MÓDULO 7 Cálculos Estequiométricos II Estequiometria Avançada Excesso de Reagente Processo em duas ou mais etapas Grau de Pureza Rendimento
|
|
- Jerónimo Molinari Campelo
- 8 Há anos
- Visualizações:
Transcrição
1 Química SUMÁRI Química 1 MÓDUL 6 Funções rgânicas I... 3 Hidrocarbonetos MÓDUL 7 Funções rgânicas II... 7 Hidrocarbonetos Química 2 MÓDUL 7 Cálculos Estequiométricos II Estequiometria Avançada Excesso de Reagente Processo em duas ou mais etapas Grau de Pureza Rendimento MÓDUL 8 Titulometria Química 3 MÓDUL 7 Soluções II Unidades de concentração Concentração em g/l Concentração em mol/l (molaridade ou concentração molar) Título em massa e porcentagem em massa de soluto Fração em mol (fração molar) Concentração em mol/kg de solvente (molaridade) Partes por milhão (ppm) MÓDUL 8 Soluções III Diluição de Soluções Mistura de Soluções de mesmo Soluto Mistura de Soluções de Solutos diferentes, sem reação química 3 a Série do Ensino Médio e Pré-vestibular
2
3 Química 1 Módulo 6: Funções rgânicas I Hidrocarbonetos ATIVIDADE III 1. (UESB-BA) I. alcano (A) C 6 H 6 II. alceno (B) C 3 H 4 III. alcino (C) C 3 H 6 4. (UFSM-RS) IV. aromático (D) C 3 H 8 Associando-se cada fórmula molecular à respectiva série homóloga, a coluna da direita, preenchida de cima para baixo, deve ter a sequência: 01) IA, IIB, IIIC, IVD. 02) IIA, IIIB, IVC, ID. 03) IIIA, IVB, IC, IID,. 04) IVA, IIIB, IIC, ID. 05) IVA, IB, IIC, IIID. Segundo a IUPAC, qual o nome correto do alcano acima? 5. Dar o nome oficial do hidrocarboneto representado pela fórmula: 2. (UFRJ) gráfico a seguir relaciona a massa em gramas com o número de moléculas de dois hidrocarbonetos acíclicos. a) Determine a diferença entre as massas moleculares desses dois hidrocarbonetos. b) Apresente o nome e a fórmula estrutural do hidrocarboneto de menor massa molecular dentre os apresentados no gráfico. 3. (UNISINS-RS) Para o composto orgânico a seguir formulado, aplicando a nomenclatura IUPAC, o seu nome correto é: a) 5-etil-5,3,4-trimetil-5-hepteno. b) 3,5-dietil-4,5-dimetil-2-hexeno. c) 2,4-dietil-2,3-dimetil-4-hexeno. d) 3-etil-4,5,5-propil-2-hepteno. e) 3-etil-4,5,5-trimetil-2-hepteno. 3ª Série do Ensino Médio e Pré-Vestibular 3
4 4 ANTAÇÕES:
5 QUÍMICA 1 - MÓDUL 6 - RIENTAÇÕES DE ESTUDS E GABARITS RIENTAÇÕES DE ESTUD NMENCLATURA E FRMULAÇÃ DE HIDRCARBNETS DE CADEIA NRMAL: Atividade III Exercícios 01 e 02 NMENCLATURA E FRMULAÇÃ DE HIDRCARBNETS DE CADEIA RAMIFICADA: Atividade III Exercícios 03 até 05 5
6 QUÍMICA 1 - MÓDUL 6 - RIENTAÇÕES DE ESTUDS E GABARITS GABARITS QUÍMICA 1 - MÓDUL 6 ATIVIDADE III a) 16u b) propeno H H H H C=C C H H 3. Alternativa E 4. 6-etil-3-metil-5-propil nonano 5. 5-fenil-2-metil-2-hexeno ou 5-fenil-2-metil hex-2-eno ou 5-fenil-2-metilex-2-eno 6
7 Química 1 Módulo 7: Funções rgânicas Hidrocarbonetos ATIVIDADE III 1. (UFJF-MG) Escreva o que se pede em cada um dos itens abaixo: a) nome de um composto orgânico de fórmula molecular C 5 H 12 que não possua átomo de carbono secundário nem terciário. b) A fórmula estrutural do álcool de fórmula molecular C 7 H 8 que possua cadeia carbônica aromática. 2. (UEM/2009) Com relação aos compostos abaixo, assinale o que for correto. A) cicloexano B) cicloexeno C) cicloexanol D) metilcicloexano (01) Todos os compostos possuem cadeias cíclicas normais (02) s compostos A,B e D são hidrocarbonetos. (04) composto C é um fenol. (08) composto B possui quatro carbonos hibridizados em sp 3 e dois em sp 2. (16) s compostos A, B e C possuem, respectivamente, cadeia heterogênea fechada normal saturada, cadeia heterogênea fechada normal insaturada,cadeia heterogênea fechada normal saturada. 3. (VUNESP) Considere os radicais etila e fenila. 5. (VUNESP) Considerar os grupos metila e fenila. a) Escrever as fórmulas de compostos das funções: I álcool, II éter, III cetona, que contenham os dois grupos em cada composto. b) Escrever os nomes dos compostos. 6. (UFMT) Dar os nomes dos compostos que resultam do ácido propanóico por meio das substituições: a) do hidrogênio ácido por etila. b) do hidrogênio ácido por sódio. c) da hidroxila por metila. 7. (VUNESP) Considerar os radicais metil e fenila. a) Escrever as fórmulas estruturais de compostos das funções: I-álcool, II-éter, III-cetona e IV-éster, que contenham os dois radicais em cada composto. b) Dar os nomes dos compostos. 8. (UNIFESP/2008) Usam-se aditivos para melhorar o aspecto e a preservação dos alimentos industrializados. aditivo A.I. é um agente antimicrobiano utilizado em alimentos como suco de frutas cítricas. aditivo A.V. é um agente antioxidante utilizado em alimentos como as margarinas. a) Escreva as fórmulas estruturais de compostos pertencentes às funções: I. Éter II. Cetona. Que contenham os dois radicais em cada composto. b) Escreva os nomes dos compostos. 