1º trimestre Sala de Estudo Data: 16/03/17 Ensino Médio 3º ano classe: A_B_C Profª Danusa Nome: nº

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1 1º trimestre Sala de Estudo Data: 16/03/17 Ensino Médio 3º ano classe: A_B_C Profª Danusa Nome: nº Conteúdo: Fundamentos da química e Compostos Inorgânicos Questão 01 - (UEM PR/2016) Tendo em vista a tabela contendo as massas atômicas e abundâncias (arredondadas) na natureza dos isótopos dos elementos carbono e cloro, assinale a(s) alternativa(s) correta(s). 01. A massa do 12 C é 12u por definição, enquanto que a massa de todos os outros átomos e seus isótopos é relativa a 1/12 do 12 C. 02. Uma única molécula de tetracloreto de carbono pode apresentar oito valores diferentes de massa molecular. 04. A probabilidade de existência de uma molécula de 13 C 35 Cl 4 é maior que a de uma molécula de 12 C 37 Cl Uma única molécula de tetracloroeteno pode apresentar 15 massas moleculares diferentes. 16. A massa do elemento cloro encontrado em tabelas periódicas é obtida a partir do cálculo da média simples entre valores de massa de seus isótopos. Questão 02 - (UERJ/2015) Em 1815, o médico inglês William Prout formulou a hipótese de que as massas atômicas de todos os elementos químicos corresponderiam a um múltiplo inteiro da massa atômica do hidrogênio. Já está comprovado, porém, que o cloro possui apenas dois isótopos e que sua massa atômica é fracionária. Os isótopos do cloro, de massas atômicas 35 e 37, estão presentes na natureza, respectivamente, nas porcentagens de: a) 55% e 45% b) 65% e 35% c) 75% e 25% d) 85% e 15% Questão 03 - (UNITAU SP/2016) A capacidade máxima de armazenamento de água do Sistema Cantareira, na cidade de São Paulo-SP, é de 990 milhões de metros cúbicos de água. Para produção de 1

2 kg de soja, estima-se que são necessários litros de água. Calcule a quantidade necessária de água, em sistemas Cantareira, para a produção de 1 mol de grãos de soja. Dados: 1 grão de soja = 0,18 gramas. a) 218 b) 218 mil c) 218 milhões d) 218 bilhões e) 218 trilhões Questão 04 - (PUC Camp SP/2016) O consumo excessivo de sal pode acarretar o aumento da pressão das artérias, também chamada de hipertensão. Para evitar esse problema, o Ministério da Saúde recomenda o consumo diário máximo de 5 g de sal (1,7 g de sódio). Uma pessoa que consome a quantidade de sal máxima recomendada está ingerindo um número de íons sódio igual a Dados: Massa molar do Na = 23,0 g/mol. Constante de Avogadro: 6, mol 1. a) 1, b) 2, c) 3, d) 4, e) 6, Questão 05 - (PUC Camp SP/2015) O ouro 14 quilates é utilizado na fabricação das penas de caneta tinteiro e contém 58,3% em massa desse metal. Considerando que uma ponta de caneta possua massa de 3,0 g, a quantidade de átomos de ouro, em mol, nesse objeto é de, aproximadamente, Dado: massa molar do ouro = 197 g.mol 1 a) 0,003. b) 0,006. c) 0,009. d) 0,012. e) 0,015. Questão 06 - (UFRGS RS/2016) O sal rosa do Himalaia é um sal rochoso muito apreciado em gastronomia, sendo obtido diretamente de uma reserva natural aos pés da cordilheira. Apresenta baixo teor de sódio e é muito rico em sais minerais, alguns dos quais lhe conferem a cor característica.

3 Considere uma amostra de 100 g de sal rosa que contenha em sua composição, além de sódio e outros minerais, os seguintes elementos nas quantidades especificadas: Magnésio = 36 mg Potássio = 39 mg Cálcio = 48 mg Os elementos, colocados na ordem crescente de número de mols presentes na amostra, são a) K, Ca, Mg. b) K, Mg, Ca. c) Mg, K, Ca. d) Ca, Mg, K. e) Ca, K, Mg. Questão 07 - (UNICAMP SP/2013) Entre os vários íons presentes em 200 mililitros de água de coco há aproximadamente 320 mg de potássio, 40 mg de cálcio e 40 mg de sódio. Assim, ao beber água de coco, uma pessoa ingere quantidades diferentes desses íons, que, em termos de massa, obedecem à sequência: potássio>sódio=cálcio. No entanto, se as quantidades ingeridas fossem expressas em mol, a sequência seria: a) potássio>cálcio=sódio. b) cálcio=sódio>potássio. c) potássio>sódio>cálcio. d) cálcio>potássio>sódio. Dados de massas molares em g/mol: cálcio = 40, potássio = 39 e sódio = 23. Questão 08 - (UEM PR/2017) Assinale o que for correto. 01. As substâncias iônicas conduzem corrente elétrica tanto em solução aquosa como quando fundidas. 02. Uma molécula de um tetrácido produz, na ionização, três íons H +, e um exemplo é o H 3 BO O HClO é chamado de ácido hipocloroso. 08. O ácido fluorídrico pode corroer o vidro comum, pois reage com a sílica, formando o fluoreto de silício (SiF 4 ). 16. As bases ou hidróxidos não são capazes de formar soluções aquosas condutoras de eletricidade. Questão 09 - (CEFET MG/2016) O ácido sulfúrico é um importante produto industrial utilizado na fabricação de fertilizantes, no processamento de minérios, entre outras aplicações. A sua

4 composição pode ser representada de diferentes formas, entre elas o modelo a seguir: A fórmula química que representa a composição dessa substância é a) H 2 SO 3. b) H 2 SO 4. c) Na 2 SO 3. d) Na 2 SO 4. Questão 10 - (UEMG/2015) Observe a tirinha: htt://hquimica.webnode.com.br/charges-humoradas/. Acesso em 2/5/2014 A personagem da tirinha de humor mandou cuspir a substância porque uma importante propriedade do ácido sulfúrico é ser a) amargo. b) cáustico. c) venenoso. d) corrosivo. Questão 11 - (UEA AM/2017) É correto afirmar que soluções aquosas de hidróxido de sódio (soda cáustica) a) são fortemente ácidas. b) conduzem bem corrente elétrica. c) mudam a cor do papel de tornassol azul para vermelho. d) reagem com sal de cozinha, NaCl, produzindo HCl e H 2 O. e) reagem com cal hidratada, Ca(OH) 2, produzindo CaO e H 2 O.

5 GABARITO: 1) Gab: 11 2) Gab: C 3) Gab: D 4) Gab: D 5) Gab: C 6) Gab: A 7) Gab: C 8) Gab: 13 9) Gab: B 10) Gab: D 11) Gab: B