Gabarito de Química Frente 2

Transcrição

1 Gabarito de Química Frente 2 Módulo E Calculo do nox: 1) HNO X + 3 x (- 2) = 0 X= X 2) HNO Y + 2 x (- 2) = 0 Y= Y 2 3) NH 3 Z + 3 x (+1) = 0 Z = - 3 Z 02.A +1 Para calcular a acidez dos oxiácidos utiliza se a seguinte regra: calcula a variação entre o numero de oxigênios e o numero de hidrogênios ionizáveis. Se 2; temos que o ácido é forte. Se = 1; temos que o ácido é moderado Se = 0; temos que o ácido é fraco.

2 1) Para o H 2 SO 4 : = 4-2 = 2 2) Para H 3 PO 4 = 4 3 = 1 3) Para o HClO = 1 1 = 0 Dessa forma a ordem crescente de acidez é: 03.B 04.D HClO< H 3 PO 4 < H 2 SO 4 A espécie que apresentará maior concentração de H 1+ será aquela que possuir maior K, no caso será o H 3 AsO B Item I: Correto Item II: Correto Item III: Incorreto; A molécula com maior momento dipolar é o HF, pois a ligação entre seus átomos é mais forte. 06.B Y ao reagir com água formando hidróxido, conclui se que é um metal, e ao reagir com cloro e formando oxido na proporção de 2 oxigênios para 1, temos, portanto um metal alcalino. 07.B 08.D Item I: Incorreto; limão e vinagre são ácidos, ao passo que leite de magnésia e soda cáustica são básicos. Item II: Correto. Item III: Correto.

3 09. nitrato de sódio: NaNO 3 ácido sulfúrico: H 2 SO 4 ácido nítrico: HNO 3 bissulfato de sódio Uma das fórmulas: 10. H 2 SO 3 e H 2 SO 4 O ácido mais forte é o H 2 SO 4, pois a diferença entre o número de átomos de oxigênio e o número de átomos de hidrogênio ácido é igual a 2, enquanto no H 2 SO 3 essa diferença é igual a a) apenas um (01) hidrogênio ionizável. b) H 3 PO 2 + NaOH NaH 2 PO 2 + H 2 O 12. a) 80% b) 4, íons a) básico, pois reage com a água produzindo base: BaO + H 2 O Ba(OH) 2 b) peróxido inorgânico c) BaO 2 + H 2 SO 4 BaSO 4 + H 2 O 2

4 Cátion Ba 2+ Ânion NO - 3 Fórmula do composto NH Cl 4 AgNO - 3 Fe S 2 3 Fe(OH) 2 Nome do composto Cloreto de amônio Cloreto de bário Sulfeto de ferro-ii Hidróxido de ferro-ii 15. a) Al 2 O 3 + 2NaOH + 3H 2 O 2NaAl(OH) 4 b) No tratamento com HCl(aq) concentrado, seriam solubilizados Fe 2 O 3, que é óxido básico, e Al 2 O 3, que é óxido anfótero: Fe 2 O 3 + 6HCl 2FeCl 3 + 3H 2 O Al 2 O 3 + 6HCl 2AlCl 3 + 3H 2 O Módulo A (I) H 2 SO 4 acido sulfúrico. (II) H 2 CO 3 acido carbônico (III) Ba(OH) 2 hidróxido de bário (IV) BaSO 4 sulfato de bário (V) Ba(HCO 3 ) 2 bicarbonato de bário (VI) BaCO 3 carbonato de bário Item 01: Incorreto: O sulfato de cromo (III) é formado por um ânion divalente (SO 4 ) 2- e um cátion trivalente (Cr 3+ ). Item 02: Incorreto: O alumínio tem nox = +3 tanto no óxido quanto na base. Item 04: Correto Item 08: Correto Item 16: Correto 03. A

5 04. C 05.C Hipoclorito de sódio: NaClO: sal Leite de magnésia: Mg(OH) 2 : Base Vinagre: ácido etanóico: ácido organico Soda cáustica: base: NaOH 06. B Sulfeto de sódio: Na 2 S, derivado do acido sulfídrico: H 2 S Sulfato de cálcio: CaSO 4, derivado do acido sulfúrico: H 2 SO 4 Sulfito de sódio: CaSO 3, derivado do acido sulfuroso: H 2 SO B 08. C Fosfato de cálcio: Ca 3 (PO 4 ) 2 Bicarbonato de sódio: NaHCO 3 Dihidrogenopirofosfato de sódio: Na 2 H 2 P 2 O 7 Tiossulfato de sódio: Na 2 S 2 O a) cátions: Na + ; Ca 2+ ânions: Cl - ; PO 4 3- ; CO formulas e nomes: NaCl cloreto de sódio Na 3 PO 4 fosfato de sódio Na 2 CO 3 carbonato de sódio CaCl 2 cloreto de cálcio Ca 3 (PO 4 ) 2 fosfato de cálcio CaCO 3 carbonato de cálcio 10. 1º foguete cloreto de sódio; 2º foguete cloreto de cobre (I); 3º foguete carbonato de estrôncio;