4. (FUVEST) Palíndromo Diz-se da frase ou palavra que, ou se leia da esquerda para a direita, ou da direita para a esquerda, tem o mesmo sentido. (Aurélio. Novo Dicionário de Língua Portuguesa, 2ª ed., 40ª imp., Rio de Janeiro, Ed. Nova Fronteira, 1986, p. 1251) Roma me tem amor e a nonanona são exemplos de palíndromo. A nonanona é um composto de cadeia linear. Existem quatro nonanonas. a) Escreva a fórmula estrutural de cada uma dessas nonanonas isômeras. b) Dentre as fórmulas do item a, assinale aquela que poderia ser considerada um palíndromo. c) De acordo com a nomenclatura química, podem-se dar dois nomes para o isômero do item b. Quais são esses nomes? a) Dê os nomes dos grupos funcionais que contêm átomos de H encontrados nas duas estruturas. Qual dos dois aditivos pode apresentar maior solubilidade num solvente apolar? Justifique. b) Dentre os aditivos, qual seria o mais indicado para ser utilizado em alimentos de baixos valores de ph? Justifique. Dê o nome do aditivo A.I. 9. (UNICAMP) Considere o ácido acético e seus derivados: H 3 CCH H 3 CCNH 2 H 3 CCCH 3 Ácido Acético Acetamida Acetato de Metila Sendo a fórmula do ácido benzóico: Escreva as fórmulas da benzamida e do benzoato de metila. 10. (PUC-SP) Considere na resolução desse exercício que cada 1g de carboidrato ou de dipeptídeo metabolizado fornece 4kcal de energia. aspartame é um adoçante sintético (edulcorante artificial) muito utilizado atualmente por pessoas diabéticas e por aqueles que desejam ter uma dieta menos calórica. A fórmula estrutural do aspartame está representada a seguir. 3ª Série do Ensino Médio e Pré-Vestibular 7
8 13. (FMTM/2011) A morfina e a metadona são analgésicos potentes e provocam graves efeitos colaterais, que vão desde problemas respiratórios à dependência química. Sobre o aspartame e o seu uso como adoçante foram feitas algumas afirmações: I. aspartame apresenta as funções amina, amida e ácido carboxílico. II. aspartame é praticamente insolúvel em etanol. III. aspartame não é metabolizado pelo organismo e, por isso, as dietas que substituem o açúcar pelo aspartame são menos calóricas. IV. Uma certa massa de aspartame fornece muito menos energia do que a mesma massa de açúcar. V. poder edulcorante do aspartame é muito maior do que o açúcar. Então, para o mesmo efeito, utiliza-se uma quantidade muito menor de aspartame, reduzindo-se o poder calorífico da dieta.. Estão corretas apenas as afirmações: a) II e IV. d) I, III e IV. b) I, II e V. e) III e V. c) I e V. 11. (UFR) bserve as estruturas a seguir. s grupos funcionais presentes nas moléculas de tylenol (droga analgésica) e procaína (anestésico local) são: a) amida, fenol, amina e éster. b) álcool, amida, amina e éter. c) álcool, amina, haleto, éster. d) amida, fenol, amina e ácido carboxílico. e) éster, amina, amida e ácool. 12. (ITA) A estrutura molecular da morfina está representada ao abaixo. Assinale a opção que apresenta dois grupos funcionais presentes nesta substância. a) Álcool e éster. d) Ácido carboxílico e amina. b) Amina e éter. e) Amida e éster. c) Álcool e cetona. Sobre as moléculas da morfina e da metadona, afirma-se que ambas apresentam: I. Grupo funcional amina. II. Dois anéis aromáticos. III. Dois átomos de carbono assimétrico. IV. Um átomo de carbono quaternário. É correto o que se afirma apenas em: a) I e II. d) II e IV. b) I e IV. e) III e IV. c) II e III. 14. (UFSCar) A morfina é um alcalóide que constitui 10% da composição química do ópio, responsável pelos efeitos narcóticos desta droga. A morfina é eficaz contra dores muito fortes, utilizada em pacientes com doenças terminais muito dolorosas. Algumas das funções orgânicas existentes na estrutura da morfina são: a) álcool, amida e éster. b) álcool, amida e éter. c) álcool, aldeído e fenol. d) amina, éter e fenol. e) amina, aldeído e amida. 15. (UNIFESP /2009) Em julho de 2008, a Agência Nacional de Vigilância Sanitária proibiu a comercialização do antiinflamatório Prexige em todo o país. Essa medida deve-se aos diversos efeitos colaterais desse medicamento, dentre eles a arritmia, a hipertensão e a hemorragia em usuários. princípio ativo do medicamento é o lumiracoxibe, cuja fórmula estrutural encontra-se representada na figura ao lado. Na estrutura do lumiracoxibe, podem ser encontrados os grupos funcionais: a) ácido carboxílico e amida. d) amida e amina. b) ácido carboxílico e amina. e) amina e cetona. c) amida e cetona. 8
9 16. (VUNESP) Cocaína e ecstasy são drogas que provocam dependência e aumentam o risco de câncer, podendo também provocar mutações genéticas, dizem os cientistas italianos. No que diz respeito às mutações genéticas, essas drogas, no ápice de seus efeitos toxicológicos, atacam o DNA, alterando o material hereditário, o que é muito preocupante para os efeitos que podem causar em gerações futuras. Analisando as estruturas dessas drogas, elas são diferenciadas, respectivamente, pelas funções orgânicas: 18. (FUVEST/2007) A tuberculose voltou a ser um problema de saúde em todo o mundo, devido ao aparecimento de bacilos que sofreram mutação genética (mutante) e que se revelaram resistentes à maioria dos medicamentos utilizados no tratamento da doença. Atualmente, há doentes infectados por bacilos mutantes e por bacilos não-mutantes. Algumas substâncias (A, B e C) inibem o crescimento das culturas de bacilos nãomutantes. Tais bacilos possuem uma enzima que transforma B em A e outra que transforma C em A. Acredita-se que A seja a substância responsável pela inibição do crescimento das culturas. crescimento das culturas de bacilos mutantes é inibido por A ou C, mas não por B. Assim sendo, dentre as enzimas citadas, a que está ausente em tais bacilos dever ser a que transforma a) éster e éter. d) amina e cetona. b) amina e amida. e) éter e cetona. c) álcool e cetona. 17. (UNIFESP) A cocaína foi o primeiro anestésico injetável, empregado desde o século XIX. Após se descobrir que o uso causava dependência física, novas substâncias foram sintetizadas para substituí-la, dentre elas a novocaína. a) ésteres em ácidos carboxílicos. b) amidas em ácidos carboxílicos. c) ésteres em amidas. d) amidas em cetonas. e) cetonas em ésteres. A função orgânica oxigenada encontrada na estrutura da cocaína e o reagente químico que pode ser utilizado para converter o grupo amônio da novocaína da forma de sal para a forma de amina são, respectivamente, a) éster e NaH. d) éter e HCl. b) éster e HCl. e) éter e NaH. c) éster e H 2. 9
