Prof. Msc. João Neto 2
|
|
|
- Vergílio Rico
- 5 Há anos
- Visualizações:
Transcrição
1 Prof. Msc João Neto
2 Prof. Msc. João Neto 2
3 Temperatura de Ebulição Concentração Temperatura de Fusão Osmos e Pressão Máxima M de Vapor (PMV) Prof. Msc. João Neto 3
4 Menor Concentração Maior Volatilidade Maior Concentração Menor Volatilidade Prof. Msc. João Neto 4
5 Prof. Msc. João Neto 5
6 Menor Concentração Maior Volatilidade Maior PMV Prof. Msc. João Neto 6
7 Prof. Msc. João Neto 7
8 Maior PMV Maior Volatilidade Menor Concentração A < C < B < D Quanto maior for as forças intermoleculares, menor será a capacidade de volatilizar a substância, ou seja, menor será a PMV. Prof. Msc. João Neto 8
9 Menor Concentração Maior Volatilidade Maior PMV I D; II B; III C; IV A Prof. Msc. João Neto 9
10 Prof. Msc. João Neto 10
11 E Se a água ferve a 98,2ºC, isso indica que estamos acima do nível do mar (a água ferve a 100ºC C nessa situação). Um líquido l entra em ebulição quando a pressão interna do líquido se iguala com a pressão do ambiente onde o líquido está. Prof. Msc João Neto 11
12 Prof. Msc. João Neto 12
13 Concentração Temperatura de ebulição Sacarose 0,1 M Frutose 0,1 M NaI Na 0,1 M KI K 0,1 M MgI 2 0,1 M Não ioniza 0,1 M 0,1 M 0,2M 0,1 M 0,1 M Mg Não ioniza I I 0,2M 2 0,1 M 0,2M 0,3M 2I Prof. Msc. João Neto 13
14 Prof. Msc. João Neto 14
15 Gli cose Não ioniza 0,01mol 100mL x 1000mL x 0,1 mol / L NaCI 0,1 M Na 0,1 M 0,1 M 0,2M CI 0,1 M 0,05º C 0,2M y T 100º C 0,1º C 100,1º C y 0,1º C CaCI 0,1 M 2 Ca 2 2Cl 0,1 M 0,2M 0,3M 0,1 M 0,05º C 0,3M y T 100º C 0,15º C 100,15º C y 0,15º C Prof. Msc. João Neto 15
16 Prof. Msc. João Neto 16
17 Sacarose xm Não ioniza xm CH 3 Ácido xm COOH H fraco( 5%) CH 2xM 3 COO HCl H Cl Ácido forte( 100%) xm xm xm 2xM Concentração T HCl T CH 3 COOH T T c SACAROSE Prof. Msc. João Neto 17
18 Prof. Msc João Neto 18
19 Prof. Msc João Neto 19
20 Prof. Msc João Neto 20
21 A Prof. Msc João Neto 21
22 Prof. Msc João Neto 22
23 B Prof. Msc João Neto 23
24 Prof. Msc João Neto 24
25 Se a massa é a mesma, quem tiver maior massa molar (sacarose), terá menor quantidade de mol e, por conseqüência, menor concentração. A solução mais concentrada (glicose) terá menor ponto de congelamento. A) As duas soluções apresentam ponto de congelamento menor do que a água pura (solvente) B) Sacarose>Glicose, porque quanto maior a concentração da solução, menor será o ponto de congelamento. Prof. Msc João Neto 25
26 Prof. Msc João Neto 26
27 Prof. Msc João Neto 27
28 A Gasoso B Líquido Prof. Msc João Neto 28
29 Prof. Msc João Neto 29
30 A Prof. Msc João Neto 30
31 Termoquímica mica Prof. Msc. João Neto 31
32 TERMOQUÍMICA: é o ramo da Química que tem por objetivo o estudo da energia associada a uma reação química. Um dos maiores problemas do homem, desde os tempos préhistóricos, é encontrar uma maneira de obter energia. Prof. Msc João Neto 32
33 As reações que ocorrem liberando energia são chamadas de reações exotérmicas (exo = para fora), enquanto as reações que ocorrem absorvendo energia são chamadas de endotérmicas (endo = para dentro). Prof. Msc João Neto 33
34 ATENÇÃO!!! Quantidade de calor é proporcional a massa. Quanto maior a massa de soluto em dissolução, maior será o calor liberado. >massa >calor <massa <calor Q m c Prof. Msc João Neto 34
35 Para poder interpretar a quantidade de calor envolvida num processo químico, será utilizada uma grandeza termodinâmica chamada de entalpia (H). A entalpia corresponde à global de um sistema, à energia pressão constante. Já a variação de entalpia (ΔH) irá mostrar a quantidade de calor liberado ou absorvido em uma reação química. Prof. Msc João Neto 35
36 ΔH = calor liberado ou absorvido em qualquer reação química à pressão constante. A variação de entalpia corresponde à diferença entre o estado final de energia (energia dos produtos) e o estado final (energia dos reagentes) de um processo químico. Prof. Msc João Neto 36
37 Prof. Msc João Neto 37
