Assinale a alternativa que indica corretamente a relação entre as temperaturas absolutas M T N e T R dos respectivos estados M, N e R.

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1 1. (Ufrgs) A figura abaixo apresenta um diagrama Pressão Volume. Nele, os pontos M, N e R representam três estados de uma mesma amostra de gás ideal. Assinale a alternativa que indica corretamente a relação entre as temperaturas absolutas M T N e T R dos respectivos estados M, N e R. a) TR < TM > T N. b) TR > TM > T N. c) TR = TM > T N. d) TR < TM < T N. e) TR = TM < T N. 2. (Uerj) Um mergulhador precisa encher seu tanque de mergulho, cuja capacidade é de 2 3 1,42 10 m, a uma pressão de 140 atm e sob temperatura constante. O volume de ar, em m 3, necessário para essa operação, à pressão atmosférica de 1 atm, é aproximadamente igual a: a) 1 4 b) 1 2 c) 2 d) 4 3. (Ufrgs) Considere um processo adiabático no qual o volume ocupado por um gás ideal é reduzido a 1 5 do volume inicial. É correto afirmar que, nesse processo, a) a energia interna do gás diminui. b) a razão T p (T = temperatura, p = pressão) torna-se 5 vezes o valor inicial. c) a pressão e a temperatura do gás aumentam. d) o trabalho realizado sobre o gás é igual ao calor trocado com o meio externo. e) a densidade do gás permanece constante. 4. (Uece) Considere um gás ideal que passa por dois estados, através de um processo isotérmico reversível. Sobre a pressão P e o volume V desse gás, ao longo desse processo, é correto afirmar-se que a) PV é crescente de um estado para outro. b) PV é constante. c) PV é decrescente de um estado para outro. Página 1 de 15

2 d) PV é inversamente proporcional à temperatura do gás. 5. (Uece) Seja um recipiente metálico fechado e contendo ar comprimido em seu interior. Considere desprezíveis as deformações no recipiente durante o experimento descrito a seguir: a temperatura do ar comprimido é aumentada de 24 C para 40 C. Sobre esse gás, é correto afirmar-se que a) sua pressão permanece constante, pois já se trata de ar comprimido. b) sua pressão aumenta. c) sua energia interna diminui, conforme prevê a lei dos gases ideais. d) sua energia interna permanece constante, pois o recipiente não muda de volume e não há trabalho realizado pelo sistema. 6. (Udesc) Um sistema fechado, contendo um gás ideal, sofre um processo termodinâmico isobárico, provocando mudança de temperatura de 200 C para 400 C. Assinale a alternativa que representa a razão aproximada entre o volume final e o inicial do gás ideal. a) 1,5 b) 0,5 c) 1,4 d) 2,0 e) 1,0 7. (Unifor) O motor de um automóvel é uma máquina de 4 cilindros, com cada um deles consistindo de um tubo com um pistão que comprime e expande a mistura no seu interior. 3 Suponha que, no início do processo de compressão, em um dos cilindros contenha 200 cm 5 2 da mistura sob pressão de 1,01 10 N / m e temperatura de 30 C. No final do processo de 3 compressão, a substância reduziu seu volume para 20 cm e sua pressão variou para 6 2 2,00 10 N / m. Considerando a mistura como sendo um gás ideal, podemos afirmar que a temperatura interna no cilindro atingiu: a) 151,50 K b) 121,50 K c) 594,06 K d) 204,50 K e) 273,00 K 8. (Ufpr) Considere que num recipiente cilíndrico com êmbolo móvel existem 2 mols de moléculas de um gás A à temperatura inicial de 200 K. Este gás é aquecido até a temperatura de 400 K numa transformação isobárica. Durante este aquecimento ocorre uma reação química e cada molécula do gás A se transforma em duas moléculas de um gás B. Com base nesses dados e nos conceitos de termodinâmica, é correto afirmar que o volume final do recipiente na temperatura de 400 K é: Página 2 de 15

