(b) É uma reacção de neutralização: base + ácido sal + água 2 mol de NaOH reagem com 1 mol de H 2 SO 4 originando 1 mol de Na 2 SO 4 e 2 mol de H 2 O.

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Download "(b) É uma reacção de neutralização: base + ácido sal + água 2 mol de NaOH reagem com 1 mol de H 2 SO 4 originando 1 mol de Na 2 SO 4 e 2 mol de H 2 O."

Luiz Gustavo da Costa Santiago
7 Há anos
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1 EB: QUÍMICA GERAL/ EQB: QUÍMICA GERAL I Capítulo 3. Reacções químicas I Soluções da ficha de exercícios 1. (a) NaOH = hidróxido de sódio. H 2 SO 4 = ácido súlfurico. Na 2 SO 4 = sulfato de sódio. H 2 O = água. (b) É uma reacção de neutralização: base + ácido sal + água 2 mol de NaOH reagem com 1 mol de H 2 SO 4 originando 1 mol de Na 2 SO 4 e 2 mol de H 2 O. 2. (a) 2CO + O 2 2CO 2 (b) 2K + 2H 2 O 2KOH + H 2 (c) N 2 + 3H 2 2NH 3 (d) 2AI + 3H 2 S0 4 Al 2 (SO 4 ) 3 + 3H 2 (e) NH 4 NO 3 N 2 O + 2H 2 O (f) P H 2 O 4H 3 P0 4 (g) NH 4 NO 2 N 2 + 2H 2 O (h) CH 4 + 2O 2 CO 2 + 2H 2 O (i) 2C 2 H 6 + 7O 2 4CO 2 + 6H 2 O (j) 3Cu + 8HNO 3 3Cu(NO 3 ) 2 + 2NO + 4H 2 O 3. (a) Pb(CIO 4 ) 2 (aq) + 2NaBr (aq) PbBr 2 (s) + 2NaClO 4 aq) EIE: Pb 2+ (aq) + 2Br - (aq) PbBr 2 (s) (b) (NH 4 ) 2 CO 3 (aq) + CaCl 2 (aq) 2NH 4 Cl (aq) + CaCO 3 (s) EIE: Ca 2+ (aq) + CO 2-3 (aq) CaCO 3 (s) (c) Na 2 S (aq) + ZnCl 2 (aq) NaCl (aq) + ZnS (s) EIE: Zn 2+ (aq) + S 2- (aq) ZnS (s) (d) 2K 3 PO 4 (aq) + 3Sr(NO 3 ) 2 (aq) 6KNO 3 (aq) + Sr 3 (PO 4 ) 2 (s) EIE: 3Sr 2+ (aq) + 2PO 3-4 (aq) Sr 3 (PO 4 ) 2 (s) (e) AgNO 3 (aq) + NH 4 CI (aq) NH 4 NO 3 (aq) + AgCl (s) EIE: Ag + (aq) + Cl - (aq) AgCl (s) (f) 2NaOH (aq) + Cu(NO 3 ) 2 (aq) 2NaNO 3 (aq) + Cu(OH) 2 (s) EIE: Cu 2+ (aq) + 2OH - (aq) Cu(OH) 2 (s) 1/5

2 4. Complete as seguintes equações referentes a reacções ácido-base e escreva as correspondentes equações iónica e iónica efectiva: (a) HCI (aq) + NaOH (aq) NaCl (aq) + H 2 O (l) EIE: H + (aq) + OH - (aq) H 2 O (l) (b) 2HClO 4 (aq) + Mg(OH) 2 (aq) Mg(ClO 4 ) 2 (aq) + 2H 2 O (l) EIE: 2H + (aq) + 2OH - (aq) 2H 2 O (l) (c) HBr (aq) + KOH (aq) KBr (aq) + H 2 O (l) EIE: H + (aq) + OH - (aq) H 2 O (l) (d) 3Ba(OH) 2 (aq) + 2H 3 PO 4 (aq) Ba 3 (PO 4 ) 2 (s) + 6H 2 O (l) EIE: 3Ba 2+ (aq) + 6OH - (aq) + 2PO 3-4 (aq) + 6H + (aq) Ba 3 (PO 4 ) 2 (s) + 6H 2 O (l) (e) Ca(OH) 2 (aq) + H 2 SO 4 (aq) CaSO 4 (aq) + 2H 2 O (l) EIE: 2H + (aq) + 2OH - (aq) 2H 2 O (l) (f) NH 3 (aq) + HNO 3 (aq) NH 4 NO 3 (aq) reacção molecular. 5. (a) H: +1 S: -2 (b) S: -2 (c) S: +4 O: -2 (d) S: +6 O: -2 (e) H: +1 O: -2 P: +5 (f) H: +1 O: -2 P: +3 (g) F: -1 Cl: +1 (h) F: -1 I: +7 (i) H: +1 C: -4 (j) H: -1 C: +2 (k) K: +1 O: -2 Cr: +6 (l) K: +1 O: -2 Cr: +6 (m) K: +1 O: -2 Mn: +7 (n) Na: +1 H: +1 O: -2 S: +4 (o) F: -1 P: +5 (p) H: +1 O: -2 Cl: +1 (q) H: +1 O: -2 Cl: +3 (r) H: +1 S: -2 (s) F: -1 Xe: +4 (t) N: +2 O: -2 (u) H: +1 O: (a) Mn: +7 O: -2 (b) S: +2 O: -2 (c) S: +6 O: -2 (d) Cr: +6 O: -2 2/5

