ÁCIDO DE ARRHENIUS. Hidrácidos HCl + H 2 O H + + Cl - HCl, HBr, HI ---- Fortes. HF ---- Moderado Demais ---- Fracos. Prof.

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1 ÁCIDO DE ARRHENIUS Hidrácidos HCl + H 2 O H + + Cl - HCl, HBr, HI ---- Fortes HF ---- Moderado Demais ---- Fracos

2 ÁCIDO DE ARRHENIUS Oxiácidos HNO 3 + H 2 O H + + NO 3 -

3 ÁCIDOS DE ARRHENIUS Não Como Bolo Claro Só Pão Sírio HNO ácido Nítrico H 2 CO ácido Carbônico H 3 BO ácido Bórico HClO ácido Clórico H 2 SO ácido Sulfúrico H 3 PO ácido Fosfórico H 4 SiO ácido Silícico

4 BASES OU HIDRÓXIDOS NaOH + H 2 O Na + (aq)+ OH - (aq) dissociação Bases são substâncias que, em solução aquosa, liberam exclusivamente como ânions, OH - (hidroxila). Os cátions, liberados não são H + (hidrogênio).

5 SOLUBILIDADE E FORÇA

6 Teoria BRONSTED-LOWRY ÁCIDO BASE CONJUGADA HNO 3 H 3 O + +NO H 2 O BASE ÁCIDO CONJUGADO * Ácido é toda espécie doadora de prótons * BASE é toda espécie receptora de prótons

7 Teoria DE LEWIS Base Ácido

8 EQUILÍBRIO QUÍMICO V DIRETA = V INVERSA

9 DESLOCAMENTO DO EQUILÍBRIO Aumento da concentração deslocamento Sentido contrário Aumento da pressão deslocamento Menor volume Aumento da temperatura deslocamento Sentido endotérmico

10 REAÇÃO EXOTÉRMICA Energia de Ativação H < 0

11 REAÇÃO ENDOTÉRMICA Energia de Ativação H > 0

12 TABELA PERIÓDICA

13 PROPRIEDADES PERIÓDICAS Potencial de Ionização EletroNegatividade PIENAf Afinidade Eletrônica Raio Atômico RAEP EletroPositividade

14 PILHA DE DANIELL Menor E red maior E red ânodo Cátodo Polo Negativo (-) Diminuição da massa Aumento da Concentração polo positivo (+) Aumento da massa Diminuição da Concentração

15 Lembre-se!!! CAT RED Cátodo/Redução AnOxi Ânodo/Oxidação

16 ELETRÓLISE ÍGNEA CÁTODO ÂNODO

17 ELETRÓLISE em SOLUÇÃO AQUOSA CÁTODO ÂNODO CÁTODO ( ): 2H H 2 REDUÇÃO ÂNODO ( + ): 2Cl -1 Cl OXIDAÇÃO

18 FUNÇÕES ORGÂNICAS HIDROCARBONETOS Cadeia Aberta Cadeia Fechada Alcano Alceno Alcino Alicíclica Aromática

19 ÁLCOOIS Identificaremos como álcool, todo composto orgânico que apresentar o grupo hidroxila ou oxidrila (OH), ligado diretamente a um carbono saturado.

20 ÁLCOOIS CH 3 OH metanol (álcool metílico) CH 3 CH 2 OH etanol (álcool etílico) CH 3 CH CH 2 OH CH 3 2-metil-propan-1-ol (álcool n-butílico)

21 FENÓIS FENOL são compostos orgânicos com grupo funcional hidroxila ligado diretamente a carbono do anel aromático. Quimicamente são utilizados como antisépticos, por tal motivo são largamente utilizados como bactericidas, compostos fenólicos como espadol, creolina, lisol são utilizados como desinfetantes, devido ao fato de coagularem proteínas de microorganismos.

22 ÉTER Compostos orgânicos que apresentam o oxigênio como heteroátomo, ladeado por radicais orgânicos C O C ETÓXI- ETANO

23 ALDEÍDO são compostos orgânicos que apresentam o grupo funcional aldoxila ( - CHO ) ligado a cadeia carbônica BUTANAL METANAL

24 CETONA compostos orgânicos que apresentam ao carbonila ladeada por radicais orgânicos, ou seja, carbonila entre átomos de carbono. propanona

25 ÁCIDO CARBOXÍLICO compostos orgânicos que apresentam o grupo funcional carboxila ( - COOH ), que é a união do grupo hidroxila ( - OH ), com o grupo carbonila ( - CO - ). Ácido Etanóico

26 ÉSTERES são compostos orgânicos que apresentam o hidrogênio da carboxila substituído por um radical orgânico.

27 AMINAS são compostos orgânicos nitrogenados (N), que apresentam nitrogênio ligado a carbono por simples ligação ANILINA

28 AMINAS

29 AMIDAS São compostos orgânicos que apresentam o nitrogênio ligado diretamente a carbonila. H C H H H H C C H H O C N H H