3 a) 3 vezes menor que o valor do volume inicial. b) de valor igual ao volume inicial. c) 2 vezes maior que o valor do volume inicial. d) 3 vezes maior que o valor do volume inicial. e) 4 vezes maior que o valor do volume inicial. 9. (Fatec) Uma das atrações de um parque de diversões é a barraca de tiro ao alvo, onde espingardas de ar comprimido lançam rolhas contra alvos, que podem ser derrubados. Ao carregar uma dessas espingardas, um êmbolo comprime 120 ml de ar atmosférico sob pressão de 1 atm, reduzindo seu volume para 15 ml. A pressão do ar após a compressão será, em atm, Admita que o ar se comporte como um gás ideal e que o processo seja isotérmico. a) 0,2. b) 0,4. c) 4,0. d) 6,0. e) 8, (Ufpr) Segundo o documento atual da FIFA Regras do Jogo, no qual estão estabelecidos os parâmetros oficiais aos quais devem atender o campo, os equipamentos e os acessórios para a prática do futebol, a bola oficial deve ter pressão entre 0,6 e 1,1 atm ao nível do mar, peso entre 410 e 450 g e circunferência entre 68 e 70 cm. Um dia antes de uma partida oficial de futebol, quando a temperatura era de 32 C, cinco bolas, identificadas pelas letras A, B, C, D e E, de mesma marca e novas foram calibradas conforme mostrado na tabela abaixo: Bola Pressão (atm) A 0,60 B 0,70 C 0,80 D 0,90 E 1,00 No dia seguinte e na hora do jogo, as cinco bolas foram levadas para o campo. Considerando que a temperatura ambiente na hora do jogo era de 13 C e supondo que o volume e a circunferência das bolas tenham se mantido constantes, assinale a alternativa que apresenta corretamente as bolas que atendem ao documento da FIFA para a realização do jogo. a) A e E apenas. b) B e D apenas. c) A, D e E apenas. d) B, C, D e E apenas. e) A, B, C, D e E. 11. (Esc. Naval) Considere um gás monoatômico ideal no interior de um cilindro dotado de um êmbolo, de massa desprezível, que pode deslizar livremente. Quando submetido a uma certa expansão isobárica, o volume do gás aumenta de 2,00 10 m para 8,00 10 m. Sabendo-se que, durante o processo de expansão, a energia interna do gás sofre uma variação de 0,360 kj, pode-se afirmar que o valor da pressão, em kpa, é de a) 4,00 b) 10,0 c) 12,0 d) 40,0 e) (Uerj) Em um reator nuclear, a energia liberada na fissão de 1 g de urânio é utilizada para 4 evaporar a quantidade de 3,6 10 kg de água a 227ºC e sob 30 atm, necessária para movimentar uma turbina geradora de energia elétrica. Admita que o vapor d água apresenta Página 3 de 15

4 comportamento de gás ideal. O volume de vapor d água, em litros, gerado a partir da fissão de 1 g de urânio, corresponde a: 5 a) 1,32 10 b) c) d) 6 2, , , (Uff) Uma quantidade de um gás ideal é colocada em um recipiente de vidro hermeticamente fechado e exposto ao sol por um certo tempo. Desprezando-se a dilatação do recipiente, assinale a alternativa que representa corretamente, de forma esquemática, os estados inicial (i) e final (f) do gás em um diagrama PxT (Pressão x Temperatura). a) b) c) d) e) 14. (Unesp) Um frasco para medicamento com capacidade de 50 ml, contém 35 ml de remédio, sendo o volume restante ocupado por ar. Uma enfermeira encaixa uma seringa nesse frasco e retira 10 ml do medicamento, sem que tenha entrado ou saído ar do frasco. Considere que durante o processo a temperatura do sistema tenha permanecido constante e que o ar dentro do frasco possa ser considerado um gás ideal. Página 4 de 15

5 Na situação final em que a seringa com o medicamento ainda estava encaixada no frasco, a retirada dessa dose fez com que a pressão do ar dentro do frasco passasse a ser, em relação à pressão inicial, a) 60% maior. b) 40% maior. c) 60% menor. d) 40% menor. e) 25% menor. 15. (Uftm) Considere os processos termodinâmicos isobárico, isotérmico, isocórico e adiabático em um gás ideal. É correto afirmar que, nos processos a) isotérmicos, a densidade do gás permanece constante. b) isocóricos, a pressão diminui e a temperatura aumenta. c) adiabáticos, ocorrem trocas de calor com o meio exterior. d) isobáricos, a razão entre volume e temperatura é constante. e) isobáricos, a pressão é proporcional ao volume. 16. (Pucrj) Um processo acontece com um gás ideal que está dentro de um balão extremamente flexível em contato com a atmosfera. Se a temperatura do gás dobra ao final do processo, podemos dizer que: a) a pressão do gás dobra, e seu volume cai pela metade. b) a pressão do gás fica constante, e seu volume cai pela metade. c) a pressão do gás dobra, e seu volume dobra. d) a pressão do gás cai pela metade, e seu volume dobra. e) a pressão do gás fica constante, e seu volume dobra. 17. (Uesc) Considere 4,0mols de um gás ideal, inicialmente a 2,0ºC, que descrevem um ciclo, conforme a figura. Sabendo-se que a constante dos gases R = 0,082atm L/mol.K e 1,0atm = 1, Pa, a análise da figura permite afirmar: a) O sistema apresenta a energia interna máxima no ponto D. b) A temperatura da isoterma que contém o ponto C é igual a 27,0ºC. c) O sistema recebe, ao realizar a compressão isotérmica, 86,01J de energia. d) O trabalho realizado pelo gás, em cada ciclo, é aproximadamente igual a 180,0W/s. Página 5 de 15