6 4º foguete alumínio. 11. BaCl 2 Cl: Nox -1 BaClO 4 Cl: Nox a) +5 b) NH 4 NO a) b) dois 14. Cu 2 CO 3 Carbonato de cobre I, Carbonato cuproso (NH 4 ) 2 C2O 4 Oxalato de amônio Fe(OH) 3 Hidróxido de férrico, hidróxido de ferro III KHSO 4 Sulfato ácido de potássio Mg(NO 3 3) 2 Nitrato de magnésio Na 2 S Sulfeto de sódio CuSO 4.5H 2 O Sulfato cúprico pentaidratado Al 2 O 3 Óxido de alumínio 15. a) ambos apresentam três camadas de energia, porém o sódio apreseta menor carga nuclear e, portanto atrai menos seus elétron resultando num raio maior.

7 b) Li 2 CO 3 Módulo B M Fe 2 O 3 = 160 g Calculo da massa de hematita em 300 g de solo: 300 g % X % X = 75 g Calculo da massa de ferro: 160 g de hematita g d e Fe 75 g Y Y = 52,5 g 02.A NaCl(aq) + AgNO 3 (aq) NaNO 3 (aq) + AgCl(s) 1 mol mol 58,5 g ,5 g 11, 7 g X X = 28,7 g 03.A 2NH3 + OCl N2H4 + Cl + H2O 2 mols---- 1mol mol-----1mol----1mol 3,6 mols X X = 1,8 mols. Como possui apenas 1,5 mols, conclui se que a amônia esta em excesso. Calculo do numero de mols de hidralazina partindo do reagente limitante. OCl N 2 H 4

8 1 mol mol 1,5 mols X X 1,5 mols 04.D 2 NaOH(aq) + H 2 SO 4 (aq) Na 2 SO 4 (aq) + 2H 2 O 2 mols mol 2 x 40 g x 98 g 10 g X X = 12,25 como possuímos 20 g do acido, conclui se que este encontra se em excesso. Calculo da massa de sal formada utilizando o reagente limitante. 2 NaOH(aq) Na 2 SO 4 (aq) 2 mols mol 2 x 40 g x 142 g 10 g Y Y = 17,75 g 05. B O 3(g) + C 2 H 4(g) HCHO (g) + CO 2(g) + H 2(g) 1 mol mol 1 x 28g x 30 g X Kg X = 11,2 Kg 06. B 1 mol de Al2(SO4) mols de AlPO4 1 x 342 g x 122 g X g X= 1438 g 07.D

9 1 mol de acido acetil salicílico mol anidrido acético 138 g g 100 g X X= 74 g Concluímos que o anidrido acético esta em excesso. Calculo do excesso: = 26 g 08.C 3H 2 (g) 2NH 3 (g) 3 mols mols 3 x 2 g mols 8 g X X = 2,7 mols 09. a) S (s) + O 2(g) SO 2(g) SO 2(g) + 1/2 O 2(g) SO 3(g) SO 3(g) + H 2 O (l) H 2 SO 4(aq) b) S (s) + O 2(g) SO 2(g) SO 2(g) + 1/2 O 2(g) SO 3(g) SO 3(g) + H 2 O (l) H 2 SO 4(aq) S (s) + 3/2O 2(g) + H 2 O (l) H 2 SO 4(aq) 1 mol mol 32 g g 1605 g X X = 4906 g 10. )

10 I) NaOH( aq) + HC NaC (aq) + H2O II) Mg(OH) 2 (aq) + 2HC MgC 2 + 2H2O III) CaCO 3 + HC CaC 2 + H2O + CO2 b) frasco I: haverá mudança de cor frasco II: haverá formação de sólido, precipitado c) 1) Calculo da quantidade de HCl esperada a partir de 1 tonelada. 73 g de polimero x 36,5 g de HCl 1000 Kg X X = 500 Kg 2) Calculo da pureza: 500 Kg % 450 Kg Y Y = 0,9 ou 90% 11. a) KClO 3 (s) Δ KCl(s) + 3/2 O 2 (g) b) 1 mol de KClO 3 (s) ,5 x 32 g c) 10 mols X X = 480 g 1) Calculo da massa pura: 153, % X % X = 122,6 g 2) Calculo da massa de KCl

