA, são P e As, portanto está correto o item D.
01 Os elementos que têm 5 elétrons de valência, ou seja, pertencem à família VA, são P e As, portanto está correto o item D. 02 A energia de ionização cresce para direita da tabela periódica, portanto
Leia maisReações envolvendo substâncias em solução aquosa: (reações por via úmida) e reações por via seca (substâncias não dissolvidas em solventes)
Reações envolvendo substâncias em solução aquosa: (reações por via úmida) e reações por via seca (substâncias não dissolvidas em solventes) OBJETIVO: é possível fazer generalizações a respeito da ocorrência
Leia maisReações de identificação dos cátions dos grupos 1 e 2
Reações de identificação dos cátions dos grupos 1 e 2 Na, K e NH 4 São os maiores cátions do período que pertencem, possuem carga pequena e estrutura de gás nobre. O íon amônio está incluído porque apresenta
Leia maisO X I D A Ç Ã O E R E D U Ç Ã O
O X I D A Ç Ã O E R E D U Ç Ã O PROF. AGAMENON ROBERTO < 2010 > Prof. Agamenon Roberto OXIDAÇÃO E REDUÇÃO www.agamenonquimica.com 2 OXIDAÇÃO E REDUÇÃO INTRODUÇÃO Colocando-se uma lâmina de zinco dentro
Leia mais