38 REAÇÕES EXOTÉRMICAS Nas reações exotérmicas, o estado inicial será o que possui maior energia, provocando, durante a ocorrência da reação, uma perda (liberação) de energia. ΔH<0 Prof. Msc João Neto 38
39 O calor de reação para um processo exotérmico pode ser anotado de duas maneiras diferentes. São elas: Escrever a quantidade de calor liberado do lado direito de uma equação química demonstrando que a reação está produzindo (liberando) calor A + B C + D + calor Prof. Msc João Neto 39
40 Veja alguns exemplos: CO + 1 / 2 O 2 CO ,4 kcal H / 2 O 2 H 2 O + 68,3 kcal Ca + 1 / 2 O 2 CaO + 151,8 kcal H 2 + Cl 2 2HCl + 44 kcal Calor na reação sempre positivo Prof. Msc João Neto 40
41 Expressar o valor da variação de entalpia (ΔH) A + B C + D CO + 1 / 2 O 2 CO 2 ΔH=-calor ΔH=-67,4 kcal H / 2 O 2 H 2 O ΔH=-68,3 kcal Ca + 1 / 2 O 2 CaO ΔH=-151,8 kcal H 2 + Cl 2 2HCl ΔH=-44 kcal Prof. Msc João Neto 41
42 REAÇÕES EXOTÉRMICAS A variação de entalpia também pode ser representada em gráfico fico, sendo que a entalpia (H) das substâncias é dada na ordenada e o caminho da reação, na abscissa. Imagine a reação: A + B C + D ΔH=-calor Prof. Msc João Neto 42
43 REAÇÕES EXOTÉRMICAS H R A + B ΔH<0 H P C + D Prof. Msc João Neto 43
44 REAÇÕES EXOTÉRMICAS 40 A + B ΔH= C + D Prof. Msc João Neto 44
45 REAÇÕES EXOTÉRMICAS 60 A + B ΔH= C + D Prof. Msc João Neto 45
46 Prof. Msc João Neto 46
47 REAÇÕES EXOTÉRMICAS O gráfico de uma reação pode ser representado por meio de um diagrama de energia. Imagine a reação: A + B C + D ΔH=-calor Prof. Msc João Neto 47
48 REAÇÕES EXOTÉRMICAS H R A + B ΔH<0 H P C + D Prof. Msc João Neto 48
49 REAÇÕES EXOTÉRMICAS 60 A + B ΔH= C + D Prof. Msc João Neto 49
50 REAÇÕES EXOTÉRMICAS 40 A + B ΔH= C + D Prof. Msc João Neto 50
51 Prof. Msc João Neto 51
52 REAÇÕES ENDOTÉRMICAS Nas reações endotérmicas, o estado inicial será o que possui menor energia, provocando, durante a ocorrência da reação, um ganho (absorção) de energia. ΔH>0 Prof. Msc João Neto 52
53 O calor de reação para um processo endotérmico pode ser anotado de duas maneiras diferentes. São elas: Escrever a quantidade de calor absorvido do lado direito de uma equação química demonstrando que a reação está absorvendo (consumindo) calor A + B C + D - calor Prof. Msc João Neto 53
54 Veja alguns exemplos: H 2 O H / 2 O 2-68,3 kcal CO 2 CO + 1 / 2 O 2-67,4 kcal CaO Ca + 1 / 2 O 2-151,8 kcal 2HCl H 2 + Cl 2-44 kcal Calor na reação sempre negativo Prof. Msc João Neto 54
55 Expressar o valor da variação de entalpia (ΔH) A + B C + D ΔH=+calor H 2 O H / 2 O 2 ΔH=+68,3 kcal CO 2 CO + 1 / 2 O 2 ΔH=+67,4 kcal CaO Ca + 1 / 2 O 2 ΔH=+151,8 kcal 2HCl H 2 + Cl 2 ΔH=+44 kcal Prof. Msc João Neto 55
56 REAÇÕES ENDOTÉRMICAS A variação de entalpia também pode ser representada em gráfico fico, sendo que a entalpia (H) das substâncias é dada na ordenada e o caminho da reação, na abscissa. Imagine a reação: A + B C + D ΔH=+calor Prof. Msc João Neto 56
57 REAÇÕES ENDOTÉRMICAS H P C + D ΔH>0 H R A + B Prof. Msc João Neto 57
58 REAÇÕES ENDOTÉRMICAS 40 C + D ΔH= A + B Prof. Msc João Neto 58
59 REAÇÕES ENDOTÉRMICAS O gráfico de uma reação pode ser representado por meio de um diagrama de energia. Imagine a reação: A + B C + D ΔH=+calor Prof. Msc João Neto 59
60 REAÇÕES ENDOTÉRMICAS H P C + D ΔH<0 H R A + B Prof. Msc João Neto 60
61 REAÇÕES ENDOTÉRMICAS 60 C + D ΔH= A + B Prof. Msc João Neto 61
62 ATENÇÃO!!! O ΔH sempre tem o mesmo sinal do calor no reagente e sinal contrário rio no produto. Veja no caso endotérmico A + B +5kJ AB A + B AB - 5kJ A + B AB ΔH=+5kJ Prof. Msc João Neto 62
63 ATENÇÃO!!! O ΔH sempre tem o mesmo sinal do calor no reagente e sinal contrário rio no produto. Veja no caso exotérmico AB 5kJ A + B AB A + B + 5kJ AB AB ΔH=-5kJ Prof. Msc João Neto 63
64 Prof. Msc. João Neto 64
65 FeTiH 2 105,7g 22,4L 105,7 10 y 22400L Fe Ti H 3 y 2 1 o H2( g ) O2( g ) H2O( l ) Hf 300kJ 2 22,4L 300kJ 22400L x x kJ ou kj / mol Prof. Msc. João Neto 65
