RESOLUÇÃO DE EXERCÍCIOS PROPOSTOS AULA 01 TURMA FMJ

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Raphaella Casqueira Gabeira
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1 RESOLUÇÃO DE EXERCÍCIOS PROPOSTOS AULA 01 TURMA FMJ 01. Item B C = 60% = 60g = 5 mol H = 4,5% = 4,5g = 4,5 mol 02. Item C Pesando-se a molécula teremos 581 g/mol, sendo que o carbono contribui com 252g para esse total. 581 g % 252 g P P = 252 x 100% 43,4% 581 O = 35,5% = 35,5g = 2,22 mol 16g/mol 03. Item A valor (2,22), o que levará as quantidades abaixo. C 2,25 mol H 2 mol O 1 mol Para deixar o Carbono com um número inteiro de mol, devemos multiplicar sua quantidade por quatro (4), o que modificará os valores para: C 9 mol H 8 mol O 4 mol Assim, com números inteiros de mol, chegamos à formula mínima como sendo C 9 H 8 O 4. C = 37% = 37g = 3,1 mol H = 8% = 8g = 8 mol Cl = 55% = 55g 35,5g/mol = 1,55 mol valor (1,55), o que levará as quantidades abaixo. C 2 mol H 5 mol Cl 1 mol Assim, com números inteiros de mol, chegamos à formula mínima como sendo C 2 H 5 Cl

2 04. Item E 06. Item B 3,27 x x 10 3 g átomo Au C = 96g = 96g = 8 mol 10 g n H = 8g = 8g = 8 mol n = 10 átomos Au 3,06 x átomos Au 3,27 x O = 48g = 48g 16g/mol = 3 mol Como já temos números inteiros, a fórmula dessa molécula é C 8 H 8 O 3. Não há como simplificar mais os números encontrados, assim a fórmula mínima também é C 8 H 8 O Item B A massa atômica de um elemento química é determinada com base na média ponderada das massas de seus isótopos. Para o magnésio, temos: 23,98 Mg 24,98 Mg m Mg 79% 10% 11% 05. Item D Como há 87,5% de nitrogênio, o restante (12,5%) passa a ser do elemento hidrogênio. Assim: N = 87,5% = 87,5g = 6,25 mol 14g/mol Sendo a massa média citada como 24,30u, fica: 24,30 = 23,98 x ,98 x 10 + m x Esses valores levarão a uma massa m para o último isótopo igual 25,98u. H = 12,5% = 12,5g = 12,5 mol valor (6,25), o que levará as quantidades abaixo. N 1 mol H 2 mol Logo, a fórmula mínima esperada é NH Item D A vitamina C, C 6 H 8 O 6, possui massa molar de 176 g/mol. Vamos determinar a massa consumida diariamente por Pauling. 1 mol g 7,05 x 10 3 mol m m 1,24 g - 2 -

3 Agora vamos converter a massa encontrada em número de doses recomendadas. 62 x 10 3 g dose 1,24 g n n = 20,0 doses 10. Item A A vitamina C, C 6 H 8 O 6, possui massa molar de 176 g/mol. Vamos determinar a quantidade de moléculas da mesma em 500 mg. 176g ,0 x moléculas 500 x 10 3 g n 09. Item C n 1,70 x moléculas Ao romper uma lâmpada são liberados 20mg de mercúrio. 200g Hg ,0 x átomos 20 x 10 3 g Hg n 11. Item B Inicialmente n = 6,0 x átomos Agora vamos converter esse valor para metros cúbicos no ambiente verificado. 50 ml gasolina 50 ml água 3,0 x átomos m 3 6,0 x átomos V V = 200 m 3 Nesse ambiente, o teor de mercúrio fica como sendo 20mg/200m 3, ou seja, 0,10 mg/m 3. Como foi informado no texto que o valor limite para o ser humano é de 0,04 mg/m 3, o valor encontrado está 2,5 vezes maior que o permitido na legislação. Após agitação 35 ml gasolina 65 ml água/álcool Isso mostra que dos 50 ml da gasolina, 15 ml correspondiam ao volume de álcool. Logo, para determinar o percentual de álcool, faremos: 50 ml % 15 ml p P = 30% - 3 -

4 12. Item A O teor de água é 20% da massa total. Considerando uma tonelada (1000kg) de concreto, temos: A amostra tem massa de 175,90g e seu volume corresponde ao deslocamento da água de 15,5 ml (65,5 50,0). 100% kg A densidade então fica 175,90g/15,5mL, resultando no valor de aproximadamente 11,3 g/ml. 20% m A massa de água então é m = 200kg, o que corresponde a um volume líquido de 200L. 15. Item C 13. Item B A massa de ouro (M 1 ) somada à massa da prata (M 2 ) corresponde a 2,0 kg (2000g). M 1 + M 2 = 2000 Fazendo-se a relação entre a massa e o volume de cada substância, encontraremos as densidades abaixo. X = 10g/3,7cm 3 = 2,7 g/cm 3 (Alumínio) Y = 20g/3,9cm 3 = 5,1 g/cm 3 (????????) Z = 35g/3,9cm 3 = 9,0 g/cm 3 (Cobre) O volume de ouro (V 1 ) somado ao volume de prata (V 2 ) corresponde a 140 cm 3. V 1 + V 2 = Item D De acordo com as densidades citadas, para o ouro fica M 1 = 20(V 1 ) e para a prata fica M 2 = 10(V 2 ). Substituindo esses termos na primeira equação, fica: 20 (V 1 ) + 10 (V 2 ) = 2000, ou seja O composto mostrado tem fórmula C 18 H 27 NO 3, levando a uma massa molar de 305g/mol, dos quais 216g são de carbono. Seu percentual em massa fica: 305g % 216g p 2(V 1 ) + (V 2 ) = 200 P 70,82% Fazendo-se um sistema com as duas equações destacadas, descobriremos que V 1 = 60. Portanto, a massa de ouro M 1 fica 20 x 60 = 1200g. Logo, para completar 2000g, a massa de prata nessa amostra é equivalente a 800g. 14. Item E 17. Item A - 4 -

5 180 g ,0 x moléculas 45 x 10 3 g n n = 1,5 x moléculas O tanque cheio tem volume de combustível igual a 30m 3, equivalente a L ou cm 3. Assim, vamos determinar a massa de gasolina presente. 1 cm ,85g cm m 18. Item C m = 2,55 x 10 7 g O hexano, C 6 H 14, tem massa molar igual 86g/mol. 86g ,0 x moléculas 4,3g n O diesel S50 tem 50 partes por milhão (10 6 ) com relação ao enxofre g (gasolina) g (S) 2,55 x 10 7 g (gasolina) M n = 3,0 x moléculas M = 1275 g Cada molécula de C 6 H 14 contém um total de 20 átomos. Assim, para saber o total de átomos, faremos: Esta é a massa máxima de enxofre presente no referido tanque. 20 x 3,0 x = 6,0 x átomos 19. Item C 100g leite mg (Ca) 400g leite m m = 2000 mg ou 2g (Ca) Como o cálcio tem 40g/mol, ficamos com: 40g mol 2g ,05 mol 20. Item A - 5 -

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