10 10 ANTAÇÕES:
11 QUÍMICA 1 - MÓDUL 7 - RIENTAÇÕES DE ESTUDS E GABARITS RIENTAÇÕES DE ESTUD FUNÇÕES RGÂNICAS: ÁLCL, FENL E HALET RGÂNIC Atividade III Exercícios 01 e 02 FUNÇÕES RGÂNICAS: ALDEÍD, CETNA E ÉTER Atividade III Exercícios 03 a 05 FUNÇÕES RGÂNICAS: ÁCID CARBXÍLIC, SAL DE ÁCID CARBXÍLIC E ÉSTER Atividade III Exercícios 06 a 08 FUNÇÕES RGÂNICAS: AMINA, AMIDA, NITRIL E NITRCMPST Atividade III Exercícios 09 a 18 11
12 QUÍMICA 1 - MÓDUL 7 - RIENTAÇÕES DE ESTUDS E GABARITS QUÍMICA 1 - MÓDUL 7 GABARITS ATIVIDADE III III. IV. 1. a) H 3 C CH 3 C CH 3 H 2,2 dimetil-1-propanol (2,2-dimetilpropan-1-ol) b) I. 1-fenil-1-hidróxietano ou 1-fenil-1-etanol ou metil fenil carbinol II. metóxi benzeno ou éter metílico e fenílico III. metil fenil cetono IV.etanoato de fenila b) H 8. a) b) A.I. Ácido hexa-2,4-dienóico A.I. H 3. a) I. II. carboxila função: ácido carboxílico b) I. etóxi benzeno (éter etílico e fenílico) II. etil fenil cetona 4. a) As fórmulas estruturais das quatro nonanonas isômeras são: H A.V. hidroxila função: fenol H 3 C C CH 3 H 3 C C CH 3 H 3 C C CH 3 b) H 3 C C CH 3 c) s nomes podem ser: Nonan-5-ona; Dibutilcetona ou cetona dibutílica. 5. itens a e b H 9. e 10. Alternativa C 11. Alternativa A 12. Alternativa B 13. Alternativa B 14. Alternativa D 15. Alternativa B 16. Alternativa A 17. Alternativa A 18. Alternativa B I. CH CH 3 1-fenil-1-etanol (fenilmetilcarbinol) II. CH 3 metoxibenzeno (éter fenilmetílico) III. C CH 3 fenilmetilcetona 6. a) propanoato de etila b) propanoato de sódio c) butanona 7. a) I. II. 12
S 2 O 5 (aq) + 2 H + (aq) " 2 SO 2(aq) + H 2 O (,) 2 (aq) + 2 OH (aq) " 2 SO 3 2 (aq) + H 2 O (,) QUESTÃO 2. Combustível.
Química QUESTÃO 1 O metabissulfito de potássio (K 2 S 2 O 5 ) e o dióxido de enxofre (SO 2 ) são amplamente utilizados na conservação de alimentos como sucos de frutas, retardando a deterioração provocada
Leia maisAulas 13 e 14. Soluções
Aulas 13 e 14 Soluções Definição Solução é a denominação ao sistema em que uma substância está distribuída, ou disseminada, numa segunda substância sob forma de pequenas partículas. Exemplos Dissolvendo-se
Leia maisVestibular UFRGS 2015. Resolução da Prova de Química
Vestibular UFRGS 2015 Resolução da Prova de Química 26. Alternativa (C) Assunto: Propriedades físicas das substâncias densidade Os materiais apresentam diferentes densidades e mesma massa envolvida logo,
Leia maiswww.professormazzei.com REAÇÕES DE ADIÇÃO Folha 01 João Roberto Mazzei
01. Aldeídos e cetonas reagem com compostos de Grignard (R-MgX), originando um composto intermediário que, por hidrólise, origina um álcool, de acordo com o esquema a seguir. R = grupo alquila ou H. R
Leia maisAssociação Catarinense das Fundações Educacionais ACAFE PARECER RECURSO DISCIPLINA QUÍMICA
33) Assinale a alternativa correta, na qual todas as substâncias são compostas e líquidas à temperatura ambiente. A O 3, O 2 ; CH 3 CH 2 OH B H 2 ; CO 2 ; CH 3 OH C H 2 O; NH 3 ; CO D H 2 O; CH 3 CH 2
Leia maisEnsino Médio Química QUÍMICA 30 ano
QUÍMICA 3 0 ano CADEIAS CARBÔNICAS QUÍMICA ORGÂNICA orgânica é o ramo da química que estuda os compostos de carbono. O carbono pertence ao segundo período, grupo IVA da tabela periódica. 6C 12 1s 2 2s
Leia maisIsomeria plana. www.sotaodaquimica.com.br Contato: sotaodaquimica@gmail.com
Isomeria plana 01. (Uerj) A gasolina é uma mistura de hidrocarbonetos diversos que apresenta, dentre outros, os seguintes componentes: Os pares de componentes I - II e I - III apresentam isomeria plana,
Leia maisTD de química orgânica. Assunto: isomeria ( 2º ano) Professor: Jorge Luiz. 1) Os compostos etanol e éter dimetílico demonstram que caso de isomeria?
TD de química orgânica Assunto: isomeria ( 2º ano) Professor: Jorge Luiz Assunto: Isomeria Plana 1) Os compostos etanol e éter dimetílico demonstram que caso de isomeria? a) Cadeia. b) Posição. c) Compensação.
Leia maisFCAV/UNESP. DISCIPLINA: Química Orgânica. ASSUNTO: Hidrocarbonetos
FCAV/UNESP DISCIPLINA: Química Orgânica ASSUNTO: Hidrocarbonetos HIDROCARBONETOS São compostos orgânicos formados exclusivamente por átomos de carbono e de hidrogênio. Subdivisões: HIDROCARBONETOS Podem
Leia maisReações Orgânicas parte II: Adição, oxidação e redução. Profa. Kátia Aquino
Reações Orgânicas parte II: Adição, oxidação e redução Profa. Kátia Aquino 1. Reação de adição A reação de adição ocorre em compostos insaturados como alcenos e alcinos. Importante salientar que a dupla
Leia maisCOMPOSTOS OXIGENADOS (I)
COMPOSTOS OXIGENADOS (I) Portal de Estudos em Química (PEQ) www.profpc.com.br Página 1 01 (UFRGS-RS) Observe a fórmula do composto: EXERCÍCIOS DE APLICAÇÃO a) Indique a função a que pertence o composto.