66 1kg gasolina 50000kJ x kJ x 6kg Prof. Msc. João Neto 66
67 2HBr 2 ( 87,4) 57,9 172,7 Cl 2 2HCl H 79,6kcal 2 ( 103,1) 46,1 252,3 Br 2 2HBr Cl 2 2HCl Br 2 H 79,6kcal Prof. Msc. João Neto 67
68 Entalpia de Formação Reagentes Produtos H f H f H f kj AB -7 CD +4 AD +5 CB -10 AB 7 CD 4 3 H AD CB kJ H? Prof. Msc.. João Neto 68
69 Entalpia de ligação Reagentes Produtos + Prof. Msc.. João Neto 69
70 2318,4 H 309,2kJ 2690,6 Prof. Msc.. João Neto 70
71 Prof. Msc. João Neto 71
72 A) NH 3 HCl kJ B) Exotérmica pq H 0 NH Cl Prof. Msc. João Neto 72
73 Prof. Msc. João Neto 73
74 Manter x2 Inverter C( grafite ) 2H CO C 2 2 2H O O CO 2 2H O 2H O CH 2 CH 4 4 2O 2 H 94,1 kcal H 136,6 kcal H 212,0 kcal H 18,7 kcal Prof. Msc. João Neto 74
75 Prof. Msc. João Neto 75
76 3CO 2 4H O 2 C H 3 8 5O 2 H 2220,1 kj 3C ( grafite) 3O 2 3CO 2 H 1180,5 kj 3C 4H 2 ( grafite) 2O 4H 2 2 4H O 2 CH 4 H H 1143,6kJ 104 kj Prof. Msc. João Neto 76
77 Prof. Msc. João Neto 77
78 A B C D H 65 kcal C E B H 25 kcal E D F H 10 kcal A F H 30 kcal Prof. Msc. João Neto 78
CIAS LIO TÂNC CIAN. Prof. Msc João Neto 2
Prof. Msc João Neto 2 DIFERENC CIAN DO SUBS TÂNC CIAS DE MISTURA AS COM AUXÍL LIO DAS CURVAS DE AQ QUEC CIME ENTO Prof. Msc João Neto 3 1 L 0,4 mol 0,1L x x 0, 04mol 0,0404 mol 100mL solução / L 900mL
Termoquímica. Prof. Msc João Neto
Termoquímica Prof. Msc João Neto H 2 O 2 NH 4 ClO 4 Prof. Msc João Neto 2 TERMOQUÍMICA: é o ramo da Química que tem por objetivo o estudo da energia associada a uma reação química. Um dos maiores problemas
Colégio Estadual Professor Ernesto Faria. Subprojeto Pibid - Química UERJ. Termoquímica
Colégio Estadual Professor Ernesto Faria Subprojeto Pibid - Química UERJ Termoquímica REAÇÕES ENDOTÉRMICAS E EXOTÉRMICAS Processo Exotérmico Libera calor para ambiente (vizinhança) Transmite sensação de
- SOLUÇÃO = SOLUTO + SOLVENTE. COEFICIENTE DE SOLUBILIDADE ( Cs) Grandeza que depende da natureza do soluto e da temperatura.
Soluções - MISTURA HOMOGÊNEA - SOLUÇÃO = SOLUTO + SOLVENTE menor quantidade maior quantidade COEFICIENTE DE SOLUBILIDADE ( Cs) Grandeza que depende da natureza do soluto e da temperatura. Cs = g de soluto
TERMOQUÍMICA. 1 Fenômenos endotérmicos e exotérmicos
TERMOQUÍMICA 1 Fenômenos endotérmicos e exotérmicos a) Processos exotérmicos: Ocorrem com liberação de calor. Possuem variação de entalpia ( H) negativa. Ex: Combustão do metano (CH4) CH4 (g) + 2 O2 (g)
Um dos grandes problemas mundiais é constante necessidade de geração de energia.
Termoquímica 1 2 Introdução Um dos grandes problemas mundiais é constante necessidade de geração de energia. A Termoquímica possibilita uma solução viável (econômica e ecológica) para esta crescente demanda.
corresponde a força que se aplica ao corpo, para provocar um deslocamento. ( = F x Δe)
Energia: é a capacidade de realizar trabalho Trabalho ( ): corresponde a força que se aplica ao corpo, para provocar um deslocamento. ( = F x Δe) Os sistemas não possuem calor ou trabalho. Essas modalidades
Papel + O 2 CO 2 + H 2 O
DEMOSTRAÇÃO EXPERIMENTO NH 4 Cl NH 4+ + Cl - Papel + O 2 CO 2 + H 2 O Quantidade de Material Energia liberado ou consumida Definições NH 4 Cl NH 4+ + Cl - Absorção de Calor = Processo Endotérmico Papel
NOME: ANO: 2º ENSINO: MÉDIO TURMA: DATA: / / PROF(ª).: Luciano Raposo Freitas EXERCÍCIOS TERMOQUÍMICA QUÍMICA II (2º BIM)
NOME: ANO: 2º ENSINO: MÉDIO TURMA: DATA: / / PROF(ª).: Luciano Raposo Freitas EXERCÍCIOS TERMOQUÍMICA QUÍMICA II (2º BIM) 1. Nos motores de explosão existentes hoje em dia utiliza-se uma mistura de gasolina
TERMOQUÍMICA. Prof. Neif Nagib.
TERMOQUÍMICA Prof. Neif Nagib neifnagib@yahoo.com.br Os princípios fundamentais do calor e do trabalho se aplicam no estudo de uma reação química e nas mudanças do estado físico de uma substância. Nesses
TERMOQUÍMICA- 3C13. As transformações físicas também são acompanhadas de calor, como ocorre na mudanda de estados físicos da matéria.
