Qui. Semana. Allan Rodrigues Gabriel Pereira (Victor Pontes)

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Arthur Bacelar Moreira
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1 Semana 7 Allan Rodrigues Gabriel Pereira (Victor Pontes) Este conteúdo pertence ao Descomplica. Está vedada a cópia ou a reprodução não autorizada previamente e por escrito. Todos os direitos reservados.

2 CRONOGRAMA 06/03 Ligações Químicas: Teoria do octeto, ligação iônica e ligação metálica Ligações Químicas: ligação covalente 15:00 19:15 07/03 Geometria molecular, polaridade e forças intermoleculares 13:30 13/03 Número de oxidação (compostos orgânicos e inorgânicos) 15:00 Funções inorgânicas: óxidos 19:15 14/03 Funções inorgânicas: Bases 13:30

3 20/03 Funções inorgânicas: Ácidos Funções inorgânicas: Sais 15:00 19:15 21/03 Teorias ácido-base 13:30 27/03 Reações químicas: Adição, Decomposição, Simples troca e Dupla troca, condições para ocorrencia de reações Balanceamento de equações por tentativa e reações redox 15:00 19:15 28/03 Balanceamento redox 13:30

4 Reações químicas 27 mar Adição, decomposição, simples troca e dupla troca, condições para ocorrencia de reações 01. Resumo 02. Exercícios para aula 03. Exercícios para casa 04. Questão contexto 05. Gabarito

5 RESUMO Tipos de Reações a) Reações de Síntese ou Adição: Dois ou mais reagentes se combinam para formar um único produto. Exemplo: A + B AB C+ O2 CO2(g) b) Reações de Análise ou Decomposição: Ocorre quando um único reagente se decompõe, formando dois ou mais produtos. AB A + B c) Reações de Simples Troca ou Deslocamento: Acontece quando uma substância simples, troca de lugar com o elemento de uma substância composta, formando uma nova substância simples e uma nova substância composta. A + BC AC + B Exemplo: Zn + 2 HCl ZnCl2+ H2(g) d) Reações de Dupla Troca: Ocorre quando duas substâncias compostas reagem, dando origem a novas substâncias compostas. Exemplo: CaCO3 CaO + CO2(g) AB + CD AD + CB Exemplo: 143 OBS: As reações de decomposição podem acontecer pelo calor (calcinação ou pirólise), pela luz (fotólise) e pela corrente elétrica (eletrólise). H2SO4 + 2 NaOH Na2SO4 + 2 H2O EXERCÍCIOS PARA AULA! 1. Uma aplicação importante do bicarbonato de sódio é como fermento de pães e bolos. O crescimento da massa deve-se à liberação de CO2 obtido na decomposição do bicarbonato de sódio, a qual pode ser representada por: 2 NaHCO3 Na2CO3 + CO2 + H2O Sobre esta reação é correto afirmar: a) Não se encontra corretamente balanceada. b) É reação de síntese ou adição. c) Pode ser classificada como reação de oxirredução. d) É de dupla troca ou duplo deslocamento. e) Pode ser classificada como reação de análise.

6 2. Em determinadas situações, como o nervosismo ou alimentação inadequada, o ácido clorídrico (HCl) é produzido em grandes quantidades, causando acidez estomacal. Essa acidez pode ser regulada com o uso de antiácido composto de hidróxido de magnésio [Mg(OH)2] e hidróxido de alumínio [Al(OH)3], duas bases que reduzem a acidez gástrica em níveis normais. As reações que ocorrem estão representadas a seguir e são classificadas como: a) Reações de síntese. b) Reações de análise. c) Reações de dupla troca. d) Reações de deslocamento. e) Reações de oxirredução. 3. Observe as reações I e II a seguir: Podemos afirmar que I e II são, respectivamente, reações de: 144 a) Síntese e análise. b) Simples troca e síntese. c) Dupla troca e análise. d) Análise e síntese. e) Dupla troca e simples troca. 4. Deficiência de Zn 2+ no organismo de uma criança pode causar problemas de crescimento. Esse mal pode ser evitado através da ingestão de comprimidos de óxido de zinco, que interagem com o ácido do estômago de acordo com a equação. ZnO(s) + 2 H + (aq) Zn +2 (aq) + H2O(l) A reação representada é de: a) Deslocamento. b) Oxirredução. c) Dupla troca. d) Síntese. e) Análise.

