Colégio XIX de Março Educação do jeito que deve ser

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Ayrton Belmonte Fialho
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1 Colégio XIX de Março Educação do jeito que deve ser ª PROVA PARCIAL DE QUÍMICA Aluno(a): Nº Ano: 2º Turma: Data: 24/06/2017 Nota: Professor(a): Paulo Fernando Valor da Prova: 40 pontos Orientações gerais: 1) Número de questões desta prova: 15 2) Valor das questões: Abertas (5): 4,0 pontos cada. Fechadas (10): 2,0 pontos cada. 3) Provas feitas a lápis ou com uso de corretivo não têm direito à revisão. 4) Aluno que usar de meio ilícito na realização desta prova terá nota zerada e conceituação comprometida. 5) Tópicos desta prova: Cinética. Tipos de colisões. Equilíbrio iônico. Deslocamento de equilíbrio. Catalisador. Velocidade de reação. Tipos de carbono. Iterações intermoleculares. Cadeias carbônicas. Solubilidade. 1ª Questão: a) O que estuda a cinética química? b) O que são colisões efetivas e não efetivas? 2ª Questão: A constante de ionização do ácido nitroso é igual a 2, Sabendo que, numa solução aquosa desse ácido, a concentração de íons nitrito (NO2 - ) vale 5, mol/l, qual a concentração do ácido não ionizado? a) 2, mol/l b) 5, mol/l c) 1, mol/l d) 4, mol/l e) 2, mol/l 2ª PP de Química / 2º ano / Prof.Paulo Fernando / Pág. 1

2 3ª Questão: Na fabricação do ácido nítrico, umas das etapas é a oxidação da amônia: 4NH3(g) + 502(g) = 4NO(g) + 6H2O(g) H = kj. Para aumentar o rendimento em monóxido de nitrogênio pode-se usar a) um catalisador. b) alta temperatura e elevada pressão. c) alta temperatura e baixa pressão. d) baixa temperatura e alta pressão. e) baixa temperatura e baixa pressão. 4ª Questão: O gráfico abaixo refere-se ao equilíbrio 2SO2(g) + O2(g) = 2SO3(g) a) O que ocorre no tempo zero? b) O que ocorre no tempo x? c) O que ocorre no tempo y? d) O que ocorre no tempo z? 5ª Questão: Na presença de catalisador, o mecanismo de dada reação foi descrito por meio das seguintes etapas: A substância catalisadora da reação é: a) l2 b) CH3l c) Hl d) CO e) CH4 1ª. etapa: CH3CHO + l2 CH3l + Hl + CO 2ª. etapa: CH3l + Hl l2 + CH4 2ª PP de Química / 2º ano / Prof.Paulo Fernando / Pág. 2

6ª Questão: O gráfico abaixo foi obtido no estudo da reação: 2 Hl = H2 + l2 Nesse gráfico, y pode representar a: a) massa de Hl. b) massa de H2. c) massa de l2. d) soma das massas de H2 e l2.

3 6ª Questão: O gráfico abaixo foi obtido no estudo da reação: 2 Hl = H2 + l2 Nesse gráfico, y pode representar a: a) massa de Hl. b) massa de H2. c) massa de l2. d) soma das massas de H2 e l2. e) soma das massas de Hl, H2 e l2. 7ª Questão: No estudo da cinética da reação: 2NO(g) + 2H2(g) N2(g) + 2 H2O(g), à temperatura de 700ºC, foram obtidos os seguintes dados, de acordo com a tabela abaixo: [H2] (mol/l) [NO] (mol/l) Velocidade inicial(mol/l.h) 1 x x x x x x x x x 10-5 A lei da velocidade é dada pela fórmula v = k [NO] x. [NO] y sendo k a constante de velocidade. Analisando os resultados, é correto afirmar que a lei da velocidade para essa reação é: a) v = k [H2] [NO] 2 b) v = k [H2] 2 [NO] 2 c) v = k [H2] [NO] d) v = k [NO] 2 e) v = k [H2] 2 8ª Questão: Em condições industrialmente apropriadas para se obter amônia, juntaram-se quantidades estequiométricas dos gases N2 e H2. N2(g) + 3 H2(g) = 2 NH3(g) Depois de alcançado o equilíbrio químico, uma amostra da fase gasosa poderia ser representada corretamente por: 9ª Questão: a) Quais são os tipos de carbono? 2ª PP de Química / 2º ano / Prof.Paulo Fernando / Pág. 3

4 b) Quais carbonos são responsáveis pelas cadeias ramificadas? 10ª Questão: Considere as seguintes interações intermoleculares: l) CH3O... H2O ll) Hl... Hl lll) CH4... CH4 As interações intermoleculares predominantes que atuam, em cada caso, são respectivamente: a) ligação dipolar; ligação de hidrogênio; Força de van der Waals. b) ligação dipolar; Força de van der Waals; ligação de hidrogênio. c) ligação de hidrogênio; Força de van der Waals; ligação dipolar. d) Força de van der Waals; ligação dipolar; ligação de hidrogênio. e) ligação de hidrogênio; ligação dipolar; ligação de van der Waals. 11ª Questão: A pele humana, quando está bem hidratada, adquire boa elasticidade e aspecto macio e suave. Em contrapartida, quando está ressecada, perde a elasticidade e se apresenta opaca e áspera. Para evitar o ressecamento da pele, é necessário, sempre que possível, utilizar hidratantes umectantes, feitos geralmente à base de glicerina e polietilenoglicol: A retenção de água na superfície da pele promovida pelos hidratantes é consequência da interação dos grupos hidroxila dos agentes umectantes com a umidade contida no ambiente por meio de a) ligação iônicas. b) forças de London. c) ligações covalentes. d) forças dipolo-dipolo. e) ligações de hidrogênio. 12ª Questão: a) o que são cadeias aromáticas? b) O que são cadeias heterogêneas? 13ª Questão: Em um recipiente contendo água, foi adicionado o mesmo volume de óleo. Observouse que as duas substâncias não se misturam, formando um sistema bifásico. São feitas as afirmações seguintes: 1) As substâncias são imiscíveis, porque o óleo é mais denso que a água. 2) A água e o óleo não se misturam devido às características polares de ambas moléculas. 3) No sistema formado, a água fica na parte inferior, porque é mais densa que o óleo. Está correto o que se afirma somente em a) 1 b) 2 c) 3 d) 1 e 2 e) 2 e 3 2ª PP de Química / 2º ano / Prof.Paulo Fernando / Pág. 4

5 14ª Questão: a) Quais fatores externos deslocam equilíbrio? b) Qual a principal característica do equilíbrio químico? 15ª Questão: Ao cortar cebolas com uma faca, nossos olhos ficam irritados e há formação de lágrimas. Isso se deve ao fato de que a pressão causada pela faca faz com que sejam liberadas substâncias que reagem quimicamente entre si, formando-se um composto gasoso, contendo enxofre. Tal composto entra em contato com os olhos e produz ácido sulfúrico. O cérebro responde a essa situação e dispara o sinal para a produção de lágrimas, havendo consequente diluição do ácido. Levando em consideração essa explicação, a irritação nos olhos não será atenuada se cortarmos uma cebola a) dentro de um recipiente contendo água. b) após resfria-la em uma geladeira. c) usando-se óculos com boa vedação. d) em ambiente com pouca iluminação. e) em ambiente bem ventilado. 2ª PP de Química / 2º ano / Prof.Paulo Fernando / Pág. 5

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