TERMOQUÍMICA- 3C13 As transformações físicas e as reações químicas quase sempre estão envolvidas em perda ou ganho de calor. O calor é uma das formas de energia mais comum que se conhece. A Termoquimica
Estado Físico Características Macroscópicas Características Microscópicas
Sistemas materiais Estados de agregação Estado Físico Características Macroscópicas Características Microscópicas Sólido forma e volume constantes. partículas com arranjo característico; formam estruturas
Universidade Federal do Acre Engenharia Agronômica PET- Programa de Ensino Tutorial. Termoquímica
Universidade Federal do Acre Engenharia Agronômica PET- Programa de Ensino Tutorial Termoquímica Bolsista: Joyce de Q. Barbosa Tutor: Dr. José Ribamar Silva Termodinâmica Conceitos Básicos Termoquímica
RESOLUÇÃO DE EXERCÍCIOS PROPOSTOS AULA 12 TURMA ANUAL
RESOLUÇÃO DE EXERCÍCIOS PROPOSTOS AULA 12 TURMA ANUAL 01. Item B Teremos em 100 g de água: mxilitol = 60,8 g msolução = 100,0 g+ 60,8 g= 160,8 g 160,8 g (solução) 60,8 g (xilitol) 8,04 g (solução) mxilitol
02)Numa reação endotérmica, há [1] de calor, a entalpia final (produtos) é [2] que a entalpia inicial (reagentes) e a
![02)Numa reação endotérmica, há [1] de calor, a entalpia final (produtos) é [2] que a entalpia inicial (reagentes) e a](/thumbs/48/23999624.jpg "02)Numa reação endotérmica, há [1] de calor, a entalpia final (produtos) é [2] que a entalpia inicial (reagentes) e a")
01)Numa reação exotérmica, há [1] de calor, a entalpia final (produtos) é [2] que a entalpia inicial (reagentes) e a variação de entalpia é [3] que zero. Completa-se corretamente essa frase substituindo-se
C (grafite) + 2 H 2(g) + ½ O 2(g) CH 3 OH (l) + 238,6 kj. CO 2(g) C (grafite) + O 2(g) 393,5 kj. H 2(g) + ½ O 2(g) H 2 O (l) + 285,8 kj
Questão 1 (PUC SP) Num calorímetro de gelo, fizeram-se reagir 5,400 g de alumínio (Al) e 16,000 g de óxido férrico, Fe 2 O 3. O calorímetro continha, inicialmente, 8,000 Kg de gelo e 8,000 Kg de água.
Química Geral e Experimental II
Química Geral e Experimental II Resolução comentada da P1 2º Sem/2005; 28.10.2005 Engenharia Materiais Tópicos Propriedades coligativas Gases Termoquímica Prof. Fabrício R. Sensato 1) (1,0 ponto) Em geral,
QUÍMICA. Transformações Químicas e Energia. Termoquímica: Energia Calorífica, Calor de reação, Entalpia, Equações e Lei de Hess - Parte 4
QUÍMICA Transformações Químicas e Energia Entalpia, Equações e Lei de Hess - Parte 4 Prof ª. Giselle Blois Exercícios * Reação Irreversível: ocorre em apenas um único sentido. * Reação Reversível: ocorre,
PROFª. KAÍZA CAVALCANTI
Processos Químicos Quando ocorre uma alteração qualitativa do sistema, dos tipos de substâncias presentes ou de suas proporções. Processos Físicos Quando ocorre uma alteração qualitativa do sistema, dos
COLÉGIO ESTADUAL DA POLÍCIA MILITAR DE GOIÁS HUGO DE CARVALHO RAMOS ATIVIDADE COMPLEMENTAR. Escola de Civismo e Cidadania
COLÉGIO ESTADUAL DA POLÍCIA MILITAR DE GOIÁS HUGO DE CARVALHO RAMOS ANO LETIVO 2019 2º BIMESTRE ATIVIDADE COMPLEMENTAR Série Turma (s) Turno 2º do Ensino Médio K L M N O P NOTURNO Professor: HUMBERTO/EMERSON
Lista de Exercício Para a Prova Trimestral Setor A. a) Quantas calorias, de acordo com a tabela nutricional, foram ingeridas?
Professor: Cassio Pacheco Disciplina: Química II Trimestre 2ºAno Lista de Exercício Para a Prova Trimestral Setor A 1- Depois do cinema, um grupo de amigos foi comer aquele sandubão no Mc Donald s. O pedido
TERMOQUÍMICA EXERCÍCIOS PARA TREINO
TERMOQUÍMICA EXERCÍCIOS PARA TREINO 1 - Considere a seguinte reação termoquímica: 2NO(g) + O 2 (g) 2NO 2 (g) H = -13,5 kcal / mol de NO e assinale a alternativa falsa. a) A reação é exotérmica. b) São
Química C Extensivo V. 1
Extensivo V. 1 Resolva Aula 1 1.01) C Reação exotérmica liberação de calor H p < H r ΔH = 1.0) E Reação exotérmica liberação de calor diminuição de energia H r > H p ΔH = 1.0) C éter (L) T éter (V) absorve
SOLUÇÃO PRATIQUE EM CASA
SOLUÇÃO PRATIQUE EM CASA SOLUÇÃO PC1. O oxigênio e o hidrogênio combinam-se, em células de combustível, produzindo água líquida: 1 H(g) O(g) H O( ) 1 1 131J mol K 1 1 1 1 1 70,0 J mol K 06 J mol K S Sfinal
Observação: A primeira equação foi invertida, invertendo-se também o sinal do ΔH 0. é obtido pela somatória dos valores de ΔH 0 das equações acima:
01. Item B Teremos em 100 g de água: mxilitol = 60,8 g msolução = 100,0 g+ 60,8 g= 160,8 g 160,8 g (solução) 60,8 g (xilitol) 8,04 g (solução) mxilitol mxilitol = 3,04 g mxilitol 3,04 nxilitol = nxilitol
Prof. Rodrigo Bandeira. Termoquímica. Rodrigo. Química
Prof. Bandeira Termoquímica Termoquímica Chamamos de Termoquímica é a parte da Termodinâmica que estuda as quantidades de calor envolvidas durante as reações químicas e mudanças de estado físico. Conceitos
ENSINO MÉDIO QUÍMICA