Leia maisClaudi Cândia /Sara Regina. Aluno(a): PROVA COMENTADA
QUÍMICA AVALIAÇÃO Claudi Cândia /Sara Regina Aluno(a): PROVA COMENTADA III UNIDADE Nota: Série: 2 a Ensino Médio Turma: A / B / C / D Data: 14/08/2015 1. A prova é composta de 07 questões abertas e 03
Leia maisQUÍMICA. Lista de Exercícios Isomeria Geométrica e Óptica
QUÍMIA Prof. Rodrigo Rocha Lista de Exercícios Isomeria Geométrica e Óptica 1. A reação do tetracloroetano ( 2 2 l 4 ) com zinco metálico produz cloreto de zinco e duas substâncias orgânicas isoméricas,
Leia maisUFMG - 2003 3º DIA QUÍMICA BERNOULLI COLÉGIO E PRÉ-VESTIBULAR
UFMG - 2003 3º DIA QUÍMICA BERNULLI CLÉGI E PRÉ-VESTIBULAR Química Questão 01 A glicose, C 6 6, é uma das fontes de energia mais importantes para os organismos vivos. A levedura, por exemplo, responsável
Leia maisIX Olimpíada Catarinense de Química 2013. Etapa I - Colégios
I Olimpíada Catarinense de Química - 2013 I Olimpíada Catarinense de Química 2013 Etapa I - Colégios Imagem: Oxidação Fonte:Gilson Rocha Reynaldo, 2013 Primeiro Ano Conselho Regional de Química CRQ III
Leia maisReações orgânicas. Mestranda: Daniele Potulski Disciplina: Química da Madeira I
Reações orgânicas Mestranda: Daniele Potulski Disciplina: Química da Madeira I Introdução Quase todos os compostos orgânicos tem moléculas apolares ou com baixa polaridade; Essa característica é um fator
Leia maisReações orgânicas de esterificação, saponificação e outras
Reações orgânicas de esterificação, saponificação e outras 01. Equacione as seguintes reações de esterificação: 02. (Ufrs) Na reação de esterificação: os nomes dos compostos I, II e III são, respectivamente,
Leia maisPARECER DOS RECURSOS
Associação Catarinense das Fundações Educacionais ACAFE PROCESSO SELETIVO ADMISSÃO DE PROFESSORES EM CARÁTER TEMPORÁRIO EDITAL Nº 15/ 2012/ SED PARECER DOS RECURSOS CARGO: Professor de Química 11) Com
Leia maisQUÍMICA SEGUNDA ETAPA - 1997
QUÍMICA SEGUNDA ETAPA - 1997 QUESTÃO 01 Os valores das sucessivas energias de ionização de um átomo constituem uma evidência empírica da existência de níveis de energia. Os diagramas abaixo pretendem representar,
Leia maisC 5 H 12 O álcool 88g/mol. x 12,5g x = 9,94g 5CO 2 + 5H 2 O
Questão 1 O esquema abaixo mostra compostos que podem ser obtidos a partir de um alceno de fórmula molecular C 5 H 10. A seguir, responda às questões relacionadas a esse esquema, considerando sempre o
Leia maisUFMG - 2005 3º DIA QUÍMICA BERNOULLI COLÉGIO E PRÉ-VESTIBULAR
UFMG - 2005 3º DIA QUÍMICA BERNOULLI COLÉGIO E PRÉ-VESTIBULAR Química Questão 01 Carbono é um elemento cujos átomos podem se organizar sob a forma de diferentes alótropos. Alótropos H de combustão a 25
Leia maisRESPOSTAS DOS EXERCÍCIOS
Respostas dos Exercícios 1 RESPOSTAS DOS EXERCÍCIOS CAPÍTULO 1 1. a) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 1 b) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 c) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 1 d) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 2 e) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2
Leia maisSOLUÇÕES SOLUÇÕES MISTURAS
MISTURAS SOLUÇÕES Quando juntamos duas espécies químicas diferentes e, não houver reação química entre elas, isto é, não houver formação de nova(s) espécie(s), teremos uma mistura. Exemplos: Mistura de
Leia maisSérie: 2º ano. Assunto: Isomeria
Aluno: Série: 2º ano Assunto: Isomeria 1) Assinale a alternativa que indica um isômero funcional da propanona. a) Propanal b) Metóxi-etano c) Ácido Propanóico d) 1-propanamina e) Propano 2) Observe as
Leia maisCOLÉGIO NOSSA SENHORA DE LOURDES PROFESSOR WLADIMIR CAMILLO
Química orgânica I) BREVE HISTÓRICO: COLÉGIO NOSSA SENHORA DE LOURDES PROFESSOR WLADIMIR CAMILLO 1777 Bergman Primeira separação da Química Orgânica e Inorgânica. Química Inorgânica: estuda os compostos
Leia maisCURSO APOIO QUÍMICA RESOLUÇÃO
QUÍMICA CURS API 15. hidróxido de magnésio, Mg() 2, massa molar 58,3 g mol 1, apresenta propriedades antiácidas e laxativas. Ao ser ingerido, reage com o ácido clorídrico presente no estômago, formando
Leia maisAULA PRÁTICA DE SALA DE AULA FQA - Espécies maioritárias e vestigiais 10º ANO 8 fev. 2013
AULA PRÁTICA DE SALA DE AULA FQA - Espécies maioritárias e vestigiais 10º ANO 8 fev. 2013 / Nome: nº 1. Atualmente, a troposfera é constituída por espécies maioritárias, como o azoto, N 2, o oxigénio,
Leia maisProcesso Seletivo/UFU - Janeiro 2004-2ª Prova Comum - PROVA TIPO 1 QUÍMICA QUESTÃO 32
QUÍMICA QUESTÃO 31 Considerando a Tabela Periódica e as propriedades dos elementos químicos, assinale a alternativa correta A) Um metal é uma substância dúctil e maleável que conduz calor e corrente elétrica
Leia maisSoluções Químicas são misturas homogêneas de duas ou mais substâncias, onde o solvente aparece em maior quantidade e o soluto em menor quantidade. O estado de agregação do solvente é que determina o estado
Leia mais01) Considere as seguintes substâncias: e as seguintes funções químicas: a ácido carboxílico.