3 7. (a) P: +3 (b) P: +1 (c) P: +5 (d) P: (a) Hipoclorito, Cl: +1 (b) Clorito, Cl: +3 (c) Clorato, Cl: +5 (d) Perclorato, Cl: Cl: (i) Ba + F 2 BaF 2 Semi-equação de oxidação: Ba Ba 2+ Semi-equação de redução: F 2 2F - Agente redutor: Ba (sofre oxidação) Agente oxidante: F 2 (sofre redução) (ii) 4Fe + 3O 2 2Fe 2 O 3 Semi-equação de oxidação: Fe Fe 3+ Semi-equação de redução: O 2 O 2- Agente redutor: Fe (sofre oxidação) Agente oxidante: O 2 (sofre redução) (iii) Cu + 2HCl CuCl 2 + H 2 Semi-equação de oxidação: Cu Cu 2+ Semi-equação de redução: H + H 2 Agente redutor: Cu (sofre oxidação) Agente oxidante: H 2 (sofre redução) (iv) CuO + H 2 Cu + H 2 O Semi-equação de oxidação: H 2 H + Semi-equação de redução: Cu 2+ Cu Agente redutor: H 2 (sofre oxidação) Agente oxidante: Cu 2+ (sofre redução) (v) 2NaBr + Cl 2 2NaCl + Br 2 Semi-equação de oxidação: Br - Br 2 Semi-equação de redução: Cl 2 Cl - Agente redutor: Br - (sofre oxidação) Agente oxidante: Cl 2 (sofre redução) 3/5

4 11. (a) Reacção de ácido - base. Ácido: HCl Base: Mg(OH) 2 (b) Reacção de precipitação. H 2 SO 4 (aq) + Ba(OH) 2 (aq) BaSO 4 (aq) + H 2 O (l) EIE: Ba 2+ (aq) + SO 2-4 (aq) BaSO 4 (s) (c) Reacção de oxidação - redução. Agente redutor: S Agente oxidante: O 2 (d) Reacção de precipitação. Na 2 SO 4 (aq) + BaCl 2 (aq) BaSO 4 (aq) + 2NaCl (l) EIE: Ba 2+ (aq) + SO 2-4 (aq) BaSO 4 (s) 12. (a) Variação do nº de oxidação: reacção redox. (b) Variação do nº de oxidação: reacção redox. (c) Variação do nº de oxidação: reacção redox. (d) O sulfato de bário é insolúvel. Reacção de precipitação. (e) Reacção de um ácido com uma base formando-se sal e água: reacção ácido-base. 13. Neste tipo de reacção existe uma espécie que é simultaneamente oxidada e reduzida. Reacções (b) e (e). 14. (a) Mn 2+ + H 2 O 2 + 2HO - Mn H 2 0 (b) Bi(OH) 3 + 3SnO HO - 3SnO Bi + 3H 2 O 2- (c) Cr 2 O 7 + 3C 2 O H + 2Cr CO 2 + 7H 2 O (d) 2CIO CI - + 4H + Cl 2 + 2CIO 2 + 2H 2 O (e) 2MnO SO 2 + H + + 2H 2 O 2Mn HSO 4 (f) 6MnO Br H + 6Mn BrO H 2 O (g) H 2 O 2 + 2Fe H + 2Fe H 2 O (h) 3CN - + 2MnO H 2 O 3CNO - + 2MnO 2 + 2HO (a) Cr 2 O 2-7 : +6 C 2 O 2-4 : +3 (b) Espécie oxidada: C Espécie reduzida: Cr (c) Redutor: C Oxidante: Cr (d) Semi equação de oxidação: C 2 O 2-4 (aq) CO 2 (g) (e) Semi equação de redução: Cr 2 O 2-7 (aq) Cr 3+ (aq) (f) Cr 2 O 2-7 (aq) + 26H + (aq) + 3C 2 O 2-4 (aq) 2Cr 3+ (aq) + 13H 2 O (l) + 13CO 2 (g) 16. (a) Electrólito muito fraco. (b) Electrólito forte. (c) Electrólito forte. (d) Electrólito fraco. (e) Não electrólito. (f) Electrólito forte. (g) Não electrólito. (h) Electrólito fraco. (i) Electrólito forte. 17. A resposta correcta é a (c). 4/5

5 (a) Não condutor. (b) Condutor moderado. (c) Condutor forte. (a) Insolúvel. (b) Insolúvel. (c) Solúvel. (d) Solúvel. (e) Insolúvel. (f) Solúvel. (g) Solúvel. (h) Insolúvel. (i) Solúvel. (a) Todos os compostos possíveis são solúveis. (b) O BaSO 4 é insolúvel. (a) Adição de iões Cl -. (b) Adição de iões SO (c) Adição de iões CO (d) Adição de iões SO H 2 S = HS - = S 2- < S 8 < SO 2 < SO 3 = H 2 SO O Li e o Ca. 24. Não existe variação do nº de oxidação, pelo que não é uma reacção redox. 25. (a) Reacção de dismutação. (b) Reacção de deslocamento do metal. (c) Reacção de decomposição. (d) Reacção de combinação. (e) Reacção de combinação. (f) Reacção de decomposição. (g) Reacção de deslocamento do hidrogénio. (h) Reacção de dismutação. 5/5

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