ENSINO MÉDIO QUÍMICA TERMOQUÍMICA TERMOQUÍMICA Termoquímica é a parte da química que estuda o calor associado a uma reação química. A unidade usada para medir a energia liberada ou absorvida por um sistema
Quí. Monitor: Rodrigo Pova
Quí. Professor: Allan Rodrigues Monitor: Rodrigo Pova Exercícios de estudo de calor nas reações químicas????? EXERCÍCIOS DE AULA 1. (Ufg 2014) Leia as informações a seguir. Uma árvore, em um ambiente natural
Quase toda reação química é acompanhada de liberação ou absorção de calor (queima da gasolina, queima do etanol,
TERMOQUÍMICA TERMOQUÍMICA Quase toda reação química é acompanhada de liberação ou absorção de calor (queima da gasolina, queima do etanol, queima do GLP). A termoquímica estuda as quantidades de calor
ΔH < 0 (negativo) TERMOQUÍMICA (Teoria) RESUMO H P H P < H R. Gráfico exotérmico. Complexo Ativado H R. Liberam energia para o meio ΔH < 0
Termoquímica 1 TERMOQUÍMICA (Teoria) Endotérmicas Absorvem energia do meio ΔH > 0 Exotérmicas Liberam energia para o meio ΔH < 0 RESUMO Gráfico exotérmico Complexo Ativado H R H P ΔH Ea ΔH < 0 (negativo)
, é um líquido inflamável e, quando exposto ao oxigênio, pode explodir. A reação de combustão do pentaborano-9 segue representada pela equação:
(Unimontes MG/2014) O pentaborano-9, B 5 H 9, é um líquido inflamável e, quando exposto ao oxigênio, pode explodir. A reação de combustão do pentaborano-9 segue representada pela equação: Utilizando os
Apostila de Química 02 Termoquímica
Apostila de Química 02 Termoquímica 1.0 Introdução A Termoquímica tem como objetivo o estudo das variações de energia que acompanham as reações químicas; Não há reação química que ocorra sem variação de
a) 0,60 M e 0,20 M b) 0,45 M e 0,15 M c) 0,51 M e 0,17 M d) 0,75 M e 0,25 M
ª série E.M. - APE 1. (Vunesp) Medicamentos, na forma de preparados injetáveis, devem ser soluções isotônicas com relação aos fluidos celulares. O soro fisiológico, por exemplo, apresenta concentração
LISTA DE EXERCÍCIOS DE RECUPERAÇÃO 1º TRIMESTRE QUÍMICA
LISTA DE EXERCÍCIOS DE RECUPERAÇÃO 1º TRIMESTRE QUÍMICA ALUNO(a): Nº: SÉRIE: 2ª TURMA: UNIDADE: VV JC JP PC DATA: / /2017 Obs.: Esta lista deve ser entregue resolvida no dia da prova de recuperação. Valor:
QUÍMICA. Transformações Químicas e Energia. Termoquímica: Energia Calorífica, Calor de reação, Entalpia, Equações e Lei de Hess - Parte 6
QUÍMICA Transformações Químicas e Energia Entalpia, Equações e Lei de Hess - Parte 6 Prof ª. Giselle Blois Como ocorrem as reações químicas? - Afinidade química entre os reagentes; - Contato efetivo entre
QUÍMICA. Transformações Químicas e Energia. Termoquímica: Energia Calorífica, Calor de reação, Entalpia, Equações e Lei de Hess - Parte 5
QUÍMICA Transformações Químicas e Energia Termoquímica: Energia Calorífica, Calor de reação, Entalpia, Equações e Lei de Hess - Parte 5 Prof ª. Giselle Blois Casos particulares das entalpias das reações
PROFESSOR: EQUIPE DE QUÍMICA
PROFESSOR: EQUIPE DE QUÍMICA BANCO DE QUESTÕES - QUÍMICA ORGÂNICA 2ª SÉRIE - ENSINO MÉDIO - PARTE 2 ============================================================================================= Termoquímica
Fotossíntese das plantas, o sol fornece energia
Unidade 6 - Conteúdo 13 - Termoquímica As transformações físicas e as reações químicas quase sempre estão envolvidas em perda ou ganho de calor. O calor é uma das formas de energia mais comum que se conhece.
Processo exotérmico: Ocorre com liberação de calor
Disciplina: Química (Turmas T e R); Data: 10/10/16 Aula: Termoquímica 1: Reações exotérmicas e endotérmicas Professora Ana (anaflaviasuzana@yahoo.com.br) A Termoquímica é parte de uma ciência determinada
COLÉGIO EUCARÍSTICO Fixando o Conteúdo
COLÉGIO EUCARÍSTICO Fixando o Conteúdo 1. Considere as informações: I) A + B C + D Hº = - 10,0 kcal II) C + D E Hº = +15,0 kcal 2 Bimestre Calcule o H para cada uma das reações a seguir: a) C + D A + B
Exercícios de Termoquímica
Exercícios de Termoquímica 1. Quando se adiciona cal viva (CaO) à água, há uma liberação de calor devida à seguinte reação química: CaO + H2O Ca (OH)2 + X kcal/mol Sabendo-se que as entalpias de formação
- Exotérmico: ocorre com liberação de calor - Endotérmico: ocorre com absorção de calor
Fala gás nobre! Tudo bem? Hoje vamos para mais um assunto de química: A termoquímica. Você sabia que as reações químicas absorvem ou liberam calor, e desta forma, ocorre uma troca de energia? Pois é, a
OSASCO-COLÉGIO DA POLÍCIA MILITAR
OSASCO-COLÉGIO DA POLÍCIA MILITAR ASSESSORIA TÉCNICA Processo Avaliativo 1º Bimestre/2015 Disciplinas: Química 2ª série EM Nome do aluno Nº Turma A lista de exercícios abaixo, consta de 33 questões diversas,
Termoquímica: calor e os processos químicos. Profa. Claudia