6 e) O sistema, ao realizar a expansão isobárica, apresenta a variação da temperatura de 67,0K. 18. (Uerj) A bola utilizada em uma partida de futebol é uma esfera de diâmetro interno igual a 20 cm. Quando cheia, a bola apresenta, em seu interior, ar sob pressão de 1,0 atm e temperatura de 27 ºC. Considere π = 3, R = 0,080 atm.l.mol -1.k -1 e, para o ar, comportamento de gás ideal e massa molar igual a 30 g.mol -1. No interior da bola cheia, a massa de ar, em gramas, corresponde a: a) 2,5 b) 5,0 c) 7,5 d) 10,0 19. (Ifsp) No alto de uma montanha a 8 ºC, um cilindro munido de um êmbolo móvel de peso desprezível possui 1 litro de ar no seu interior. Ao levá-lo ao pé da montanha, cuja pressão é de 1 atmosfera, o volume do cilindro se reduz a 900 cm 3 e sua temperatura se eleva em 6 ºC. A pressão no alto da montanha é aproximadamente, em atm, de a) 0,66. b) 0,77. c) 0,88. d) 0,99. e) 1,08. TEXTO PARA A PRÓXIMA QUESTÃO: Em abril de 2010, erupções vulcânicas na Islândia paralisaram aeroportos em vários países da Europa. Além do risco da falta de visibilidade, as cinzas dos vulcões podem afetar os motores dos aviões, pois contêm materiais que se fixam nas pás de saída, causando problemas no funcionamento do motor a jato. 20. (Unicamp) Uma erupção vulcânica pode ser entendida como resultante da ascensão do magma que contém gases dissolvidos, a pressões e temperaturas elevadas. Esta mistura apresenta aspectos diferentes ao longo do percurso, podendo ser esquematicamente representada pela figura a seguir, onde a coloração escura indica o magma e os discos de coloração clara indicam o gás. Segundo essa figura, pode-se depreender que a) as explosões nas erupções vulcânicas se devem, na realidade, à expansão de bolhas de gás. b) a expansão dos gases próximos à superfície se deve à diminuição da temperatura do magma. c) a ascensão do magma é facilitada pelo aumento da pressão sobre o gás, o que dificulta a expansão das bolhas. Página 6 de 15

