Lista de Revisão para Prova Específica. Fazer em folha separada! (respostas com devida resolução). Entregar no final da aula.

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Davi Vilalobos Vilanova
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1 Lista de Revisão para Prova Específica Fazer em folha separada! (respostas com devida resolução). Entregar no final da aula. 1) alcule o volume ocupado por 320g de O 2 a e sob pressão de 2 atm (R = 0,082 atm.l/k.mol ; M O 2 = 32g/mol) 2) alcule a pressão em atm que exercem 3,2g de O 2 num recipiente de 11,2 L a 0 0 (R = 0,082 atm.l/k.mol ; M O 2 = 32g/mol) 3) alcule a que temperatura 280g de O ocupam um volume de 20 L sob pressão de 4,1 atm. (R = 0,082 atm.l/k.mol ; M O = 28g/mol) 4) Determinar a massa de 62,0L de gás butano ( 4 10) mantido a uma temperatura de 37 0 e a uma pressão de 0,82 atm. (Dados: 4 10 = 58g/mol, R =0,082 atm.l/k.mol) 5) Sejam os elementos A,B e de números atômicos consecutivos e crescentes na ordem dada. Sabendo que A e B são isóbaros e B e são isótonos, determine o numero de massa de. 6) O numero de elétrons do cátion X 3+ é igual ao numero de prótons do átomo Y, que por sua vez é isótopo do átomo W que apresenta numero atômico e numero de massa respectivamente iguais a 36 e 84. Determine o numero atômico do elemento X. 7) Dados três átomos A, B e notamos que A e B são isótopos; A e são isótonos, B e são isóbaros. Sabemos ainda que: -a soma dos números de prótons existentes em A,B e é 79 -a soma dos números de nêutrons existentes em A, B e é 88 -o numero de massa de A é 55 Determine o numero atômico e o numero de massa de A,B e 8) onsidere os elementos X (Z = 33), Y (Z =53), T(Z=88), e D(Z=55). a) Faça a distribuição eletrônica em subníveis para cada elemento. É dado o diagrama de Pauling 4s 2 4p 6 4d 10 4f 14 5s 2 5p 6 5d 10 5f 14 6s 2 6p 6 6d 10 7s 2 7p 6 b) Determine o período e a família da tabela periodica que pertence cada elemento acima (Obs: NÃO ONSULTE A TABELA) 9) onsidere as fórmulas dadas a seguir: 2 O, P 3, 4, S 2 Para cada composto, escreva a fórmula eletrônica e estrutural e classifique a molécula como polar ou apolar. Dados: elétrons de valência P S O

2 10) Indique V para verdadeiro e F para Falso. Justifique as falsas. a) um sistema contendo apenas água e um pouco de açúcar formam uma mistura homogênea b)um sistema constituído por três pedaços de ouro puro é monofásico c)uma substancia pura sempre constituirá um sistema monofásico d)os líquidos água e álcool etílico formam misturas homogêneas em quaisquer proporções e) a água do filtro é uma mistura homogênea f) todo sistema polifásico é uma mistura heterogênea g)todo sistema monofásico é um sistema homogêneo h)todo sistema monofásico é uma mistura homogênea i) não existe sistema polifásico formado somente de gases ou vapores Resolução 1) PV= NRT ( P = 2 atm ; R = 0,082 ; T = = 600K ; V =? ; N = m/m = 320/32 = 10 mol ) 2.V=10.0, V = 246 L 2) PV= NRT ( P =? ; R = 0,082 ; T = = 273K ; V = 11,2 L ; N = m/m = 3,2/32 = 0,10 mol ) P.11,2=0,10.0, P = 0,2 atm (aproximadamente) 3) PV= NRT (P = 4,1 atm ; R = 0,082 ; T =? ; V = 20 L ; N = m/m = 280/28 = 10 mol ) 4,1.20=10.0,082.T T = 100 K 4) PV= NRT (P = 0,82 atm ; R = 0,082 ; T = = 310K ; V = 62 L; N =?) 0,82.62= n.0, n = 2 mol N = m/m 2 = m/58 m = 116 g 5) A (massa = 150, número atômico = 63) B e apresentam números atômicos consecutivos e crescentes nesta ordem logo temos: B (massa =?, numero atômico = 64) (massa =?, numero atômico = 65) A e B são isóbaros (mesma massa), portanto temos: B (massa = 150, número atômico = 64, nêutrons = = 86).

3 B e são isotonos (mesmo numero de nêutrons), portanto temos: (massa = = 151 ; número atômico = 65, nêutrons = 86). 6) W (massa = 84, número atômico = 36) W e Y são isótopos, logo: Y (número atômico = 36) omo o numero de elétrons de X 3+ é igual ao numero de prótons de Y X 3+ tem 36 elétrons e 39 prótons (pois tinha 39 elétrons, porém perdeu 3 elétrons e adquiriu carga 3+) Assim o número atômico de X é 39 7) pa, pb, pc = numero de prótons de A,B e na,nb,nc = numero de nêutrons de A,B e ma,mb,mc = massa de A,B e pa + pb+ pc = 79 (dado da questão) (equação I) -pa-pb-pc =-79 na + nb+ nc = 88 (dado da questão) (equação II) ma = 55 (dado da questão) pa = pb (isótopos, dado da questão) mb = mc (isóbaros, dado da questão) na = nc (isotonos, dado da questão) (equação III) omo na =ma pa nb = mb nb nc = mc pc Substituindo estes dados na equação II, temos: Ma-pa+mb-pb+mc-pc = pa-pb-pc +mb + mc = mb = 88 Mb = 56 mc = 56 Utilizando a equação III, temos: Ma-pa = mc-pc 55-pa=56-pc -pa + pc = 1 pc = 1+ pa (equação IV)

4 Substituindo a equação IV na equação I temos Pa+pb+pc = 79 (pa = pb) 2pa+pc = 79 2pa+1+pa = 79 3 pa = 78 Pa = 26 pc = 27 pb 26 8) X (Z=33) 4s 2 4p 3 4º periodo, família 5A Y (Z = 53) 4s 2 4p 6 4d 10 5s 2 5p 5 5ºperíodo, família 7A T (Z = 88) 4s 2 4p 6 4d 10 4f 14 5s 2 5p 6 5d 10 6s 2 6p 6 7s 2 7ºperíodo, família 2 A D (Z = 55) 4s 2 4p 6 4d 10 4f 14 5s 2 5p 6 6s 1 6ºperíodo, família 1 A 9) 2 O O O 4 nuvens eletrônicas, 2 átomos

5 P 3 P P 4 nuvens eletrônicas, 3 átomos 4 4 nuvens, 4 átomos S 2 S S S S 2 nuvens, 2 átomos 2 O e P 3 são polares (numero de nuvens é diferente do numero de átomos) e 4 e S 2 são apolares (numero de nuvens é igual ao numero de átomos) 10) a)v b)v

6 c) F (água e gelo constituem uma substância pura porém é um sistema com 2 fases ou bifásico) d) V e) V f) F(água, gelo e vapor dágua constituem um sistema polifásico, ou seja, tem mais de uma fase e é formado por apenas uma substância, ou seja não é mistura e sim substância pura) g) V h) F (para ser homogêneo, não precisa ser uma mistura, pode ser substancia pura, por exemplo água) i) V

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