Termoquímica: calor e os processos químicos Profa. Claudia Termoquímica: 1)calor e unidades para expressá-lo 2)Entalpia e variação de entalpia 3)A lei de Hess 4)Estado-padrão 5)Entalpia padrão de combustão
Termoquímica. Química 10/08/2015. Enem 15 Semanas. 1. Observando o diagrama a seguir, é correto afirmar que:
Termoquímica 1. Observando o diagrama a seguir, é correto afirmar que: [Dadas as massas molares (g/mol): H=1 e O=16] a) para vaporizar 18g de água são liberados 10,5 kcal. b) o calor de reação, na síntese
QUÍMICA 3 - APOSTILA 4. Prof. Msc João Neto
QUÍMICA - APOSTILA Prof. Msc João Neto A (g) B (g) C (g) D (g) Em um sistema fechado, o equilíbrio é atingido quando: as propriedades macroscópicas ficam inalteradas; no estado final, coexistem reagentes
Revisão Específicas. Química Monitores: Luciana Lima e Rafael França 16-21/11/2015. Material de Apoio para Monitoria
Revisão Específicas 1. (Ufpr) Considere as soluções I, II e III, descritas a seguir. I - Solução obtida pela adição de 9,80 g de H2SO4 (massa molar = 98,0 g) em água suficiente para completar o volume
TERMOQUÍMICA. Maira Gazzi Manfro e Giseli Menegat
TERMOQUÍMICA Maira Gazzi Manfro e Giseli Menegat maira.manfro@caxias.ifrs.edu.br giseli.menegat@caxias.ifrs.edu.br O QUE É? TERMOQUÍMICA: é a parte da físico-química que estuda o calor envolvido nas reações
Termoquímica Entalpia e Lei de Hess
Química Geral e Inorgânica QGI0001 Eng a. de Produção e Sistemas Prof a. Dr a. Carla Dalmolin Termoquímica Entalpia e Lei de Hess Sistemas a Pressão Constante Quando o volume do sistema não é constante,
Diagramas de Energia
Diagramas de Energia 1.1- Análise Gráfica Reação exotérmica Reação endotérmica (a) Energia de ativação (Ea) para a reação inversa (b) Energia de ativação (Ea) para a reação direta (c) ΔH 1.2- Entropia
UNIVERSIDADE FEDERAL DO RIO DE JANEIRO UFRJ INSTITUTO DE QUÍMICA IQG127. Termodinâmica
UNIVERSIDADE FEDERAL DO RIO DE JANEIRO UFRJ INSTITUTO DE QUÍMICA IQG127 Termodinâmica Prof. Antonio Guerra Departamento de Química Geral e Inorgânica - DQI Energia e Trabalho Energia A capacidade de realizar
FCAV/ UNESP NOÇÕES DE TERMODINÂMICA
FCAV/ UNESP NOÇÕES DE TERMODINÂMICA Profa. Dra. Luciana Maria Saran 1 1.TERMODINÂMICA Compreende o estudo da energia e suas transformações. Em grego, thérme-; calor, dy namis, energia. Termoquímica: área
BCL 0307 Transformações Químicas
BCL 0307 Transformações Químicas Prof. Dr. André Sarto Polo Bloco B S. 1014 ou L202 andre.polo@ufabc.edu.br Aula 06 http://pesquisa.ufabc.edu.br/pologroup/transformacoes_quimicas.html Ciclo termodinâmico
MEDIDA DO CALOR DE REAÇÃO
TERMOQUÍMICA A energia liberada nas reações químicas está presente em várias atividades da nossa vida diária. Por exemplo, á o calor liberado na queima do gás butano que cozinha os nossos alimentos, é
Aluno(a): nº: Turma: Data: / /2016. Matéria: Química Valor: 15,0
Aluno(a): nº: Turma: Nota Ano: 2º Ano EM Data: / /2016 Trabalho Recuperação Professor(a): Willian Novato Matéria: Química Valor: 15,0 PARA TODAS AS QUESTÕES, AS RESPOSTAS DEVERÃO CONSTAR DE RACIOCÍNIO
Resoluções. Termoquímica
Segmento: EM/Pré-vestibular Coleção: Alfa, Beta e Gama Disciplina: Química Volume: 1 Série: 10 Resoluções Termoquímica 1. E I. Correta: O cloreto de cálcio é utilizado em compressas quentes devido ao fato
2.3.1 Energia de ligação e reações químicas
2.3.1 Energia de ligação e reações químicas Adaptado pelo Prof. Luís Perna Reações químicas As reações químicas são transformações em que determinadas substâncias (reagentes) originam outras (produtos
Relações de energia em Química
Relações de energia em Química 1- Termoquímica mica Termodinâmica - o estudo da energia e suas transformações. Alterações termoquímicos - alterações de energia associados com reações químicas. Sistema
C n i é n t é i t c i a
Cinética Velocidade Média A velocidade média de consumo de um reagente ou de formação de um produto é calculada em função da variação da quantidade de reagentes e produtos pela variação do tempo. Vm =
TAREFA DA SEMANA DE 10 A 14 DE MARÇO
TAREFA DA SEMANA DE 10 A 14 DE MARÇO QUÍMICA 3ª SÉRIE 1. (G1 - cftmg) Para se defender dos inimigos, o besouro-bombardeiro consegue liberar, quando atacado, hidroquinona (C 6 H 6 O 2 ) e peróxido de hidrogênio
2.3.1 Energia de ligação e reações químicas
2.3.1 Energia de ligação e reações químicas Adaptado pelo Prof. Luís Perna 1 Reações químicas As reações químicas são transformações em que determinadas substâncias (reagentes) originam outras (produtos
TERMOQUÍMICA A QUÍMICA DOS EFEITOS ENERGÉTICOS.
TERMOQUÍMICA A QUÍMICA DOS EFEITOS ENERGÉTICOS. Nelson José Paraná da Silva - Prof. de Química (UFBA-BA) Colégios: Militar de Salvador, CEFET-BA, Mundial, São Francisco de Alagoinhas, BETA vestibular Alagoinhas,
Meu Deus, ajude me a passar na prova de Química. Amém. a) 0,9. b) 1,3. c) 2,8. d) 5,7. e) 15.