7 d) a densidade aparente do magma próximo à cratera do vulcão é maior que nas regiões mais profundas do vulcão, o que facilita sua subida. 21. (Ufrgs) Considere as afirmações a seguir, sobre gases ideais. I. A constante R presente na equação de estado de gases = nrt tem o mesmo valor para todos os gases ideais. II. Volumes iguais de gases ideais diferentes, à mesma temperatura e pressão, contêm o mesmo número de moléculas. III. A energia cinética média das moléculas de um gás ideal é diretamente proporcional à temperatura absoluta do gás. Quais estão corretas? a) Apenas I. b) Apenas II. c) Apenas III. d) Apenas I e II. e) I, II e III. 22. (Ufal) Um gás ideal possui, inicialmente, volume V0 e encontra-se sob uma pressão p 0. O gás passa por uma transformação isotérmica, ao final da qual o seu volume torna-se igual a V 0 /2. Em seguida, o gás passa por uma transformação isobárica, após a qual seu volume é 2V 0. Denotando a temperatura absoluta inicial do gás por T 0, a sua temperatura absoluta ao final das duas transformações é igual a: a) T 0 /4 b) T 0 /2 c) T 0 d) 2T 0 e) 4T (Pucrj) Seja um mol de um gás ideal a uma temperatura de 400 K e à pressão atmosférica p o. Esse gás passa por uma expansão isobárica até dobrar seu volume. Em seguida, esse gás passa por uma compressão isotérmica até voltar a seu volume original. Qual a pressão ao final dos dois processos? a) 0,5 p o b) 1,0 p o c) 2,0 p o d) 5,0 p o e) 10,0 p o 24. (Unirio) Exploração e Produção do Pré-sal. As reservas de gás do campo de Tupi podem chegar a 1,6 bilhão de barris, de acordo com a Petrobras. Gazeta Mercantil Embora a notícia acima seja alvissareira, ela não é clara do ponto de vista termodinâmico. Isto porque não são fornecidos os valores da pressão e da temperatura, para os quais é calculado o volume do gás. Admita que um volume desse gás é coletado no pré-sal a uma temperatura de 57 C e a uma pressão de 275 atm e que esta quantidade de gás é liberada ao nível do mar a uma temperatura de 27 C. Pode-se afirmar que, para calcular o volume de gás liberado ao nível do mar, deve-se multiplicar o volume inicial de gás coletado, pelo fator a) 625 b) 500 c) 375 d) 250 e) 125 Página 7 de 15

8 25. (Unesp) Por meio de uma bomba de ar comprimido, um tratorista completa a pressão de 5 2 um dos pneus do seu trator florestal, elevando-a de 1,1 10 Pa ( 16 lbf / pol ) 5 2 1,3 10 Pa ( 19 lbf / pol ), valor recomendado pelo fabricante. Se durante esse processo a variação do volume do pneu é desprezível, o aumento da pressão no pneu se explica apenas por causa do aumento a) da temperatura do ar, que se eleva em 18% ao entrar no pneu, pois o acréscimo do número de mols de ar pode ser considerado desprezível. b) da temperatura do ar, que se eleva em 36% ao entrar no pneu, pois o acréscimo do número de mols de ar pode ser considerado desprezível. c) do número de mols de ar introduzidos no pneu, que aumenta em 18%, pois o acréscimo de temperatura do ar pode ser considerado desprezível. d) do número de mols de ar introduzidos no pneu, que aumenta em 28%, pois o acréscimo de temperatura do ar pode ser considerado desprezível. e) do número de mols de ar introduzidos no pneu, que aumenta em 36%, pois o acréscimo de temperatura do ar pode ser considerado desprezível. para Página 8 de 15

9 Gabarito: Resposta da questão 1: [E] Da equação de Clapeyron: nrt = T =. nr Essa expressão nos mostra que a temperatura é diretamente proporcional ao produto p V. pm VM = 0,6 pn VN = 0,8 TR = TM < T N. pr VR = 0,6 Resposta da questão 2: [C] Considerando o processo isotérmico e comportamento de gás perfeito para o ar, da equação geral dos gases: p0 V = 140 1,42 10 = 1 V 2 V2 = m T T 0 3 V2 2 m. Resposta da questão 3: [C] Se o processo é adiabático, então a quantidade de calor trocada é nula (Q = 0). Como se trata de uma compressão, o trabalho realizado pela força de pressão do gás é negativo (W < 0). Recorrendo então à primeira lei da termodinâmica: ΔU = Q W ΔU = W ΔU > 0 (aquecimento). Da equação de Clapeyron: T = n R T p = n R T V p. V A pressão é diretamente proporcional a temperatura e inversamente proporcional ao volume. Se a temperatura aumenta e o volume diminui, a pressão aumenta. Resposta da questão 4: [B] Se o processo é isotérmico, a temperatura é constante. Da equação de Clapeyron: P V = n R T P V = constante. constante Resposta da questão 5: [B] Página 9 de 15