01) onsidere as seguintes substâncias: I) 3 e as seguintes funções químicas: a ácido carboxílico. B álcool. aldeído. II) III) IV) 3 3 3 D cetona. E éster. F éter. A opção que associa corretamente as substâncias
Leia maisDesidratação de Álcoois
Desidratação de Álcoois Portal de Estudos em Química (PEQ) www.profpc.com.br Página 1 EXERCÍCIOS DE APLICAÇÃO 01 (Unifenas-MG) A busca de fontes alternativas, devido à possível escassez do petróleo, fez
Leia maisUNIVERSIDADE CATÓLICA DE ANGOLA INSTITUTO SUPERIOR DE CIÊNCIAS DA SAÚDE CURSO PREPARATÓRIO 2016 / PROGRAMA DA DISCIPLINA DE QUÍMICA
OBJECTIVOS Geral Expor de forma ampla e acessível os princípios básicos e indispensáveis para uma compreensão racional do comportamento químico das substâncias e sistemas. Propiciar o aprendizado de conceitos
Leia maisBioquímica Lipídeos. Portal de Estudos em Química (PEQ) www.profpc.com.br Página 1
Bioquímica Lipídeos Portal de Estudos em Química (PEQ) www.profpc.com.br Página 1 EXERCÍCIOS DE APLICAÇÃO 01 (FEI-SP) Identifique a afirmação correta. a) Nos óleos predominam ácidos saturados e nas gorduras,
Leia maisUNIDADES DE CONCENTRAÇÃO DAS SOLUÇÕES
UNIDADES DE CONCENTRAÇÃO DAS SOLUÇÕES Concentração Comum (C) ou Concentração massa/volume: é a razão estabelecida entre a massa do soluto (m 1 ) e o volume da solução (V); Geralmente: soluto (g) e solvente
Leia maisSOLUÇÕES. Curvas de Solubilidade
QUÍMICA SOLUÇÕES 1. INTRODUÇÃO Soluções são misturas homogêneas, ou seja, misturas entre dois ou mais componentes apresentando uma única fase. Exemplos: Água + Álcool Água + Sal + Açucar Curvas de Solubilidade
Leia mais= 0 molécula. cada momento dipolar existente na molécula. Lembrando que u R
Lista de Exercícios de Geometria e Ligações 1) Numere a segunda coluna (estruturas geométricas) de acordo com a primeira coluna (compostos químicos). 1. NH 3 ( ) linear 2. CO 2 ( ) angular 3. H 2 O ( )
Leia maisA) Escreva a equação que representa a semi-reação de redução e seu respectivo potencial padrão.
QUÍMICA QUESTÃ 01 Aparelhos eletrônicos sem fio, tais como máquinas fotográficas digitais e telefones celulares, utilizam, como fonte de energia, baterias recarregáveis. Um tipo comum de bateria recarregável
Leia maisQUÍMICA Exercícios de revisão resolvidos
QUÍMICA 1 MÓDUL II 5. (ENEM 2012) A própolis é um produto natural conhecido por suas propriedades anti-inflamatórias e cicatrizantes. Esse material contém mais de 200 compostos identificados até o momento.
Leia maisQuímica. Sistema Positivo de Ensino 112
A proposta A proposta, para ser elaborada, buscou um panorama que explicitasse os rumos e objetivos do ensino de Química na escola. Sendo assim, priorizou um trabalho que integra diversas dimensões do
Leia maisQUÍMICA. 32. A neutralização equimolar do HClO com NaOH gera hipoclorito de sódio e água. Questão 21
Questão 21 QUÍMICA A irradiação é uma técnica utilizada na conservação de alimentos para inibir a germinação, retardar o amadurecimento e destruir bactérias patogênicas. Os isótopos césio 137 e cobalto
Leia maisLISTA COMPLEMENTAR DE EXERCÍCIOS. Ensino Médio 3º ano. Cinética Química Equilíbrio Químico Equilíbrio Iônico
LISTA COMPLEMENTAR DE EXERCÍCIOS Ensino Médio 3º ano Cinética Química Equilíbrio Químico Equilíbrio Iônico Prof. Ricardo Finkler 2011 1) A velocidade de uma reação química depende: I. Do número de colisões
Leia maisQUESTÕES DE QUÍMICA ORGÂNICA
QUESTÕES DE QUÍMICA ORGÂNICA I 1- Um composto é orgânico quando: a) Possui carbono em sua molécula; b) Deriva dos seres vivos; c) Deriva dos vegetais; d) Possui obrigatoriamente carbono e nitrogênio em
Leia maisResolução da Prova de Química Vestibular Verão UERGS/2003 Prof. Emiliano Chemello
Fácil Resolução da Prova de Química Vestibular Verão UERGS/2003 Prof. Emiliano Chemello Médio www.quimica.net/emiliano emiliano@quimica.net Difícil Níveis de dificuldade das Questões 01. Em um frasco,
Leia maisCPV o cursinho que mais aprova na fgv Fgv - 05/12/2004
37 QUÍMICA 31. s irradiadores de alimentos representam hoje uma opção interessante na sua preservação. alimento irradiado, ao contrário do que se imagina, não se torna radioativo, uma vez que a radiação
Leia mais3. Elemento Químico Elemento Químico é um conjunto de átomos iguais (do mesmo tipo). E na linguagem dos químicos eles são representados por Símbolos.