Meu Deus, ajude me a passar na prova de Química. Amém LISTA DE EXERCÍCIOS DE QUÍMICA - 2 ANO 01. A concentração de íons fluoreto em uma água de uso doméstico é de 5,0 10 5 mol/litro. Se uma pessoa tomar
Professor Armando J. De Azevedo
Professor Armando J. De Azevedo Química Professor Armando J. De Azevedo WWW.quimicarmando.com REAÇÃO DE ADIÇÃO As reações de adição são aquelas onde um átomo proveniente de uma substância orgânica ou inorgânica
Ministério da Educação UNIVERSIDADE TECNOLÓGICA FEDERAL DO PARANÁ Câmpus Curitiba
Ministério da Educação UNIVERSIDADE TECNOLÓGICA FEDERAL DO PARANÁ Câmpus Curitiba Lista de Exercícios Termodinâmica Curso: Data: / / Nome: Turma: Disciplina: Química (QB70D) - Profª Loraine 1. Defina:
Com base nesses dados, calcule: a) Concentração em g/l. b) Título em massa.
ALUNO(a): Nº: SÉRIE: ª TURMA: UNIDADE: VV JC JP PC DATA: / /06 Obs.: Esta lista deve ser entregue apenas ao professor no dia da aula de Recuperação Valor: 5,0. Uma solução contendo 4 g de cloreto de sódio
Trabalho e calor. 1º Princípio da termodinâmica. Entalpia.
Trabalho e calor. 1º Princípio da termodinâmica. Entalpia. 1. O volume de um gás aumenta de 2,0 L até 6,0 L a temperatura constante. Calcule o trabalho feito pelo gás se ele se expandir: a) contra o vácuo
Determinaçao Indireta do Calor De Reaçao
Box 6 Determinaçao Indireta do Calor De Reaçao Vimos anteriormente que a variação de entalpia de uma reação é determinada experimentalmente no calorímetro. Existem, no entanto, maneiras indiretas de determinação
ESTUDOS INDEPENTES DE RECUPERAÇÃO QUÍMICA-2ºANO TRABALHO DE RECUPERAÇÃO
ESTUDOS INDEPENTES DE RECUPERAÇÃO QUÍMICA-2ºANO TRABALHO DE RECUPERAÇÃO 2 ANO EM 1)Considere as reações abaixo e marque a alternativa que indica corretamente as reações endotérmicas: I. CH4(g) + 2 O2(g)
Transformações da Matéria
APOSTILA TERMOQUÍMICA TERMOQUÍMICA: é o estudo das energias envolvidas às transformações da matéria. Transformações da Matéria Químicas (reações químicas) Físicas (mudanças de estado físico) Conceitos
PROFESSOR: EQUIPE DE QUÍMICA
PROFESSOR: EQUIPE DE QUÍMICA BANCO DE QUESTÕES - QUÍMICA ORGÂNICA 2ª SÉRIE - ENSINO MÉDIO - PARTE 4 ============================================================================================= Termoquímica
MÓDULO 33 QUÍMICA. Termoquímica I. Ciências da Natureza, Matemática e suas Tecnologias
Ciências da Natureza, Matemática e suas Tecnologias QUÍMICA MÓDULO 33 Termoquímica I 1. (ITA-SP) Sabe-se que a 25 C as entalpias de combustão (em kj mol 1 ) de grafita, gás hidrogênio e gás metano são,
REVISÃO UFU 1ª. FASE. Prof. Msc João Neto
REVISÃO UFU 1ª. FASE Química 2 e 3 Prof. Msc João Neto Química 2 Prof. Msc. João Neto 2 Prof. Msc. João Neto 3 Prof. Msc. João Neto 4 Prof. Msc. João Neto 5 H 1x1 1 C 12x1 12 HCO 3 O 16x3 48 63g / mol
Química C Extensivo V. 4
Química C Extensivo V 4 Exercícios 01) C 02) D I Errada degelo de um freezer (fusão do gelo) é um processo que absorve energia (endotérmico) II Errada A sublimação ocorre com absorção de energia (endotérmico)
TERMOQUÍMICA. Karla Gomes Diamantina-MG
TERMOQUÍMICA Karla Gomes Diamantina-MG Conceitos fundamentais Temperatura É a medida da energia cinética média ou do grau de agitação das partículas formadoras de um sistema. Quanto maior a temperatura,
Físico-Química I. Profa. Dra. Carla Dalmolin. Termoquímica. Transformações físicas. Transformações químicas
Físico-Química I Profa. Dra. Carla Dalmolin Termoquímica Transformações físicas Transformações químicas Termoquímica Estudo do calor trocado quando ocorrem reações químicas Sistema Sistema Vizinhança Se
Estudos de Calor Nas Reações Químicas
studos de Calor Nas Reações s 1. Leia as informações a seguir: Uma árvore, em um ambiente natural a 0 C, apresentando 10 5 folhas com área média de 0,5 dm por folha, está perdendo água para a atmosfera
11ª LISTA - EXERCÍCIOS DE PROVAS Energia Livre
Pg. 1/5 1ª. Questão Considere o processo de sublimação (eq. 1) e a reação de dissociação (eq. 2) do iodo e responda o que se pede. Sublimação do iodo: I 2 (s) I 2 (g) eq. 1 Reação de dissociação do iodo:
QUÍMICA. Transformações Químicas e Energia. Termoquímica: Energia Calorífica, Calor de reação, Entalpia, Equações e Lei de Hess - Parte 1
QUÍMICA Transformações Químicas e Energia Termoquímica: Energia Calorífica, Calor de reação, Entalpia, Equações e Lei de Hess - Parte 1 Prof ª. Giselle Blois Energia: é a capacidade de realizar trabalho
Química C Intensivo V. 1
Química C Intensivo V 1 Exercícios 01) Ma = 10,8 u Massa calculada pela média ponderada: Ma = ( 10 0 ) + ( 11 80 ) 00 + 880 Ma = Ma = 10,8 u 0) 4,3 u 4 5 6 Mg Mg Mg 80 10 10 Ma = ( 4 80) + ( 5 10) + (