10 Como as deformações nas paredes do recipiente são desprezíveis, o volume é constante. Considerando comportamento de gás ideal, da lei geral dos gases: p1 V p2 V T2 = p2 = p 1. T T T T2 > T 1 p2 > p. 1 Resposta da questão 6: [C] Dados: T 1 = 200 C = 473 K; T 2 = 400 C = 673 K. Como a transformação é isobárica, aplicando a lei geral dos gases, vem: V1 V2 V1 V2 V2 673 V = = = 2 1, 4. T1 T V1 473 V1 Resposta da questão 7: ANULADA. Questão anulada pelo gabarito oficial. Nota: a questão é boa e poderia ser utilizada caso o enunciado fosse algo como:... Considerando a mistura como sendo um gás ideal, podemos afirmar que a temperatura interna no cilindro atingiu aproximadamente: Ou... Considerando a mistura como sendo um gás ideal, qual das alternativas mais se aproxima da temperatura interna atingida no cilindro: Dados: V1 = 200cm ; p1 = 1,01 10 N / m ; T1 = 30 C = 303K; V2 = 20cm ; p2 = 2 10 N / m. Aplicando a equação geral dos gases: p V1 p2 V2 1, = = = T2 = T T 303 T 300 T T2 = 600 K. Resposta da questão 8: [E] Dados: T 1 = 200 K; T 2 = 400 K; n 1 = 2 mols; n 2 = 2 n 1 = 4 mols. Da equação geral dos gases: p1 V1 p2 V2 V1 V2 = = V2 = 4V 1. n T n T Resposta da questão 9: [E] ( ) ( ) Como a expansão é isotérmica, pela lei geral dos gases: p0 V = p0 V 0 p = p = V 15 p = 8 atm. Página 10 de 15

11 Resposta da questão 10: [D] Comentário: Quando uma bola está totalmente murcha a pressão do ar no seu interior é igual à pressão atmosférica. Quando enchemos a bola, a indicação do medidor (manômetro) dá a pressão do ar no seu interior acima da pressão atmosférica. Assim, quando se diz que a bola foi calibrada com pressão de 0,6 atm, na verdade, o ar no interior da bola está sob pressão de 1 atm + 0,6 atm = 1,6 atm. Dados: T0 = 32 C = 273 K; T = 13 C = 286 K. Supondo que o ar no interior das bolas comporte-se como gás perfeito, temos: p p0 T 286 = p = p 0 p = p 0. T T T Aplicando essa expressão a cada um dos valores da tabela dada: 286 pa = 0,6 305 pa = 0,56 atm. 286 pb = 0,7 305 pb = 0,67 atm. 286 pc = 0,8 305 pc = 0,75 atm. 286 pd = 0,9 305 pd = 0,84 atm. 286 pe = 1,0 305 pe = 0,93 atm. Os cálculos mostram que somente as bolas B, C, D e E satisfazem as condições impostas. Resposta da questão 11: [D] Para um gás ideal e monoatômico, a relação entre a energia interna, pressão e volume é dada por: 3 ΔU= p ΔV 2 Isolando a pressão: 2ΔU 2 0,360kJ p = = p = 40kPa 3ΔV ( )m Resposta da questão 12: [B] Dados: m = 3,6 10 kg ; P = 30 atm. 4 3 M = 18 g = kg ; 2 R = 8 10 atm L/mol ; 2 T = 227ºC = 5 10 K ; Usando a equação de Clapeyron: m mrt 3, PV = RT V = = M MP V = 2,67 10 L. Página 11 de 15

12 Resposta da questão 13: [B] O enunciado trata de uma transformação gasosa com volume constante, devido à dilatação de P.V o recipiente ser desconsiderada, ou seja, = k onde: T P: pressão do gás; T: temperatura do gás; V: volume do gás, que é constante; k : constante. P.V k = k P =.T (função da transformação gasosa) T V Como k é uma constante, a função que representa a transformação gasosa nos mostra que o V aumento da temperatura (T) provocará o aumento da pressão (P). Como o gás é exposto ao sol por certo tempo, ele irá receber calor proveniente do sol, que provocará o aumento de sua temperatura com o respectivo aumento de sua pressão. Diagrama [A]: o valor da pressão de i para f se manteve constante, ou seja, não aumentou como previsto. FALSO! Diagrama [B]: os valores da pressão e da temperatura aumentaram de i para f como previsto. VERDADEIRO! Diagrama [C]: o valor da temperatura de i para f se manteve constante, ou seja, não aumentou como previsto. FALSO! Diagrama [D]: o valor da temperatura diminuiu de i para f, ou seja, não aumentou como previsto. FALSO! Diagrama [E]: além do valor da temperatura ter diminuído de i para f, a pressão se manteve constante, ou seja, não aumentaram como previsto. FALSO! Resposta da questão 14: [D] O volume inicial (V 0 ) de ar no frasco é: V0 = V0 = 15 ml. Como foram retirados 10 ml de líquido e as paredes do frasco não murcharam, como indica a figura, o volume (V) ocupado pelo ar passa a ser: V = V = 25 ml. Sendo constante a temperatura, e p e p 0 as respectivas pressões final e inicial do ar, aplicando a Lei Geral dos Gases: 15 p V = p0 V 0 p( 25) = p0( 15 ) p = p 0 p = 0,6 p 0 25 p = 60% p 0. Então, a pressão final é 40% menor, em relação à pressão inicial. Resposta da questão 15: [D] Num processo isobárico, a pressão é constante. Da Equação Geral dos Gases: Página 12 de 15