Química Profª SIMONE MORGADO Aula 1 Elemento, substância e mistura 1. Conceito de Química A Química é uma ciência que busca compreender os mistérios da matéria, sua organização e transformações, bem como
Leia mais2) Uma solução de 5,00 g de ácido acético, CH 3 COOH, em 100 g de benzeno congela a 3,37
Química Geral e Experimental II Soluções e propriedades coligativas Resolução comentada de exercícios selecionados versão colig_v3_2005 Prof. Fabricio R. Sensato 1) Qual o ponto de ebulição de uma solução
Leia maisPRE-VEST AMANDA 14-05-2015 QUÍMICA. Rua Lúcio José Filho, 27 Parque Anchieta Tel: 3012-8339. f) 3-etil-2-metil-2-hexeno;
PRE-VEST AMANDA 14-05-2015 QUÍMICA Lista de Exercícios Hidrocarbonetos Classificação e Nomenclatura de alcanos e alcenos. 01) Escreva as fórmulas estruturais e moleculares dos seguintes alcanos: a) propano;
Leia maisEscola Secundária de Forte da Casa
Escola Secundária de Forte da Casa Informação - Prova de Equivalência à Frequência / 2012 2013 (Decreto Lei nº 139/2012, de 5 de Julho, e Portaria nº 243/2012, de 10 de agosto) 12º Ano Cursos Científico-Humanísticos
Leia maisProf. César Lourenço
Prof. ésar Lourenço Prof. ésar Lourenço + l l ouve a troca do IDROGÊNIO pelo LORO REAÇÃO DE SUBSTITUIÇÃO É quando um átomo ou grupo de átomos é substituído por um radical do outro reagente. l + l l + LUZ
Leia maisTURMA DE REVISÃO - EMESCAM 1º SEMESTRE 2012 - QUÍMICA
TURMA DE REVISÃO - EMESCAM 1º SEMESTRE 2012 - QUÍMICA Prof. Borges EXERCÍCIOS DE AMINOÁCIDOS 1. (Fuvest) A hidrólise de um peptídeo rompe a ligação peptídica, originando aminoácidos. Quantos aminoácidos
Leia maisEXERCÍCIOS DE ISOMERIA PLANA E ESPACIAL
CURS DE QUÍMICA PRF.: RENÉ DS REIS BRGES EXERCÍCIS DE ISMERIA PLANA E ESPACIAL 01 Cite a função química a que pertencem as substâncias abaixo, com os tipos de isomeria que ocorrem em cada par. a) 3 C C
Leia maisQuímica C Extensivo V. 2
Química C Extensivo V. 2 Exercícios 01) E 02) E Situação 1. Sistema heterogêneo solução saturada com corpo de fundo; 20 C = 46,5/100 g H 2 Na situação 1 há 80 g de soluto em 100 g de água a 20 C. excesso
Leia maisPROF: Alex LISTA 23 DATA: 24/ 11 / 2010
NME: PRF: Alex LISTA DATA: / 11 / 010 Estudar para segunda fase (Mescladas) 1. A configuração eletrônica do átomo de cobalto é dada a seguir: é uma solução contendo,8% (m/v) de ácido etanoico, que a concentração
Leia mais1. Escreva a fórmula eletrônica e estrutural dos compostos cujas fórmulas moleculares são:
Universidade Federal do Paraná Setor de Ciências Agrárias Departamento de Engenharia e Tecnologia Florestal Curso: Engenharia Florestal Mestranda: Daniele Potulski LISTA DE EXERCÍCIOS 2 ENGF007 1. Escreva
Leia mais1. (Ufrgs 2016) Reproduzir artificialmente todo o percurso químico de produção da morfina que acontece nas papoulas é um grande desafio.
1. (Ufrgs 2016) Reproduzir artificialmente todo o percurso químico de produção da morfina que acontece nas papoulas é um grande desafio. Em 2015, através da modificação genética do fermento, cientistas
Leia maisPROVA DE BIOLOGIA 2 o BIMESTRE 2012
PROVA DE BIOLOGIA 2 o BIMESTRE 2012 PROFª. VERA NOME N o 1 a SÉRIE A compreensão do enunciado faz parte da questão. Não faça perguntas ao examinador. A prova deve ser feita com caneta azul ou preta. É
Leia maisE.E. Nossa Senhora da Penha. 3º ano do Ensino Médio Química Orgânica Prof. Willian
E.E. ossa Senhora da Penha 3º ano do Ensino Médio Química rgânica Prof. Willian Química rgânica: é o ramo da Química que estuda os compostos que contém carbono, chamados compostos orgânicos. Tem carbono
Leia maisP R O V A D E Q UÍMICA I. A tabela abaixo apresenta os pontos de ebulição e a solubilidade em água de alguns álcoois e éteres importantes.
17 P R O V A D E Q UÍMICA I QUESTÃO 46 A tabela abaixo apresenta os pontos de ebulição e a solubilidade em água de alguns álcoois e éteres importantes. Composto Pe ( o C) Solubilidade em água CH 3 CH 2
Leia maisPROVA ESPECIALMENTE ADEQUADA DESTINADA A AVALIAR A CAPACIDADE PARA A FREQUÊNCIA DO ENSINO SUPERIOR DOS MAIORES DE 23 ANOS PROVA DE QUÍMICA
PROVA ESPECIALMENTE ADEQUADA DESTINADA A AVALIAR A CAPACIDADE PARA A FREQUÊNCIA DO ENSINO SUPERIOR DOS MAIORES DE 23 ANOS PROVA DE QUÍMICA TEMAS 1. Estrutura da matéria 1.1 Elementos, átomos e iões 1.2
Leia maisQUÍMICA 2C2H2 5O2 4CO2 2H2O. Prof. Rodolfo
QUÍMICA Prof. Rodolfo 1. Considere a tabela abaixo, em que H c representa a entalpia de combustão para os compostos listados, a 25 C: Nome IUPAC Nome usual Estado físico (25 C) ΔHc kj/mol Etanol Álcool
Leia maisResumo das Funções Orgânicas e nomenclatura
Resumo das Funções Orgânicas e nomenclatura EXERCÍCIOS As questões 2 e 3 referem-se aos textos abaixo. Em diversos países, o aproveitamento do lixo doméstico é quase 100%. Do lixo levado as usinas de compostagem,
Leia maisCPV O cursinho que mais aprova na fgv
QUÍMIA O cursinho que mais aprova na fgv FGV economia 1 a Fase 30/novembro/2008 106. Na figura, é representado o espectro de massa dos isótopos naturais do elemento gálio. 107. O gráfico mostra a radioatividade
Leia maisOs lipídeos se encontram distribuídos em todos os tecidos, principalmente nas membranas celulares.
LIPÍDEOS Os lipídeos se encontram distribuídos em todos os tecidos, principalmente nas membranas celulares. Por convenção (Congresso Internacional de Bioquímica em 1922) ésteres de ácidos graxos, ou seja,
Leia maisXVI CIPC 2012 PROVA DE QUÍMICA
21- Observe a figura abaixo: A tirinha de Bill Rechin & Don Wilder satiriza o fato de que os explosivos são substâncias puras ou misturas quimicamente capazes de se decomporem em gases com extraordinária
Leia maisa) 80,6 g. b) 77,7 g. c) 60,3 g. d) 54,9 g. e) 49,1 g.
