INSTITUTO GEREMARIO DANTAS COMPONENTE CURRICULAR: QUÍMICA EXERCÍCIOS DE RECUPERAÇÃO PARCIAL 2016

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1 INSTITUTO GEREMARIO DANTAS Educação Infantil, Ensino Fundamental e Médio Fone: (21) Rio de Janeiro RJ Aluno(a): 9º Ano: Nº Professora: Lúcia Nascimento COMPONENTE CURRICULAR: QUÍMICA EXERCÍCIOS DE RECUPERAÇÃO PARCIAL 2016 Data: / /2016 1º TRIMESTRE Questão 1 Observe os fatos abaixo: I) Uma pedra de naftalina deixada no armário. II) Uma vasilha com água deixada no freezer. III) Uma vasilha com água deixada no sol. IV) O derretimento de um pedaço de chumbo quando aquecido. Nesses fatos, quais os fenômenos observados? Questão 2 A figura adiante mostra o esquema de um processo usado para a obtenção de água potável a partir de água salobra (que contém alta concentração de sais). Este "aparelho" improvisado é usado em regiões desérticas da Austrália. a) Que mudanças de estado ocorrem com a água, dentro do "aparelho"? b) Onde, dentro do "aparelho", ocorrem estas mudanças? c) Qual destas mudanças absorve energia e de onde esta energia provém? Questão 3 Quanto ao número de fases, classifique os sistemas abaixo em monofásico ou polifásico a) vidro + água + óleo b) vinho c) água + óleo + álcool d) água com excesso de sal e) uma mistura homogênea -1-

2 Questão 4 O aquecimento global já apresenta sinais visíveis em alguns pontos do planeta. Numa ilha do Alasca na aldeia de Shishmaret, por exemplo, as geleiras já demoram mais a congelar, no inverno; descongelam mais rápido, na primavera; e há mais icebergs. Desde 1971, a temperatura aumentou, em média 2 ºC. Quais as mudanças de estados descritas no texto? Questão 5 Associe as atividades diárias contidas na primeira coluna com as operações básicas de laboratório e fenômenos contidos na segunda coluna. (1) preparar um refresco de cajá a partir do suco ( ) sublimação (2) adoçar o leite ( ) diluição (3) preparar chá de canela ( ) filtração (4) usar naftalina na gaveta ( ) extração (5) coar a nata do leite ( ) dissolução Questão 6 São comuns expressões do tipo o alumínio é um metal leve ou o mercúrio é um líquido muito pesado. Discuta o significado dessas expressões em relação ao conceito de densidade. Questão7 A água, a 25 C, tem densidade igual a 1,0 g/ml. Determine: a) a massa de água correspondente a uma caixa com capacidade de 20 ml. b) o volume, em ml, de uma gota de água com massa igual a 0,05 g. Questão 8 Os pulmões bombeiam, em média, L de ar por dia. Considerando que o ar possui uma densidade igual a 1,2 g/l, qual o valor da massa de ar, em kg, que participa desse fenômeno? Questão 9 Considere as seguintes densidades em g/cm 3 : Ao serem adicionados à água pura, em temperatura ambiente, pedaços de cada um desses materiais, observa-se flutuação de que material? -2-

3 Questão 10 É possível separar a mistura heterogênea SAL + AREIA? Qual e como seria o processo de separação? 2º TRIMESTRE Questão 11 (Vunesp) O elemento químico B possui 20 nêutrons, é isótopo do elemento químico A, que possui 18 prótons, e isóbaro do elemento químico C, que tem 16 nêutrons. Com base nessas informações, pode-se afirmar que os elementos químicos A, B e C apresentam, respectivamente, números atômicos iguais a: (a) 16, 16 e 20. (b) 16, 18 e 20. (c) 16, 20 e 21. (d) 18, 16 e 22. (e) 18, 18 e 22 Questão 12 Dois átomos A e B são isóbaros. O átomo A tem número de massa (4x + 5) e número atômico (2x + 2) e o átomo B tem número de massa (5x 1). Para o átomo A, determine: a) o número atômico: b) o número de massa: c) o número de nêutrons: d) o número de elétrons: Questão 13 O lixo atômico de uma fábrica de material nuclear contém os elementos radioativos urânio e tório. Considere, a seguir, as representações desses elementos: I. 238 U 92 II. 234 U 92 III. 230 Th 90 IV. 234 Th 90 Quais constituem um par de isóbaros? Questão 14 O silício, elemento químico mais abundante na natureza depois do oxigênio, tem grande aplicação na indústria eletrônica. Por outro lado, o enxofre é de importância fundamental na obtenção do ácido sulfúrico. Sabendo-se que o átomo 28 Si 14 é isótono de uma das variedades isotópicas do enxofre, 16 S, qual o número de massa desse elemento? Questão 15 Determine o número atômico e o número de massa dos átomos A e B, que são isóbaros e apresentam a seguinte representação: 10+x 5x A 11+x 4x+8 B -3-

4 Questão 16 Apresente a fórmula estrutural para cada composto abaixo: a) H 2 SO 4 b) CO 2 c) HNO 3 d) HClO 4 e) H 2 O Questão 17 Tem-se dois elementos químicos A e B, com números atômicos 20 e 35, respectivamente. a) Escreva a distribuição eletrônica de A e B. b) Com base nas configurações, localize A e B na tabela periódica. c) Que tipo de ligação ocorrerá entre A e B e qual a fórmula do composto formado? Questão 18 Diga o nome e o símbolo para os elementos cuja localização na tabela periódica é: a) Grupo ou família 1 e 4º Período b) Grupo ou família 13 e 3º Período c) Grupo ou família 18 e 2º Período Questão 19 Efetue o balanceamento a) Mg(OH) 2 + HCl MgCl 2 + H 2 O. b) H 2 + O 2 H 2 O. c) Fe + CuSO 4 FeSO 4 + Cu. Questão 20 A equação química a seguir: Ca(OH) 2 + H 3 PO 4 Ca 3 (PO 4 ) 2 + H 2 O não está balanceada. Balanceando-a com os menores números possíveis, qual a soma dos coeficientes? -4-

5 Gabarito 1) I. Sublimação; II. Solidificação; III. Evaporação; IV. Fusão. 2) a) vaporização e condensação b) a vaporização na superfície da água salobra. A condensação na parte inferior do plástico. c) Evaporação. Do sol. 3) a) polifásico b) monifásico c) polifásico d) polifásico e) monofásico 4) Solidificação e fusão. 5) (4) (1) (5) (3) (2) 6) Densidade é a razão entre massa e volume. 7) a) 20g b) 0,05mL 8) 13,8 Kg 9) carvão e pau-brasil. 10) D 11) E 12) a) 14 b) 29 c) 15 13) II e IV. 14) 30 15) 18 A 40 e 19 B 40 16) a) O b) O=C=O c) O H-O-S-O-H H-O-N=O O -5-

6 d) O e) H-O-H H-O-Cl-O O 17) a) A=> k=2 L=8 M=8 N=2 B=> k=2 L=8 M=18 N=7 b) A=> 4ºP, 2A B=> 4ºP, 7A c) Iônica 18) a) K = potássio b) B= boro c) Ne= neonio 19) a) Mg(OH) HCl MgCl H 2 O. b) 2H 2 + O 2 2H 2 O. c) Fe + CuSO 4 FeSO 4 + Cu. 20) 12 Revise sempre suas respostas. Professora Lúcia Nascimento. -6-