13 p V1 p V2 V1 V2 = = = k (constante). T1 T2 T1 T2 Resposta da questão 16: [E] Se o balão é extremamente flexível, a transformação é isobárica, sendo a pressão constante, igual à pressão atmosférica. Aplicando a lei geral: p1 V1 p2 V2 1 2 = = V2 = 2 V. 1 T T T 2T 1 2 Resposta da questão 17: [B] PV 8,2x12 0 Pela equação de Clapeyron, temos: PV = nrt T = = = 300K = 27 C. nr 4x0,082 Resposta da questão 18: [B] OBS: se a pressão do ar no interior da bola é de 1 atm a bola está vazia ou murcha. Quando se diz que a bola está sob pressão de 1 atm, refere-se à pressão manométrica, ou seja, acima da pressão atmosférica. Portanto, no caso, a pressão no interior da bola é de 2 atm. No entanto, resolvamos com os dados fornecidos. Dados: D = 20 cm R = 10 cm = 1 dm; p = 1 atm; T = 27 C = 300 K; M = 30 g/mol; R = 0,08 atm L/mol K; π = 3. Calculando o volume da bola: V = π R = (3)(1) V = 4 dm 3 = 4 L. 3 3 Da equação de Clapeyron: p V = m M R T m = M RT m = 5 g. Resposta da questão 19: [C] 30 g ( ) 1( atm) 4( L ) m 0,08 atm L ( ) 300( K ) mol 120 = = 24 mol K Dados: T 1 = 8 C = 281 K; V 1 = 1 L; P 2 = 1 atm; V 2 = 900 cm 3 = 0,9 L; T 2 = T = 287 K. Considerando o ar com gás ideal, pela equação geral dos gases ideais: PV 1 1 PV 2 2 P1 ( 1) 1( 0,9) 252,9 = = P1 = T1 T P 1 = 0,88 atm. Resposta da questão 20: [A] Página 13 de 15

14 Conforme sugere a figura, à medida que as bolhas sobem, elas sofrem expansão, pois reduzse a pressão sobre elas. Resposta da questão 21: [E] Analisando cada uma das afirmações. I. Correta. Por isso ela é chamada de constante universal. II. Correta. Da equação de Clapeyron: P V = n R T n =. Se os gases apresentam a mesma pressão, o mesmo volume e a RT mesma temperatura, eles contêm o mesmo número de mols, portanto, o mesmo número de moléculas. III. Correta. É exatamente o que afirma a equação de Boltzmann: e c = k T. Resposta da questão 22: [E] Dados: Estado inicial p = p 0 ; V = V 0 e T = T 0. V 1ª Transformação Isotérmica: T 1 = T 0 e V 1 = 0 2. V0 1 1 p = 2 p1 = = p0 p1 = 2p 0. T T T T ª Transformação Isobárica: p 2 = p 1 ; V 2 = 2 V 0. V p12v p 0 1 = = = T T T T T 2T T 2 = 4T 0. Resposta da questão 23: [C] O diagrama a seguir ilustra a situação descrita. Aplicando a equação geral dos gases: ( 2V) A A B B p = = T T T T A B 0 B A C 0 0 T B = 2 T 0. pava pcvc p0v0 pcv0 = = p C = 2 p 0. T T T 2T Página 14 de 15

15 Resposta da questão 24: [D] Dados: p 0 = 1 atm; p = 275 atm; T 0 = 27 C = 300 K; T = 57 C = 330 K. Aplicando a lei geral dos gases: pt = V = V V = V V = 250 V T0 T p0 T Resposta da questão 25: [C] Da equação geral: O aumento da pressão deve-se substancialmente ao acréscimo do número de mols n2 p2 1, 3 = = = = 1,18 n 2 = 1,18 n 1. n 1T 1 n 2T 2 n 1 p 1 1,1 Ou seja, o número de mols aumenta em 18%. Página 15 de 15