11 1 mol de KClO 3 (s) mol KCl(s) 122, 6 g ,5 g 122,6 g Y Y= 74,5g 12. a) CaCO 3 + HCl CaCl2 + H2O + CO2 b) 1) calculo da massa pura de CaCO 3 80 g % X % X = 76 g 2) Calculo do numero de mols de CaCO 3 1 mol g n g n = 0,76 mol 3) Utilizando a equação de Clapeyron temos: P x V = n x R x T 3 x V = 0,76 x 0,082 x 300 T = 6,232 L 13. a) A reação química balanceada que ocorre no processo (i), (ii) e (iii): i) S(s) + O 2 (g) SO 2 (g) ii) SO 2 (g) + ½O 2 (g) SO 3 (g) iii) SO 2 (g) + H 2 O(l) H 2 SO 4 (aq)

12 b) A massa do sal formado será: S(s) + O 2 (g) SO 2 (g) 32,0 gramas 64,0 gramas 6,4 gramas X.: X = 12,8 gramas SO 2 (g) + Ba(OH) 2 (aq) BaSO 3 (aq) + H 2 O(l) 64,0 gramas 217,4 gramas 12,8 gramas y.: y = 43,5 gramas 14. a) Na 3 PO 4 e Ba(NO 3 ) 2 b) 6,01g c) 4 mol 15. Módulo E Calculo do numero de mols: 1) C: 27,78/12 = 2,065 2) H: 2,08/1 = 2,08 3) Cl: 73,14/35,5 = 2,065 Dividindo pelo menor numero: 1) C: 2,065/2,08 1 2) H: 2,08/2,08 = 1

13 3) Cl: 2,065/2,08 1 Formula minina: CHCl, cuja massa é 48,5 g Calculo de n N = 290,85/48,5 6 Formula molecular é: C 6 H 6 Cl 6 02.E Calculo do numero de mols de: 1) N: 30,43/14 = 2,2 2) O: 69,57/16 = 4,4 Dividindo pelo menor numero temos: 1) N: 2,2/2,2 = 1 2) O: 4,4/2,2 = 2 Formula Mínima= NO 2, cuja massa é 46 Calculo de n: N= 92/46 = 2 Formula molecular é: N 2 O C 1) Potássio: n= 16,09/39,1 n 0,4 Dividindo pelo menor numero de mols temos: 0,4/0,2 = 2 2) Platina: n = 40,15/195 n 0,2 Dividindo pelo menor numero de mols temos: 0,2/0,2 = 1 3) Cloro n = 43,76/35,5 n 1,2

14 Dividindo pelo menor numero de mols temos: 1,2/0,2 = 6 Portanto a formula mínima é: K 2 PtCl E 05. D K: 56,58/39 = 1,5 C: 8,68/12 = 0,75 O: 34,74/16 = 2,15 Dividindo pelo menor numero temos: K: 1,5/0,75 = 2 C: 0,75/0,75 = 1 O: 2,15/0,75 = 3 Formula empírica: K 2 CO 3 06.A Oxido 1: Fe=70% O=30% Fe: 70/56 = 1,25 O: 30/ 16 = 1,875 Dividindo pelo menor numero: Fe: 1,25/1,25 = 1 x 2 = 2 O: 1,875/1,25 = 1,5 x 2 = 3 Portanto: Fe 2 O 3 Oxido 2: Fe=77,8%

15 O=22,2% Fe: 77,8/56 = 1,4 O: 22,2/ 16 = 1,4 Dividindo pelo menor numero: Fe: 1,4/1,4 = 1 O: 1,4/1,4 = 1 Portanto: FeO 07.D 08.C Massa da formula mínima: 30 g n = massa da formula molecular/ massa formula mínima n= 180/ 30 n =6

16 09. b) Ligações de hidrogênio 10. N 2 O 5 N: 25,9/14 = 1,85 O: 74,1/16 = 4,6 Dividindo pelo menor numero: N: 1,85/1,85 = 1

17 O: 4,6/ 1,85 2,5 Multiplicar por 2: N=2 O = 5 Portanto a formula do composto será: N 2 O a) 62,8% C; 7,2% H; 20,9% O; 9,1% N Massa total da dopamina: 153 g Calculo da porcentagem de C: 153g % 96g X X = 62,8 g Calculo da porcentagem de H: 153g % 11 g Y Y = 7,2% Calculo da porcentagem de O: 153g % 32 g Z Z = 20,91% Calculo da porcentagem de N: 153g % 14 g W W = 9,1% b) 1,1 g 1 mol g 6,91 x X X = 1,1 g

18 c) 3,6 x 10-3 mol 153 g mol 0, Y Y = 3,6 x 10-3 mol 12. a) b) CuCl 2 2H 2 O 2CuCl 2 (s) 2CuCl(s) + Cl 2 (g) 13. a) NO 2 b) N 2 O Al 2 (SO 4 ) H 2 O 15. a) C 6 H 12 2O 2 b) C 3 H6O 6

19