QUÍMICA 01 Cardiologistas costumam recomendar a redução no consumo de sal de cozinha para pessoas hipertensas porque ele é a principal fonte de íons sódio da alimentação. De acordo com dados da rganização
Leia maisSoluções I e II. Soluções I e II Monitor: Gabriel dos Passos 28 e 29/05/2014. Material de apoio para Monitoria. 1. O que é uma solução?
1. O que é uma solução? 2. Como podemos classificar as soluções? 3. O que você entende por concentração comum? 4. O que você entende por molaridade? 5. O que você entende por título percentual? 6. O que
Leia maisBASES MACROMOLECULARES DA CONSTITUIÇÃO CELULAR
BASES MACROMOLECULARES DA CONSTITUIÇÃO CELULAR As moléculas que constituem as células são formadas pelos mesmos átomos encontrados nos seres inanimados. Todavia, na origem e evolução das células, alguns
Leia maisLista de estequiometria 1. (Ufes) A decomposição térmica do carbonato de cálcio produz óxido de cálcio e dióxido de carbono. Decompondo-se 5,0g de carbonato de cálcio impuro e recolhendo-se todo o dióxido
Leia maisQUÍMICA COMENTÁRIO DA PROVA DE QUÍMICA
CMENTÁRI DA PRVA DE QUÍMICA que se espera de uma boa prova de vestibular é que seja seletiva. Para tanto, ela deve conter questões fáceis, médias e difíceis. Nesse sentido, a prova foi boa. Algumas ressalvas,
Leia maisREAÇÕES ORGÂNICAS. Instruções: Para responder às questões de números 2 e 3, considere o aspidinol, composto orgânico de fórmula estrutural:
REAÇÕES RGÂNICAS 1- (UFPEL) Considerando ambas as reações (combustão do etanol e a ocorrida no bafômetro), é correto afirmar que, A) em ambas, os átomos de oxigênio se reduzem e os de carbono se oxidam.
Leia maisH C. A substituição de um átomo de H no etano com outro átomo de C e mais três átomos de H produz o propano, C3H8: H C
Estruturas orgânicas APÊDIE epresentamos as moléculas orgânicas da natureza como as estruturas da Figura 2.2. Este apêndice apresenta uma breve revisão dos princípios da estrutura molecular dos compostos
Leia maisVestibular Comentado - UVA/2013.1 Conhecimentos Específicos
Vestibular Comentado - UVA/2013.1 QUÍMICA Comentários: Profs. Tupinambá do Vale e icardo Frazão Dados que poderão ser utilizados nas questões da prova de Química: Número atômico: H = 1; C = 6; N = 7; =
Leia mais9- (UFC) O número de átomos de H, em 2,02 g de H 2, é: A) 12,046 x 10 23 B) 18,069 x 10 23 C) 6,023 x 10 23 D) 3,012 x 10 23 E) 24,092 x 10 23
CÁLCULOS QUÍMICOS 1- (CESGRANRIO) Sabendo-se que: X ++ íon isoeletrônico do gás nobre do 3º período da tabela periódica Q halogênio mais eletronegativo O número de mols contido em 3,90g do composto XQ
Leia mais38 C 37 B 39 D. Sabendo-se que a amônia (NH 3. ) é constituída por moléculas polares e apresenta boa solubilidade em água. o diclorometano (CH 2.
QUÍMICA 37 B Sabendo-se que a amônia (N 3 ) é constituída por moléculas polares e apresenta boa solubilidade em água o diclorometano (C Cl ) não possui isômeros Sua molécula apresenta polaridade, devido
Leia maisAPROFUNDAMENTO DE QUIMICA ORGÂNICA LISTA 04 09/10/2014. Assunto: Estudo das Funções Orgânicas
APROFUNDAMENTO DE QUIMICA ORGÂNICA LISTA 04 09/10/2014 Assunto: Estudo das Funções Orgânicas 01-( Medicina Jundiaí 2014 ) Considere as fórmulas estruturais de substâncias utilizadas como antibióticos:
Leia maisExercícios sobre Termoquímica- lei de hess
Exercícios sobre Termoquímica- lei de hess 01. (Unesp - adaptada) Definir, ou conceituar, e discutir, usando exemplos quando julgar conveniente: a) entalpia molar padrão de formação de uma substância;
Leia maisQuestão 76. Questão 78. Questão 77. alternativa D. alternativa C. alternativa A
Questão 76 O hidrogênio natural é encontrado na forma de três isótopos de números de massa, 1, 2 e 3, respectivamente: 1 1 H, 2 1 H e 3 1 H As tabelas periódicas trazem o valor 1,008 para a sua massa atômica,
Leia maisDISPERSÕES. Profa. Kátia Aquino
DISPERSÕES Profa. Kátia Aquino O que é uma dispersão do ponto de vista químico? Mistura de duas ou mais substâncias, em que as partículas de uma fase a fase dispersa se encontram distribuidas em outra
Leia mais1) conceito São compostos que possuem hidroxila ligada a carbono saturado. OH etanol (álcool etílico) Espírito de vinho CH 3 CH 2
Funções rgânicas ÁLL 1) conceito São compostos que possuem hidroxila ligada a carbono saturado H 2) Fórmula geral n H 2n+2 (se tiver cadeia aberta e saturada) 3) Principais H 3 H 2 H etanol (álcool etílico)
Leia maisQUÍMICA. Resolução: a) CH 4 b) Ligações de Hidrogênio. c) 3,3 10 16 L
QUÍMICA ª QUESTÃO O aquecimento global é o aumento da temperatura terrestre e tem preocupado a comunidade científica cada vez mais. Acredita-se que seja devido ao uso de combustíveis fósseis e outros processos
Leia maisSIMULADO de QUÍMICA GABARITO COMENTADO 3º ANO 1º BIMESTRE/2011
SIMULADO de QUÍMICA GABARITO COMENTADO 3º ANO 1º BIMESTRE/2011 1. (FATEC-2011) Os elementos cloro (Z = 17) e iodo (Z = 53) pertencem ao mesmo grupo da tabela periódica. Assim, átomos neutros desses elementos
Leia maisPROCESSO SELETIVO DE TRANSFERÊNCIA EXTERNA CADERNO DE PROVA
PROCESSO SELETIVO DE TRANSFERÊNCIA EXTERNA 19/10/2014 INSTRUÇÕES CADERNO DE PROVA 1. Confira, abaixo, seu nome e número de inscrição. Confira, também, o curso e a série correspondentes à sua inscrição.