O processo de dissolução
SOLUBILIDADE Sabemos que um soluto altera as propriedades do solvente. Solução sólida: silício dopado com fósforo eletrônica. indústria Sal sobre o gelo abaixa o ponto e congelamento se a temperatura é
UNIVERSIDADE FEDERAL DO ESTADO DO RIO DE JANEIRO (UNIRIO) INSTITUTO DE BIOCIÊNCIAS DEP. BIOLOGIA / LIC
UNIVERSIDADE FEDERAL DO ESTADO DO RIO DE JANEIRO (UNIRIO) INSTITUTO DE BIOCIÊNCIAS DEP. DE CIÊNCIAS NATURAIS DISCIPLINA: QUÍMICA GERAL 2/2016 CURSOS: BIOMEDICINA / BACH. BIOLOGIA / LIC. BIOLOGIA LISTA
Termoquímica. Trabalho, calor e energia interna. Leis da Termodinâmica. Entalpia. Lei de Hess. Entropia. Energia livre
Termoquímica IV Trabalho, calor e energia interna Leis da Termodinâmica Entalpia Lei de Hess Entropia Energia livre Trabalho, calor e energia interna Cada reação química obedece a duas leis fundamentais:
Química C Semiextensivo V. 2
Semiextensivo V. 2 Exercícios 01) B 04) E 02) D A diluição representa a diminuição da concentração da solução, por acréscimo de solvente no caso da solução em questão, a água. M = 1 mol/l V =? M = 0,2
Sequência didática sobre termoquímica
1 COLÉGIO NEOLATINO EDUCAÇÃO INFANTIL ENSINO FUNDAMENTAL E MÉDIO 2º ano do Ensino Médio Sequência didática sobre termoquímica É a parte da química que estuda a relação entre a reação química e o calor
QUÍMICA GERAL Termodinâmica
QUÍMICA GERAL Termodinâmica Prof. Dr. Anselmo E. de Oliveira Instituto de Química, UFG anselmo.quimica.ufg.br anselmo.disciplinas@gmail.com 18 de Setembro de 2018 Agronomia Sistemas, Estados e Energia
TERMOQUÍMICA. Q = m.c.δθ
Química 2ª série EM Apostila 3 página 1 TERMOQUÍMICA Termodinâmica: (do grego: movimento de calor) É o estudo das trocas e transformações de energia que acompanham os fenômenos físicos e químicos. Termoquímica:
2.3.1 Energia de ligação e reações químicas
2.3.1 Energia de ligação e reações químicas Reações químicas As reações químicas são transformações em que determinadas substâncias (reagentes) originam outras (produtos da reação). Ao escrever uma reação
Um dos componentes do GLP (gás liquefeito do petróleo) é o propano (C3H8). A sua combustão pode ser representada pela seguinte equação química:
Atividade extra Exercício 1 Cecierj 2013 Um dos componentes do GLP (gás liquefeito do petróleo) é o propano (C3H8). A sua combustão pode ser representada pela seguinte equação química: C3H8(ℓ) + 5 O2 6
Química I. Módulo 9. Questões de Aplicação H 2 + 2H 2. O 1 mol 2 mol 0,010 mol z z = 0,020 mol de Na OH 25 ml de NaOH (aq) + 2NaOH Na 2
Química I ódulo 9 1 Determinação separada do número de s de íons H + : a olaridade do ácido ------------------------- 2 / número de hidrogênios ionizáveis do ácido-----1 olume da solução ácida (litros)-------------------
Universidade Federal do ABC. Disciplina: Transformações Químicas. Equilíbrio Químico. Hueder Paulo M. de Oliveira. Santo André - SP 2018.
Universidade Federal do ABC Disciplina: Transformações Químicas Equilíbrio Químico Hueder Paulo M. de Oliveira Santo André - SP 2018.1 EQUILÍBRIO QUÍMICO Transformação Química: É o processo de mudança
2ª série EM - Lista de Questões para a RECUPERAÇÃO FINAL - QUÍMICA
ª série EM - Lista de Questões para a RECUPERAÇÃ FINAL - QUÍMICA 1 01. Considere a seguinte equação termoquímica Para a formação de,0 mols de NH (g) pergunta-se: a) Haverá o consumo de quantos mols de
Entalpia de decomposição do H 2 O 2
Universidade Federal do ABC Disciplina: Transformações Químicas Entalpia de decomposição do H 2 O 2 Hueder Paulo M. de Oliveira Santo André - SP 2018.1 HOJE: -Teoria envolvida no exp. 4 -Tópicos relativos
Estudo Estudo da Química
Estudo Estudo da Química Prof. Railander Borges Fale com o Professor: Email: rayllander.silva.borges@gmail.com Instagram: @rayllanderborges Facebook: Raylander Borges Aula 18 TERMOQUÍMICA 1. Considere
BCL 0307 Transformações Químicas
BCL 0307 Transformações Químicas Prof. Dr. André Sarto Polo Bloco B S. 1014 ou L202 andre.polo@ufabc.edu.br Aula 05 http://pesquisa.ufabc.edu.br/pologroup/transformacoes_quimicas.html Qual a importância
VII Olimpíada Catarinense de Química Etapa I - Colégios
VII Olimpíada Catarinense de Química 2011 Etapa I - Colégios Fonte: Chemistryland Segunda Série 1 01 200 ml de uma solução de hidróxido de alumínio são diluídos em água destilada até a sua concentração
"Bem-vindos ao melhor ano de suas vidas #2018"
65 "Bem-vindos ao melhor ano de suas vidas #2018" 1 - Considere as seguintes soluções aquosas: COLÉGIO SHALOM Ensino Médio 2º ANO Profº: Laryssa Rocha Disciplina: Química Estudante :. No. A solução 0,5