7 5. Observe as equações: I. CuCl2+ H2SO4 CuSO4+ 2 HCl II. CuSO4+ 2 NaOH Cu(OH)2+ Na2SO4 III. Cu(OH)2 CuO+ H2O A classificação da reação equacionada e o nome do composto assinalado em negrito são: a) Em I dupla troca e sulfato de cobre I. b) Em III síntese e óxido cúprico. c) Em II dupla troca e hidróxido cúprico. d) Em III análise e óxido cuproso. e) Em I simples troca e sulfato de cobre II. EXERCÍCIOS PARA CASA! 1. A reação que representa a formação do cromato de chumbo II, um pigmento amarelo usado em tintas, é representada pela equação: Pb(CH3COO)2 + Na2CrO4 PbCrO4+ 2 CH3COONa Que é uma reação de: 145 a) Oxirredução. b) Dupla troca. c) Síntese. d) Deslocamento. e) Decomposição. 2. Considere as equações: I. Zn + 2 HCl ZnCl2+ H2. II. P2O5+ 3 H2O 2 H3PO4. III. AgNO3+ NaCl AgCl + NaNO3. IV. CaO + CO2 CaCO3. V. 2 H2O 2 H2+ O2. É considerada uma reação de decomposição: a) I. b) II. c) III. d) IV. e) V.

8 3. A sequência que representa, respectivamente, reações de síntese, análise, simples troca e dupla troca é: I. Zn + Pb(NO3)2 Zn(NO3)2+ Pb. II. FeS + 2 HCl FeCl2+ H2S. III. 2 NaNO3 2 NaNO2+ O2. IV. N2+ 3 H2 2 NH3. a) I, II, III e IV. b) III, IV, I e II. c) IV, III, I e II. d) I, III, II e IV. e) II, I, IV e III. 4. O filme fotográfico, quando exposto à luz, ocorre à reação: 2 AgBr 2 Ag + Br2 Essa reação pode ser classificada como: a) Pirólise. b) Eletrólise. c) Fotólise. d) Síntese. e) Simples troca A combustão do gás metano (CH4) é representada pela equação química: CH4 + 2 O2 CO2 + 2 H2O + calor Podemos afirmar, sobre esta reação, que: a) É uma reação de síntese ou adição. b) Pode ser classificada como reação de simples troca. c) É uma fotólise. d) É reação de oxirredução. e) Ocorre na ausência do oxigênio. 6. Colocando-se fragmentos de cobre em solução aquosa de ácido sulfúrico, ocorre a formação de gás hidrogênio e sulfato de cobre. Esta reação tem sua equação representada a seguir. Podemos classificá-la como: Cu + H2SO4 CuSO4 + H2

9 a) Análise total. b) Síntese. c) Simples troca. d) Dupla substituição. e) Decomposição. 7. Classifique as reações a seguir: a) FeCl2+ H2SO4 FeSO4+ 2 HCl b) Zn + 2 HCl ZnCl2+ H2 c) P2O5+ 2 H2O H4P2O7 d) CuSO4+ 2 NaOH Cu(OH)2+ Na2SO4 QUESTÃO CONTEXTO! Acidentes com soda cáustica matam 6 mil por ano Pesquisa realizada por especialista da FMABC aponta que a facilidade de acesso ao produto é o principal fator de risco. 140 mil internações anuais na rede pública de saúde do país, das quais cerca de 6 mil resultam em morte da vítima. É este o saldo oficial dos acidentes domésticos causados pela soda cáustica, substância corrosiva utilizada em diversos produtos, como água-sanitária, amaciantes de roupas e produtos para desentupir encanamentos. 147 A maior parte dos envolvidos nesses acidentes é composta por crianças, que costumam ingerir o produto, o que leva a danos permanentes no sistema digestivo. A falta de supervisão e a negligência dos responsáveis, que guardam essa substância em locais acessíveis às crianças, além do armazenamento em embalagens inadequadas e atrativas são alguma das causas desses acidentes, explica a pediatra Luciana Trindade Godinho, que realizou um levantamento com 13 crianças internadas no Hospital Estadual Mário Covas, em Santo André, para descobrir as causas e criar métodos de prevenção para acidentes com soda cáustica. Uma boa forma de neutraliza a soda caustica (NaOH) é misturando com algum ácido para levar o ph da solução a mais próximo da neutralidade possível. Uma solução ácida que facilmente achamos em casa é o vinagre ou ácido acético (CH3COOH), analise a reação de neutralização abaixo e diga quais são seus produtos e o tipo de reação que ocorre. Dados: o ácido acético se iônica em CH3COO - + H+ NaOH + CH3COOH

10 GABARITO 01. Exercícios para aula! 1. e 2. c 3. a 4. c 5. c 03. Questão contexto NaOH + CH3COOH CH3COO - Na + + H2O Reação de dupla troca 02. Exercícios para casa! 1. b 2. e 3. c 4. c 5. c 6. d 7. c 148

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