Leia maisQuímica na cozinha: www.interaulaclube.com.br
Química na cozinha: funções químicas Na Aula 43, você estudou um processo chamado fermentação, que determinados seres vivos promovem para sobreviver. Você aprendeu qual a importância da fermentação para
Leia maisORIENTAÇÕES GERAIS PARA PREPOSTOS COMPANHIA DE ÁGUAS E ESGOTOS DO RIO GRANDE DO NORTE CAERN
ORIENTAÇÕES GERAIS PARA PREPOSTOS COMPANHIA DE ÁGUAS E ESGOTOS DO RIO GRANDE DO NORTE CAERN Exposição: Radir Azevedo Meira Filho PREPOSTOS I. FUNÇÃO II. PRESSUPOSTOS PARA ATUAÇÃO III. MODOS DE ATUAÇÃO
Leia maisTermodinâmica Química
Termodinâmica Química Lista 2: 1 a Lei da Termodinâmica. Resolução comentada de exercícios selecionados Prof. Fabrício R. Sensato Semestre 4º Engenharia: Materiais Período: Matutino/diurno Regimes: Normal/DP
Leia maisAssocie corretamente a coluna da direita à da esquerda.
1. (G1 - ifba 2014) A respeito da geometria, polaridade e ligações químicas das moléculas dos compostos, previstas por suas estruturas de Lewis, pode-se afirmar corretamente que a) a molécula do PC 3 é
Leia maisQuímica. Química 3 SUMÁRIO. e Pré-vestibular. Química 1 MÓDULO 9 Isomeria Plana e Espacial... 3. Química 2. 3 a Série do Ensino Médio
Química SUMÁRI Química 1 MÓDUL 9 Isomeria Plana e Espacial... 3 Química 2 MÓDUL 9 Termoquímica... 11 Processos Exotérmicos e Processos Endotérmicos ombustões alor de Formação Lei de ess Energia de Ligação
Leia maisOrganização e Arquitetura de Computadores I. de Computadores
Universidade Federal de Campina Grande Departamento de Sistemas e Computação Curso de Bacharelado em Ciência da Computação Organização e Arquitetura de Computadores I Organização Básica B de Computadores
Leia maisExercícios sobre Termoquímica- variação de entalpia
Exercícios sobre Termoquímica- variação de entalpia 01. (Cesgranrio) Quando se adiciona cal viva (CaO) à água, há uma liberação de calor devida à seguinte reação química: CaO + H 2O Ca(OH) 2 + X kcal/mol
Leia maisEduca teu filho no caminho que deve andar, e quando grande não se desviará dele Prov.22.6
Educa teu filho no caminho que deve andar, e quando grande não se desviará dele Prov.22.6 Bateria de Exercícios Data: 11/03/2016 Turma: 2º Ano Área II Matemática 1) Determine o sinal das expressões: a)
Leia maisLista de exercícios 9
Nome: Bimestre: 2º nº: Ano / série: 2ª série Ensino: Médio Componente Curricular: Química Data: / / 2012 Professor: Ricardo Honda Lista de exercícios 9 Estudo das soluções I Concentração comum 01. Uma
Leia maiswww.professormazzei.com ISOMERIA Folha 01 João Roberto Fortes Mazzei
01. Dentre as alternativas a seguir, é incorreto afirmar que: a) etanol e etóxi-etano apresentam, respectivamente, isomeria funcional e de compensação. b) 2-buteno e propino apresentam, respectivamente,
Leia maiswww.elesapiens.com GLOSSÁRIO DE QUÍMICA ADUBO: É qualquer substância orgânica ou inorgânica que melhora a qualidade da terra.
GLOSSÁRIO DE QUÍMICA ADUBO: É qualquer substância orgânica ou inorgânica que melhora a qualidade da terra. ALQUIMIA: A alquimia foi uma antiga prática que buscava encontrar o que chamavam de Pedra Filosofal,
Leia maisFÍSICA LISTA DE EXERCÍCIOS APOSTILA 13. c) o objetivo do resistor R neste circuito é transformar energia elétrica em energia luminosa.
FÍSICA Prof. Cazuza LISTA DE EXERCÍCIOS APOSTILA 13 1. (G1 - ifsc 01) Um estudante do ensino médio quer montar em seu quarto um circuito com quatro lâmpadas idênticas com a seguinte especificação (,0 V
Leia maisInstrução: Leia o texto para responder as questões de números 1 e 2.
UNESP/2011/1 Instrução: Leia o texto para responder as questões de números 1 e 2. Não basta matar a sede. Tem de ter grife Existem cerca de 3 mil marcas de água no mundo, mas só um punhado delas faz parte
Leia maisQUÍMICA. 4. Um professor, utilizando comprimidos de antiácido efervescente à base de NaHCO 3, realizou quatro procedimentos, ilustrados a seguir:
QUÍMICA Prof. Rodrigo Rocha 1. Alguns fatores podem alterar a rapidez das reações químicas. A seguir, destacam-se três exemplos no contexto da preparação e da conservação de alimentos: 1) A maioria dos
Leia maisAlcenos e Alcadienos
Alcenos e Alcadienos Portal de Estudos em Química (PEQ) www.profpc.com.br Página 1 EXERCÍCIOS DE APLICAÇÃO 01 (Vunesp-SP) Álcoois podem ser obtidos pela hidratação de alcenos, catalisada por ácido sulfúrico.
Leia maisGOVERNO DO ESTADO DE MATO GROSSO DO SUL SECRETARIA DE ESTADO DE EDUCAÇÃO
Conteúdos curriculares de química: 2. ano - 1. bimestre: Dispersões (definição, classificação, características); Soluções (conceito e regra da solubilidade, curva de solubilidade, classificação); Concentração
Leia maisProva de Química Resolvida Segunda Etapa Vestibular UFMG 2011 Professor Rondinelle Gomes Pereira
QUESTÃO 01 Neste quadro, apresentam-se as concentrações aproximadas dos íons mais abundantes em uma amostra de água típica dos oceanos e em uma amostra de água do Mar Morto: 1. Assinalando com um X a quadrícula
Leia maisGOVERNO DO ESTADO DE MATO GROSSO DO SUL SECRETARIA DE ESTADO DE EDUCAÇÃO E.E. ARACY EUDOCIAK
GVERN D ESTAD DE MAT GRSS D SUL SECRETARIA DE ESTAD DE EDUCAÇÃ E.E. ARACY EUDCIAK Conteúdo 19 - Carboidratos - características e aplicações (alcoóis, aldeídos, cetonas) A química e os alimentos A partir
Leia mais